高考化学总复习专题四非金属

1、学习必备欢迎下载20XX届高考化学总复习专题四非金属2015/9/4基础过关1下列有关物质性质和用途的说法，正确的是()A 光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆B 明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用C氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化D SiCl 4 在战争中常用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾2把 SO2 通入 Fe(NO 3)3 溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2 溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()A SO2 B Fe2CFe3DNO33下列实验过程中，始终无明显现象的是()A

2、 NO 2 通入 FeSO4 溶液中B CO2 通入 CaCl2 溶液中C NH 3 通入 AlCl 3 溶液中D SO2 通入 Ba(NO 3 )2 溶液中4实验室一瓶固体M 的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“ Na2S”字样 ( 如图 D4- 1所示 )。已知，固体M 只可能是 Na 2SO3、 Na2 SiO3、 Na2SO4 中的一种。若取少量固体M 配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是()A 只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M 的具体成分B 往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M 为 Na2SiO3C用 pH 试纸检验，若pH 7，则固体 M 一定是 Na2SO4D

3、 往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M 为 Na 2SO45化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A 检验溶液中是否含有SO32 时，用硝酸酸化后再加BaCl2 溶液B 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有 Fe2 时，用硝酸酸化后，加KSCN 溶液D 检验溶液中是否含有 SO42 时，用盐酸酸化后，加BaCl2 溶液6下列关系图中， A 是一种正盐， B 是气态氢化物， C 是单质， F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系 (其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当 X 是强碱时，过量的B

4、 跟 Cl 2 反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。图 D4-2下列说法中不正确的是 ()A 当 X 是强酸时， A 、 B、 C、 D 、E、 F 中均含同一种元素，F 可能是 H 2SO4B 当 X 是强碱时， A 、 B、 C、 D 、 E、 F 中均含同一种元素，F是 HNO3C B 和 Cl 2 的反应是氧化还原反应D 当 X 是强酸时， C 在常温下是气态单质易错自查7化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是()A 加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性B 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C方便面的制作过程中常用到纯碱，葡萄酒中一般加入少量SO

5、2 作为添加剂D 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染8下列关于 NO 、 NO2 的说法中，错误的是 ()A NO 2 是红棕色气体， NO 是无色气体B NO 用排水法收集、 NO2 用向上排空气法收集C NO、 NO2 在一定条件下能相互转化D NO 、NO2 是在空气中能稳定存在的大气污染气体9碘在地壳中主要以 NaIO 3 的形式存在，在海水中主要以I 的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图D4- 3 所示。学习必备欢迎下载图 D4-3下列说法中不正确的是 ()A 用淀粉 -KI 试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI 试纸会变蓝B 足量 Cl 2 能使湿润的

6、、已变蓝的淀粉-KI 试纸褪色的原因可能是5Cl 2 I2 6H 2O2HIO 3 10HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl 2>I 2>IO 3D 途径中若生成 1 mol I 2，则反应中转移的电子数为10NA10实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图D4- 4 所示 (省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()图 D4-4选项a 中的物质b 中的物质c 中收集的气体d 中的物质A浓氨水CaONH 3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH 溶液C浓硝酸CuNO 2H2OD浓盐酸MnO 2Cl 2NaOH 溶液11.现有稀硫酸和稀

7、硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4 mol/L ，稀硝酸的浓度为2 mol/L 。取 10 mL 混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设 HNO 3 只被还原为 NO)()A 0.244 LB 0.448 LC 0.672 LD 0.896 L12碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI 的流程如图 D4- 5 所示。图 D4-5请回答下列问题：(1) 判断反应中碘是否反应完全的方法是_ 。(2) 操作的名称是 _。(3) 反应的离子方程式为 _ 。(4) 反应中 NaIO 3 被 Fe 单质还原为 NaI ，同时生成 Fe(OH)

8、 3，该反应的化学方程式是_ ；在该反应中若有 99 g NaIO 3 被还原，则转移电子的物质的量为_mol 。能力强化13某溶液中含 K 、 Fe3 、 Fe2 、Cl 、CO23 、 NO3、SO24 、 SiO23 、 I 中的若干种，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验： .用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。 .另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。 .取反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，学习必备欢迎下载上层清液变红；第二支试

9、管中加入CCl 4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是 ()A 原溶液中肯定不含Fe2 、 NO3 、SiO 32 、 IB 步骤中无色气体是NO 气体，无 CO2 气体产生C原溶液中肯定含有 K 、 Fe3 、 Fe2、 NO 3 、 SO42D 为确定是否含有 Cl ，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀14在实验室中可用如图D4- 6 所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图 D4-6图中： 为氯气发生装置； 的试管里盛有 15 mL 30%KOH 溶液，并置于热水浴中； 的试管里盛有 15 mL 8%NaOH 溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫

10、色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：(1) 制取氯气时， 在烧瓶里加入一定量的二氧化锰， 通过 _( 填写仪器名称 )向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_( 填写下列编号字母)的净化装置。A 碱石灰B饱和食盐水C浓硫酸D饱和碳酸氢钠溶液(2) 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件。二者的差异是量晶体析出。图D4- 7 中符合该晶体溶解度曲线的是_ 。反应完毕经冷却后，的试管中有大 _( 填写编号字母 )；从的试管中分离出该晶体的方法是_( 填写实验操作名称)。图 D4-7(3) 本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：_ 。(4) 实验中可观察到的试管

11、里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为 _色氯气与水反应生成的H 使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色然后溶液从无色逐渐变为 _色答案1D 解析 光导纤维简称光纤， 主要成分为 SiO 2，是一种能高质量传导光的玻璃纤维，光纤不能导电， A 项错误；明矾常用作净水剂，是因为Al 3 发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体有很强的吸附能力，可以达到净水的目的，但明矾没有消毒杀菌的作用， B 项错误； 氨常用作制冷剂， 是因为液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低， C 项错误；SiCl 4 与水反应的方程式为SiCl 4 3H 2O=H 2SiO 3 4HC

12、l ，生成白色烟雾，D 项正确。2 D 解析 由题意知，首先 SO2 被 Fe3 氧化成 SO42，自身被还原成Fe2 ，然后在该酸性溶液中Fe2 被 NO 3又氧3，所以最终被还原的是化成 FeNO3。3B 解析 NO 2 通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，A现象明显；因 CO2 和 CaCl 2 不反应， B 无明显现象； NH 3 通入溶液中转化为氨水，与AlCl 3 反应生成氢氧化铝沉淀，C 现象明显； SO2 通入酸化的硝酸钡沉淀中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该学习必备欢迎下载反应生成硫酸钡沉

13、淀，D 现象明显。4 D解析 Na 2SO3、 Na2SiO 3、 Na2SO4 三种溶液中加入盐酸，分别产生刺激性气味气体、白色沉淀、无明显现象，A 对； Na2SiO3 溶液中通入CO2：Na2 SiO3 H 2O CO2=Na2CO3 H2SiO 3， B 对； Na2 SO3、Na 2SiO3 溶液均显碱性，而Na2SO4 溶液显中性， C 对；加入稀硝酸酸化的BaCl 2， Na2SiO3 溶液中会产生 H2 SiO3 沉淀， Na 2SO3、 Na2 SO4 溶液中均会产生 BaSO4 沉淀，因此无法确定M，D 错。5 D 解析 A 项中硝酸能将SO32 氧化； B 项中高锰酸钾溶

14、液能将氯离子氧化；C 项中加入 KSCN 溶液变血红色的原因不能说明就是二价铁离子转化来的，也可能是原来就有的。6 D7 B 解析 加热能使蛋白质变性，所以加热能杀死流感病毒，A正确；光导纤维为二氧化硅，不是有机高分子化合物， B 错误；和面时加入适量食用碱，能够增强面筋，二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，可杀死葡萄皮表面的杂菌，又是一种抗氧化剂，在保护酒液的天然水果特性的同时防止酒液老化，C 正确；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，D 正确。8 D 解析 NO 易被氧气氧化生成 NO 2，NO 可以采用排水法收集，NO 2 与水反应， NO 2 密度大于

15、空气密度，用向上排空气法收集， B 正确； NO 与 O2 反应生成 NO 2，NO 2 和水反应生成NO， C 正确； NO 在空气中不能稳定存在， D 错误。9 C 解析 加碘盐中含有IO 3，在酸性条件下可被I 还原生成 I2， A 选项正确；根据图示转化关系可知B 选项正确；根据途径可知氧化性Cl 2>I 2 根据途径可知氧化性IO 3 >I 2，根据途径可知氧化性Cl 2>IO 3， C 选项错误；根据关系式 2IO 3 I2 10e 可知 D 选项正确。10 B 解析 c 装置收集的气体的密度必须大于空气，NH 3 的密度小于空气， A 项错误； NO2 与 H2

16、O 发生反应生成HNO 3 和 NO ，NO 有毒会污染空气， C 项错误；浓盐酸与MnO 2 反应制取 Cl 2 时需要加热， D 项错误。11C 解析 由于 Fe 过量，所以 Fe 和硝酸发生反应： 3Fe 8H22NO 3 =3Fe 2NO 4H 2O，NO3 的物质的量为 10× 103L × 2 mol/L 0.02 mol ， H的物质的量为0.1 mol ，可计算出产生的NO 气体为 0.02 mol ，此时溶液中还剩下 0.02 mol H ， Fe 与 H继续反应： Fe 2H =Fe2 H2，此时产生0.01 mol H 2，所以该过程共产生气体0.03

17、 mol ，即 0.672 L( 标准状况 )。12 (1) 取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已反应完全；反之，碘未反应完全 (或取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴 CCl 4，振荡、静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层液体呈紫红色，证明碘未反应完全 )(2) 过滤(3)3I 2 6OH =5I IO 3 3H2 O(4)2Fe NaIO 3 3H 2O=2Fe(OH) 3 NaI 3 解析 (2) 操作显然是为了除去过量的铁粉和反应生成的Fe(OH) 3 沉淀，因此采用过滤的方法。(3)和 (4)根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的离子(化

18、学 )方程式。由于 1 mol NaIO 3 被还原为 NaI 转移 6 mol 电子，故 99 g(0.5 mol)NaIO 3被还原时转移3 mol 电子。13 B解析 由可知，原溶液中含有K ；结合和中第二支试管现象知，溶液中含有Fe2 、 NO3 ，无 CO32 、2；由中第一支试管中加氯化钡溶液，2，再加 KSCN 溶液，上层呈红色，SiO3、I有白色沉淀生成， 说明原溶液中有 SO4说明试管中有Fe3 ，但 Fe3 可能是由中的Fe2 被氧化而来的。故原溶液中肯定存在的离子有K 、 Fe2 、NO 3、 SO42 ，肯定不含的离子有CO32 、 SiO 32 、 I ，可能存在的离子有Fe3、 Cl ，故选项 B 符合题意。14 (1) 分液漏斗B(2) 碱溶液 (或反应物 )的浓度不同，反应温度不同M 过滤(3)Cl 2 2OH =ClO Cl H 2O(4)红氯气与水反应生成的HClO 将石蕊氧化为无色物质黄绿继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色 解析 (1) 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，故在与之间安装盛有饱和食盐水的洗气瓶；(2) 根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与30%KOH 溶液反应生成