高考化学总复习课时作业十二海水中的元素鲁科版

1、优秀学习资料欢迎下载课时作业 ( 十二 )海水中的元素一、选择题 ( 本题包括12 小题，每小题4 分，共 48 分 )1许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 ()A氯、溴、碘B钠、镁、铝C烧碱、氢气D食盐、淡水221 世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是()A海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁B利用潮汐能发电是将化学能转化为电能C从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应D海底多金属结核矿含有Fe、 Mn、 Co、 B 等金属3下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是(配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35

2、77;15 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A. 高温会导致碘的损失)B碘酸钾可氧化氯化钠C可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D该碘盐中碘酸钾含量为20 50 mg/kg4下列有关镁的叙述正确的是()A镁条燃烧可用CO2 进行扑灭B镁不能与NaOH溶液反应放出H2C镁质容器可用来装浓HNO3D镁在空气中燃烧的产物全部是MgO5将相同质量的镁条分别在氧气中、空气中、氮气中、二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是A()BCD6下列实验现象描述正确的是()A碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了

3、棕黄色的雾C电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳溶液振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色7甲、乙、丙三种溶液各含有一种X (X 为 Cl 、 Br 、I ) ，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有()A Br 、 Cl 、I B Br 、 I 、 Cl C I 、 Br 、 Cl D Cl 、 I 、 Br8向 NaBr、NaI 、Na SO 混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固23体剩余物质的组成是 ()A NaClNaBrNa2

4、SO4B NaClNa2SO4C NaClNa2SO4I 2D NaClNaI Na2SO49海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是()A历史最悠久的海水淡化方法是蒸馏法B海水中的氘 ( 含 HDO0.03 ) 发生聚变的能量， 足以保证人类上亿年的能源消耗， HDO 与 H2O化学性质不同C从海水中可以得到 NaCl，电解熔融 NaCl 可制备金属钠石灰乳2HCl2溶D 从 海 水 中 提 取 镁 可 以 采 用 下 列 方 法 ： 海 水 Mg(OH) MgCl优秀学习资料欢迎下载电解液MgCl2MgCl2( 熔融 ) Mg 110溴是海水中的重要元素，海水中溴元素

5、的含量一般为，晒盐浓缩后的0.067 g·L苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气， 可以得到溴单质。 下列有关说法中不正确的是()A向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为 2Br Cl 2=2Cl Br 2 B向苦卤中通入氯气时，溴元素的化合价升高，溴元素被氧化C将溴单质从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取D苦卤中通入Cl 2 后得到的溴单质通常要先用热空气或水蒸气吹出吸收以达到富集的目的11溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：焙烧水氧化AB干海带 海带灰 水溶液

6、碘单质下列有关叙述正确的是()A碘元素在海水中也有游离态存在B在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C操作 A 是结晶或重结晶D B 是提纯操作，常用蒸馏或分馏12海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是()A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程B过程中结晶出的MgCl2·6H2O要在 HCl 氛围中加热脱水制得无水MgCl2C在过程中溴元素均被氧化D过程中除去粗盐中的222、 Fe3等杂质，加入的药品顺序为： Na COSO、 Ca、 Mg423溶液 NaOH溶液 BaCl 2 溶液过滤后加盐酸

7、二、非选择题 ( 本题包括4 小题，共52 分)13 (8 分 ) 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。(1) 除去粗盐中的222，加入下列沉淀剂的顺序是( 填序号 )_ 。Ca、 Mg和 SO4a Na2COb NaOHc BaCl23(2) 过滤液的 pH 调至酸性除去的离子是 _ 。(3) 电解饱和食盐水的离子方程式是_ 。(4) 若向分离出 NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 _。14 (13 分 ) 海水中不仅含有丰富的非金属元素资源( 如氯、溴、碘等 ) ，还含有丰富的金属元素资源 ( 如 Na、 Mg、 Fe、Cr

8、 等 ) 。(1) 海水晒盐的原理是_ ；写出氯化钠的电子式_ ；与Na、 Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图为_。(2) 晒出的粗盐常混有 MgSO4、 CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是： 溶解， _， 加过量 Na2CO3 溶液， _，优秀学习资料欢迎下载过滤除去杂质， _，蒸发结晶。(3) 晒盐得到的母液 ( 盐卤 ) 中含有丰富的镁元素，但其中常混有 Fe2 、Cr3 等，为富集镁使其转化为 MgCl2 晶体，必须除去这些杂质离子。有关资料：npHM(OH)开始沉淀沉淀完全Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Mg(OH)

9、29.511.0Cr(OH) 34.35.0为了有效除去杂质离子， 又不引入新的杂质离子， 且能满足“绿色化学理念”， 则最佳试剂选择和操作是：先加 _，目的是 _ ；再加 _，目的是_ _ ； 过 滤 后 ， 为 能 得 到 纯 净 的MgCl2晶 体 ， 采 用 的 操 作 方 法 是_ 。15 (15 分 ) 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1) 溴在周期表中位于第 _周期第 _族。(2) 步 骤 中 用 硫 酸 酸 化 可 提 高 Cl 2 的 利 用 率 ， 理 由 是_ 。(3) 步骤利用了 SO2的还原性，反应的离子方程式为_ 。(4) 步骤

10、的蒸馏过程中，温度应控制在8090 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_ 。(5) 步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_ 。(6) 步骤、之后并未直接用“含Br 2 的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是_ 。16(16 分 ) 海水资源的利用将走综合开发的道路，一次提取海水，同时提取多种物质。如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：优秀学习资料欢迎下载(1) 粗盐中含有222 BaClCa 、 Mg 、 SO等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的

11、2NaOH溶液和过量的4溶液、过量的Na CO溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请23写出下列操作中发生反应的离子方程式：的Na CO粗盐中加入过量溶液：23_ 。滤液中加入盐酸至溶液呈中性：_ 。(2) 对精制饱和食盐水进行电解的化学方程式是_ 。(3) 提纯粗盐后的母液中含有2等阳离子，对母液进行一系列的加工可以K、 Mg、 Na制得金属镁。从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，制取石灰乳的原料是_ 。从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳的目的是_ 。电解氯化镁的化学方程式是_ 。在生产中，常涉及反应MgCl2·6H2O=MgCl6H O，该反应需

12、要在HCl 气氛中才能顺22利完成，其理由是_ 。(4) 提取 Mg(OH)2 后在剩余母液中加入一种常见的气态氧化剂，又可制取重要的化工原料溴单质。生成溴单质的化学反应的离子方程式是_ ；生产中将溴单质从混合物中分离出来的方法是_ ，这种方法的成功应用是基于溴单质具有_性。以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找提供货源的设想，其中合理的是_。A从外地购买 B从本厂生产烧碱处循环 C从本厂生产镁单质处循环 D在当地新建生产工厂从多种经营综合开发，打造大而强的现代化企业及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该厂还可以再增加的生产项目是_ 。优秀学习资料欢迎下载课时作业 ( 十二 )1DA、B、

13、C 中的物质需加入氧化剂或电解制取，均为化学变化；而D 中的食盐和淡水是利用蒸发原理制取的，为物理变化。2 C3 AA 项，由“食用方法”可知KIO3 在温度较高时会发生变化，联系KClO3 的受热分解，可能的变化为：3O， 5I 3H O，加热时 I升华，2KIO =2KI IO 6H =3I323222造成碘元素的损失，故A 项正确；由碘盐的组成及其食用方法知，碘酸钾不会氧化氯化钠，故 B 项错误；碘单质遇淀粉变蓝，而非化合态的碘，故C项错误； 当食盐中碘元素的含量为21421435±15 mg/kg 时，根据碘在碘酸钾中占的质量分数，则碘酸钾的含量应为： 35× 12

14、7±15× 127mg/kg，即 59±25.3 mg/kg ，即在 33.7 84.3 mg/kg之间，故 D 项错误。4 B镁可与 CO2反应，因此不能用 CO2 扑灭燃烧着的镁， A 错；镁不会在浓 HNO3中钝化，因此镁质容器不能装浓HNO3， C错；镁在空气中燃烧还会生成Mg3N2， D错。5 C1 mol Mg在 O2 中燃烧质量增加16 g ，在 N2 中燃烧质量增加9.3 g ，在 CO2中燃烧质量增加22 g ，对于， Mg 在空气中燃烧产物主要是MgO和 Mg3N2，显然 1 mol Mg 在空气中燃烧质量增加 9.3 g 16 g( 平均值规

15、律 ) ，故选 C 项。6 DA 项碘与裂化汽油发生加成反应，B 项为烟而不是雾，C 项阳极产生 Cl 2。7 B在甲溶液中加入淀粉溶液和氯水，淀粉不显蓝色，证明甲中不含I ，溶液显橙色，证明甲中含 Br ( 溴水显橙色 ) ；再加丙溶液无明显变化，表明丙中不含I 。综合可得，甲中含 Br ，乙中含 I ，丙中含 Cl 。8 B过量 Cl2蒸干 灼烧NaBr、 NaI、 Na SO NaCl、I 、 Br 、 Na SO NaCl 和 Na SO。232224249 B10 C裂化汽油含有不饱和烃，易与溴水中的溴发生加成反应，因而不能作萃取剂。11B碘在海水中只以化合态 (I ) 存在，没有游

16、离态， A 错误。操作 A 是萃取，操作 B是分液，然后才是蒸馏等操作来得到单质碘，A、 C、 D 错误。12D由 于氯碱工业是电解饱和NaCl 溶液，所以该过程是将电能转化为化学能，A 正确；由于 MgCl2 可以发生水解， 为了防止 MgCl2 水解需外加 HCl 来抑制其水解， B 正确； 中反应为 2Br Cl 2=2Cl Br 2，Br 被氧化， 为 Br2 SO2 2H2O=2HBr H2SO4，Br2 发生还又被氧化成 Br， C 正确；为了防止 BaCl过量引入新杂质，须在 BaCl溶原反应，中 Br222液之后加入 Na2CO3溶液，以除去多余 BaCl2， D错误。2213

17、解析：(1) 根据所给沉淀剂，加23Na CO是为了除去Ca，加 NaOH是为了除去 Mg，加 BaCl2 是为了除去222，故 Na2CO3一定要加在 BaCl2SO4，但除去 SO4的同时又会引入 Ba之后，以除去多余的Ba2 。(4) 分离出 NaHCO晶体后的母液中含有NHCl ，加入过量生石灰后得到NH3，它可以循环34使用。答案：(1)cab(或者 cba 或者 bca)2 (2)CO3和 OH(3)2Cl电解 Cl 2H O=2OH H222(4)NH 314解析：(1) 海水晒盐的原理是蒸发海水，然后结晶得到氯化钠；氯化钠的电子式 ····

18、;；与 Na、 Cl同周期，且简单离子半径最小的离子为Al3，它的结构示为 Na Cl·· ··意图为22有交叉，需将其转化为3，故需先加2氧(3) 因 为使 Fe沉淀的 pH 与 MgFeH2O2 将 Fe3；再加 MgO来调节溶液 pH 至 5.0 9.5 ，使杂质离子(Fe33化成 Fe、Cr) 完全沉淀；然后加盐酸，在酸性环境中蒸发结晶，防止水解。优秀学习资料欢迎下载····答案：(1) 蒸发结晶Na Cl····(2) 加过量 BaCl2 溶液 加过量 NaOH 加

19、稀盐酸至滤液呈酸性(3) H2O2将 Fe2 氧化成 Fe3 MgO 调节溶液 pH 至 5.0 9.5 ，使杂质离子完全沉淀加盐酸，在酸性环境中蒸发结晶，防止水解15解析： (1) 溴位于第 4 周期第A 族。(2) 由于 Cl HOHCl HClO，若用 H SO 酸化则可抑制Cl(Br) 与水反应。 (3) 步222422骤中主要发生了2Br2 与 SO的反应。(4) 温度过高 (>100 ) 水会以蒸汽形式存在，减小了溴蒸气的浓度；温度过低则溴蒸发不完全。(5) 两种不相溶解的液体分离时可用分液漏斗。(6) 在 Br 2 的提取过程中涉及到一个溴的富集过程。答案：(1)4A(2) 酸化可抑制 Cl 2、 Br 2 与水反应2(3)Br 2SO2 2H2O=4H 2Br SO4(4) 温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低(5) 分液漏斗(6) “空气吹出、 SO2 吸收、氧化”的过程实际上是一个Br 2 的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低16解析：(1) 过量的 BaCl2 溶液、过量的 NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液的作用分别222和过量的2。过滤后在滤液中加入适量盐酸的作用是除去过是除 S