高考化学总复习课时作业二十三化学平衡状态化学平衡的移动鲁科版

1、优秀学习资料欢迎下载课时作业 ( 二十三 )化学平衡状态化学平衡的移动一、选择题 ( 本题包括12 小题，每小题4 分，共 48 分 )1在已达到平衡的可逆反应2SO O22SO3 中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的()A多余的氧气中B生成的三氧化硫中C氧气和二氧化硫中2(2013 ·北京东城区质检) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率3一定温度下，可逆反应H2(g) I 2(g)2HI(

2、g)达到化学平衡状态的标志是()A混合气体的压强不再变化B混合气体的颜色不再变化C反应速率 v(H1) 2v(HI)2D H I HI112224对可逆反应 2A(s) 3B(g)C(g) 2D(g)H<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ()增加 A 的量，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v( 正 ) 减小压强增大一倍，平衡不移动， v( 正) 、 v( 逆 ) 不变增大 B 的浓度， v( 正 )> v( 逆 )加入催化剂， B 的转化率提高ABCD5 (2013 · 梅 县 质 检 ) 密 闭 容 器 中 一 定 量 的 混 合 气

3、体 发 生 反 应 ： xA(g) yB(g)C(g) ，平衡时，测得 A 的浓度为 0.50mol/L ，在温度不变时，把容器容积扩大到原来z的 2 倍，使其重新达到平衡，A 的浓度为 0.30 mol/L ，有关叙述不正确的是 ()A平衡一定向右移动B B 的转化率降低C xy>zD C 的体积分数降低6下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是 ()A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平

4、衡态时浓度不相等7下列反应中符合图象的是()优秀学习资料欢迎下载A N2(g) 3H2(g)2NH3(g) 1Q1>0)H Q1 kJ·mol (B 2SO(g)(g) O(g)kJ·mol 1( >0)32SO2HQQ22C 4NH3(g) 5O2(g)4NO(g) 6H2O(g)H Q3 1kJ·mol ( Q3>0)D H2(g) CO(g)C(s) H2O(g)H Q4 kJ·mol 1( Q4>0)8(2013 ·南京质检 ) 对于可逆反应N2(g) 3H2(g)2NH3(g)H<0，下列研究目的和示意图

5、相符的是 ()ABCD研究目压强对反应的影温度对反应的影平衡体系增加 N2的浓度对反应的催化剂对反应的的响 ( p2>p1)响影响影响示意图9. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应 mX(g)nY(g)HQ kJ/mol。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积 /Lc(Y)/ mol ·L 1123温度/ 1001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是 ()A mnB Q0C温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动10往

6、2 L 密闭容器中充入NO2，在三种不 同条件下发生反应：2NO(g)2NO(g) O(g) ，实验测得 NO的浓度随时间的变化如下表 ( 不考虑生成 NO) 。2224时间 (min)浓度 (mol ·L 1)01020304050实验序号 / 温度 ( )实验 1/8001.000.800.650.550.500.50实验 2/8001.000.700.500.500.500.50实验 3/8501.000.500.400.150.150.15下列说法正确的是 ()A实验 2 比实验 1 使用了效率更高的催化剂B实验 2 比实验 1 的反应容器体积小C由实验 2 和实验3 可判断

7、该反应是放热反应D实验 1 比实验 3 的平衡常数大11在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO(g) O2(g)2SO3(g) ，已知反应过程某一时刻SO、O、 SO 浓度分别为 0.2 mol/L 、 0.1 mol/L、0.2 mol/L ，达到平衡时浓度223可能正确的是 ()A SO、O 分别为 0.4 mol/L、0.2 mol/L22B SO2 为 0.25 mol/L优秀学习资料欢迎下载C SO、SO均为 0.15 mol/L23DSO为0.24 mol/L ， SO 为 0.14 mol/L2312(2013·苏锡常镇调研 ) 在容积均为2 L 的甲、乙、丙 3

8、个密闭容器中发生反应 3A(g) B(g) xC(g) ，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如表所示：容器甲乙丙反应物投入量3 mol A 、 1 mol B6 mol A 、 2 mol B2 mol C到达平衡的时间 (min)58A 的浓度 (mol/L)c1c2C 的体积分数13ww混合气体密度 (g/L) 1 2下列说法正确的是 ()A若 x<4，则 2c <c2B若 31 4 1，可断定xww2 <C无论 x 的值是多少，均有21D容器甲中反应从开始到达到平衡的平均反应速率为v(A) 0.3 mol/(L·min)二、非选择

9、题 ( 本题包括4 小题，共52 分)13 (8 分 ) 反应 A(s) 2B(g)2C(g) 在密闭 容器中达到平衡。(1) 若升高温度能使 C 的物质的量减少，则正反应是 _热反应；(2) 若增加 A 的物质的量，平衡 _移动；(3) 若增大压强，平衡 _移动；(4) 若增加 C 的浓度， B(g) 的转化率 _( 填“增大”“减小”或“不变” ) 。14 (14 分 )密闭容器中 mA(g) nB(g) pC(g) ，反应达到平衡状态，经测定增大压强 p 时， A 的转化率随 p 而变化的曲线如右图所示：(1) 增大压强， A 的转化率 _，平衡 _移动，达到平衡状态后，混合物中C的质量

10、分数 _。(2) 上述化学方程式 中的系数 m、n、p的正确关系是 _ ，再加入 B，则平衡 _。(3) 当降低温度时， C 的质量分数增大，则 A 的转化率 _，正反应是 _热反应。15 (14 分 ) 在 2 L 密闭容器内， 800 时反应：2NO(g) O(g)2NO(g) 体系中，2n(NO)随时间的变化如表：时间 (s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007(1)800 ，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是_；升高温度， NO的浓度增大，则该反应是_( 填“放热”或“吸热” ) 反应。优秀学习资料欢迎下载(2) 如图中表示 NO

11、2 的变化的曲线是 _。用 O2 表示从 0 2 s 内该反应的平均速率v _。(3) 能说明该反应已达到平衡状态的是_。a v(NO) 2v(O )b容器内压强保持不变22c v 逆 (NO) 2v 正(O2)d容器内密度保持不变(4) 能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出 NO气体b适当升高温度2d选择高效催化剂c增大 O 的浓度2催化剂cC(g) ( H<0) 在等容条件16(16 分)(2013 ·安阳质检 ) 反应 aA(g) bB(g)下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：(1) 反应

12、的化学方程式中， a bc 为 _；(2) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 _ ，采取的措施是_ ；(3) 比较第阶段反应温度( T2)“>”“ <”或“” ) ，判断的理由是和第阶段反应温度( T3 ) 的高低：T2_T3 ( 填_ _ ；(4) 达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定图中用曲线表示第阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势10 min 后达到新的平衡，请在下( 曲线上必须标出A、B、C)。优秀学习资料欢迎下载课时作业 ( 二十三 )1D 化学平衡是动态平衡，182218318O的O 的加入定会与SO 结合生成含O的 SO，同时含SO3 又会分解得

13、到 SO2 和 O2，使 SO2、O2 中也含有 18O，因此 18O存在于 SO2、O2、SO3 这三种物质中。2 B3 B 化学平衡的本质特征是v( 正) v( 逆 ) ，要注意的是，化学反应速率可以用不同的物质表示，而且同一化学反应如果用不同的物质表示，化学反应速率的值可能不同，这里的v( 正 ) v( 逆 ) 必须是用同一物质表示的正逆反应速率。由于该反应是一个反应前后气体总体积不变的反应，无论是否达到平衡，只要温度不变，其混合气体的压强就不会改变；C没有给出表示的化学反应速率是正反应速率还是逆反应速率，不能确定是否达到平衡；浓度具体比值还与投入起始量有关， 不能作为平衡建立标志， D

14、 不对；由于三种 气体中只有 I 2 是有色的，颜色不变说明 I 2 的质量分数不变，消耗的等于生成的，达到了平衡。4B A 是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B 的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动， v( 正 )> v( 逆 ) ；升高温度， v( 正 ) 、 v( 逆 ) 均增大，但v( 逆 ) 增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；增大压强平衡不移动，但v( 正 ) 、 v( 逆 ) 都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动， B 的转化率不变。5A 本题可采用虚拟的方法来解答。 假设把容器扩大到原来的2 倍时，平衡不移动 ( 虚拟) ，则这时 A 的浓度由 0.50 mo

15、l/L变为 0.25 mol/L，而事实上 A 的浓度为0.30 mol/L，然后再由虚拟状态回到事实，A 的浓度由 0.25 mol/L变为 0.30 mol/L ，平衡向生成A 的方向移动，即向逆反应方向移动，与备选选项对照，只有A 项不正确。6C C项达到平衡态后，减小反应物浓度，正反应速率减小，逆反应速率那一瞬间不变，图象应为平衡移动只与v( 正 ) 、 v( 逆 ) 的相对大小有关。7B 由左图知升高温度平衡正移， 正反应为吸热反应； 由右图知增大压强平衡向逆向移动，正反应为气体体积增大的反应。8 C(1) 根据到达平衡时间长短判断反应速率大小。(2) 根据转化率大小以及正逆反应速率

16、关系判断平衡移动方向。9C升温， Y 增大，平衡右移，所以，向右吸热， 0，B、D错误；气体体积增大，Qm n， A 错， C若平衡不移动， Y 应减小一半，现 Y 比一半大，即减压，平衡向右移动，对。10A对比实验 1、2 可知温度相同，起始浓度相同，平衡状态相同，但实验2 达到平衡所需的时间短，反应速率快，可知实验2 使用了效率更高的催化剂；B 项，若实验2 的反应容器体积减小，则相当于增大压强，最终实验1、 2 的平衡状态不同，错误；C 项，温度升高，最终平衡时， 实验 3 的 NO2 浓度最小，说明平衡正向移动，正反应是吸热反应，错误；由 C 项分析，可知实验 3 的平衡常数大， D

17、错。11 B本题可用极限法。可逆反应不可能进行到底，假设反应由正反应或逆反应开始建立。 A 项， 0.2 mol/L SO322；B 项，全部转化时， SO 和 O 浓度才是 0.4 mol/L,0.2 mol/LSO2 的浓度应在 0 0.4 mol/L之间；根据S 元素守恒，二者浓度不可能均为0.15 mol/L ，其浓度之和应为0.4 mol/L，C、 D 两项都不正确。12 A甲和乙容器中气体的起始量之比为12；假设甲和乙容器的体积之比为12，两者会建立等效平衡，然后将乙容器的体积压缩成原来的一半，若x<4，化学平衡会正向移动，则c1>2/2 ， A项正确；若31，表明正向

18、进行和逆向进行结果相同，利用等效平衡原cww理得出 x 2， B 项错误；由于等容等质量，密度保持不变，无论x 的值是多少，均有2 1 2，C项错误； 题中未给出容器甲中反应从开始到达到平衡时A 的具体浓度， 无法计算出其平均反应速率，D项错误。13解析：(1) 升温时 C 的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应为优秀学习资料欢迎下载放热反应。(2)A 为固体，增加A 的用量， A 的浓度不改变，平衡不移动。(3) 该反应为体积不变的反应，加压，平衡不移动。(4) 增大 C 的浓度，使平衡向逆反应方向移动， B 的转化率应减小。答案： (1) 放 (2) 不 (3) 不 (4) 减小14解析：由图象可知，随压强的增大， A 的转化率降低，说明平衡逆向移动，质量分数降低，结合勒夏特列原理有m n<p；增加反应物的量，平衡正向移动；降低温度，C 的C 的质量分数增大，说明平衡正向移动，结合勒夏特列原理有正反应为放热反应，A 的转化率增大。答案：(1) 降低逆向降低(2) mn<p 正向移动 (3) 增大 放15答案： (1)0.003 5 mol/L放热(2)b1.5×10 3 mol/(L ·s)(3)b 、 c (4)cmol·L