高考化学常见电化学方程式

1、学习必备欢迎下载常见的原电池电极反应式的书写书写过程归纳：列物质，标得失选离子，配电荷巧用水，配个数（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）。一、一次电池1、伏打电池：（负极 Zn，正极 Cu，电解液 H2SO4）负极： Zn2e =Zn 2+正极： 2H +2e =H 2总反应离子方程式Zn + 2H+2+= H 2 + Zn2、铁碳电池 (析氢腐蚀 )：（负极 Fe，正极 C，电解液酸性 )负极： Fe2e =Fe2+正极： 2H+2e=H 2总反应离子方程式Fe+2H+2+=H 2 +F

2、e3、铁碳电池 (吸氧腐蚀 )：（负极 Fe，正极 C，电解液中性或碱性 )负极： 2Fe4e =2Fe2+正极： O2+2H 2O+4e=4 OH总反应化学方程式：2Fe+O2+2H 2O=2Fe(OH) 24Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH) 3 ；2Fe(OH) 3=Fe2O3 +3 H 2O(铁锈的生成过程 )4.铝镍电池：（负极 Al ，正极 Ni ，电解液 NaCl溶液 )负极： 4Al 12e =4Al 3+正极： 3O2+6H 2O+12e =12 OH总反应化学方程式：4Al+3O2+6H 2O=4Al(OH) 3(海洋灯标电池 )5、铝 空气 海水 （负极

3、铝，正极石墨、铂网等能导电的惰性材料，电解液海水）3+负极 ： 4Al 12e=4Al正极 ： 3O2+6H 2O+12e =12OH总反应式为：4Al+3O 2+6H 2O=4Al(OH) 3（铂网增大与氧气的接触面）(海洋灯标电池 )6、普通锌锰干电池：(负极 Zn，正极碳棒，电解液NH 4Cl 糊状物 )2+正极： 2MnO 2+2NH+负极： Zn2e =Zn4 +2e =Mn 2O3 +2NH 3+H 2O总反应化学方程式：Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O3+2NH 3+H 2O7、碱性锌锰干电池： （负极 Zn，正极碳棒，电解液KOH 糊状物）负极： Z

4、n + 2OH 2e= Zn(OH) 2正极： 2MnO 2 + 2H 2O + 2e =2MnO(OH) +2OH总反应化学方程式：Zn +2MnO 2 +2H 2O = Zn(OH) 2 + MnO(OH)8、银锌电池： (负极 Zn，正极 Ag 2O，电解液 NaOH )负极： Zn+2OH2e = ZnO+H 2O正极 ： Ag 2O + H 2O + 2e = 2Ag + 2OH总反应化学方程式： Zn + Ag 2 O = ZnO + 2Ag9、镁铝电池：（负极 Al ，正极 Mg ，电解液 KOH ）负极 (Al) ： 2Al + 8OH正极 (Mg ）： 6H 2O + 6e6

5、e 2AlO 2 +4H 2O 3H 2 +6OH总反应化学方程式：2Al + 2OH + 2H 2O 2AlO 2+ 3H 210、一次性锂电池：（负极金属锂，正极石墨，电解液：LiAlCl 4SOCl 2）负极 ： 8Li 8e 8 Li +正极 ： 3SOCl 2 8e SO32 2S 6Cl 总反应化学方程式8Li 3SOCl 2 = Li 2SO3 6LiCl 2S二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极 Pb正极 PbO2电解液 稀硫酸）放电时：负极：Pb 2e SO42=PbSO4正极： PbO2 2e 4H SO42 =PbSO4 2H2O总化学方程式Pb Pb

6、O2 + 2H 2SO4=2PbSO 4+2H 2O2、镍镉电池 （负极 Cd 、正极 NiOOH 、电解液 : KOH 溶液）Ni(OH) 2+Cd(OH) 2放电时负极： Cd 2e + 2 OH = Cd(OH) 2正极： 2NiOOH + 2e + 2H 2O = 2Ni(OH) 2+ 2OH 总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H 2O=Cd(OH) 2 + 2Ni(OH) 2学习必备欢迎下载三、燃料电池：燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池， 它与原电池形成条件有一点相悖， 就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实

7、际上等同于燃料的燃烧反应，但要特别注意介质对产物的影响。电极反应式书写，先写正极，再写负极。1、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为： 2H 2 + O2= 2H 2O 电极反应特别要注意电解质，有下列四种情况，但总反应式均相同：（ 1）电解质是 KOH 溶液 （碱性电解质）负极： 2H 2=4H2O= 4OH4e+ 4OH正极： O2 + 2H 2O + 4e总反应方程式：2H 2+ O2= 2H 2O（ 2）电解质是 H 2SO4 溶液 （酸性电解质）负极： 2H 2= 4H +正极： O2+ 4H+= 2H 2O4e+

8、4e总反应方程式2H 2+ O2= 2H 2O（ 3）电解质是 NaCl 溶液 （中性电解质）负极： 2H 2+正极： O24e=4H+ 2H 2O + 4e= 4OH总反应方程式2H 2+ O2= 2H 2O（ 4）电解质为熔融 K 2CO 3（盐）负极： 2H 22=2CO2 +2H 2O 正极： O224e +2CO3+ 4e +2CO 2 = 2CO3总反应方程式2H 2+ O2= 2H 2O说明： 1、碱性溶液反应物、生成物中均无+2、水溶液中不能出现2HO3、中性溶液反应物中无+4、酸性溶液反应物、生成物中均无H和 OHOH2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（ 1）碱性

9、电解质 （铂为两极、电解液KOH 溶液）正极： 3O2+ 16OH = 2CO32+ 12e + 6H 2O=12OH负极： 2CH3 OH 12e+12H 2O总反应化学方程式：2CH 3OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2 O总反应离子方程式：2CH 3OH + 3O2 + 4OH=2CO32+ 6H2O（ 2）酸性电解质 （铂为两极、电解液H2SO4 溶液）正极： 3O2+ +2CO 2+ 12e + 12H+ = 6H 2O 负极： 2CH 3OH 12e+2H 2O=12H总反应式2CH 3OH + 3O2= 2CO 2 + 4H 2O3、 CO 燃料电池（总

10、反应方程式均为：2CO O2 2CO 2）（ 1）熔融盐 （铂为两极、 Li 2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐作电解质，CO 入负极，空气与CO2 的混合气入正极）正极： O22CO3负极：2CO2CO3=4CO 2 4e 2CO222 4e（ 2）酸性电解质 （铂为两极、电解液H2SO4 溶液）正极： O22H 2O+ 2H2O= 2CO2+4H + 4e+ 4H+ =负极： 2CO 4e4、甲烷燃料电池1碱性电解质 （铂为两极、电解液KOH 溶液）2+ 7H2O正极： 2O2 + 2H 2O + 8e= 8OH负极： CH4 + 10OH 8e= CO3总反应方程式： CH 4 + 2

11、KOH+ 2O2 = K 2CO3 + 3H 2O2、酸性电解质 （铂为两极、电解液H2SO4 溶液）+ 8H+=4H 2O+ 2H2O = 8H+ + CO2正极： 2O2 + 8e负极： CH 4 8e总反应方程式CH 4+ 2O2= CO2+ 2H2O学习必备欢迎下载常见的电解池电极反应式的书写电解方程式的实例（用惰性电极电解） ：电解质溶液阳极反应式阴极反应式CuCl 22Cl -2e-=Cl 2Cu2+ +2e-= CuHCl2Cl -2e-=Cl 22H+2e-=H 224-22 2H+-2Na SO4OH -4e =2H O+O+2e =HH 2SO44OH -4e-=2H 2O

12、+O2 2H+2e-=H 2NaOH4OH -4e-=2H 2O+O2 2H+2e-=H 2NaCl-2H+-2Cl -2e =Cl 2+2e =H 2CuSO44OH -4e-=2H 2O+O2 Cu2+ +2e-= Cu电镀铜、精炼铜比较电镀铜形成条件镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子电极反应阳极 Cu 2e- = Cu 2+阴极 Cu2+2e- = Cu溶液变化电镀液的浓度不变电解、电离和电镀的区别总反应方程式溶液酸碱性变化（条件：电解）CuCl 2= Cu +Cl 22HCl=H 2 +Cl2酸性减弱2H22 +O2不变O=2H2H2O=2H2 +O消耗水，酸性增强22H2O=2H2 +O消耗水，碱性增强22NaCl+2H 2O=H 2 +Cl2+ H +放电，碱性增强 2NaOH2CuSO4+2H 2O=2Cu+OH 放电 ,酸性增强O2 +2HSO4精炼铜粗铜金属作阳极， 精铜作阴极， CuSO4 溶液作电解液阳极： Zn - 2e- = Zn2+Cu - 2e- = Cu 2+