高考化学二轮复习专题限时集训(八)A专题八电解质溶液

1、学习必备欢迎下载专题限时集训 ( 八)A 专题八电解质溶液 (时间：40分钟)1Na2CO3 溶液中存在水解平衡：2 H2OCO3HCO3OH 。下列说法错误的是 ()A加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B通入 CO，溶液 pH 减小2c（ HCO）C加入 NaOH固体，3减小2c（ CO3）D升高温度，平衡常数增大2下列说法不正确的是()A常温下反应 2Na2SO3(s) O2(g)=2Na 2SO4(s) 能自发进行，则H<0BAl 2(SO4) 3 溶液蒸干所得固体产物为Al(OH) 3C电解 NHCl 和 HCl 混合溶液在阴极可生成H42D用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：22CO3

2、 CaSO4=CaCO3 SO43下列说法正确的是 ()图 81A图 A 表示 pH 相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化B图 A 表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化C图D图B 中， t时饱和溶液的质量分数为m%B 中，若保持温度不变，可以通过增加溶质的方法使溶液从a 点变为b 点4常温下0.1 mol ·L 1 氨水溶液的pH a，下列能使溶液pH (a 1) 的措施是 ()A将溶液稀释到原体积的10 倍B加入适量的氯化铵固体C加入等体积 0.2 mol ·L1 盐酸D通入氨气5关于离子浓度的关系，下列说法错误的是()A等浓度的 NaCl

3、O、NaHCO3混合溶液中：c(HClO) c(ClO2) c(HCO3 ) c(H 2CO3) c(CO3B新制氯水中：c(Cl )>c(H )>c(OH )>c(ClO )C室温下，向 0.01 mol/L NH4 HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至中性：c(Na )>c(SO 24)>c(NH 4 )>c(OH ) c(H )D物质的量浓度均为0.1 mol/L的 NaA和 NaB混合溶液中，离子浓度可能的关系为：学习必备欢迎下载c(Na )>c(OH )>c(HA)>c(HB)6室温下，pH 相差1 的两种一元碱溶液A 和B，分别加

4、水稀释时，溶液的pH 变化如图8 2 所示。下列说法正确的是()图 82A稀释前， c(A) 10c(B)B稀释前， A 溶液中由水电离出的的浓度大于7mol/LOH10C在 M点， A、 B 两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D用醋酸中和 A 溶液至恰好完全反应时，溶液的pH 为 77已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS， MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2 的能力而言， FeS>HS>CuS，则下列离子方程式错误的是()222AMg 2HCO3 2Ca4OH =Mg(OH)2 2CaCO3 2HOBCu2 H2S=CuS 2HCFeS 2H =

5、Fe2 H2S22222DZn S 2H O=Zn(OH) H S8化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2 ：Cu2(aq) MnS(s)CuS(s)2(aq) ，下列说法错误的是() MnAMnS的 K 比 CuS的 K 大spsp22B该反应达平衡时 c(Mn) c(Cu)C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后， c(Mn2 ) 变大Ksp（ MnS）D该反应的平衡常数 K Ksp（ CuS）9下列说法正确的是 ()ApH 5 的 NH4Cl 溶液或醋酸中，由水电离出的c(H ) 均为 10 9 mol/LBpH 3 的醋酸和 pH 11 的 NaOH溶液等体积混合后，pH&

6、gt;7122C在 c(H ) c(OH ) 110 的溶液中， Na、I、 NO、 SO 能大量共存34D0.1 mol/L Na2CO3 溶液和 0.1 mol/L NaHSO4 溶液等体积混合，溶液中c(Na ) c(H )2 2 c(CO) c(SO) c(HCO )c(OH )34310化学平衡常数(K) 、电离常数 (K a、 Kb) 、溶度积常数(K sp) 等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是 ( ) A化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关BKa(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋

7、酸强C向 氯化钡溶液 中加入同浓度的碳 酸钠和硫酸 钠溶液 ，先 产生BaSO4 沉淀 ，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a、 Kb) 变大学习必备欢迎下载11下列叙述错误的是()A把 a L 0.1 mol/L的 CH3COOH溶液与 b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在： c(K) c(H) c(CH3COO) c(OH )B把 0.1 mol/L的 NaHCO溶液与0.3 mol/L 的 Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一3定存在： c(OH)>c(Ba )>c(Na )>c

8、(H )C向 1 mol/L 的 CHCOOH溶液中加入少量CHCOONa固体，由于 CHCOONa水解显碱性，所333以溶液的 pH 升高D常温下，在 pH 3 的 CHCOOH溶液和 pH 11 的 NaOH溶液中，水的电离程度相同312室温下，取1的 HY溶液与 1的 NaOH溶液等体积混合 ( 忽略混0.3 mol·L0.3 mol·L合后溶液体积的变化) ，测得混合溶液的pH9，则下列说法正确的是 ()A混合溶液中由水电离出的c(OH ) 1×10 9 mol · L 1B混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y )>c(Na )>

9、c(OH )>c(H )C混合溶液中 c(OH ) c(HY) c(H ) 1× 10 9 mol ·L 1D混合溶液中 c(Na ) c(Y ) c(HY) 0.3 mol ·L 113 20XX 年 8 月 12 日，云南信息报首度披露了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注。工业上将制取重铬酸钾(K 2Cr2O7) 和铬酸酐 (CrO 3) 的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2、Al 2O3、 MgO、 Fe2O3、 CrO3、K2Cr2O7 等。已知：重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性； 6 价

10、铬易被人体吸收，可致癌，3 价铬不易被人体吸收，毒性小。下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH 参照数据。物质开始沉淀完全沉淀Fe(OH)32.73.7Al(OH) 33.74.7Cr(OH) 34.7aFe(OH)27.69.6Mg(OH)9.611.12回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：(1) 将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾(FeSO4·7H2O)，加入绿矾的目的是 _ 。(2)再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH 刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是3sp 323完全沉淀 c(Cr3) 降至_ ；常温下， Cr(OH)的溶度积 K 10 ，要使 Cr5 1视

11、为沉淀完全 ，溶液的 pH 应调于 a _。调至 pH a 后过滤得滤液。10 mol · L(3)向 (2)中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含_溶质的溶液。14某混合碱是 NaCO和 NaHCO或 Na CO和 NaOH。用“双指示剂法”对样品的组分和23323总碱量 n(Na 2O) 进行测定。实验方案：称取 0.2960 g样品配成 500 mL 溶液，取 25.00 mL 置于 250 mL 锥形瓶中，加适量蒸馏水和几滴酚酞，用 1的盐酸标准溶液将混合碱滴定成30.0100 mol· LNaHCO，然后再用溴甲酚绿二甲基黄为指示剂进行滴定将NaH

12、CO完全中和。3(1) 某同学平行滴定了三次，每次滴定从“0”点开始读数，其中第I 次滴定的第一个终学习必备欢迎下载点的液面如图83 所示，请读出实验数据，填入下列表格中。图 83序号第一滴定终点的第二滴定终点的读数 (V /mL)读数 (V /mL)1226.8510.0225.029.9824.98(2)该混合碱样品的组成为_ ，理由_ 。(3) 将混合碱滴定成 NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是 _ 。(4) 上述碱样中总碱量 n(Na 2O) 是多少？写出计算过程。(5) 如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：_ 。专题限时集训( 八

13、 )A1A 解析 NaCO 溶液呈碱性，加水稀释时，溶液碱性减弱，2c(OH ) 减小，由于温度3不变，水的离子积常数不变，故) 增大， A 项错误；通入CO2，与溶液中反应，溶液c(HOHc（ HCO3）pH 减小， B 项正确；加入NaOH，抑制水解，故 2 减小， C 项正确；水解为吸热反应，c（ CO3 ）升温平衡常数增大，D 项正确。2B 解析反应 2Na2SO3(s) O2(g)=2Na 2SO4(s) 为熵减，而反应能自发进行，故必为放热反应， A 项正确； Al 2(SO4) 3 溶液在加热蒸干过程水解生成的H2SO不能从溶液体系中脱离，4故最后蒸干时能得到溶质，B 项错误；根

14、据离子的放电顺序可知C 项正确；用碳酸钠溶液浸泡22结合得到 CaCO3沉淀，使 CaSO4的溶解平衡受到破坏，可除去锅锅炉水垢， CO3 与溶液中Ca炉水垢， D 项正确。3A 解析醋酸为弱酸，在稀释时，电离平衡右移，离子浓度减小较缓慢，A 项正确；浓度相同的醋酸和盐酸其导电能力不一样，B项错误；溶解度是指一定温度下，100 g 水中所能溶解的溶质的质量， C 项错误；溶解度只与温度有关，D 项错误。4B 解析一水合氨为弱电解质，稀释10 倍时，电离平衡向右移动，其pH 减小不到1，A 项错误；加入适量氯化铵，电离出的抑制氨水的电离，可使其pH 减小， B 项正确； CNH4项混合后明显显酸

15、性，错误；通入氨气，其pH可能会更大， D 项错误。5B 解析A 项遵守物料守恒，正确；新制氯水中存在HCl=HCl和 HClOH学习必备欢迎下载 ClO， c(H )>c(Cl ) ， B 项错误。6C 解析曲线的斜率越小，稀释时，其pH 变化越缓慢，说明碱性越弱，即B 的碱性弱于 A 的碱性， pH 相差 1， c(H ) 相差 10 倍，但两溶液浓度相差不一定为10 倍， A 项错误；碱溶液中，水的电离受到抑制，由水电离出的c(H ) 小于 10 7 mol · L1， B 项错误； M点时，两溶液 pH 相等，对应的 c(H ) 和 c(OH) 都相等，根据溶液的电中性

16、，A、B 两溶液中阳离子的物质的量浓度相等，C 项正确； A 的碱性较强，用醋酸中和A 溶液至恰好完全反应时，溶液的pH 可能会大于 7， D 项错误。7D 解析在离子反应中，生成物总是溶解度最小，或最难电离的物质，ZnS 的溶解度远远小于 Zn(OH)2 的溶解度，故 Zn2 、 S2 相遇应直接结合成沉淀，而不是发生双水解反应，故 D 项错误。8B 解析根据沉淀转化向生成溶度积小的物质方向进行，所以Ksp(MnS)>Ksp(CuS) ，A对；该反应达平衡时c(Mn2 ) 、 c(Cu 2) 保持不变，但不一定相等， B 错；往平衡体系中加入少2）量 CuSO4固体后，平衡向正反应方向

17、移动， c(Mn2)变大，C对；该反应的平衡常数 Kc（ Mn2）c（ Cu22c（ Mn ）· c（ S ） K （ MnS）sp c（ Cu2 ）· c（ S2） Ksp（ CuS） ， D 对。9C 解析 NHCl 溶液中水的电离受到促进，A 项错误； pH 3 的醋酸和 pH11 的 NaOH4溶液等体积混合，酸过量，混合溶液的pH<7，B 项错误； c(H ) c(OH) 110 12 的溶液呈强碱性， C 项正确；溶液电中性是指溶液中阴离子所带负电荷数等于阳离子所带正电荷数， D 项错误。10D 解析 化学平衡常数只与温度有关，A 项错误；电离常数越大，对

18、应酸的酸性越强， B 项错误；难溶盐的化学式相似时，Ksp 越小，溶解度越小，越难溶，C 项错误；弱酸、弱碱的电离均为吸热过程，故升温时，其电离常数增大，D项正确。11 C解析A项符合溶液的电中性，正确；B 项 Ba(OH)2 过量，正确； C 项 pH 升高的原因是 CH3COONa电离出的CH3COONa显碱性，该项错CH3COO抑制了醋酸的电离，而不是因为误； pH 3 的 CHCOOH溶液和 pH 11 的 NaOH溶液中，水的电离受到同程度的抑制，D 项正确。312 C 解析 混合后二者恰好完全反应，pH 9，说明HY 为弱酸，生成的盐为强碱弱酸盐，混合溶液中，水的电离受到促进，A 项错误；混合溶液中浓度最大的离子是项Na ， B错误； D 项忽视了溶液等体积混合，体积加倍， 错误；根据质子守恒： c(OH ) c(HY) c(H ) ，移项可知 C项正确。13 (1) 将高价有毒的6 价铬元素还原成无毒的3 价铬元素(2)Fe(OH) 3、 Al(OH) 35(3)MgSO4 和 K2SO4 解析(1) 根据污水中物质的含量可知，加入硫酸后，除SiO2不溶过滤除去外，其他金属离子均生成其简单阳离子，且Cr 为 6 价，根据题意可知有毒，需要被还原为3 价。加入的绿矾做还原剂。(2) 结合沉淀的 pH，溶液由强酸性到33sp3