高考化学总复习智能考点归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练)水的电离和溶液的pH

1、学习必备欢迎下载智能考点水的电离和溶液的pH. 课标要求1. 知道水的离子积常数，能进行溶液pH 的简单计算。2. 初步掌握测定溶液 pH 的方法，知道溶液 pH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。 . 考纲要求1. 了解水的电离及离子积常数；2.了解溶液pH 的定义。了解测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算。 . 教材精讲1. 水的电离及离子积常数水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：简写为 H2O（正反应为吸热反应）其电离平衡H2O2+H2O2H3O+HO2H+OH常数： Ka = HOH - H 2O+-水的离子积常数： Kw=H OH250 C 时 Kw=1.0

2、 × 10-14 mol 2·L-2，水的离子积与温度有关，温度升高 Kw增大。如 1000C 时Kw =1.0 × 10-12mol2· L-2.无论是纯水还是酸、碱 , 盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。2.影响水的电离平衡的因素酸和碱 : 酸或碱的加入都会电离出+-, 从而抑制水的电H 或 OH, 均使水的电离逆向移动离。温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离，H + 与 OH- 同时同等程度的增加， pH 变小，但 H + 与 OH- 始终相等，故仍呈中性。能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程

3、度增大。其它因素： 如向水中加入活泼金属， 由于活泼金属与水电离出来的 H +直接作用， 使 H+减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。3. 溶液的酸碱性和 pH的关系 pH 的计算： pH=-lgH +酸碱性和 pH 的关系：在室温下，中性溶液：H +=OH =1.0 ×10 -7mol · L -1 , pH =7酸性溶液：+ 1.0 ×10-7-1pH 7H OH ,Hmol ·L ,碱性溶液：+ 1.0 ×10-7-1pH 7H OH ,Hmol ·L ,pH 的测定方法：学习必备欢迎下载酸碱指示剂 : 粗略地测溶液pH范围

4、pH 试纸 : 精略地测定溶液酸碱性强弱pH 计 : 精确地测定溶液酸碱性强弱4酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液pH 计算：+酸混合：直接算 H ，再求 pH 。-+碱混合：先算 OH 后转化为 H ，再求 pH 。酸碱混合：要先看谁过量，若酸过量，求+-H ，再求 pH；若碱过量，先求OH ，再转化为 H + ，最后求 pH 。-H+混 = H 酸 V酸OH 碱 V碱OH -碱V碱H 酸 V酸OH 混 =V酸V碱. 典型例题例 1.下列溶液肯定是酸性的是（）A.含 H +离子的溶液B.能使酚酞显无色的溶液C. pH 7 的溶液D. c(OH+的溶液)<c(H )【解析】任何水溶液中均含H

5、 +和 OH，故 A 错。酚酞显无色的溶液其pH 8 ，该溶液可能显酸性，也可能显中性或碱性，故B错。纯水在 100 0C 时 pH=6，但为中性，故 pH7 的溶液可能显酸性，也可能显中性或碱性，故C 错。答案为 D 。例 2.能发生自电离的共价化合物很多。如BrF3 + BrF 3BrF 4+ BrF 2 ，从水的自电离进行思考，写出液氨，乙醇, 乙酸自电离的电离方程式。【解析】 NH3 + NH3+,NH4NH2CH3CHOH+ CHCHOH+CHCHOH CHCHO ,23232232CHCOOH+ CHCOOH+CHCOOHCHCOO .33323例 3.( 2006 年广东高考题

6、) 室温时，将 xmL pH=a 的稀 NaOH溶液与 ymL pH=b 的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH 的判断，正确的是()A.若 x=y，且 a+b=14，则 pH>7B.若 10x=y ，且 a+b=13，则 pH=7C. 若 ax=by，且 a+b=13，则 pH=7D. 若 x=10y ，且 a+b=14，则 pH>7-14+a-1+-b-1【解析】 pH=a 的稀 NaOH溶液 c(OH ) =10mol ·L , pH=b的稀盐酸 c(H )=10mol·L .若 x=y, 且 a+b=14,则 n(H +)=n(OH ),pH=7, 故

7、 A 错。若 10x=y ，且 a+b=13，则 n(H +)>n(OH ),pH 7 故 B 错。若 ax=by ，且 a+b=13，则 n(H+)>n(OH), pH 7 故 C错。答案为D 。.跟踪训练学习必备欢迎下载一、选择题（每小题只有1 个正确答案）1.下列说法正确的是A. 纯水的 pH 值一定等于7B. H +大于 10 -7 mol/L 的溶液一定是酸性溶液C. pH=2的溶液中 H+是 pH=1 的溶液的两倍D. H +=2 ×10 -7 mol/L 的溶液可能是中性溶液2. 有甲乙两种溶液，甲溶液的pH 是乙溶液的两倍，则甲溶液中的H +与乙溶液中的

8、H+的关系是A. 2 1B. 100 1C. 1 100D. 无法确定3.25 时，在 0.01mol/L的稀硫酸中，水电离出的H +是A. 5 ×10-13 mol/LB. 0 02mol/LC. 1 ×10-7 mol/LD. 1 ×10 -12 mol/L4.已达电离平衡的01mol/L 的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离程度，同时使溶液的pH 值降低，应采取的措施是A. 加一定量水B. 加热C. 加入盐酸D. 加入冰醋酸5. pH=13的强碱溶液与pH=2 的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11 ，则强碱与强酸的体积比是A. 11:1B. 9:1C. 1:9D

9、. 1:116. 01mol/L 某酸 HA 溶液的 pH=3 ，将溶液稀释 100 倍后，溶液的 pH 值可能为A.1B.4C.5D.87用惰性电极在U 型管中电解硝酸钾溶液，一定时间后在两极滴加甲基橙试液，则两极的颜色是ABCD阴极橙色黄色红色红色阳极橙色红色红色橙色学习必备欢迎下载8. pH 相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m 倍和 n 倍，稀释后两溶液的pH 仍相同，则m 和 n 的关系是A. m = nB.m nC. m nD. 无法判断二、选择题（每小题有1 2 个正确答案）9. 某溶液在 25 0 C 时由水电离产生的 H+浓度为 1.0 ×10 -12

10、 mol ·L-1 ，下列说法正确的是A. 该溶液的 pH 可能为 2B. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生C. 若该溶液中的溶质只有一种 ,它一定是酸或碱D. HCO 3- 、HS -、HPO 4 2-等离子在该溶液中不能大量共存10. 常温时， pH=2.7 的一元弱酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10 倍,则溶液中的变化是A. H +增大B. H +、OH 都减小C. OH 增大D. H +×OH 不变11.等体积混和0.10 mol/L盐酸和 0.06 mol/L Ba(OH)2 溶液后 , 溶液的pH 值等于A. 2.0B. 12.3C. 1.7D. 12.012.

11、若将 pH=2 的酸溶液和pH=12 的 NaOH 溶液等体积混和。混和液中的pH 值为A. 等于 7B. 大于等于 7C. 小于等于 7D. 无法判断13. 室温下 ,在 pH=12 的某溶液中 ,由水电离出来的 c(H +)为A. 1.0 ×10 -2 mol ·L-1B. 1.0 ×10 -6 mol ·L-1C. 1.0 ×10 -7 mol ·L-1D. 1.0 ×10 -12 mol ·L -114. 下列叙述中，正确的是A. 中和 10ml 0.1 mol ·L-1 醋酸与中和 100ml

12、0.01 mol ·L-1 醋酸所需同种碱溶液的量不同B. 体积相等、 pH 相等盐酸和硫酸溶液中， H+离子的物质的量相等C.等体积 pH=3 的酸溶液与pH=11 的碱溶液相混合后，混合溶液的pH 一定等于7学习必备欢迎下载D. 25 0C 时，将 0.1 mol ·L-1 NaOH 溶液与 pH=1 的稀硫酸等体积混合，混合后溶液pH=715. 常温下 ,将 pH=5 的硫酸溶液稀释 500 倍,稀释后溶液中 c(SO 4 2-) 与 c(H +)的比值约为A. 1:1B. 1:2C. 1:10D. 10:1三、填空题16.某温度下，纯水中的H + = 2.0 

13、15;10 -7mol/L ，则此纯水中的OH =mol/L 。17. 某温度下，重水（ D 2O）的离子积常数为 1×10 -12 mol 2 ·L-2，若用 pH 一样的定义来规定 pD 值，则该温度下：纯重水的pD=；溶有0.01mol的NaOD的 D 2O 溶液1L ，其pD=100mL0.1mol/L的 D2SO 4 的 D 2O 溶液与 100mL0.4mol/L的 KOD 的 D 2O 溶液混合后pD=； 。18.双氧水（ H2 O2 ）和水水都是极弱电解质，但H2 O2 比水更显酸性。若把 H 2O2 看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：鉴于H 2O

14、 2 显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H2 O2 与Ba(OH) 2 作用形成正盐的化学方程式：水电离生成H3O + 和 OH 叫做水的自偶电离。同水一样，H 2O 2 也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：19. 25 0 C 时，若体积为Va、pH=a 的某一元强酸与体积为Vb、pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 Va Vb 和 a=0.5b, 请填写下列空白:（ 1）a 值可否等于（ 2） a 值可否等于3（填“可”或“）否”5（填“可”或“）否”，其理由是，其理由是。（ 3） a 的取值范围是。学习必备欢迎下载参考答案1、D2、 D3、A4、 B5、C6、 B7、 B8、B9、AD10、CD11、D12、C13、AD14、BD15、C、× 7162.010 mol/L17、（ 1）6（2）10（ 3）1118、（ 1）H2O2H+ + HO2 ， HO