高二化学知识梳理同步测试第3章水溶液中的离子平衡章末(人教版)

1、一、选择题 (本题包括16 小题，每题3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意)1可以判定某酸(HA) 是强电解质的事实是(A 该酸加热至沸腾不分解B 0.01 molC 该酸可以溶解Cu(OH)2D该酸与)·L 1 该酸的 pH 2CaCO3 反应放出CO2解析： 0.01 mol ·L 1HA 完全电离时， c(H ) 1×10 2mol·L 1 ，pH 2，弱酸也有其他三个选项的性质。答案：B2下列溶液一定呈中性的是()A pH 7 的溶液B c(H ) c(OH )的溶液C 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D 非电解质溶于水得到的溶液

2、解析： 本题考查溶液酸碱性的判断，解题关键在于抓住溶液呈中性的根本标志。中 性 溶液只有 25 时， pH 7 ，溶液呈中性溶液一定，则不能确定与是否相等例如， SO2 溶于水显酸性，NH3·H2O 溶于水显碱性答案： B3用蒸馏水逐步稀释 0.2mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是 ()A c(OH )B c(NH4 )C c(NH3·H2O)D c(NH4 )/c(NH3 ·H2O)解析： OH 在稀释过程中，溶液中主要微粒NH4 、 OH 、NH3·H2O 的浓度都减小，故可用排除法选D。D 中可这样理解，先假定

3、平衡不动，则同等强度降低，但平衡正移，故比值增大。答案： D4室温下， 若溶液中由水电离产生的c(OH )1×10 14mol·L 1 ，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A Al3 、 Na 、 NO3 、 Cl B K 、 Na 、 Cl 、 NO3 C K 、 Na 、 Cl 、 AlO2 D K 、 NH4 、 SO42 、 NO3 解析： 在室温下，纯水中c(H )水 c(OH )水 1×10 14mol·L 1，由此看出该溶液中水的电离受到抑制，该溶液可能为c(H ) 1 mol ·L 1 的酸溶液或 c(OH ) 1

4、 mol ·L 1 的碱溶液， A 项中的 Al3 、 D 项中的 NH4 都会与 OH 反应， C 项中 AlO2 会与 H反应，只有 B 项一定可以大量共存。答案：B5下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是() HCl A C 2NaOHBD 全部Cl ZnCl2 Al2(CO3)3 H2O=Zn(OH)2 2HCl 3H2CO3 Na2CO3答案：D6下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是()A 红色石蕊试纸B蓝色石蕊试纸C 碘化钾淀粉试纸D pH 试纸解析：pH 试纸使用前不能润洗，否则可能产生误差。答案：D7用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实

5、验操作会引起测量结果偏高的是 ()用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线中和滴定时，锥形瓶内有少量水酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗读取滴定管终点读数时，仰视刻度线A B C D 解析：称量药品时应遵循“左物右码 ”原则，因游码质量总是加到右盘上，故题中操作实验少称了 NaOH 固体，故所配溶液浓度偏低，消耗V 标减小，使测定结果偏低。由于NaOH溶于水时会放出大量的热，若趁热在容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，NaOH溶液浓度将增大，滴

6、定同体积的NaOH 时，消耗 V 标增大，使测定结果偏高。V 标偏高，测定结果偏高。 V 标偏高，测定结果偏高，故应选组合，即选B 项。答案：B8下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是() FeCl3Fe2(SO4)3 Ca(HCO3)2 Na2CO3A 仅B 仅C 仅D 全部答案：B9有 Na2CO3 溶液 CH3COONa溶液 NaOH 溶液各 25 mL ，物质的量浓度均为 0.1mol/L ，下列说法正确的是()A 3 种溶液 pH 的大小顺序是B 若将 3 种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C 若分别加入 25 mL 0.1 mol/L盐酸后， pH 最大的是D 若 3 种溶液的 p

7、H 均为 9 ，则物质的量浓度大小顺序是解析：相同物质的量浓度的、溶液： pH 的大小顺序应为，故 A 项错误。稀释相同倍数时，、存在水解平衡，中pH 变化最大，故 B 项错误。若 pH 相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序为：，故D 项错误。与 25 mL 0.1 mol/L盐酸反应后中为 NaHCO3 和 NaCl 溶液，中为 CH3COOH和 NaCl 溶液，中为 NaCl溶液， pH 最大的是，故C 项正确。答案：C10 (2009 ·重庆理综 )物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是()A Ba(OH)2 、Na2SO3 、 FeCl3 、KClB Na2S

8、iO3 、 Na2CO3 、 KNO3 、 NH4ClC NH3·H2O 、 H3PO4 、 Na2SO4 、 H2SO4D NaHCO3 、 C6H5COOH、C2H5OH 、 HCl解析：A 项，FeCl3 水解使溶液呈酸性， 比 KCl 溶液的 pH 小；C 项，Na2SO4 溶液呈中性，H3PO4 为中强酸； D 项， C6H5COOH 溶液呈酸性， C2H5OH显中性，故 pH 值排列顺序错误。正确答案选 B 。答案：B11若 1 体积硫酸恰好与 10 体积 pH 11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 ()A101B 51C11D 110解析：酸碱中和时

9、n(H )酸 n(OH )碱，即：c(H2SO4)·VH2SO4(aq) ×2 c(NaOH)·VNaOH(aq)，c(H2SO4)/c(NaOH)VNaOH(aq)/2VH2SO4(aq)10/2 51。答案：B12 将 pH 2 的盐酸和 pH 12 的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是 ()A c(Cl )>c(NH4 )>c(OH )>c(H )B c(Cl )>c(NH4 )>c(H )>c(OH )C c(NH4 )>c(Cl )>c(H )>c(OH )D c(NH4 )&g

10、t;c(Cl )>c(OH )>c(H )解析：NH3·H2O 是弱电解质， pH 2 的氨水的浓度比pH 12的盐酸的浓度大得多。二者反应时， NH3·H2O 过量，反应后溶液中既有NH3·H2O电离又有 NH4 水解，一般是电离大于水解 (首先看题目的信息，若无信息则一般是电离大于水解)，溶液呈碱性，答案为D。答案：D13 已知 Zn(OH)2 的溶度积常数为1.2 ×10 17，则 Zn(OH)2在水中物质的量浓度为()A 1.4 ×10 6 mol ·L 1B 2.3 ×10 6 mol ·L

11、1C 1.4 ×10 9 mol ·L 1D 2.3 ×10 9 mol ·L 1解析： (aq) 2OH (aq)KspZn(OH)2 c(Zn2 ) ·c(OH )2 4c(Zn2 )3 1.2 ×10 17 c(Zn2 )1.4 ×10 6 mol ·L 1 。答案：A14 下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A 常温下，pH 7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl )>c(NH4 )>c(H ) c(OH )B 将 pH 4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

12、C 中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同D 常温下，同浓度的Na2S 与 NaHS 溶液相比， Na2S 溶液的 pH 大解析：pH 7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中，存在NH4 、 H 、 Cl 和 OH 四种离子，根据电荷守恒原则，应存在下列等式关系：c(NH4 ) c(H ) c(Cl ) c(OH )，因 pH 7，所以 c(OH ) c(H )，因此 c(NH4 ) c(Cl )， A 错； pH 4 的醋酸溶液中除含 H 和外还含有 OH ，当对醋酸溶液进行稀释时， c(H )和 c(CH3COO )减小，但根 CH3COO据 c(H ) &

13、#183;c(OH ) 1×10 14 知， c(OH )将增大，故B 错；中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸时，后者消耗NaOH 的物质的量多，故C 错；而 Na2S 和 NaHS 同浓度时， Na2S 更易水解，故其pH 大。答案：D15 常温下， 将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH4 ) c(NO3)11，可以采取的下列措施是()A 加入适量的HNO3 ，抑制 NH4 水解B 加入适量的氨水，使溶液的pH 等于 7C 加入适量的NH4NO3D 加入适量的NaOH ，使溶液的pH 等于 7解析：因为 NH4 部分水解使NH4NO3溶液中 c(NH4 ) c(N

14、O3 )<1 1，要使 c(NH4 ) c(NO3 ) 1 1，可通过抑制水解达到目的。A 中增加了NO3 ； B 中根据电荷守恒c(NH4 ) c(H ) c(NO3 ) c(OH ) ，又pH 7，则c(NH4 ) c(NO3 )； C 增加NH4NO3的浓度，其比值依然小于1 1 ，D 中由电荷守恒：c(NO3 ) c(OH ) c(H )c(NH4 ) c(Na )，因为 pH 7 ，显然 c(NO3 ) c(NH4 )。答案：B16 (2011 ·杭州测试 )今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸B 分别加入稀释10 倍

15、，四种溶液的pH > > >C 、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl )>c(NH4 )>c(OH )>c(H )D Va L 与 Vb L 溶液混合后，若混合后溶液pH 4，则 Va Vb 119解析：等体积混合氨水过量，溶液呈碱性，溶液中的离子浓度大小为c(NH4 )>c(Cl )>c(OH )>c(H )。答案：C二、非选择题 (本题包括 4 小题，共 52 分 )17 (10 分 )25 时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：(a)HS H2S(b)HS S2(1)_是电离平衡； _ 是水解平衡。(2) 当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了

16、 CuS 沉淀，则电离平衡向 _ 移动；水解平衡向 _ 移动； c(H )变 _( 填 “大 ”或 “小 ”)。(3) 当向其中加入氢氧化钠固体时，c(S2 )变 _( 填“大 ”或 “小”)。(4) 若将溶液加热至沸腾， c(OH ) ·c(H )将变 _( 填 “大 ”或 “小 ”)。解析： 本题综合考查电离平衡和水解平衡。抓住题目给出的平衡的移动方向，合理判断离子浓度变化。答案：(1)b a (2) 正反应方向逆反应方向大(3) 大(4) 大18 (14 分 )现有 25 时 0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：(1) 若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_( 填 “

17、增大 ”“减小 ”或“不变 ”)；(2) 若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式_；所 得 溶 液 的pH_7(填 “>”“或<”“ ”)， 用 离 子 方 程 式 表 示 其 原 因_。(3) 若向氨水中加入稀硫酸至溶液的_ ；pH 7 ，此时c(NH4 ) amol/L ，则c(SO42 )(4) 若向氨水中加入的 量 浓pH 1 的硫酸， 且氨水与硫酸的体积比为度由大到1 1 ，则所得溶液中各离子物质小的关系是_。解析： OH ，加入 (NH4)2SO4固体， NH3·H2O 的电离平衡向左移动，故c(OH )/c(NH3 ·H2O) 减

18、小。 (2) 略。(3) 由电荷守恒，有c(NH4 ) c(H ) 2c(SO42 ) c(OH )， pH 7， c(H ) c(OH )，故c(NH4 ) 2c(SO42a )，故 c(SO42 ) 2mol/L 。(4)pH 1的硫酸，c(H ) 0.1mol/L ， H2SO4与 NH3·H2O正好反应：2NH3·H2OH2SO4=(NH4)2SO4 2H2O，由于NH4 水解，溶液呈酸性，故有c(NH4 )>c(SO42 )>c(H )>c(OH )。答案： (1) 减小(2)NH3 ·H2O H =NH4 H2O<NH4 H2O

19、 Ha(3) 2 mol·L 1(4)c(NH4 )>c(SO42 )>c(H )>c(OH )19 (12 分 )实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4 6H2O (CH2)6N4H 滴定时， 1 mol(CH2)6N4H 与 1 mol H相当 ，然后用 NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品 1.500 g 。步骤将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容、充分摇匀。步骤移取 25.00 mL样品溶液于 250 mL锥形瓶中，加入 10 mL 20% 的中性甲醛溶液，

20、摇匀、静置5 min 后，加入1 2 滴酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复 2次。(1) 根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 _( 填 “偏高 ”“偏低 ”或 “无影响 ”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH 标准溶液的体积 _( 填“偏大 ”“偏小 ”或 “无影响 ”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_ 。A 滴定管内液面的变化B 锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_ 色变成 _ 色。(2) 滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积标准溶液的体积 /mL/

21、mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若 NaOH标准溶液的浓度为 0.101 0 mol·L 1，则该样品中氮的质量分数为_ 。解析：由 4NH4 6HCHO=3H 6H2O (CH2)6N4H 滴定时， 1 mol(CH2)6N4H与 1 mol H 相当 可知， 4 mol NH4与甲醛反应产生的 H与 (CH2)6N4H可消耗 4 molNaOH ，则消耗的NaOH 的物质的量等于NH4 的物质的量，若碱式滴定管没有用标准溶液清洗，则 NaOH 溶液浓度变小，滴定时用去NaOH 溶液的体积增加，计算出

22、的NH4 的物质的量偏大，滴定时反应的实质为H OH =H2O ，是物质的量相等，所以锥形瓶中加水不会影响反应结果，滴定时锥形瓶中的溶液是由酸性变为中性，在酚酞为指示剂的情况下，溶液颜色由无色变为浅粉色。N 的质量分数为1.5 g×100% ，NaOH 的体积利用三次测得的平均值为20.00mL ，代入上式可得结果。答案：(1) 偏高无影响 B无粉红 (或浅红 )(2)18.85%20 (16 分 )(2011 ·黄冈中学质检 )工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至 80 左右， 慢慢加入粗CuO 粉末 (含杂质 Fe2O3 、 FeO) ，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据： pH9.6 时， Fe2 完全水解成Fe(OH)2 ；pH 6.4 时，Cu2 完全水解成Cu(OH)2 ；pH 3.7 时，Fe3 完全水解成 Fe(OH)3 。请回答以下问题：(1) 第一步除去Fe2 ，能否直接调整pH 9.6 ，将 Fe2 沉淀除去