2017人教版高中化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试题

1、2017人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡word单元测试题水溶液中的电离平衡单元测试题一、选择题1、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液而恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛 入量筒内，所得液体体积一定就是Ax a mLB、(50。)mL C、大于(50a) mLD、大于 amL2、为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的就是()A、向Na：C0,饱与溶液中，通入过量的C0：后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCOs晶体B、加热蒸发A1CL饱与溶液得纯净的A1CL晶体C、向FeBr：溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCb晶体D、向FeCL溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤

2、、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得FeQ3、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的就是A、用10mL量筒量取7、13mL稀盐酸 B、用托盘天平称量25、20g NaClC、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2、3D、用25mL滴定管做中与滴定时，用去某浓度的碱溶液21、70mL4、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的就是A、A1C13B、KHCOzC、Fee2(SO4) 3D、NH4HCO.5、在pH都等于9的NaOH与CH3coONa两种溶疵中，设由水电离产生的OH一离子浓度分 别为Amol/L与Bmol/L则A与B关系为A、 A) BB、A=10 4B C、B=10 4A° D、A=B

3、6、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H©NH4cl固体 CH3coONa固体NaNC)3溶液KC1溶液A、及、C、D、7、1体积pH=2、5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A、 9、 0B、 9、 5C、 10、 5D、 11. 58、下列说法正确的就是A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质就是不存在的D、某离子被沉淀完全就是指该离子在溶液中的浓度为09、若pH = 3的酸溶液与pH= 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因

4、可能就是A、生成了一种强酸弱碱盐B、弱酸溶液与强碱溶液反应C、强酸溶液与弱碱溶液反应D、一元强酸溶液与一元强碱溶液反应10、下列溶液，一定呈中性的就是A、 c (H)=1X1O mol/L 的溶液B、pH=pOH的溶液C、pH=14-pOH 的溶液D、由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液二、选择题(本题包括10小题，每小题有一个或两个选项符合题意)11、25时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+) =1x101 mol/L,下列说法不正确的就 是A、a<7时，水的电离受到抑制B、a>7时，水的电离受到抑制C、aV7时,溶液的pH一定为aD、a>

5、7时，溶液的pH一定为14一a12、下列离子方程式中正确的就是A、氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OH +CO2 = HCO3B、亚硫酸氢锈溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSOs + OH = SO3厂+ H2OC、氯气通入冷水中Ch +H2O = Cl" +C1O' +2H，D、碳酸镁悬浊液中加醋酸CO32 +2CH3COOH = 2cH3coCT+CCh t +H2O13、氢京酸(HCN)的下列性质中，可以证明它就是弱电解质的就是A、Imol/L甲酸溶液的pH约为3B、HCN易溶于水C、 10 mLlmol/LHCN恰好与 10 mL Imol/LNaOH溶液完全反应D、在相同

6、条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱14、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe?离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加 入适量盐酸。这种试剂就是()A、氧化镁 B、氢氧化钠C、碳酸钠D、碳酸镁15、将40的饱与石灰水冷却至10C;或加入少量CaO,但温度仍保持40,在这两种情况 下均未改变的就是A、Ca (OH)之的溶解度、溶剂的质量B、溶液中溶质的质量分数C、溶液的质量、水的电离平衡D、溶液中Ca?,的数目16、为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥,对于给定的化肥:K2cChKC/Ca (H2PO4) 2(NH4)2SO4然水：最适合的组合就是()(A)(B)(Q辟(D)

7、17、常温下,0、ImoJ/L某一元酸(HA)溶液中号=1X10 :下列叙述正确的就是A、溶液中水电离出的c (H+) =10 K)mol/Lc(H)B、溶液中 c(H+)+c (AD =0、1 mol/LC、溶液中加入一定量CH3coONa晶体或加水稀释，溶液的c (OH )均增大D、与0、05moi/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-) >c (Na+)>c (OH")>c (H+)18、某温度下,0、1 mol / L醋酸溶液的pH=3.将该温度下0、2 mol / L醋酸溶液与0、2mol /L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH

8、=4、7o下列说法正确的就是A、该温度下,0、01 mol/L醋酸溶液的pH=4B、该温度下，用0、1 mol/L醋酸与0、01 mol/L醋酸分别完全中与等体积0、1 molAL的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1 ： 10C、该温度。下,0、2 moi/L醋酸溶液与0、4 moi/L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的 pH<4、7D、该温度下，0、2 moi/L醋酸溶液与0、4 moi / L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH=4、 719、常温下pH =3的二元弱酸H水溶液与。LpH = 11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚 好等于7 (假设反应前后体积不变)，则对反应后混合

9、液的叙述正确的就是A、c(R2-)+ c (OH)=c(Na* ) +c(H, ) B、c(R2') >c (Na4)>c (H+) =c (OH )C、2c (RL) +c(HR )=c (Na/) D、混合后溶液的体积为为L20、室温下，pH相同体积相同的醋酸与盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的 就是 A、加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小B、使温度都升高20c后，两溶液的pH均不变C、加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大D、加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多题号12345678910答案题号11121314151617181920答案21.(1

10、) AgNO3的水溶液呈(填“酸二”中“碱)性,常温时的pH 7 (填“”、“二"、“<”),原因就是(用离子方程式表示)：:实验室在配制AgNOi的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馀水 稀释到所需的浓度，以(填“促进”、“抑制”)其水解。(2)氯化铝水溶液呈 性，原因就是(用离子方程式表示)：把AlCb溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物就是 o (3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 -22、将等体积等物质的量浓度的醋酸与氢氧化。钠溶液混合后,溶液呈(填“酸性”， ，中性，或“碱性% 下同)，溶液中c(Na' ) c (

11、CH3COO”填“”或"= "或"或).(2)pH = 3的醋酸与pH=ll的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈,溶液中 c(Na)c(CH3COO )(3)物质的量浓度相同的醋酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子与钠离子浓度相等, 则混合后溶液呈,醋酸体积 氢氧化钠溶液体积.将m mol/L的醋酸与n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液 中c(H')氢氧化钠溶液中c(OH ),m与1】的大小关系就是m n。23、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酿为指示剂，造成测定结果偏高的原因可 能就是.A、配制标准溶液的氢氧化钠中

12、混有Na2c03杂质B、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C、盛装未知液的锥形瓶用蒸镯水洗过，未用待测液润洗D、。滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E、未用标准液润洗碱式滴定管 24、水的电离平衡曲线如下图所示.(1)若以A点表示25C时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100C时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到。<2)将常温下的pH=8的Ba(OH”溶液与常温下的pH=5 的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液pH=7,则 Ba(OH)2与盐酸的°体积比为(3)已知人上b离子积=c(A")产c (Bn-)1，式中

13、。(AF')n与c(B= ) m表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH):的溶解度为0、 74 g,其饱与溶液密度设为1 g/mL,其离子积为.25、(1)在25C条件下将pH=ll的叁水稀释100倍后溶液的pH为(填序号). A、9B、13C、1113之间D、911之间(2) 25C时晌0、lmol/L的负水中加入少量氯化镂固体，当固体溶解后，测得溶液pH减 小,主要原因就是(填序号)。A、皴水与氯化镂发生化学反应B、氟化钺溶液水解显酸性,增加了 c(H+)C、氯化钛溶于水，电离出大量锈离子，抑制了缎水的电离，使c (OH )减小(3)室温下，如果将0、Imol NHQ与0、

14、05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损 失)，一 _与_一两种粒子的物质的量之与等于0、Imol与 两种粒子的物质的量之与比OH多0、05molo(4)已知某溶液中只存在OH、H+、NH4 C四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度 大小顺序可能有如下四种关系：A、c (CF)>c (NH4+)>c (H+) >c (OH )B、c (Cl-) >c (NH4+) >c (OH-) >c (H+)C、c (CD >c(H+)>c(NH4+)>c (OH )D、c (NH4+)>c (CD >c(OH )>c(

15、H+)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称就是，上述离子浓度大小顺序关系 中正确的就是(选填序号)若上述关系中C就是正确的,则溶液中溶质的化学式就是 o若该溶液中由体枳相等的稀盐酸与纨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c (HQ)(填“>”、 “”、或“="，下同)c(NH, -HQ),混合后溶液中c(NH4+)与c(C)的关系ZNH4+) c(cr)o26、已知在室温时,Mg (OH) 2的溶度积Ksp=5、6X 10 ,2moP L 3,求室温下Mg (OH) 2 饱与溶液中Mg a与OH-的物质的量浓度选修4第三章水溶液中的电离平衡单元测试题答案第一部分选择题（共90分）题号12345678910答案CBDCBACABB题号11121314151617181920答案ADAADCBBCCBDCCD第二部分非选择题（共60分）三、（本题包括3小题，共34分）21、（16分）（每空2分，共16分）（I）酸， ,Ag' + H2O AgOH + H ,抑制 o（2）酸,AP'+3H2OAl （OH） 3+3H , AI2O3 ；（3） NaOH.22、（12分）（每题各3分，分别1分，2分）（1）碱性，;（2）酸性，V：中性,；（4）023、（6分）（每个2分，错选1个倒扣2分）A、D、