高中阶段常用化学反应方程式

1、读书破万卷下笔如有神1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2H2O + H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H23、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2 是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O24、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、苏打（纯碱）与盐酸反应盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 + 2HCl = 2NaC

2、l + H2O + CO2CO32- + 2H+ = H2O + CO2 纯碱溶液中滴加少量盐酸Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaClCO32- + H+ = HCO3-6、小苏打受热分解2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO27、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 + NaOHNa2CO3 + H2OHCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧4Li + O22Li2O9、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu + Cl2CuCl210、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe + 3Cl23FeCl311

3、、氢气在氯气中燃烧H2 + Cl22HCl12、氯气溶于水（新制氯水中含H+ 、 Cl - 、 ClO - 、 OH- 、Cl2、 HClO 、H2O ）读书破万卷下笔如有神Cl2 + H2O = HCl + HClOCl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO2HCl + O2 14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O2Ca(OH)2 + 2Cl2 =2Ca2+2ClO- + 2Cl -+ 2H2OCa(ClO)2 + CO2 + H2O =C

4、aCO3 + 2HClO2HClO2HCl + O2 Ca2+2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO15、氯气的实验室制法： （仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2 + 4HCl( 浓 )MnCl2 +Cl2 + 2H2OMnO2 + 4H+ +2Cl-Mn2+ + Cl2 + 2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaClCl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-17、铁与硫加热反应Fe + SFeS18、硫化亚铁与稀盐酸反应FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S FeS + 2H+ = Fe2+ +H2

5、S 19、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8）2SO2 + O22SO320、铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4 ( 浓）CuSO4+ 2H2O+SO221、碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4 （浓）2H2O+CO2 +2SO222、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 + 2CSi + 2CO 23、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O读书破万卷下笔如有神SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O24、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2 + 3H22NH325、氮气和氧气放电下反应N2 + O22NO2NO + O2

6、2NO226、二氧化氮溶于水3NO2 + H2O2HNO3 + NO3NO2 + H2O2H+ 2NO3- + NO27、 NO2 、 O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO328、 NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO329、五氧化二磷与热水反应P2O5 + 3H2O( 热） = 2H3PO430.磷在氯气中充分燃烧2P + 5Cl2 2PCl531.氨的催化氧化4NH3 +5O24NO + 6H2O32.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3 + H2O + CO2 33.用浓盐酸检验氨气（白烟生成）

7、HCl + NH3 = NH4Cl34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4 + 2NaOH2NH3 + Na2SO4 + 2H2ONH4+ + OH -NH3 + H2O35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3 + NaOH = NH3 ·H2O + NaNO3NH4+ + OH- = NH3·H2O36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al + 3O22Al2O337. 铝片与稀盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 6H+ = 2Al3+ +3H238. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 2H2O

8、= 2NaAlO2 + 3H2读书破万卷下笔如有神2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 39.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al + Fe2O32Fe + Al2O340.镁在二氧化碳中燃烧2Mg + CO22MgO + C41.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH2NaAlO2 +H2OAl2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3 · H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4Al3+ + 3 NH3 · H2O = Al(OH)3 + 3

9、NH4+43. 氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 与 NaOH 溶液反应：Al(OH)3 + NaOHNaAlO2 +2 H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O44. * 高温下铁与水反应3Fe + 4H2O （ g)Fe3O4 + 4H245. 铁与盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 46. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 6H+ = 2F

10、e3+ + 3H2O47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaClFe3+ + 3OH - = Fe(OH)348. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)349. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-读书破万卷下笔如有神50. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+51. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳52. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）53. 乙烯通入溴水中54. 制取聚乙烯、聚丙烯55. 乙炔的制取56. 由乙炔制聚氯乙烯57. 苯与液溴反应（需铁作催化剂）58. 苯的硝化反应59. 苯与氢气加成生成环己烷60. 甲苯发生硝化反应61. 溴乙烷水解读书破万卷下笔如有神62. 溴乙烷消去反应63. 乙醇与钠反应64. 乙醇催化氧化65. 苯酚与氢氧化钠溶液反应66. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳67.