高考化学二轮复习训练专题十四综合实验探究

1、学习必备欢迎下载专题十四综合实验探究1下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。(1)仪器安装好后必须进行的操作是_ 。(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl 2 >Fe3 、 Cl 2>I 2，则装置 B中的溶液的作用是_ 。装置中加的最佳试剂是(填序号)C 中 _ ，D 中 _ 。供选试剂：a.Na2SO3 溶液b FeCl2 溶液c KSCN与 FeCl2 的混合溶液d KI溶液e湿润的淀粉-KI试纸(3) 在上图所示圆底烧瓶内加入碳， a 中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验 1：证明 SO2 具有氧化性和还原性实验

2、 2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强 证 明SO2 具 有 氧 化 性 和 还 原 性 ： B中 为 少 量Na2S溶 液 ， 现 象 为_ ；C 中为少量酸性KMnO 4 溶液，发生反应的离子方程式为_ _ H 2O _( 不用配平 )。D 中应加入足量的_( 填溶液名称 )， E 中加入 _溶液 (填化学式 )，证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_ 。实验 2 不严谨之处应如何改进_ 。2 (1) 某同学设计了如下图所示装置(部分夹持装置已略去) ，探究影响化学反应速率的因素。请回答：用上述装置进行实验，以生成9.0 mL 气体为计时终点，结果为t1 >t2。序号V(H2 S

3、O4)/mL1t/sc(H 2SO4)/mol L·学习必备欢迎下载401t1404t2比较实验和可以得出的实验结论是_ 。实验过程中，对量气管的操作是_ 。若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是( 填序号)_ 。a石墨b银c铜d沙粒 ( 二氧化硅 )(2) 亚硝酸钠的热稳定性高，可用高温热还原法制备：Pb(粉 ) NaNO 3 =PbONaNO 2，产物 PbO 不溶于水， 将反应后混合物溶于热水中，经 _、_(填基本实验操作) ，可得到白色晶状的亚硝酸钠。(3)Fe 和 KClO 4 反应

4、放出的热量，能为熔融盐电池提供550 660 的温度，使低熔点盐熔化导电，从而激活电池。这类电池称为热电池。Li/FeS 2 热电池工作时， Li转 变 为 硫 化 锂 ， FeS2转 变 为 铁 ， 该 电 池 工 作 时 ， 电 池 总 反 应 为_ 。(4) 六价铬有毒，而 Cr3 相对安全。工业含铬 (CrO 3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的 CO 还原 CrO3。在实验室中模拟这一过程的装置如下：CO 由甲酸脱水制得：实验结束时熄灭酒精灯的顺序是_ 。3用脱脂棉包住约 0.2 g 过氧化钠粉末， 置于石棉网上， 向脱脂棉上滴水， 观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

5、(1) 由上述实验现象所推出的结论是第 一 ：有 氧气生 成 ；第二 ： _ 。 Na2 O2 跟 水反 应 的化 学方 程式 是_ 。学习必备欢迎下载(2) 某研究性学习小组拟用右图所示装置 (气密性良好 )进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作及现象是_ 。用以验证第二条结论的实验操作及现象是_ 。(3) 实验 (2)向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，滴入酚酞试液， 发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na 2O2与水反应可生成H2O2， H2O2 具有强氧化性和漂白性。请从另外一个角度(即不能再使用酸碱指示剂) 设计一个简单的实

6、验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2 存在： _ 。4二氧化氯 (ClO 2 )是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。.(1)ClO 2 可由 KClO 3 在 H 2SO4 存在的条件下与Na 2SO3 反应制得。 则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。.实验室也可用NH 4Cl 、盐酸、 NaClO 2(亚氯酸钠 )为原料制备ClO 2，其流程如下：(2) 写出电解时发生反应的化学方程式：_ 。(3) 除去 ClO 2 中的 NH 3 可选用的试剂是 _。 (填序号 )A 饱和食盐水B碱石灰C浓硫酸D水(4) 测定 ClO 2

7、(如右图 )的过程如下： 在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 100 mL 水溶解后，再加 3 mL 硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的 ClO 2 气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用 c mol ·L 1 硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2 2S2O23 =2I S4O26 )，共用去 V mL 硫代硫酸钠溶液。装置中玻璃液封管的作用是 _ 。请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式_ 。滴定终点的现象是_ 。学习必备欢迎下载测得通入ClO 2 的质量 m(ClO 2) _。 (用含 c、 V 的代数式表示 )(5) 用 C

8、lO 2 处理过的饮用水 (pH 为 5.5 6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子。20XX年我国卫生部规定，饮用水的含量应不超过 1ClO 2ClO 20.2 mg ·L 。若饮用水中ClO 2 的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是_( 填化学式 )。25 Fenton 含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH 和 Fe浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验设计 控制 p-CP 的初始浓度相同， 固定实验温度在298 K 或 313 K( 其余实验条

9、件见下表 )，设计如下对比实验。(1) 请完成以下实验设计表 (表中不要留空格 )。 3 1实验编号实验目的T/KpHc/10 mol ·LH2O2Fe2为以下实验作参照29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响298106.00.30数据处理 实验测得 p-CP 的浓度随时间变化的关系如上图。(2) 请根据上图实验曲线，计算降解反应在50 150 s 内的反应速率：1 1·s 。v(p-CP) _mol L ·解释与结论 (3) 实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从 Fenton 法所用试剂 H2 O2 的角度

10、分析原因： _ 。(4) 实验得出的结论是 pH 等于 10 时， _ 。思考与交流 (5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：_ 。学习必备欢迎下载答案1 (1)检验装置的气密性(2)除去氯气中的氯化氢 c e(3) B 中析出黄色沉淀 H酸性高锰酸钾溶液MnO 4SO2 Mn 2 SO42Na2SiO 3 D 中高锰酸钾溶液不褪色，E 中溶液变浑浊将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管2 (1) 在其他条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大调整量气管，使其左右管中水面始终持平abc(2) 过滤结晶

11、 (重结晶 )(3)FeS2 4Li=Fe 2Li 2S(4) 、3 (1) 该反应放热2Na2O22H 2O=4NaOH O2(2) 在导管 P 处收集一试管气体，再向其中插入带火星的木条，若能使木条复燃，则说明原反应中有 O2 产生 ( 其他合理答案也可 )在导管 Q 处连接一个气球，若气球膨胀，则说明该反应放热(其他合理答案也可 )(3) 取少量反应后的溶液于一支洁净的试管中，加入MnO 2，若迅速放出大量气体，则说明 Na2O2 跟足量水充分反应后的溶液中有H 2O2 存在 (其他合理答案也可 )电解(3)C4 (1)1 2 (2)NH 4Cl 2HCl= 3H2 NCl 3(4) 吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等 2ClO 2 10I 8H =4H2O 5I2 2Cl滴下最后一滴Na2S2O3 溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原1.35cV×10 2g(5)Fe(OH) 35 (1) 31实验编号实验目的T/KpHc