高考化学第一轮总复习专题检测盐类的水解(含答案)

1、学习必备欢迎下载第三讲盐类的水解一、选择题1下列过程或现象与盐类水解无关的是()。A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味解析纯碱去油污利用其水解显碱性；加热氯化铁溶液时促进FeCl3 水解为红褐色 Fe(OH)3 胶体，颜色加深；浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S 水解产生少量的 H2S 气体；而铁生锈主要是Fe 在潮湿条件下发生电化学腐蚀。答案B225时，在浓度为 1 mol·L1 的(NH4 )2SO4、(NH 4)2 CO3、(NH 4)2Fe(SO4 )2 溶液中，测其 c(NH 分别为、 、c(单位：·1)。下列判断正确的是

2、()4 )a bmol LAabcBabcCacbDcab解析 三种溶液中都存在水解平衡：3 ·2，对于NH 4 H2OHH(NH 4)2CO3 溶液来说，因 CO32 HHCO3 ，而使上述平衡向右移动，促进了 NH 4的水解；对于 (NH 4 242 溶液来说， Fe2 2H22) Fe(SO )2H ，c(H )增大，抑制 NH 4的水解。答案D3混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是()。A向红褐色的 Fe(OH)3 固体中加入过量盐酸B等物质的量浓度、等体积的(NH4 )2SO4 与 BaCl2 溶液C等物质的量的N

3、aHCO3 与 Na2O2 固体D向 NaBr 溶液中通入过量氯气解析 A 项反应得到的溶液中含有 FeCl3 和 HCl ，加热蒸干产物并灼烧后最终得到的固体是 Fe2O3；NH 4Cl 受热分解， B 项最终得到 BaSO4；C 项最终得到 Na2CO3 和 NaOH 的混合物； D 项最终得到 NaCl。学习必备欢迎下载答案 C能促进水的电离，并使溶液中cc的操作是()4(H)>(OH )将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通 CO 向水中2加入明矾晶体向水中加 NaHCO3固体向水中加 NaHSO4固体ABCD解析 将水加热可以促进水的电离，但 c(H ) c(OH) ；钠与

4、水反应，溶液中 c(OH) 增大，抑制水的电离；向水中通入二氧化碳、加入硫酸氢钠，溶液中的 c增大，抑制水的电离；向水中加入碳酸氢钠，与水电离(H )3HCO出的氢离子结合，促进水的电离，但c(H)< c(OH ) ；加入明矾晶体，铝离子与水电离出的氢氧根离子结合生成氢氧化铝胶体，促进了水的电离，且c (H )> c(OH) 。答案 D5下列说法不正确的是()。)A0.2 mol L·1 的 NaHCO3 溶液中： c(Na)c(HCO 3 )c(OH)c(H叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，NaN3 水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)B c(N 3)c(OH )c(H

5、)C向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH7，则混合液中 c(NH 4 )c(Cl )D常温下，pH13 的 NaOH 溶液与 pH1 的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的 pH7解析由于NaHCO3 中存在 HCO 3 H2OH2CO3 OH的水解平衡和2的电离平衡，且水解程度大于电离程度，所以溶液显碱HCO3H CO3性，故溶液中离子浓度大小关系为c(Na )c(HCO3)c(OH) c(H )，A 项正确；由信息可知， NaN3 为强碱弱酸盐，溶液呈碱性， 离子浓度关系为c(Na)， B 项正确；溶液的)，) c(N 3)c(OH)c(HpH7，则 c(OH)c(H根据电荷守恒，应有c(Cl)c(

6、NH 4 )，C 项正确；常温下， pH13 的 NaOH溶液与 pH1 的醋酸溶液等体积混合，醋酸是弱酸，其浓度远远大于氢氧化钠的，故溶液中醋酸剩余，溶液显酸性，D 项错误。答案D36向含有等物质的量的NH 4 、Al、H 的混合溶液中，慢慢滴加NaOH 溶液直学习必备欢迎下载至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应， 则第三个离子反应是 ()AHOH =H2OBAl 3 3OH =Al(OH) 3CAl(OH) 3 OH=AlO 2 2H2 ODNH 4 OH =NH3·H2O解析 本题考查离子反应的顺序，意在考查离子反应的实质。通常来说溶液中的离子反应以 H 与 OH 间的中

7、和反应速率最快，其他则需根据某些原理分析。向 NH4、Al 3 中加入 NaOH 溶液，若前者先发生反应，则生成 NH 3·H2O，而 NH3 ·H2O 与 Al 3 会重新结合生成 NH 4。因此，向 NH 4、Al 3 中加入 NaOH溶液时，后者优先反应。本题中D 项为第三个反应。答案D7某酸性溶液中只有Na、CH3COO 、H 、OH 四种离子。则下列描述正确的是 ()。A该溶液由 pH3 的 CH3COOH 与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成C加入适量 NaOH，溶液中离子

8、浓度为c(CH3COO )c(Na )c(OH ) c(H )D加入适量氨水， c(CH 3COO )一定大于 c(Na )、c(NH 4 )之和解析关键把握题给条件： “酸性 ”、“ 只有 Na 、CH3COO 、H 、OH ”四种离子。根据 “ 酸性 ” ，排除 B 项 (NaOH 与 CH3COOH 等物质的量 )、排除 C 项 不可能出现 c(OH )c(H ) ，再据 “ 四种离子 ”判定 A 项符合题意。D 项，先由电荷守恒得c(CH COO )c(OH) c(Na ) c(NH)c(H )，若34溶液呈酸性， c(OH，则3；若溶液呈)c(H )c(CHCOO )4)c(Nac(

9、NH)中性， c(H，则3；若溶液呈碱性，)c(OH)c(CH COO )c(NH)c(Na )c(H) c(OH)，则 c(CH3COO )c(NH 4 )c(Na )，选项 D 也不合题意。答案A二、非选择题8根据下列化合物： NaCl 、 NaOH 、 HCl 、 NH 4Cl 、 CH3COONa 、 CH3COOH 、学习必备欢迎下载NH 3·H2O、 H2O，回答下列问题。(1)NH 4Cl 溶液显 _性，用离子方程式表示原因 _，其溶液中离子浓度大小顺序为 _。(2)常温下，pH 11 的 CH3COONa 溶液中，水电离出来的 c(OH ) _，在 pH3 的 CH

10、3溶液中，水电离出来的)。COOHc(H_(3)已知纯水中存在如下平衡： H2O H23OOHH 0，现欲使平衡向右移动， 且所得溶液显酸性， 可选择的方法是 _(填字母序号 )。A向水中加入 NaHSO4 固体B向水中加 Na2CO3 固体)1×106 mol ·L1C加热至 100 其中 c(HD向水中加入 (NH4 )2SO4 固体(4)若将等 pH、等体积的 NaOH 溶液和 NH 3·H2O 溶液分别加水稀释 m 倍、 n 倍，稀释后两种溶液的 pH 仍相等，则 m_(填“”、“”或“” )n。(5)除 H2O 外，若其余 7 种物质的溶液的物质的量浓度

11、相同， 则这 7 种物质的溶液按 pH 由大到小的顺序为 _。解析(1)NH 4Cl 为强酸弱碱盐， 由于 NH 4水解，其溶液呈酸性， 故其溶液中离子浓度的大小关系为)。 (2)CH3COONa 溶c(Cl) c(NH 4 )c(H)c(OH液中由于醋酸根离子的水解促进水的电离，故 pH11 的 CH3COONa 溶液中，水电离出来的 c(OH 3 1溶液中水的电)10·；在 pH3 的 CH3COOHmol L离受到抑制，故水电离出来的c(H11 1项使溶液呈酸性)10mol·L 。 (3)A但电离平衡向左移动； B 项虽使平衡向右移动但溶液呈碱性；C 项操作虽使平衡右

12、移但水仍然呈中性；的水解，促进水的电离而使溶液D 项中由于 NH 4呈酸性。 (4)由于 NH 3· 2是弱电解质，存在电离平衡，故mn。(5)首先将H O溶液按酸性、中性、碱性分组，然后再排序。答案(1)酸NH 4H23· 2H OHc(Cl ) c(NH4 )c(H)c(OH )311011·1(2)10mol ·Lmol L(3)D(4)学习必备欢迎下载(5)9常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：Na2CO3、 NaHCO3、 HCl、 NH3·H2O(1) 上述溶液中，可发生水解的是 _( 填序号，下同 ) 。(2) 上述溶液

13、中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：。cc的值填“增(3)向中加入少量氯化铵固体， 此时4(OH )_(NH )/大”、“减小”、或“不变” ) 。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前 的体积_的体积 ( 填“大于”、 “小于”或“等于” ) ，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5) 取 10 mL 溶液，加水稀释到，则此时溶液中由水电离出的c(H500 mL ) _。解析因中存在3·24后导致 c增大，(3)4OH4NH HONH，加入 NHCl(NH )c(OH ) 减小，故 c(NH4)/ c(OH ) 的值增大。 (4)

14、若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(NH4 ) c(Cl ) 但比 c(OH ) 大。(5) 稀释后 c(HCl) 0.01 mol/L ，则 c(OH) 1×1012 mol/L ，故由水电离出的 c(H) 1×1012 mol/L 。答案 (1)(2) c(Na2)> c(HCO )> c(OH )> c(H)> c(CO33(3) 增大(4) 小于c(NH4 ) c(Cl )> c(H) c(OH )(5)1 ×10 12 mol/L

15、1010 时加热 NaHCO3 饱和溶液，测得该溶液的pH 发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到 50 pH8.38.48.58.8甲同学认为：该溶液pH 升高的原因是 HCO3 的水解程度增大，碱性增强。乙同学认为：该溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解，生成了 Na23，CO学习必备欢迎下载并推断 Na2CO3 的水解程度 _NaHCO3 的水解程度 (填“大于”或“小于” )。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X ，若产生沉淀，则 _(填“甲”或“乙” )的判断正确。试剂X 是 _。ABa(OH) 2 溶液BBaCl

16、 2 溶液CNaOH 溶液D澄清石灰水(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ，若溶液的 pH_8.3(填“高于”、“低于”或“等于” )，则 _(填“甲”或“乙” )判断正确。(3)查阅资料，发现 NaHCO3 的分解温度为 150 ，丙断言 _(填“甲”或 “ 乙 ”) 判断是 错误 的， 理由是 _。(4)关于 NaHCO3 饱和水溶液的表述正确的是_。2ac(Na)c(HCO 3 )c(CO3 )c(H2CO3 )2)bc(Na)c(H) c(HCO 3 ) c(CO 3 )c(OHcHCO 3 的电离程度大于 HCO3的水解程度解析在 NaHCO3 溶液中，存在下列变化： NaHCO3=

17、Na HCO3 ；HCO32O23OH；HCO3CO32H；H2OHOH。HHCO从题目提供的信息可以看出， NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO 3的水解程度大于其电离程度。 根据物料守恒得 c(Na2；)3)c(CO3)23)c(HCOc(H CO根据电荷守恒 (溶液呈电中性 )得 c(Na)c(H)3)2c(CO32c(HCO) c(OH)。答案大于(1)乙B (2)等于甲(3)乙常压下加热NaHCO3 的水溶液，溶液的温度达不到150 (4)a已知某溶液中只存在四种离子，某同学推测其离子浓OH、H 、NH4、Cl11度大小顺序可能有如下四种关系： c(Cl)c(NH 4) c(H )c

18、(OH) c(NH 4 )c(OH)c(Cl )c(H)学习必备欢迎下载 c(NH)c(H4)c(Cl) c(OH) c(Cl )c(H ) c(NH 4)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为 _(填序号 )。(2)若四种离子的关系符合， 则溶质为 _；若四种离子的关系符合，则溶质为 _。(3)将 pH 相同的 NH 4Cl 溶液和 HCl 溶液稀释相同的倍数， 则下面图像正确的是 _(填图像符号 )。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)_c(NH 3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同 )；混合前酸中 c(H )和碱中 c(OH )的关系为 c(H )_c(OH )。解析 (1)由已知的四种离子， 当溶液中只存在一种溶质时， 为 NH4Cl；NH 4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为 ；(2)四种离子的关系符合 时，溶液呈碱性，说明碱过