高二化学提高第七讲

1、读书破万卷下笔如有神高三化学复习金属铁单元检测一、 选择题： (单选题 18×5=90)1、用生铁冶炼成碳素钢的主要目的是()(A) 把生铁提纯，除去生铁中杂质(B)加入各种元素，改善生铁的性能(C)用还原剂把氧化亚铁还原成铁(D) 适当降低生铁里的含碳量， 除去大部分硫、磷等杂质2、在溶液中能与 Fe3+共存的微粒是 ()(A)Cu(B)S2-(C)CO32-(D)Fe2+3、14g 铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH 溶液，得红棕色沉淀，过滤后给红棕色沉淀加热（在空气中） ，最后得到红色物质的质量是 ( )(A)1g(B)1 6g(C)2g(D)18g、向3 和 BaCl2 的酸

2、性混合溶液中通入 SO2 气体，有白色沉淀生成，此4FeCl沉淀是 ()( A )BaSO4( B )FeS( C )BaSO3(D)S5、下列叙述中，正确的是 ()(a)炼钢后期向钢水中加入适量的铝或锰铁，是为了除尽钢水里的碳、硅等杂质(b)在配制硫酸亚铁溶液的后期要加入少量铁粉，是为了抑制水解(c)制造水泥的后期要在水泥熟料里加入适量的石膏，是为了调节水泥的硬化速率(d)制造硫酸的后期用98.3%的硫酸来吸收，目的是提高三氧化硫的吸收率( A ) 只有 (b)、(c)( B ) 只有 (c)、(d)( C )只有 (a)、(d)( D ) 只有 (b)、(d)6、在含有3 2 、Zn(NO

3、3 2 、Fe(NO3)3、AgNO 3 各 0.01 摩的溶液中，加Cu(NO )入 0.01 摩的铁粉，经充分搅拌，发生的变化有()( A )铁溶解，但没有其他任何金属析出( B ) 铁溶解析出 0.01 摩尔 Ag ，并且溶液中不含 Fe3 ，而含 0.02 摩 Fe2( C )铁溶解，析出0.01 摩 Ag ，溶液中有 0.005 摩 Fe3 和 0.015 摩 Fe2( D ) 铁溶解，析出0.01 摩 Ag 和 0.05 摩铜、将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3溶液中，若还原产物只有 NO，则7参加反应 Fe 的质量为（）(A)2.8g(B)5.6g(C)4.2g(D

4、)11.2g2 溶液中 FeCl3 和 CuCl2 杂质可选用（）8、除去 FeCl（A ）NaOH（B ）Cl 2 水（C）Fe 粉（ D）Mg 粉9、将 Fe,Cu,Fe2 ,Fe3 和 Cu2 盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，读书破万卷下笔如有神则容器中只能有（）。（A ）Cu,Fe3 （B）Fe2 ,Fe3 （C） Cu,Cu2 ,Fe （ D）Cu,Fe2,Fe 10、下列离子方程式正确的是 ( )3+2+(A) 铁跟 FeCl3 溶液反应： Fe+Fe =2Fe(B)Fe 跟稀盐酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2(C)FeCl2 溶液跟 Cl2 反应： Fe2+23

5、+2Cl-+Cl =Fe(D)Fe(OH)3 跟盐酸反应： Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O11、在 FeCl3 和 CuCl2 的混合物溶液中，加入过量的 Fe 屑，反应停止后，称得固体与加入的铁屑质量相等。原混合液中FeCl3 和 CuCl2 的物质的量之比是( )(A)1 ：1(B)3：4(C)2：7(D)7：212、有两种金属组成的混合物粉末10g，与足量的稀盐酸反应， 生成 112L（标况） H2，则该混合物的组成不可能的是 ()(A)Fe， Zn(B)Al ，Cu(C)Al ， Mg(D)Al ， Fe13、既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合

6、物是（ ）(A)FeCl2(B)FeCl3(C)Fe O3(D)Al2S2314、镁粉加入 FeCl3 溶液中，反应现象是（）(A) 有黑色单质铁析出(B)溶液颜色变浅，有气体放出并生成沉淀(C)溶液颜色变浅，产生气体但没有沉淀(D)溶液颜色变浅，有沉淀但无气体15、在炼铁、玻璃、水泥3 种工业生产中，都用到的原料是（）(A) 石灰石(B) 纯碱(C)粘土(D)石英16、能用来分离 Fe3+和 Al 3+离子的试剂是（(A)KSCN(B)NH 3·H2O(C)NaOH 溶液）(D)H 2S 溶液17、高炉炼铁中氧化铁还原成铁，其还原剂是（）(A) 焦炭(B) 铁矿石(C)石灰石(D)

7、 一氧化碳18、下列各组溶液，均含有等物质的量的溶质，如将3 种溶液完全混合后，不会产生沉淀的是（）(A)NaAlO 2、NH 4Cl 、HCl(B)FeCl3 、KSCN、 HCl(C)CaCl2、NaHCO3 、NaOH(D)AlCl 3、Ba(OH)2、HNO 3二、 填空题：（27 分）19、（6 分）某化工厂为消除所排出的废气中Cl 2 对环境的污染，将含Cl2 的废气通过含过量铁粉的FeCl2 溶液即可有效地除去Cl 2。这一处理过程可用化学方程式表示为：_ 。处理过程中消耗的原料是铁粉还是FeCl2？读书破万卷下笔如有神。20、（4 分）今有四种处于固态的物质：镁、金刚石、干冰、

8、氟化镁。问下列四项性质的叙述各适用于哪种物质？由分子间力结合而成，熔点很低，是 _；电的良导体，有延展性，是 _；由共价键组成的网状晶体，熔点很高，是 _；非导体，但熔融后可以导电的，是_。21、（6 分）用稀硫酸溶解FeS 和 Fe(OH)3 的混合物 28.3 克可得 1.6 克硫，混合物中 FeS 的质量是克。当 FeS 为反应完成后在溶液中滴入 NH 4SCN 溶液使溶液显血红色22、（ 6 分）在单质、氧化物、酸、碱、盐中选取原料制取Fe（NO3）2，写出三个可行反应的化学方程式（不要重复同一反应类型）：（1）_（2）_（3）_23、（5 分）固体 A 由下列离子中的部分离子组成：

9、Cu2 、Ba2 、 Fe3 、 Na 、Cl 、HCO 3 、CO 23 。给固体 A 加水得一无色溶液，再向溶液中加入稀硫酸无反应。从以上实验可得出什么推断，其结论是什么。 四、 计算题：（ 33 分）24、(8 分)在 Fe2O3 和 Fe 的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后生成 FeSO4 溶液和 H2。若生成的 Fe2与 H2 的质量比为 112： 1，则（1）Fe2与 H2 的物质的量之比为 _（2）若将生成的Fe2分成 4 等份，就其来源而言，其中_份来自 Fe 与 H的反应， _份是 Fe3的还原产物。（3）原混合物中 Fe2O3 与 Fe 的质量比为 10：_25、（25

10、 分）在 2L Fe2 (SO4)3 和 CuSO4 的混合溶液中，加入 30g 纯铁粉，最后得到 2L 0.25mol/L 的 FeSO4 溶液和 26g 固体沉淀物。求原混合溶液中 Fe2(SO4)3和 CuSO4 的物质的量的浓度。各位同学祝你取得好成绩！读书破万卷下笔如有神高三化学复习金属单元检测答案一、选择题： (18× 5=90)1、7、14、DCB2、8、15、D 3、C4、 A5、B6、BC9、 D10、 D11、 C12、 A13、BA16、 C17、 D18、B二、填空题：（ 27 分）19、 2FeCl2 Cl 2=2FeCl 3, 2FeCl 3 Fe=3Fe

11、Cl 2,消耗的是少量铁粉。20、（ 4 分）干冰镁金刚石氟化镁21、44 克或 15.6 克。当 FeS 是 4.4 克时 反应完成后在溶液中 滴入 NH 4SCN 溶液使溶液显血红色22、（ 1） Fe+2Fe（ NO3） 3=3Fe（NO3） 2（ 2） Fe+Cu（ NO3） 2=Fe（ NO 3） 2+Cu（ 3） FeSO4+Ba（ NO3） 2=Fe（ NO3）2 +BaSO423、（ 5 分）固体 A 中无 Cu 2 、Fe3；固体 A 中无 Ba2 、HCO 3 、CO 32；结论 A 为 NaCl 。三、 计算题：（ 33 分）24、（ 8 分）（ 1） 4：1（2）1， 2（ 3）725、反应后溶液中Fe2+为： 2× 0.25=0.5mol ，加入铁粉30/56 0.5mol ，铁粉过量设：原混合溶液中含Fe2(SO4)3x mol ， CuSO4 y molFe2(SO4)3+Fe=3FeSO4xmolxmol3xmolCuSO4+Fe=FeSO4+Cuy molymolymolymol3xy 20.25x=0.1(mol)y=0.2(mol)56x56y64y3026cFe2(SO4) 3=0.1/