硫和氮的氧化物教学设计

1、第三节 硫和氮的氧化物教学设计第一课时一、课标分析： 新课标对本部分的要求是： 通过实验了解硫、 氮等非金属及其重要化合物的主要性质， 认识 其在生产中的应用和对生态环境的影响。鉴于此，本节内容主要对SO2、NO 、NO2 进行全面剖析，分析氮氧化物和 SO2 对大气的污染，以及减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施。从教学安排上， 第一课时主要介绍 SO2 的性质和用途， 第二课时主要介绍氮的氧化物的性质， 第三课时主要介绍 SO2和 NO 2对大气的污染。二、学情分析 ： 本阶段学生有强烈的好奇心和求知欲， 喜欢做实验。 根据学生的身心发展特点和认知水平， 充分 利用实验，来激发他们的学

2、习兴趣，引导他们有效学习。但他们动手做实验的能力不高，有待加 强。三、教学目标：1、知识与技能目标：（1）了解二氧化硫的物理性质和用途；掌握二氧化硫的化学性质。（2）了解可逆反应的概念；知道 SO2 的漂白原理；（3）提高学生实验设计和操作能力。2、过程与方法目标：（1）创设学生自主活动和积极探究的情景，引导学生积极参与探究过程，获取知识，获得亲身 体验，有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力。（2）培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应概念）（3）组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据 实验现象得出物质的化学性质。3、情感态度价值观目标：（1）

3、了解二氧化硫的用途，引导学生关注化学在社会中的应用。（2）通过 SO2 的功与过，认同赞赏化学学科对个人生活和社会发展的贡献，增强科学探究精神（3）通过 SO2 性质探究活动，激发学生透过观察探究本质的兴趣。尊重科学，以发展的眼光看 待科学，形成辨证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度四、教学重点 ： 二氧化硫的化学性质，可逆反应。五、教学难点： 可逆反应，二氧化硫的漂白作用六、教学方法 ： 启发式教学法、讨论法、实验探究法。七、教具 : 多媒体设备、 PowerPoint 课件、一瓶二氧化硫气体、一套二氧化硫溶于水装置、一套二氧化硫液化装置、一瓶二氧化硫溶液、石蕊试液

4、、酚酞氢氧化钠 溶液、 PH 试纸、品红溶液、氯水、若干试管、酒精灯八、教学过程：教学 内容教师活动学生活动设计意图引出 课题【引入】：平常看电视时，在天气预报后，还 有关于环境方面的其他报道，那是什么？ 展示空气质量日报。 在空气质量报告的各项指标中，有二氧化硫和 二氧化氮的指数。空气中有多种物质，为什么 要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什 么危害？【图片展示】 SO2 对环境的影响，对人体健康 的危害，社会生产生活中的作用 这就是我们本堂课所介绍的内容，今天我们首 先来共同讨论关于二氧化硫的问题。1、思考问题， 回答空气质 量日报，有时还有火警系 数，紫外线照射强度等。 2、观察空气

5、质量日报， 思 考。了解 SO2 是空气污染 的主角3、观看资料， 初步形成印 象创设学习硫和 氮的氧化物情 境，让学生关 心化学在社会 上的作用：引 出 SO2。二氧 化硫 的产 生SO2是怎么产生的呢？（图片展示）直观感受 SO2 的产生有 : 化石燃料、硫、硫化物的 燃烧以及由火山爆发等引 起。感受化学物质不合理应用 的危害。使学生直观感 受 SO2 的 产 生，这些是本 节课主要内容 的入手点复习 初中所学的硫在氧气中燃烧 实验现象：生成明亮的蓝紫色火焰 化学方程式： S+O2=点 燃SO2回忆初中所学内容，回答化学方程式初步掌握非金 属物质的学习 方法二氧 化硫 的物 理性 质【过度

6、】 SO2 具有怎样的物理化学性质呢？ 1、提出问题： 气体物理性质可从那几方面分析 ? （颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等） 2、展示一瓶 SO2 气体怎样用实验证明 SO2 是否溶于水？（探究 1） 设计实验证明 SO2 是否易液化？（探究 2） 3、引导学生归纳 SO2 的物理性质并板书 【板书】（一）、物理性质：无色、有刺激性气 味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水（1 40） ，易液化 （ 10） 。1、思考问题、共同讨论。2、观察气体颜色状态 闻气体的气味3、确定实验探究方案实验探究 1： 见附表 1探究实验步骤 1实验探究 2：见附表 1 探究实验步骤 24、归纳 SO2

7、的物理性质。使学生掌握研 究问题的一般 方法，锻炼学 生运用比较、 分类、归纳、 概括等方法的 能力和对信息 进行加工的能 力。二氧化硫的化学性质酸 性 氧 化 物【提问】研究物质的化学性质可从哪些方面入 手？1、 从组成上及已有的知识推测 SO2 属于什么 氧化物？分析 SO2 中硫元素的化合价，结合第 二章的氧化还原知识进行思考， SO2 具有怎样 的氧化还原性？从物质特性上推断它由应当具 有怎样的化学性质？2、如何证明 SO2 为酸性氧化物？SO2 溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学 反应？发生化学反应的判断依据是什么？ 设计实验探究，证明 SO2 为酸性氧化物。 引导：通过现象， 可

8、以得出二氧化硫的水溶液 呈酸性。请同学们写出 SO2与水、 NaOH 溶液、 Ca(OH) 2 溶液的反应方程式。1、从组成上推测 SO2 为 酸性氧化物，与水反应生 成酸；可以跟碱或碱性氧 化物直接反应； 从硫元素的化合价推断 SO2具有氧化性、还原性， 因 S 的化合价为 +4 价。2、探究实验 3 ：见附表 1 探究实验步骤 3 书写二氧化硫与水、碱等 的反应方程式使学生懂得化 学研究的方 法，掌握 SO2 的化学性质， 提高化学实验 操作能力。 指导学生从物 质类别所具有 的通性预测某 具体物质的性 质，并培养学 生类比迁移能 力。培养学生设计 实验方案的能 力。感受获得成功 的愉悦，

9、学会 合作与分享。【思考】：在上述探究实验操作过程中， 是否有一种气味一直伴随着你的操作？为什么？ 板书：二氧化硫与水反应：SO2 + H 2OH 2SO3可逆反应： 在同一条件 下，既能向正反应方向 进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫 可逆反应。【讨论】我们学过的哪些反应是可逆反应？H 2燃烧生成水，水通电时生成氢气和氧气，是 可逆反应吗 ？1、了解可逆反应的特点。 2、判断可逆反应。SO2 与 H2O 反 应 生 成 H 2SO3的同时，H2SO3 也在 分解生成 SO2 与 H2O。 思考讨论后回答：CO2 +H 2OH 2CO 3H 2燃烧生成水，水通电时 生成氢气和氧气，不是可

10、 逆反应，因为反应条件不 同为后面学习化 学平衡作铺垫； ？ HO2 ？ O + 呢 2 化硫 二 H = = H) 氧 ） ( 二 2（ NaO OH Ca( + 导 书 2 2 2 引 板 SO SO SO等碱二应 正反 订的练化学方程的书写熟式氧化性还原性清 过 氧 沸 澄 通过 有 和 用 具 ） 不能 们可 O2 。 O 2 6.8 Q 。 能 我 S 论 H2 16 。 ?2 那 推 性 2 Cl + 酸酐 O ？ 明 原 + H （ 酸 C 出 证 4 2 液 点 的 与 CO2 得出 验证 性还 3S SO2 +4 溶 熔 O4 硫酸 SO2 C与 ？ 分析 计实 化 = =

11、H SO 酸钾 O3 体， HS2 是硫 S 与 ？ 分 计 氧 =2 2 S 。 H O2 呢 手 设 有 S2 O 2 H 锰 2 固 ， 别 SO 们 入 ， 具 H2 O2 = 高 色 低 = 物 何鉴 它们 价入 性， 具O2 + 2H + H O2 酸性 剂 无 比较 = 氧化 何 别 别 合 原 SO +2 +2 H 酸 化 O3 都 O 氧 如 鉴 鉴 化 还 S、 SO SO + 2 用 催化 SO 都 H2 酸性 】 来 来 从 有 2 2 2 ： 考 水 法 生 具 ： ： ： Cl ：2 O 】 8 + 是 思 灰 方 学 又 性 性 + O +2 充 4.8 也书 2

12、 S O 4 3 3 2、【 的石 什么 引导 化性 板 氧化 还原 SO 除 2SO 补【 (点 SO SO45 化 骤 原 骤 氧 步 还 步 明 验 明 验 ：证 实 ：证 实 性 ： 究 ： 究 原 4 探 5 探 化还 究 1 究 1 用氧 验探 附表 验探 附表 利 实 见 实 见还 物 学 方懂 的 原 ， 生识 题 高作 、 究 。 化 习生 究 还 识 学知 问 提操 性 研 质 究 学学 研 化 知 养有 决 。验 化 来 性 探 的使 学 。 氧 的 培已 解 力实 。 氧 性 的 习 质， 化 法 习 应 时用 析 能学 力 从 原 质 学 性法 得 方 复 反 同应

13、分 的化 能漂白性红溶品 红 相 会 是 了 右 实 。 品 色 都 这 长 左 的 在 使 褪 时 熏 时 .01 必 理 品 品 来 帽 0 分 道 性 是 工艺 用硫 的草 及部 法的 白 氯水 编 ， 来 ？ 分数 管 做 漂 与 竹 理 出 呢 量分 试 上 有 色 作 处 做 么 质量 的 以 具 褪 制作 工处 艺做 什么 供质 硫的 伯以 硫 红褪 在 加 工 为 提供 化 伯 化 品 伯 道 种 是 现 氧 民 氧 是 伯 一 这 又 二 农 二 2 民 行 用 这 】 有 究 3） S 农 进 ？ ， 究 集 探 3（ ： 】 料 呢 黄 探 收 来 ：（ 。 】 导 材

14、么 变 学 、 器 色 考 ？ 引 原 什 会 科 液 仪 书 褪 思 吗 【 对 为 又 【 溶 验 板 液 【 同23 表表 附附 见 表 见 科 完 性计以 的 漂 设力 用 者解 生能 致 二理 学的 以 。 对的 养案 学 识 强性 培方 及 意 增白SO2和氯水的漂白性有什么差别呢？SO2 的用 途性质决定用途，根据二氧化硫的化学性质，二氧化硫会有哪些用途？自由发言 可漂白纸浆、毛、丝、草 帽；杀菌消毒；制造硫酸了解 SO2 的用 途。 感受化学知识 的价值，培养 学生的社会责 任感。随堂 检测展示相关练习题练习巩固所学知识 培养学生迁移 应用知识能 力。九、板书设计：第三节 硫和

15、氮的氧化物 二氧化硫一、二氧化硫的主要来源 二、二氧化硫的性质 （一）、 SO2 的物理性质 无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易液化、易溶于水的气体。（二）、SO2 的化学性质1、具有酸性氧化的通性 、与水反应生成酸 SO2 + H2OH2SO3可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的 反应。、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O2、既有氧化性，又有还原性SO2 + 2H2S = 3S + 22HOSO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4+2HCl 2SO2+O223、漂白性：暂时性漂白品红红色十、附表表1：探究

16、实验探究实验步骤实验现象结论1、把收集满 SO2的试管倒立于水槽中， 在液面下打开玻片，观察现象。水几乎充满整只试管， 气体颜色由红棕色变成 无色SO2易溶于水2、将装满冰块的试管通过粗孔胶塞插入集满 SO2的瓶里观察现象并分析。SO2遇冰变成了液体SO2易液化3、用两只支试管分别各取少量 SO2水溶 液：、用 PH 试纸测溶液的 PH值、 滴入 2-3 滴蓝色石蕊试液，观察溶液颜 色的变化再加热， 再观察溶液颜色的变 化、溶液 PH值 7 、蓝色石蕊试液变红， 加热后溶液颜色变浅SO2溶于水，实质上有 部分与水发生了化学 反应。且体现了酸性 氧化物的性质。 如 SO2 能与水，与碱等发生 反应。4、将现制的 H2S和SO2气体混合，观察 现象。产生浅黄色沉淀SO2具有氧化性SO2 + 2H2S = 3S + 2H 2O5、取适量 SO2水溶液于两支试管中， 滴 加氯化钡溶液，再分别滴加适量H2O2溶液、 氯水，振荡， 放置片刻后滴加稀 盐酸，观察现象。滴加 H2O2溶液、 氯水前， 无明显现象。滴加后， 出现白色沉淀。白色沉 淀不溶于稀盐酸。SO2