高考化学热点专题突破(十)

1、学习必备欢迎下载20XX年高考化学热点专题突破( 十个热点 )热点一物质结构元素周期律热点二水的电离和溶液的 pH热点三化学反应速度、化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点十正确书写热化学方程式【必备知识规律总结】一、热化学方程式正误判断 “三查”1检查是否标明聚集状态：固（s）、液（ l）、气（ g）2检查 H 的“ +”“”是否与吸热、放热一致。(注意 H 的“ +”与“” ，放热反应为“” ，吸热反应为“+” )3检查 H 的数值是否与反应物或生成物的物

2、质的量相匹配（成比例）注意：要注明反应温度和压强， 若反应在 298K和 1.013 ×105Pa 条件下进行， 可不予注明；要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、 l 、g 分别表示固体、液体和气体； H 与化学计量系数有关，注意不要弄错。方程式与H 应用分号隔开，一定要写明“ +”、“ -”数值和单位。计量系数以“mol ”为单位，可以是小数或分数。一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。针对性练习1在下列各说法中，正确的是。 （ B ）A H > 0 kJ · mol -1 表示放热反应，H < 0 kJ ·mol -1

3、表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数学习必备欢迎下载C1 mol H 2SO4 与 1 mol Ba(OH) 2 反应生成 BaSO4 沉淀时放出的热叫做中和热D 1 mol H 2 与 0 5 molO 2 反应放出的热就是 H2 的燃烧热2已知：CH4 (g)2O2 (g)2H 2 O(l )CO2 (g) ，H 890 .3kJmol12H 2 O(l )2H 2 ( g) O2 (g) ，H517.6kJmol1，则等质量的氢气和甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是（C）A 1：3.4B 1： 1.7C 2.3：1D 4.6： 13实验室用 4mol SO与

4、2mol O进行下列反应：2SO2(g)+O(g)2SO(g) ；2223H=196.64KJ/mol，当放出314.624KJ 热量时， SO 的转化率为（ A）2A 40%B 50%C80%D 90%4已知在 25、 101kPa 下， 1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ B）A C8 H 18 (l )25 O2 (g )8CO 2 ( g)9H 2O ( g);H48.40 kJmol 12B C8 H 18 (l )25O2 ( g)8CO2 ( g)9H 2O ( g );H5518kJmol 12C C8

5、H 18 ( g)25 O 2 ( g)8CO2 (g)9H 2 O (g);H5518kJmol 12D C8 H 18 ( g)25 O2 ( g)8CO2 (g )9H 2 O( g);H48.40kJmol 1215已知（ 1） H 2(g)+H 2O (g)-1O2(g) H1 = a kJ· mol2（2） 2H2 (g)+ O2(g) 2 H 2O (g)-1H 2= b kJ · mol（3） H2(g)+1H2O (g)-1O2(g) H3= c kJ· mol2（4） 2H2 (g)+ O2(g)2H2O (g)-1H 4= d kJ 

6、3;mol下列关系式正确的是（C）A a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>06（ 13 分）把煤作为燃料可以通过下列两种途径：途径 I ： C( s) O点燃CO2 ( g ); H Q1 kJ2 ( g )途径 II ：先制水煤气：C(s)H 2 O( g )CO( g)H 2 ( g );HQ2 kJ学习必备欢迎下载再燃烧水煤气：CO( g)1 Q2 ( g)点燃 CO2 (g ); H Q3 kJ2H 2 ( g)点燃1 Q2 ( g)H 2O(g ); H Q4 kJ2试回答下列问题：（ 1）判断两种途径放热：途径 I 放出的热量 _ （填“大于” 、“等于”、“小于”）途径 II 放出的热量。（2） Q 、Q 、Q、Q4 的数学关系式是 _ 。123（ 3）由于制取水煤气反应里， 反应物所具有的总能量 _ 生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要 _能量才能转化为生成物，因此其反应条件为 _。（ 4）简述煤通过途径 II 作为燃