高考化学原电池与电解池专题训练备选题

1、学习必备欢迎下载2012 高考化学原电池与电解池专题训练备选题1、在盛有稀 H 2SO4 的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是 （ ） A 、正极附近的 SO4 2 离子浓度逐渐增大B 、电子通过导线由铜片流向锌片C、正极有O2 逸出D 、铜片上有H 2 逸出2、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如右图所示。关于该电池的叙述正确的是()A. 该电池能够在高温下工作B. 电池的负极反应为： C6H12O6+6H2O2- 4e-=6CO2 +24H+C. 放电过程中， H+从正极区向负极区迁移D. 在电池反应中，每消耗1 mol 氧气，理论上能生成标况下CO2气体 22.4/6

2、 L3、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀4、下列叙述不正确 的是（）A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e =4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2CL -2 e=CL25、右图装置中，U 型管内为红墨水，a、 b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关

3、描述错误的是（）A 生铁块中的碳是原电池的正极B 红墨水柱两边的液面变为左低右高学习必备欢迎下载C两试管中相同的电极反应式是：-2+Fe-2e =FeD a 试管中发生了吸氧腐蚀， b试管中发生了析氢腐蚀6、下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A 、钢管与电源正极连接，钢管可被保护B、铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C、钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D 、钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是-3+Fe-3e =Fe7、下列实验目的可以达到的是（）A 电解熔融氯化镁制取金属镁B醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷。C浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化

4、氢8、以惰性电极电解CuSO4 溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol, 则阴极上析出Cu质量是 ()A 、 0.64gB、 1.28gC、2.56gD、 5.12g9、右图为直流电源电解稀Na2 SO4 水溶液的装置，通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加几滴石蕊溶液，下列实验现象中正确的是（）A 、逸出气体的体积，a 电极的小于b 电极B、a 电极逸出无味气体，另一电极逸出刺气味气体C、 a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D、 a 电极附近呈蓝色, b电极附近呈红色10、电解 100mL 含 C（ H+） =0.03mo l L 的下列溶液，当电路中通过 0.04moL

5、电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A、 0.10mo l LAg+B、 0.20mol LZn2+C、 0.20mo l LCu2+D、 0.20mo l LPb2+11、据报道， 我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）A. 正极反应式为： O2+2H 2O+4e =4OHB. 工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量不变C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H 2+O 2=2H 2OD. 用该电池电解 CuCl 2 溶液，产生2.24 L Cl 2 (标准状况 )时，有 0.1 m

6、ol 电子转移学习必备欢迎下载12、取一张用饱和NaCl 溶液浸湿的pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是（）A b 电极是阴极B a 电极与电源的正极相连接C电解过程中，水是氧化剂D b 电极附近溶液的pH变小13、用铜片、银片、Cu (NO 3)2 溶液、 AgNO 3 溶液、导线和盐桥（装有琼脂 -KNO 3 的 U 型管）构成一个原电池。以下有关该原电池 的叙述正确的是（）在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag +e - =Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入

7、AgNO 3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.B.C.D.14、右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4， 电解液中加有中性红指示剂，色。（指示剂的PH变色范围： 6.88.0 ，酸色- 红色，减色 - 黄色）回答下列问题： （ 1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是（填编号）； A管溶液由红变黄； B溶液由红变黄 A 管溶液不变色此时溶液呈红B 管溶液不变色(2) 写出 A管中发生反应的反应式：(3) 写出 B管中发生反应的反应式：（4）检验 a 管中气体的方法是(5) 检验 b 管中气体的方法是(6) 电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是

8、15、下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的 NaOH溶液、足量的学习必备欢迎下载CuSO4溶液和 100g 10.00% 的 K2SO4 溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4 浓度为 10.47%，乙中 c 电极质量增加。据此回答问题：电源的 N端为极；电极 b 上发生的电极反为；列式计算电极b 上生成的气体在标准状态下的体积：；电极 c 的质量变化是g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？答案（ 1）正极=2H2O +

9、O2。 2.8L 16g 甲增大，因为相当于电解水；乙减小，4OH -4e增多。丙不变，相当于电解水。(2) 可以因为 CuSO4溶液已转变为 H2SO4 溶液，反应也就变为OH 放电， H水的电解反应【解析】（1）乙中 C 电极质量增加，则 c 处发生的反应为： Cu2 +2e =Cu，即 C 处为阴极，由此可推出b为阳极， a 为阴极， M为负极， N 为正极。丙中为 K SO，相当于电解水，设电解的水的质量为xg。由电解24前后溶质质量相等有，100×10%=（ 100-x ）×10.47%，得 x=4.5g ，故为 0.25mol 。由方程式 2H2+O22H2O可

10、知，生成 2molH2 O，转移 4mol 电子，所以整个反应中转化0.5mol 电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。甲中为放电，即 4OHNaOH，相当于电解 H2O，阳极 b 处为阴离子 OH -4e =2HO + O2 。转移 0.5mol 电子，则生成 O2 为 0.5/4=0.125mol，标况下的体积为0.125 ×22.4=2.8L 。学习必备欢迎下载Cu2 +2e =Cu，转移 0.5mol 电子，则生成的 (Cu)=0.5/2×64 =16g 。甲中相当于电解水，故NaOH的m浓度增大， pH 变大。乙中阴极为2放电，阳极为增多，故 pH 减小。丙中为电解水，CuOH 放电，所以H对于 K2SO 而言，其 pH 几乎不变。（2）铜全部析出，可以继续电解H SO，有电解液即可电解。424答案：1、2、3、AC4、A 5、B6、B7、A8、B9、D 10、C 11、D 12、D 13、C-2+-14、（ 1）（ 2）2H+ + 2e =2H2（或 2H2 O+ 2e=