高考化学工业流程训练题

1、高考化学工业流程题训练题 1（ 16 分）镍电池电极材料由 Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。 由于电池使用后电极材料对环境有危害， 某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知： NiCl 2 易溶于水， Fe3 不能氧化 Ni 2。已知实验温度时的溶解度： NiC 2O4NiC 2O4·H2ONiC 2O4·2H2O 某温度下一些金属氢氧化物的 Ksp 及沉淀析出的 pH 如下表所示：M(OH) nKsp开始沉淀时沉淀完全时的pHpH1.9 ×10 23Al(OH) 33.44.2Fe(OH)33.8 ×10 38

2、2.52.9Ni(OH) 21.6 ×10 147.69.8回答下列问题：（ 1） 用 NiO 调节溶液的 pH，依次析出沉淀 和沉淀 (填化学式 )。（ 2）写出加入 Na2C2O4 溶液的反应的化学方程式：。（ 3）写出电解滤液的阴极电极反应式：。检验电解滤液时阳极产生的气体的方法是：。（ 4）写出 “氧化 ”反应的离子方程式：。（ 5）如何检验 Ni(OH) 3 是否洗 涤干净？。参考答案（ 1） Fe(OH) 3Al(OH) 3 （各 2 分，共 4 分）（ 2） NiCl 2 Na2 C2O4 2H2O=NiC 2 O4·2H 2O 2NaCl（3 分）=H2（2

3、 分）用湿润 的淀粉碘化钾试纸检验（2 分）（ 3） 2H + + 2e（ 4） 2Ni(OH) 2 2OH Cl 2=2Ni(OH)3 2Cl（3 分）（ 5） 用小试管取少量洗涤液，滴加 AgNO溶液，若没有白色沉淀生成， 则说明 Ni(OH)33已洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明还未洗涤干净。（2 分）训练题 2（ 16 分）从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下：酸浸滤渣 I加入 ZnO粗产品酸性 KMnO4滤液 I趁热过滤混合液调 pH 至 5-5.4煮沸数分钟滤渣 II滤渣 III趁热过滤滤液 II加入 Zn 粉滤液 III晶体沉淀物Z

4、n(OH)223222Fe(OH)Fe(OH)Cu(OH)Cd(OH)Mn(OH)pH 值8.09.73.26.79.410.4部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 参见上表，请回答下列问题：（1）“酸浸 ”步骤中，为提高锌的浸出率， 可采取的措施有。“酸浸 ”时适当补充少量水的原因是。（2）滤液 I 加入酸性 KMnO4 所发生反应的离子方程式为：_。加入 ZnO的原因是。（3）滤渣 III 的成份主要是。（4）从滤液 III 得到晶体的操作过程为、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。参考答案（ 1）增大硫酸浓度或加热升高温度或边加硫酸边搅拌或增加浸出时间（3 分）（要求写出一条即可）。防

5、止硫酸锌中从溶液中析出。 （ 2 分）（ 2） 5Fe2+MnO 4-+8H+=5Fe3+Mn 2+4H2O （ 3 分，不配平扣2 分）因为 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，ZnO+2H+=Zn2+H2 O,加入 ZnO 能促进 Fe3+水解生成Fe(OH)3 而除去。（ 3 分）（ 3） Mn 、Cd、 Cu（3 分，每个 1 分，填错倒扣分，扣完为止）（ 4）蒸发浓缩（ 2 分）训练题 3（ 16 分）某工厂用 CaSO4、NH3 、CO2 制备 (NH4)2SO4，其工艺流程如下。提纯硫酸铵滤液母液CaSO浊液 通入a甲通入b乙氨气4煅烧生石灰CaCO3二氧化碳回答下列问题：（

6、1）硫酸铵在农业生产中的用途是 (一种即可 ) ，写出利用该流程制备 (NH4)2SO4 的总化学方程：。（2）a 和 b 分别是（填序号）。足量2、适量 NH3足量3、适量 CO2ACOBNH适量、足量 NH适量、足量 COCCO23DNH32（3）上述流程中，可以循环使用的物质有（写化学式）。（4）从滤液中获得 (NH4)2SO4 晶体，必要的操作步骤是。（ 5）上述流程中，有关 NH3 作用的说法正确的是。A提供制备所需的氮元素B增大 CO32 的浓度促进反应发生C作反应的催化剂D生产 1 mol (NH4)2SO4，至少消耗 2 mol NH3参考答案（1）肥料 （1 分）2NH CO

7、 (NH（2 分， CaCO 加或不加“”，均CaSO432+ H2O CaCO34)2SO43不扣分）（2）B （2 分），（3） CO2、NH3（各 1分，共 2分）（4） 蒸发浓缩冷却结晶过滤（2 分，答对一点得 0 分，答对二点得 1 分）（5）ABD（2 分，选对一项得 0 分，选对二项且不见错得1 分）训练题 4（ 16 分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。 下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：SO2 Br2Na2SO3少量 Ba(OH)2冰水混合操作粗品无色溶液操作精制的混合操作氢溴酸H2SO4BaSO4混合溶液根据上述流程回答下列问题：（1）混合中发生反应的化学方程式为

8、_。（ 2）混合中使用冰水的目的是 _。（ 3）操作和操作的名称分别是 _、_。操作一般适用于分离_混合物。（选填编号）a固体和液体b固体和固体c互不相溶的液体d互溶的液体（ 4）混合中加入Na2SO3 的目的是。（ 5）纯净的氢溴酸应为无色液体， 但实际工业生产中制得的氢溴酸 （工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含 Fe3 ，则用于证明该假设所用的试剂为 _，若假设成立可观察到的现象为 _。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 _，其用于证明该假设所用的试剂为 _。参考答案（ 1）SO2 Br 2 2HO= 2HBr H2SO4

9、 。 (1 分）（ 2）降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。(1分）（ 3）过滤、(1分）蒸馏(1分）d (1分）（ 4）除去粗品中未反应完的溴。(1分）（ 5）KSCN溶液， (1分）溶液变成血红色。(1分 )含有Br 2， (1分） CCl4。 (1分）训练题 5（ 16 分）2011 年 8 月 12 日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000 余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是 Cr3+，其次是 Fe3 、Al3+、Ca2+、 Mg2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时

10、溶液的pH 见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg 2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的 pH1. 97. 04. 7沉淀完全时的 pH3. 29. 011. 186. 79（9 溶解）1 的硫酸溶液，所用的玻璃（ 1）实验室用 18. 4 mol ·L 1 的浓硫酸配制 250 mL 4. 8 mol ·L仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需。（ 2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是（至少答一点） 。（ 3）加入 H2O2 的作用是 _。调节溶液的 pH 8 是为了除去离子。（ 4 ）钠离子交换树脂的原理为：M n nNaR MR n

11、 nNa ，被交换的的杂质离子是_ 。（ 5）还原过程发生以下反应（请配平）：_Na2Cr2O7 _SO2 _ _ Cr（ OH）（ H2O）5SO4Na2SO4；：工业废水中常含有一定量的Cr2O72 和 CrO42 ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe 做电极，电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH 升高，产生 Cr( O H ) 3 沉淀。阳极的电极反应式为。在阴极附近溶液pH 升高的原因是（用电极反应方程式解释）。参考答案：（ 1） 250mL 容量瓶（ 1 分）、胶头滴管（1 分）（ 2）升高反应温度，搅拌，过

12、滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取），适当延长浸取时间（ 2 分）（ 3）氧化 +3 价 Cr 使之转变成+6 价 Cr（或 Cr2O72-），以便于与杂质离子分离（2 分）；Fe3+和 Al3+ （ 2 分，各 1分）（ 4） Ca2+、 Mg2+ （2 分，各1 分）（5）1， 3， 11H2 O, 2，1（ 2 分），： Fe 2e Fe2 （ 2 分），2H 2e H2（ 2 分）训练题 6（ 16 分）工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：请回答下列问题：（1）沉淀 C 的化学式为，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作。（2）操作 I、操作 II、操作 III 都是（填操作名称） ，实验室要洗涤Al(OH)3 沉淀，所需要的玻璃仪器有。（3）生产过程中，除 NaOH、 H2O 可以循环使用外，还可以循环使用的物质有（填化学式）。用此法制取铝的副产品是（填化学式）。（4）写出上述流程图中相关的化学方程式：氧化铝与氢氧化钠溶液反应；将氧化铝电解生成铝的反应。写出上述流程图中的相关的离子方程式：通二氧化碳于溶液B 中的离子方程式：；Na2CO3 溶液与 CaO反应的离子方程式：。参考答案（ 1） Fe2O3（ 2分）；颜料（1 分）；（ 2）过滤（2 分），烧杯、漏斗、玻璃棒（3 分，每个仪器1 分）；（ 3）Ca