高考化学盐类的水解考点复习学案

1、学习必备欢迎下载2014 高考化学考点复习讲析考点 20 盐类的水解考点聚焦1认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。弱酸弱碱盐的水解不作要求。2运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律，探究影响盐类水解程度的主要因素。3能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。4会书写盐类水解的离子方程式。5能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。知识梳理一、 盐类的水解概念：实质：。盐类水解的规律。如果要判断盐类是否发生水解反应或水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。在通常情况下，盐类水解的程度是很小的，并且反应前后均有弱电解质存在，因而盐的水解反应是可逆的。有

2、弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度越大，溶液的碱性（或酸性）越强。多元弱酸根离子，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大很多。影响盐类水解的因素：决定因素是盐的结构和性质。温度：盐类水解是吸热，升温，水解程度增大。浓度：水解过程是一个微粒总量（不考虑水分子）增加的过程，因而加水稀释，平衡向右移动，水解程度加大，而水解产生的+-H（或 OH）的浓度减小。加入酸、碱等物质：水解显酸性的盐溶液中加入碱，肯定促进盐的水解，加入酸，抑制盐的水解；水解显碱性的同理。总之水解平衡遵从化学平衡移动原理。二、 水解的表示多元弱酸根离子水解，以第一步

3、为主；多元弱碱阳离子可书写一步总反应方程式；水解程度一般很小，故方程式用“”符号，且产生的物质的浓度太小，一般不用“”、“”表示；学习必备欢迎下载双水解比单水解程度大，有些可以进行到底。三、盐类水解的类型强酸弱碱盐的水解：溶液呈酸性，弱碱阳离子水解强碱弱酸盐的水解：溶液呈碱性，弱酸根离子水解弱酸弱碱盐的水解程度很大，溶液的酸碱性决定与酸碱性的相对强弱. 酸强于碱显酸性，如(NH4) 2SO3. 碱强于酸显碱性，如NH4CN. 酸碱强弱相当的呈中性，如CH3COONH4强酸强碱盐，不水解，呈中性弱酸的酸式盐水解，酸取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小如电离程度大于水解程度，以电离为主，溶

4、液呈酸性，如NaHSO3、 NaH2PO4如水解程度大于电离程度，以水解为主，溶液呈碱性，如NaHCO3、 Na2HPO4、 NaHS3+-2-2-完全双水解的盐，如Al与 HCO3、 CO3 、S 、AlO2 等发生双水解进行到底。 多 元 弱 酸 溶 液 ， 根 据 多 步 电 离 分 析 ， 如 在 H3PO4 的 溶 液 中 ， c (H+)> c( H 2 PO4 )> c( HPO42 )> c( PO43 ) 多 元 弱 酸 的 正 盐 溶 液 根 据 弱 酸 根 的 分 步 水 解 分 析 ， 如Na2CO3 的 溶 液 中 ， c(Na+)> c( C

5、O32 )> c( OH )> c( HCO 3 )不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中a、NH4Clb、 CH3COONH4 c、 NH4HSO4。 c(NH4+) 由大到小的顺序是 c>a>b 。 混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电解因素、水解因素等。分别以H2S、 NaHS、Na2S为例：离子浓度的大小比较：H2S、NaHS、Na2S。五、电解质溶液中的守恒规律电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等，即溶液不显电性。如磷酸溶液中， c (H +)= c ( OH)+ c

6、( H 2 PO4 )+2 c ( HPO 42- )+3 c ( PO43)物料守恒：就是电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如0.1mol/L 的 NaHS溶液， 0.1=c (HS - )+ c (S2- )+ c (H 2S) 或c (Na +)= c (HS - )+ c (S 2- )+ c (H 2S)原理守恒：水电离的特征是+-K CO溶液中：c (H )=c (OH ) ，据此可以得出下列关系如在23c ( OH )= c (H + )+ c ( HCO 3)+2(H 2CO3) （也称质子守恒）学习必备欢迎下载例题：分别以H2

7、SNaHSNa 2S 为例离子浓度的守恒关系:物料守恒、电荷守恒：；质子守恒：。六、盐类水解的应用. 判断溶液的酸碱性：；. 判断不同弱电解质的相对强弱：；. 比较溶液中离子浓度：同一溶液中不同离子浓度：、不同溶液中相同离子浓度：。. 解释某些化学现象及在生产生活中的应用：。七、离子共存问题的分析不能与 H+共存的离子有、不能与 OH共存的离子有、不能与 HCO 3 共存的离子有、不能与 Al 3+共存的离子有、不能与 AlO 2 共存的离子有、不能与 Fe3+共存的离子有、不能与 Fe2+共存的离子有、不能与 ClO共存的离子有、试题枚举 例 1 （2006江苏， 13）下列叙述正确的是 1

8、-+)A0.1mol ·L氨水中， c(OH ) =c(NH4B10 mL 0.02mol ·L1HCl 溶液与 10mL 0.02mol ·L 1Ba(OH)2 溶液充分混合 , 若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C在 0.1mol ·L 1CH3COONa溶液中， c(OH- ) =c(CH3COOH) c(H+) 1D0.1mol·L 某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，+2-c(Na ) =2c(A ) c(HA ) c(H2A)解析：NH3·H2O是弱电解质，它本身电离所产生的两种离子浓度相等，得氨水中的部分学习

9、必备欢迎下载-OH来自于H2O的电离，所以-c(OH)>+c(NH4) ， A 错； B 项中酸碱中和反应后，C(OH )20.01L0.02mol L 10.01L0.02molL1110 2 mol L 10.02L+-14-12C正确； D 项中因pH=-lgC(H )=-lg（10/10 ） =12， B 正确；根据盐的消解规律，可以判断钠元素的离子与A原子的物质的量之比为11，对应关系应该为c(Na+)= c(A2- ) c(HA- ) c(H2A) ， D错。答案： BC例 2（2006 四川， 12）25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH7 时，下列关系正确的是+

10、)= c(2)B+2)Ac(NHSO4 c(NH)> c(SO444+)< c( SO42)D)+ c( SO42+Cc(NH4 c(OH)= c(H)+ c(NH4 )解析：氨水与稀硫酸反应，至溶液呈中性，即+-c（ H） =c（ OH）；根据电荷守恒有：+-), 则 D错 ; 将前两个等式融合得+), 则 A错,Bc(NH4)+ c(H )= c(OH )+2 c( SO42, c(NH4)=2 c( SO42对,C 错。答案： B例 3已知 0.1 mol ·L1 的二元酸 H2A 溶液的 pH=4.0 ，则下列说法正确的是（）2A在 Na A、 NaHA两溶液中，

11、离子种类不相同B在溶质物质的量相等的2Na A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在 NaHA溶液中一定有：+） +c（ OH2）c（ Na）+c（ H ）=c（ HA） +2c（ A2溶液中一定有：+2+D在 Na Ac（ Na ） c（ A） c（ H ） c（ OH ）解析： 0.1 mol ·L 1的强酸pH 1.0 12，0.1 mol ·L的 HA 溶液 pH4.0 ，说明它是一种222222弱酸。 Na A 发生水解A+HOHA +OH和 HA +HOH A+OH ，溶液中存在HA、A 、+2，溶液中存在2H、 OH；NaHA发生水解HA +H2OH2A+OH

12、和电离HAH +AHA、A 、+A 不正确。H、 OH，所以两溶液中离子种类相同，物质的量相等的Na2A 和 NaHA因为存在上述水解、电离等过程，阴离子数量发生变化，所以阴离子总量不相等，B 不正确。由电荷守恒可知+2），C正确。 Na2A溶液显c（ Na ）+c（ H）=c（ HA ）+c（OH） c（A+2+碱性， c（ OH） c（ H ）， D不正确。答案： C例 4化合物 SOCl 是一种液态化合物，沸点77 。在盛有 10 mL 水的锥形瓶中，小心地滴2学习必备欢迎下载加 8 10 滴 SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红

13、试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。（ 1）根据上述实验，写出 SOCl2 和水反应的化学方程式： _ 。（ 2） AlCl 3 溶液蒸干灼烧得不到无水 AlCl 3，而用 SOCl2 与 AlCl 3·6H2O混合共热，可得到无水 AlCl 3，原因是 _ 。解析：水解的本质是化合物中带正电的基团结合水中电离产生的OH ，而带负电部分结合水中电离产生的H+。据题给信息分析，产生的刺激性气体应是SO2，它是由 SO2+结合+OH转化成 H SO，而另一带负电的 Cl 结合水电离的H生成 HCl，与 AgNO反

14、应生成白色的 AgCl233沉淀。答案：（ 1） SOCl2+H2O=SO2+2HCl（ 2）因为蒸干AlCl3 溶液时，由于AlCl3 水解生成的HCl易挥发，而得到Al （OH） 3，但当与SOCl2 混合共热时，由于SOCl2 极易吸水，防止了AlCl3 的水解，有关的化学方程式为6SOCl2+AlCl3 ·6H2O=6SO2+AlCl3+12HCl 例5 用酚酞、石蕊、0.1mol/L氨水、氯化铵晶体、0.1mol/L盐酸、熟石灰和蒸馏水，若仅用上述试剂怎样用简单实验方法证明氨水是弱碱？并指出是通过什么途径证明氨水是弱碱的？解析：证明氨水是弱碱，可通过两条途径：一是证明氨水中

15、存在电离平衡，如方案（1）。+2）、（ 3）。另一是证明 NH 作为弱碱阳离子能破坏水的电离平衡发生水解反应，如方案（4答案：方案（ 1）取少量氨水，滴加酚酞，溶液呈红色，然后向其中加人少量CH3COONH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，氨水为弱碱。方案（ 2）取少量 NHCl 晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液显红色，说明+水解生成NH44了 NH·HO和 HCl，从而破坏了水的电离平衡，亦说明氨水是弱碱。32方案（ 3）将 0.1mol/L NH· H O与 0.1mol/L 盐酸等体积混合，再滴加石蕊试剂，溶32+液显红色，说明NH4 水解破坏了水的电离平衡，从而说明氨水是弱碱。 变式 解释说明化学事实：向盛有少量Mg（ OH）2 悬浊液培养皿中加入适量的饱和氯化铵溶液。现象讨论解释其原因：同学甲：实验中存在Mg（ OH） 2的溶解、结晶平衡：Mg（ OH） 2（固）2+-时，由于+Mg +2OH。当加入 NHClNH 水解， NH4 +H2ONH·HO+H，使溶液呈酸性。4432+-Mg（OH） 2溶解，使溶液澄清。同学乙：实验中加H +OH=H2O，从而使溶液中 OH 减小，促进+ -入 NH4Cl 后，溶液中 NH4 可与 OH结合从而使 Mg（ OH）2 的溶解平衡右移使溶液澄清。甲、乙同学的两种解释