高考化学新人教考前易错题专题训练非金属元素及其化合物中的常考问题

1、学习必备欢迎下载20XX年高考化学新人教考前易错题专题训练：非金属元素及其化合物中的常考问题( 时间： 45 分钟分值： 100 分)一、选择题 ( 本题包括 7 个小题，每小题6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1( 教材改编题 ) 我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是() 。A二氧化硫B二氧化氮C二氧化碳D可吸入颗粒物2下列说法正确的是() 。二氧化硫通入品红溶液，溶液变无色淀粉溶液遇单质碘，溶液变蓝色由2Fe3Cl 2=2FeCl3，推测：2Fe3I 2=2FeI3I2溶于 CCl4 中，推测Cl 2 溶于NaOH

2、溶液中在一定条件下，浓H2SO4 与硅、二氧化硅均不反应工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品ABCD3下列与实验相关的叙述正确的是() 。A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B将 SO2 和 Cl 2 按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色CNO2 与 H2O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为212 D检验某溶液是否含有SO4 时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2 溶液和稀盐酸4(2011·海南化学改编， 9) “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉” CO2，其基本过程如下图所示(

3、部分条件及物质未标出) 。下列有关该方法的叙述不正确的是() 。A能耗大是该方法的一大缺点B整个过程中，只有二种物质可以循环利用C“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤学习必备欢迎下载D该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品5(2012·广东理综， 12) 下列陈述、正确并且有因果关系的是() 。选陈述陈述项ASO2 有漂白性SO2 可使溴水褪色BSiO2 有导电性SiO2 可用于制备光导纤维C浓硫酸具有强氧化性浓硫酸可用于干燥 H2 和 CODFe3 有氧化性FeCl3 溶液可用于回收废旧电路板中的铜6.(2 012·福建三明高三一模 )

4、 下列有关化学实验的叙述正确的是() 。A因为 NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3 溶液反应制取 Fe(OH)3B向 FeI 2 溶液中通入少量Cl 2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收2D将 SO2 气体通入溴水，欲检验是否有SO4 生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2 溶液7(2012·试题调研 ) 某同学为探究“ NO2 能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下，其中正确的是编制取气体 ( 下列反应产生号的混合气体 )在烧瓶中加热适量浓HNO34HN

5、O3=4NO2 O22HO() 。实验现象得出结论充满红棕色气NO2不支持体，木条不复燃，火燃烧星熄灭3加热 AgNO固体充满红棕色气2NO支持燃2AgNO3=2NO体，木条复燃烧 O2 2Ag加热 Cu(NO)2固体3充满红棕色气NO2支持燃2Cu(NO)=4NO O3222烧体，木条复燃 2CuOA. B C D 二、非选择题 ( 本题包括 4 小题，共 58 分 )学习必备欢迎下载8(14 分)(2012 ·赣江模拟 ) 如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验( 气体在同温同压下测定 ) 。实验甲针筒内物乙

6、针筒内物甲针筒的现序质质象号110 mL FeSO410 mL NH3生成白色沉溶液淀，后变色220 mL HS10 mL SO22续表3剩有无色气30 mL NO2( 主要 )10 mLH2O(l)体，活塞自动向内压缩415 mL Cl 240 mL NH3请回答下列问题：(1) 实验 1 中，沉淀最终变为 _色，写出沉淀变色的化学方程式：_。(2) 实验 2 甲针筒内的现象是：有 _生成，活塞 _移动 ( 填“向外”“向内”或“不” ) 。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入_溶液中。(3) 实验 3 中，甲中的 30 mL 气体是 NO2 和 N2O4 的混合气体，那

7、么甲中最后剩余的无色气体是 _，写出 NO2 与 H2O反应的化学方程式：_。(4) 实验 4 中，已知： 3Cl2 2NH3=N2 6HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为_，最后针筒内剩余气体的体积约为_ mL。学习必备欢迎下载9(14 分 )A 、 B、 C、D、 E、 F 是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成。 A、B、 C相互转化关系如图所示( 部分产物已略去 ) 。A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D 为空气中的主要成分；B、 E 是有毒气体，它们的分子均由同周期元素原子构成。B和 D相遇生成红棕色气体。F是形成酸雨的一种有害气体，有刺激性气

8、味。回答下列问题。(1)C 的电子式是 _。(2) 写出 AB的化学方程式： _。(3)B 和 E 发生反应的化学方程式是_。(4) 常温下，把一定量的 A通入水中，测得溶液的 pH12，则该溶液中由水电离_( 填序出的 OH 浓度为 _；该溶液中，一定能大量共存的离子组是号) 。2 aNaNOFeCl322bAgMgCaNO33cAlKAlOCl22dCO3NaKNO3(5) 简述实验室验证F 存在的方法： _。10 (15 分)(2011 ·重庆理综， 27) 固态化合物 A 由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应。甲组同学用下图装置( 夹持装置略 ) 对其进行探究实验。(1

9、) 仪器 B 的名称是 _。学习必备欢迎下载(2) 实验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则中的试剂为_；中发生反应的化学方程式为_；中的试剂为_。(3) 乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为，此时中现象为 _，原因是 _。(4) 经上述反应， 2.5 g化合物 A 理论上可得 0.56 L( 标准状况 )M，则 A 的化学式为 _。11 (15 分 )( 最新预测 ) 亚硝酰氯 (NOCl) 是有机合成中的重要试剂，可由常条件下反应得到 (NO2 与 Cl 2 反应可得硝酰氯 ) 。亚硝酰氯的熔点为NO与64.5Cl 2 在通，沸点为 5.5 ，并且遇水蒸气分解成氮的氧化

10、物和氯化氢。某小组同学按如下流程制备亚硝酰氯( “”表气流方向，G为尾气处理装置) ，实验时，先通入Cl 2，待 E 中 U 形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO。依据上述信息，请回答。(1) 实验室制备 Cl 2 的化学方程式是 _。(2) 装置 F 的作用是 _。(3) 亚硝酰氯与水反应的化学方程式是 _。(4) 实验中“先通入 Cl 2，待 E 中 U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO”，此操作的目的是_。答案1 C2 CSO2 通入品红溶液，溶液变无色，正确；单质碘遇淀粉溶液变蓝色，正确；碘的氧化性较其他卤素弱，与变价金属铁反应生成FeI 2 而不是 FeI 3，错误；I 2 溶

11、于 CCl4 中，属物理变化，Cl 2 溶于 NaOH溶液中，属化学变化，二者原理不同，学习必备欢迎下载错误；硅、二氧化硅一般不与酸( 除 HF外 ) 发生反应，正确；石英的主要成分为SiO2， SiO24HF=SiF2H2O，一般用氢氟酸雕刻石英制作艺术品，错误。3CA 应为将浓H2SO4 注入水中才正确；B因 SO2Cl 2 2HO=H2SO42HCl，则不再具 45 42有漂白性，品红不褪色；C项2NO22HNO3 和 NO2 NO，故C 项正确；D项正确操作应先加稀盐酸看有无沉淀和气体，若有沉淀则过滤后向滤液中滴加BaCl2 溶液，D项错误。4 CA 项，该方法中高温反应炉分离出CO2

12、，需要消耗较多能量；B 项，整个过程中NaOH和 CaO均可循环利用；C项，从捕捉室中得到的溶液中含有大量的NaHCO3，加入 CaO后生成CaCO3和NaOH，通过过滤的方法即可分离；D项，捕捉到的CO2可与H2一定条件反应制备甲醇：CO23H2CH3OHH2O。 5 DA 项， SO2 的漂白性是 SO2 与有色物质结合的缘故，SO2使溴水褪色是SO2 与溴水发生氧化还原反应的结果， A 错； B 项， SiO2 不导电， B 错； C项，浓 H2SO4 可干燥气体，是因为它有吸水性，与氧化性无关， C 错； D项， Fe3有氧化性，与 Cu发生反322，故 D正确。 应： 2FeCu=2

13、Fe Cu6 B 氨水能与 FeCl3 溶液反应生成 Fe(OH)3 沉淀； C 反应中的铁足量，硫酸逐渐变稀，生成的气体中含有SO2 和 H2， H2 不能被烧碱溶液吸收；将 SO2 气体通入溴水会生成 HSO，检验2Ba(NO)溶液，因为SO不能滴加NO 在酸性条件下有强氧化性，能2443232氧化为2，会干扰2的检验。 将 SOSOSO3447 D 中使火星熄灭可能是反应产生的水蒸气或溶液中蒸发出的水蒸气所致；中11氧气体积分数3 大于空气中氧气体积分数5 ，木条复燃可能是因为氧气含量高引起的，不能说明NO支持燃烧；中氧气含量与空气中氧气含量相等，木条在空气2中不复燃而在中复燃，说明NO

14、2 支持燃烧。 8解析在(2) 中实验 2 发生的反应为： 2HSSO=3S 2HO，两者反应有单质硫生2成，同时气体几乎完全消失。在(3) 中随着 NO与水不断反应， N O 会逐渐转化为 NO2242并最终完全与水反应生成HNO3和 NO。在 (4)中有白烟产生是因为过量的NH3 与 HCl 反应生成了 NHCl ，最终针筒里的气体只有 N 。42答案(1)红褐 4Fe(OH) O 2HO=4Fe(OH)223(2) 黄色固体 向内 NaOH(其他合理答案也可 )(3)NO3NO2 H2O=2HNO3NO(4) 黄绿色变为无色5学习必备欢迎下载9解析能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3

15、， NH3 能与空气中的O2 反应，4NH3催化剂 5O2 =4NO6H2O，而 NO能继续氧化，又 B、E 由同周期元素原子形成的有毒气高温催化剂体，则为 CO、 NO，根据实验描述B为 NO， E 为 CO,2NO 2CO=N2 2CO，F 为放电SO2， N2 O2=2NO，据此回答问题。(1)C 为 N2，其分子中存在NN，由此书写电子式。(2)A B即为 NH3NO，为 NH3 的催化氧化，需要催化剂和高温。(3)B 为 NO，E 为 CO，根据其产物为C(N2) ，则 NO表现氧化性， CO表现还原性生2成 CO。(4)NH3 溶于水成 NH3·H2O，其溶液中 H均由

16、H2O电离产生，则 c(H ) cH2O(H )×10 12 12cH O(OH ) 1.0mol·L ，由于Fe2NH·HO=Fe(OH) 2NH， Ag232243为正确选NH3·H2O=AgOH NH4， Al3AlO2 6H2O=4Al(OH)3，确定 d项。(5)F 为 SO2，其检验方法是通入品红溶液中，红色褪去，为了区别与其他漂白性物质的干扰，所以还需将无色溶液加热后红色恢复来确认SO2。··答案(1) ·N?N·催化剂(2)4NH3 5O2 =4NO6H2O高温催化剂(3)2NO 2CO=N2 2C

17、O(4)1 ×10 12 mol·L 1d(5) 将待测气体通入品红溶液，若溶液红色褪去，加热，红色复现，即可证明SO2 的存在10解析 (2) 化合物 A 与水反应生成氨气，氨气经碱石灰干燥，与CuO反应生成红色的 Cu，根据化合价守恒可知 Cu的化合价降低， NH中 N的化合价升高生成气体M(氮3气 ) 。 (4) 经浓硫酸吸收未反应的NH，收集的氮气的物质的量为n(N ) 320.56 L 10.025 mol ，所以 A 中含(N) 0.05 mol ，设 A 的化学式为3QN或22.4 L ·molnQN时其相对分子质量均为 50，Q的相对原子质量分别为 12 或 36，无意义；设 A的化学式为 Q3N2 ，其相对分子质量为100，Q的相对原子质量为24，所以 A 为 Mg3N2。答案 (1) 分液漏斗学习必备欢迎下载(2) 碱石灰 3CuO 2NH3=3CuN23