高考化学一轮复习氧化还原反应离子反应测试题新人教版

1、优秀学习资料欢迎下载化学（氧化还原与离子反应）本试卷分第 I 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分。考试用时100分钟。选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计 30分。每小题只有一个选项符合题意。1 20XX年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。下列做法不正确的是A用活性炭、漂白粉消除水中藻类产生的毒素B用二氧化碳与环氧化合物合成聚碳酸酯类可降解塑料C大量重复使用以橡胶、炭黑、硫化剂、促进剂、防老化剂等为原料炼制而成的混炼胶制造橡胶轮胎D核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中，向碎石层内注入“水玻璃”2下列澄清 透明的溶液中，可能

2、大量共存的离子组是+3+、Cl、 IA Ag(NH 3) 2 、K 、 OH、 NO3B Fe 、 NH4C H+、 Al 3+、 SO42 、 FD NH4+、 Na+、 Cu2+、 Cl 3根据电解质在溶液中的电离情况，我们划分出了酸、碱、盐，通过学习我们知道酸和碱都有通性，而盐是没有通性的，其本质原因是A、盐不能电离出阳离子B、盐不能电离出阴离子+-D、盐不能电离出共同的离子C、盐不能电离出 H 或 OH4下列离子方程式书写正确的是 2Cl=2ClA用 Ba(OH) 溶液吸收氯气： 2OH2 2ClO H O22B淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I O 2I2HO = 4OH22C用酸性

3、K2Cr2O7溶液检验酒精： 3CHCH2OH + 2Cr2+ 13H= 4Cr3+ 11H2O72O + 3CH3COOD用氨水吸收足量的SO2气体： OH SO2= HSO35下列有关物质应用的说法不正确的是A碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C明矾用于净化生活用水D福尔马林用于浸制生物标本6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是2+2A pH=l 的溶液中： Mg 、 Na、AlO2、 SO4+3+B含有大量 NO 的溶液中：H、 Na、 Fe 、 Cl3+12的溶液中： SO2C c(OH ) c(H ) =10、NH、 NO、 K343D含

4、有大量 MnO4 的溶液中： Ca2、 K、Cl 、 I 7. 化合物 A、 B、C 都只含有两种元素，且A、B 均含 X 元素。已知一定条件下可发生反应：A+B X+C，X 是一种单质，由此可知 X 元素（ ）A、一定是金属元素B、一定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素D、无法确定8. 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是·L1 的 KNO3溶液： H 、Fe2 、 Cl 、 SO42B. 甲基橙呈红色的溶液：2、 AlO、ClNH、 Ba42C.pH 12 的溶液： K 、 Na 、CHCOO、 Br3D.与铝反应产生大量氢气的溶液：2Na 、 K、

5、CO 、 NO339. 已知反应： 10AgF 5Cl 2 5H2O 9AgCl AgClO3 10HFO2，反应消耗的水是（）A.全部被氧化B.全部被还原C.2 被氧化D.2 被还原5510. 铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸B、氯水C、硝酸锌D、氯化钙优秀学习资料欢迎下载不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计 20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A

6、.FeCl 3 溶液与 Cu 的反应： Cu Fe3 Cu2 Fe2B.NO2 与水的反应：3NO2H2O NO3 NO 2HC.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应： CaCO3 2H Ca2 H2O CO2D.向 NaAlO2 溶液中通入过量CO2： 2AlO2 CO2 3H2O 2Al(OH) 3 CO3212. 在反应 11P+15CuSO4+24HO=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔 CuSO4能氧化 P的物质的量为（）A、 1/5 mol B、 2/5 molC、 3/5molD、 11/5 mol13下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A使 pH 试纸呈红色的

7、溶液中：I+、Cl、 NO、 Na3B澄清透明的无色溶液中：+2+K、 Mg 、 NO3、 MnO4+ 13 +2+ C在 c(H ) c(OH )=1 ×10 的溶液中： NH4 、 Ca 、 C1 、 K14下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A漂白粉溶液在空气中失效：ClO CO2 H2O=HClO HCO3B用浓盐酸与反应制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl =Mn2+Cl 2+2H2OC 向 NaAlO2 溶液中通入过少量CO2制 Al(OH) 3： AlO2 CO2 2HO= Al(OH) 3D 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)反应生成2+3Cl+3Na FeO：3C

8、lO +Fe(OH) = FeO4+HO+4H243215一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NHNO 2HNO 4N 9H O，在反应中被氧化与被还原的氮43322原子数之比为A53B54C11 D 35非选择题16（ 12分） NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO2的装置如下图所示：(1) 装置 I 控制温度在 3555，通入 SO2将NaClO3还原为 ClO2（沸点： 11），反应结束后通入适量的空气，其目的是。(2)装置中反应生成NaClO2的化学方程式为。反应后的溶液中阴离子除了、ClO2、 Cl，检验该离子的方法是ClO3、 ClO 、OH 外

9、还可能含有的一种阴离子是(3)已知在 NaClO2饱和溶液中温度低于 38时析出晶体是NaClO2·3H2O，温度高于 38时析出晶体是NaClO2，温度高于 60时 NaClO分解生成 NaClO和 NaCl。请补充从装置反应后的溶液中获得NaClO晶体的操作步232骤。减压， 55蒸发结晶；得到成品。(4)装置中试剂 X为。17. （12 分）某化学兴趣小组全体同学进入一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，工厂负责人向同学们展示两个处理方案，并向同学们提出下列问题：优秀学习资料欢迎下载方案甲：在空气中灼烧黑色固体及残留物足量稀硫酸、加热蓝色溶液及不溶物含铜废料过滤滤液加铁屑浅绿色

10、溶液及红色沉淀物过滤红色粉末方案乙：粉碎加入足量稀硫酸蓝色溶液及不溶物含铜废料碎铜、碎电缆皮、其他杂质通入空气并加热过滤加铁屑浅绿色溶液及红色沉淀物过滤红色粉末滤液（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？。（2）写出方案甲中的步骤反应的离子方程式：、。（3）工厂负责人指出，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，你认为这么说的道理是：。（4）用简便方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑，如果有，请你提出合理的处理方案。（ 5 ）为了增加经济效益, 该工厂把最后一步所得浅绿色滤液通过、冷却结晶、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品。18.(12 分 )

11、Ag2O2 是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在 KOH加入适量 AgNO3溶液 , 生成 Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8 溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO 4KOHK S OAg O 2KNO K SO 2H O3228223242回答下列问题：（ 1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是。(2) 银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为 Ag，负极的 Zn 转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。(3) 准确称取上述制备的样品 （设 Ag

12、 O 仅含和 Ag O）2.558g ，在一定的条件下完全分解为Ag 和 O ，得到 224.0mLO22222（标准状况下） 。计算样品中Ag O 的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。2219、（14 分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：优秀学习资料欢迎下载（1）请列举海水淡化的两种方法：、。（ 2 ） 将NaCl溶 液 进 行 电 解 ， 在 电 解 槽 中 可 直 接 得 到 的 产 品 有H2 、， 或H2、。-（4）步骤用SO2 水溶液吸收Br2 ，吸收率可达95，有关反应的离子方程式为：，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。（ 5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，