知识点4离子反应

1、知识点 4 离子反应§ 1 有关离子反应的概念 一、离子反应 1、概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。 2、实质：反应物的某些离子减少。3、分类 溶液中的复分解反应（酸 碱 盐间的反应） 酸性氧化物与碱液、碱性氧化物与酸液的反应 电离反应与水解反应 溶液中置换反应 电极反应 电解反应 溶液中其它氧化 - 还原离子反应非氧化还原反应氧化 - 还原 反应注：离子反应的集合与其它反应类型的集合关系是交叉关系。 因为即使是同 一个反应，水溶液中反应时属离子反应，而无水反应时就不属离子反应二、离子反应方程式的书写“写” 、“拆”、“删”、“查”。1、写：注意条件与规律。 反应

2、温度低与高不同 反应物浓度稀与浓不同 反应物用量少与多 不同 加药操作正与反不同。【例 1-1】下列各反应的离子方程式书写正确的是（1）NaOH 溶液与氯化铵溶液混合共热 : （ ）NH4+ + OH- NH3+ H2ONH4+ + OH- NH 3·H 2O（2）铜与浓硝酸反应Cu + 4H +2NO 3 = Cu2+ + 2NO2+2H2O 3Cu + 8 H+ 2NO 3 =3Cu 2+ + 2NO +4H2O（3）往澄清石灰水中通足量 CO2 气体。Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H 2O OH-+CO2=HCO3（4）往氢氧化钠溶液中滴加 AlCl 3 溶液：Al3+

3、 +4OH= AlO 2+ 2H2O Al3+ + 3OH- Al（OH） 32、拆：注意强酸、强碱、可溶水的盐才能拆，其它以化学式形式出现。 要记的强酸 H2SO4 HNO 3 HCl HBr HI HClO 4 HClO 3 强碱 KOH NaOH Ba（OH） 2 Ca（OH） 2 微溶物：乳浊液不拆，澄清液拆。例石灰水拆，石灰乳 不 拆拆时一分为 二，少数 拆成三 例 碳酸盐只 有 K2CO3 Na2CO3 （NH4）2CO3 要拆，其它不可拆（如碳酸钙、碳酸钡） 。碳酸氢盐均溶于水要 拆成金属离子和 HCO 3（如 Ca（HCO 3）2 、 NaHCO 3）。【例 1-2】判定下列反

4、应的离子方程式的正与误。（1）小苏打溶液跟烧碱溶液反应 : HCO3-+ OH- H2O+ CO32- （ ）（2）用氯气用自来水的消毒剂： Cl2H2O 2HClClO（ ）（3）用食醋除热水瓶胆里的水垢： 2HCaCO3 Ca2H2OCO2（ ）（4）用含氢氧化铝药降低胃酸的酸度： Al（OH）33H Al 3 3H 2O（ ） （ 5）碳酸镁与稀硫酸反应MgCO3 +2H+ Mg2+ +CO2+ H2O（ ）（6）醋酸与氨水反应CH3COOH +OH CH 3COO - + H2O（ ）（ 7）碳酸氢钙与稀盐酸反应 Ca（HCO 3）2 +2H + Ca2+ +2CO 2 + H2O（

5、）3、删：未参加反应的离子（两边均有）约成最简整数比。【例 1-3】分析下列各离子方程式的正误，若错误将正确的写出来。（1）MnO2 和浓盐酸加热制 Cl 2： MnO 2+4H +4Cl - Mn2+2Cl-+2H2OCl2（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 : H +Ba2+ +SO42-+OH-BaSO4+H2O（3）碳酸氢钙溶液中加足量澄清石灰水Ca2+ + OH- +HCO3- = CaCO3+ H2O（4）用 NaHSO 4 溶液中和 Ba（OH）2溶液 2H+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2O4、查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。三、一类特殊离子反应方程式的书写1

6、、二氧化碳系列NaOH 、 Ca（OH） 2、 Ca（ClO） 2、 Na2SiO3、 NaAlO 2 等通足量 CO2 得碳酸氢 盐（HCO 3- ）、通少量得碳酸盐 （CO32-）。例：向漂白粉溶液中通 CO2足量 CO2（足 量、少量 ） 的离子方程式分别如下：足量 CO2化学方程式 Ca(ClO) 2 + 2H2O + 2CO2 = 2HClO + Ca(HCO 3)2 离子方程式 ClO - + H 2O + CO2 = HClO + HCO 3-少量 CO2化学方程式 Ca(ClO) 2 + H2O + CO2 = 2HClO + CaCO 32+ -离子方程式 Ca 2+ + 2

7、ClO - + H 2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO注：在苯酚钠溶液中通少量与足量 CO2 均是生成 NaHCO 3，原因是碳酸中只 有一个 H +可以用来制苯酚 （酸性 H 2CO 3>C 6H 5OH>NaHCO 3）。C6H5O- + H 2O + CO2 = HCO3- + C 6H5OH （ 不可用符号，因为不是沉淀 ） 【例 1-4 】写出下列化学反应的离子方程式氢氧化钠溶液中通 CO2（ 足量、少量 ） 偏铝酸钠溶液中通 CO2（ 足量、少 量） Na2CO3饱和溶液中通 CO2（足量、少量 ）2、酸式盐系列写酸式盐与碱反应的离子方程式，特别要注意反应

8、物的用量谁多谁少，常“以少定多” 。即把少量物看成只有一个分子。再写出这个分子中的离子 与过量物中的离子发生的所有离子反应， 然后将所发生的离子反应相加， 得 总反应的离子方程式。例： 往 NaHCO3 溶液中滴加少量澄清石灰水 , 往澄 清石灰水滴加少量 NaHCO3溶液的离子方程式分别如下：中石灰水为少量， 设 Ca（OH）2只有1个分子,则1个 Ca（OH）2分子中的离 子（2 个OH-和1个Ca2+）, 与大量碳酸钠溶液 （即大量 Na+和 HCO3-）能发生的离 子反应为 : 2OH -+2HCO3- = 2H 2O+2CO32-1Ca 2+CO32- = 1CaCO3合并上述两个离

9、子反应得 : Ca 2+2OH-+2HCO3- = CaCO3 +2H2O+CO32- 中碳酸氢钠为少量 ,设NaHCO3只有1个分子 ,则1个NaHCO3分子中离子 （1个 HCO3-和1个Na+）与大量石灰水 （即大量Ca2+和OH-）发生的离子反应 ,书写如下 : 1HCO 3-+OH-=H2O+1CO32-1CO32-+Ca2+=CaCO3- - 2+合并上述两离子反应得 : 1HCO 3- +OH- +Ca2+ = H 2O+CaCO3【例 1-5 】写出下列各组反应的离子方程式 NaHSO4溶液中加少量 Ba（OH）2溶液 NaHSO 4溶液中加足量 Ba（OH）2溶液 NH4HC

10、O3溶液中加入足量 NaOH溶液 NH 4HCO3溶液中加入少量 NaOH溶液 Ca（HCO3） 2溶液中加入少量 NaOH溶液 Ca（HCO 3）2溶液中与 Ca（OH）2溶液3、互滴反应系列同样的反应物，加药顺序不同反应不同。这类反应通常有铝盐与强碱（Al 与 OH ）、偏铝酸盐与强酸 （AlO2 +H ）、可溶碳酸盐与稀强酸 （CO3 +H）、硝酸银与氨水（ AgNO 3+NH 3?H 2O）等。 【例 1-6 】写出下列各组反应的离子方程式氯化铝溶液中加少量 NaOH 溶液Na2CO3溶液中加入少量稀盐酸 NaAlO 2 溶液中加入少量稀盐酸4、其它与量有关系列NaOH溶液中加少量 A

11、lCl 3溶液 稀盐酸中加入少量碳酸钠溶液 稀盐酸中加入少量 NaAlO 2 溶液根据题意确定反应物之间的分子个数比 , 再根据分子数比求出发生反应 的离子数比 , 最后写出离子间可能发生的反应 , 相加得总反应。【例 1-7 】写出下列各组物质溶液的溶质以等物质的量混合时，发生的离子 反应。FeBr2溶液和氯气KAl（SO4） 2溶液和氢氧化钡溶液附一些重要的离子反应方程式：（1）氯气溶于水 Cl 2+H2O=H+Cl -+HClO（2）氯气溶于 NaOH溶液 Cl 2+2OH= H2O + Cl -+ ClO（ 3）钠与水反应 2Na+2H 2O=2Na+2OH_+H2（ 4）钠与铜盐溶液

12、 2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu（OH）2 +H2+ 2+（ 5）大理石与盐酸 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（ 6）大理石与醋酸 CaCO3+2CH3COOH=C2+a+2CH3COO+H2O+CO2（ 7）小苏打与氢氧化钠溶液 HCO3_+OH_=H2O+CO32-（8）小苏打与稀盐酸 HCO3_+ H +=H2O+CO2（9）铝与盐酸 2Al+6H +=2Al 3+3H2+ 2+（10）铁与盐酸 Fe+2H +=Fe2+H2（ 11）铝与 NaOH溶液 2Al+2H 2O+2OH_=2AlO2_+3H2（12）氯化铝溶液与过量氨水 Al 33NH3·H2O

13、Al（OH） 3 3NH 4（13）氯化铝溶液与过量 NaOH溶液 Al3+ + 4OH AlO 2 + 2H2O（14）氯化铁溶液水解显酸性： Fe3+3H 2O Fe（OH）33H+（15）氯化铁溶液滴入沸水中： Fe3+ 3H2O Fe（OH） 3（胶体） 3H+（16）氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液Al 33AlO2_+6H2O4Al（OH） 3（17）氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液Al 33HCO3_Al（OH） 3+3CO 2（ 18）NaHSO4在水溶液电离 NaHSO 4=Na + H+SO42 （ 19）NaHSO4在熔化时电离 NaHSO 4=Na + HSO4 （20）用石灰水软化含

14、镁硬水 （注意 Mg（OH） 2 的溶解度比 MgCO 3小） 2+ 2+Mg 2+2HCO3+4OH+2Ca2+=Mg（OH） 2+2CaCO3+2H2O四、离子反应方程式的正误判定1、查三事实（1）客观规律（遵守化学反应的规律） 铁和稀硫酸： 2Fe + 6H + = 3H 2+ 2Fe3+ 碳酸钠水解： CO 32 +2H 2O2OHH2CO3（2）离子反应（溶或熔）无水不发生离子反应 如：氯酸钾加热分解、铜与浓硫酸、 实验室制氨气（氯化铵 +熟石灰） 例：铜与浓硫酸共热 : （ ）+ 2- 2+A、Cu + 2H+ + SO42- Cu2+ + SO2+ 2 H 2OB、Cu + 2H

15、2SO 4（浓） CuSO4 + SO2+ 2 H 2O（3）物质组成 （ 反应按少量物配比进行 ） 例： Ba（OH）2溶液中加入足量 NaHSO4溶液A、2H+ +Ba2+SO42-+2OH- BaSO4+2H2O+ 2+ 2- -B、H+ + Ba2+ + SO42- + OH- BaSO4 + H2O 例：澄清石灰水滴加少量小苏打溶液反应 : 2+ - - 2-A、Ca2+ + 2HCO3- +2OH- 2H2O + CaCO3+ CO32-2+ - -B、Ca2+ + HCO3- + OH- H2O + CaCO32、查三符号（ 1 ）离子符号（拆错、表示错） 碳酸钙溶于稀醋酸溶液

16、: 2H + + CO 32- H2O+CO2（ ）（ 2）可逆符号（水解与电离 ） 例：碳酸氢钠的水解与电离 水解： HCO 3H2O OHH2CO3（ ） 电离： HCO 3H2O H3O+ CO 32- （ ）（3）符号制 Fe（OH） 3胶体 Fe3+ 3H2O Fe（OH）3 3H+（ ） 氯化铁溶液水解 Fe3+3H2O Fe（OH） 33H+ （ ）3、查三守恒（1）质量守恒 例钠跟水反应 : H2O+ Na OH + Na + H 2（2）电荷守恒 例铁和硫酸铁溶液反应 : Fe + Fe3+ = 2Fe2+（3）变价守恒 例高锰酸钾与双氧水 2MnO4-+6H+3H2O2=M

17、n 2+6H 2O+4O 2 4、查生成物三存在（1）生成物间可共同存在+ - 2+ 用氢碘酸溶解氢氧化铁： 2Fe（OH） 3 +6H+ +2I -=2Fe2+6H2O+I2（）2+ -漂白粉溶液中通少量 SO2： Ca2+2ClO- +H2O+ SO2= CaSO3+2HClO（）（2）生成物与过量物可共同存在Fe（OH） 2溶于过量稀硝酸： Fe（OH） 2+2H + = Fe2+2H 2O （ ） 硬水 Mg（HCO3） 2中加足量 NaOH溶液： Mg2+2HCO3- +2OH-=MgCO3+2H2O+CO32-（3）生成物均存在在无遗漏碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH 4

18、+OH - NH 3·H2O （ ）在CuSO4溶液中加入 Ba （OH） 2溶液： Ba2+ + SO42- BaSO4（ ） 试题选编 1-1（07 年渝 -8）对下列反应 KHCO 3溶液与石灰水反应、 Na2SO3 溶液 与稀盐酸反应、 Si 与烧碱溶液反应、 Fe 与稀硝酸反应，改变反应物用 量，不能用同一个离子方程式表示的是A B C D 1-2（09 年苏-11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是： A漂白粉溶液在空气中失效： ClOCO2H2OHClO HCO3 B用浓盐酸与 MnO 2 反应制取少量氯气：MnO 2 2H 2ClMn Cl2 2H2OC向 NaA

19、lO 2 溶液中通入过量的 CO2 制取 A l（OH ）3： AlO 2CO22H2OAl（OH） 3 HCO 3D在强碱溶液中，次氯酸钠与 Fe（OH）3 反应生成 Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)32FeO423ClH2O4H1-3(09 年沪-18)下列离子方程式正确的是AH2SO4与 Ba(OH) 2溶液反应： Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OB CuSO 4溶液吸收 H2S 气体： Cu2+H 2S=CuS+H +CAlCl 3溶液中加入过量的浓氨水： Al 3+4NH 3·H2O=AlO 2+4NH 4+2H2OD 等体积、等浓度的 Ba(OH) 2

20、稀溶液与 NH 4HCO 3稀溶液混合：Ba 2+2OH +NH 4+HCO3=BaCO3+H2O + NH 3·H2O1-4(08 年粤-11)下列化学反应的离子方程式正确的是A.在稀氨水中通入过量 CO2:NH3·H2O+CO2=NH 4+HCO3B.少量 SO2通入 Ca(ClO) 2溶液中： SO2+H 2O+Ca 2+2ClO -=CaSO3+2HClO + 2+C. 用稀 HNO 3溶液 FeS固体： FeS+2H+=Fe2+H2SD. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH -+H +SO42 =CaSO4+H 2O1-5（ 07 年川 -8）下列

21、反应的离子方程式书写正确的是 A浓烧减溶液中加入铝片： Al + 2OH AlO 2+H 2 B以石墨作电极电解氯化铝溶液： 2Cl +2H 2O 2OH +H2 +Cl 22+ + 3+ C硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+ +H 2O 2 +2H + 2Fe3+2H 2OD硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：+2 2+ 2H+SO42+Ba2+2OH BaSO4+2H2O1-6（ 06 年苏 -5）下列反应的离子方程式正确的是A 沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe（OH） 3胶体： Fe3+3H 2O Fe（OH） 3+3H B 用小苏打治疗胃酸过多： HCO3HCO2 H2O

22、C 用浓盐酸与 MnO2 反应制 Cl 2 ：MnO 22H 2Cl Cl2Mn 2 H2O D 用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3Cu Fe2Cu2溶解性表一角OHCO32SO422+Mg2+不微溶2+Ca2+微不微2+ Ba溶不不五、离子共存 如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件， 则发生离子 反应而不能 （大量 ）共存，反之则能共存（反应生成沉淀、气体、弱酸弱碱水 等弱电解质，则不能大量共存）1、离子间发生复分解反应不共存（1）结合成难溶物或微溶物 盐溶解性表钠 铵会溶K +、 Na+、 NH4+、NO3都会溶 硫酸盐除钡和铅 盐酸盐除银和亚汞 其它酸盐（例 CO3

23、2SO32等）只有钾（2）生成难电离物质 弱酸、弱碱、水 HCO3与OH和H均不可共存。（类似 HSO3、HS、HPO42、H2PO4）如： HCO 3 OH CO3 H2OHCO 3 H CO 2H 2OH+只与 Cl-、SO42-、NO3-等强酸根可共存，与 PO 43、 CH 3COO 、F、 ClO 、 AlO 2 、C6H5O、ClO、AlO 2-等弱酸的阴离子不可共存。 OH只与 K+、 Na+、 Ba2+共存，与 NH4+及金属活动顺序表 Mg2+以后的阳 离子不可共存。（3）生成挥发性物质 H+与CO32、SO32、S2、HCO3、HSO 3、HS等2、离子间发生氧化还原反应不

24、共存（ “+”表示会反应、 “-”不可反应）22 2+ 还原性： S2 SO32 I Fe2+ Br Cl氧化性： MnO 4 ClO Cl2 NO3（H+） Br2 Fe3+ I2硝酸（NO3+H）、ClO、MnO4与 Fe2、Br、I、S2、SO32不可共存。Fe3+可氧化 I、S2、SO32不可氧化 Br。SO32、S2、H+不可共存3、离子间发生双水解反应不共存（1）Fe3+和Al3+ （相当H+）与 HCO 3- CO32- AlO2- ClO- SiO 32-等不共存 （ 2 ）AlO 2- （相当OH -）与HCO 3- NH4+ HS- HSO3- 和金表 Mg 2+后离子不共

25、存。4、离子间发生络合反应不共存例： Fe3+与 SCN（C6H5O ）又例： Al3+与 F5、另外，还注意题目的具体要求的涵义（1）酸性溶液（添 H+）、碱性溶液（添 OH）（2）溶液颜色 Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（棕黄）、MnO4（紫色）（3）水电离出 C（H+）=1 ×10-12mol/L, 溶液显强酸或强碱。（ 4）加金属铝有 H2生成，则强酸性无 NO3 或强碱性可有 NO3（5）PH值试纸显色（赤橙黄为酸、绿近中性、青蓝紫为碱性）试题选编 （粤 10年-7）能在溶液中大量共存的一组离子是+ + 3- - 3+ + - - ANH 4+、Ag+、PO43-、Cl-BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3-、MnO 4-DAl3+、Mg2+、SO42-、CO32-（粤 11