高考化学硫及其化合物考点全归纳

1、硫及其化合物 考纲要求 1. 了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2. 了解硫的氧化物对大气的污染与防治。考点一硫单质的主要性质及应用1硫元素的存在形态 游离态火山喷口附近或地壳的岩层里形态 化合态主要以硫化物和硫酸盐的形式存在2硫单质的物理性质溶解性俗称颜色状态水酒精CS2硫黄黄色晶体不溶微溶易溶3. 从化合价的角度认识硫单质的化学性质Cu： 2Cu S=Cu2S与金属反应表现氧化性Fe： Fe S=FeSS点燃O2： S O2=SO2，表现还原性与非金属反应H2： S H2=H2S，表现氧化性深度思考1如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案 硫单质易溶于 CS2且可以与热的强碱液反应：3

2、S6NaOH=2Na2SNa2SO3 3H2O。所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热强碱液洗涤。2哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2 的氧化性弱？答案点燃与 Fe 反应，产物中 Fe 的价态不同： Fe S=FeS(Fe 为 2价) ，2Fe 3Cl 2=2FeCl3(Fe 为 3 价 ) 。利用置换反应：H2S Cl2=S 2HCl。考点二硫的氧化物 SO2和 SO31二氧化硫 (SO2)(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水(2)化学性质按要求完成下列方程式：特别提醒中学常见的四大还原性离子还原性： S2 >SO23>I >Fe2(1

3、) 易被空气中的 O2氧化而变质。(2) 易被 KMnO4(H ) 、 HNO3、溴水、氯水、 Fe3( 不氧化 Fe2 ) 、漂白粉溶液等氧化。(4) 同理： H2S、 S2、 HS均有强还原性。2三氧化硫 (SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体， 能与水反应： SO3 H2O=H2SO4，放出大量的热， SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。3硫的氧化物的污染与治理(1) 含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5.6) 。(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径 1：空气中飘尘的催化

4、作用，使2SO2 O2催化剂2SO3、 SO3H2O=H2SO4。途径 2： SO2SO3、， 2H2SO3 O2=2H2SO4。深度思考1将 SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。酸性氢 硫酸滴有酚酞石蕊品 红 溶反应物溴水KMnO4溶的 NaOH溶(H2S 溶液 )试液液液液反应现象褪色褪色有淡黄色褪色变红褪色沉淀生成SO2的性质还原性还原性氧化性酸性酸性漂白性解析 (1)SO2 可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解。(2)SO2 使滴有酚酞的 NaOH溶液褪色，是因为 SO2 是酸性氧化物； SO2使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色，是

5、利用 SO2的还原性。2在 BaCl2 溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成， 若先通入下列气体中的一种，再通入 SO2；或者向通入 SO2气体的 BaCl2 溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有_( 填序号 ) 。Cl2、 NH3、 HCl、 NO2、 CO2、 H2S、 HNO3、 NaOH、 FeCl3溶液、 NaClO溶液答案解析往 BaCl2 溶液中通入 SO2气体，不发生反应，所以无沉淀产生，根据物质的性质，将所给物质可分为以下几种情况： (1)具有氧化性的有：，因SO2气体和亚硫酸具有较强的还原性，被以上物质氧化得H2SO4， H2SO4与 BaCl2 反应，生成 BaSO4沉淀。

6、(2) 具有碱性的有：，因 SO2和 H2SO3能与碱反应生成 SO23， SO23与 Ba2结合生成BaSO3沉淀。(3) 具有较强还原性的是，因SO2和 H2SO3具有氧化性，溶液中的SO2和 H2SO3与 H2S 反应生成淡黄色沉淀。(4)HCl 、 CO2不与溶液中BaCl2、 SO2、H2SO3反应，仍看不到沉淀。题组一CO2与 SO2的检测1下列溶液能够区别SO2和 CO2气体的是澄清的石灰水H2S溶液酸性 KMnO4溶液氯水品红溶液AB()C除以外D全部答案C解析SO2和 CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别 SO2和 CO2。S

7、O2具有氧化性， 能将 H2S溶液氧化生成单质硫 ( 有淡黄色沉淀生成 ) ；SO2也具有还原性， 能被酸性 KMnO4溶液和氯水氧化 ( 溶液褪色 ) ；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而 CO2没有这些性质。所以可以用、来区别 SO2 和CO2。2. 右图是检验某无色气体 A 是 SO2和 CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。(1)B中加入的试剂是_ ，作用是 _ 。(2)C 中加入的试剂是_ ，作用是 _ 。(3)D中 加 入的 试 剂 是 _ ， 作用是_ 。(4) 实验时， C中应观察到的现象是 _ 。解题指导 一定要理解题意是检验气体成分， 检验二氧化硫用品红溶液，

8、 吸收二氧化硫用酸性 KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水； 在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。 C 装置的作用是除去 SO2并检验 SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。答案(1) 品红溶液检验 SO2(2) 酸性 KMnO4溶液 除去 SO2并检验 SO2是否除尽(3) 澄清石灰水检验 CO2(4) 酸性 KMnO4溶液的颜色不褪尽 ( 或不褪色，或不褪成无色 )3下列实验中能证明某气体为SO2的是()使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加B

9、aCl2 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生A都能证明B都不能证明C均能证明D只有能证明答案D解析CO2也能产生中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。检验 SO2和 CO2同时存在的一般流程SO2和 CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为流程设计检验 SO2? 除去 SO2? 检验 SO2是否除尽 ? 检验 CO2选用试剂品红溶液酸性 KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊注意有

10、时为简化装置，可将除去 SO2和检验 SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。 ( 如本题组的 2 题 C装置的作用 )题组二SO2的漂白原理4下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是()A SO2B H2O2C O3D HClO答案A解析SO2的漂白是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，其他均为氧化漂白。5下列说法正确的是()A因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D等物质的

11、量的SO2和 Cl2 混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好答案B解析 A 项中 SO2使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色是因为 SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为 SO2具有漂白性， SO2不能使石蕊试液褪色；能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是 SO2； C 项的这些漂白剂的漂白原理不都相同； SO2和 Cl2 等物质的量混合后在溶液中发生反应 SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl，从而失去漂白能力。6已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加成反应生成无色物质。(1) 为了探索比较 SO2和 Cl2 的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：a将干燥的 SO2和干燥

12、的 Cl2 分别通到干燥的品红试纸上，发现红色试纸均不褪色；b将 SO2和 Cl2 分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；c加热 b 中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；d将 SO2和 Cl2 分别持续通入紫色石蕊试液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与 Cl2 漂白原理的相同与不同之处。相同之处：SO2 和 Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物_和_。不同之处： H2SO3只能与某些有机色质发生_反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应。HClO能

13、与很多有机色质发生_反应，生成物较稳定。(2) 乙同学为了探索对比 O3、H2O2和 Cl2 的漂白能力大小， 将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应， 至完全褪色时， 发现消耗三种漂白剂的物质的量相同， 但褪色时间 O3最短， H2O2次之， Cl2 最长。消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是：每摩尔物质_相等。O3 漂白速度较H2O2快的主要原因是_ _ ；Cl2 漂白速度最慢的主要原因可能是_ 。(3) 丙同学为了比较 H2O2和 NaClO 的氧化性强弱， 将两者混合， 观察到产生大量无色无味气体。丙同学认为，发生反应的离子方程式为_ ，由此确认NaClO的氧化性强于H2

14、O2；丁同学认为产生气体也可能是H2O2分解的原因，建议丙同学进一步补充实验来确认。补充实验需要的试剂是_和_ 。答案H2SO3 HClO加合或化合氧化还原得电子数氧化性O3>H2O2 Cl2与 H2O反应生成 HClO浓度较小H2O2 ClO =Cl H2OO2AgNO3溶液稀 HNO31. 二氧化硫的复习方法在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习： (1) 属性，属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比 CO2气体的化学性质，但应注意与 CO2的区别； (2) 价态，二氧化硫中的硫为 4 价，处于中间价态， 所以既能升， 也能降， 既具有氧化性， 也具有还原性，但主要表

15、现还原性； (3) 特性，漂白性。2 SO2的鉴别(1) 利用物理性质鉴别气味：用标准的闻气体气味法。SO2有刺激性气味。(2) 利用化学性质鉴别氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中， 溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色； 将气体通入氯化铁溶液中， 氯化铁溶液由黄色变成浅绿色； 将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。(3) 漂白性将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色，然后加热褪色的溶液，颜色又恢复。3常见的能用于漂白的物质的比较用于漂白实际参与漂漂白原理变化类别漂白特点能漂白的的物质白的物质物质活性炭活性

16、炭吸附漂白物理变化物理 漂白不一般用于可逆溶液漂白氯气利用次氯酸氧化 还原漂可以漂白次氯酸盐次氯酸的强氧化性化学变化所有有机白，不可逆次氯酸进行漂白色质过氧化钠过氧化氢的氧化 还原漂可以漂白过氧化氢化学变化所有有机过氧化氢强氧化性白，不可逆色质二氧化硫二氧化硫与非氧 化还原具有选择有色物质化漂白，可逆性，如品二氧化硫合生成不稳化学变化红、棉、定的无色物麻、草等质题组三含硫化合物对环境的污染及治理7 (2013 ·北京理综， 25 节选 ) 直接排放含 SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除 烟气中的 SO2。(1) 用化学方程式表示 SO2形成硫酸型酸雨的反应： _

17、。(2) 在钠碱循环法中， Na2SO3溶液作为吸收液，可由 NaOH溶液吸收 SO2 制得，该反应的离子方程式是 _ _。(3) 吸收液吸收 SO2的过程中， pH 随 n(SO23 ) n(HSO3 ) 变化 关系如下表：n(SO23 ) n(HSO311991)919pH8.27.26.2由上表判断， NaHSO3溶液显 _性，用化学平衡原理解释：_。答案 (1)SO2 H2O催化剂H2SO3、 2H2SO3 O2= 2H2SO4(2)2OH SO2=H2O SO23(3) 酸 HSO3 存在： HSO3H SO23 和 HSO3 H2OH2SO3 OH， HSO3的电离程度强于水解程度

18、解析 (1)SO2 和 H2O发生反应生成H2SO3， H2SO3被 O2氧化为 H2SO4。(2) 书写离子方程式时，氧化物应写成化学式形式，SO2与 NaOH溶液反应生成Na2SO3的离子方程式为 2OH SO2=H2O SO23。(3) 由于 HSO3 在溶液中既能电离又能发生水解， 而 HSO3 的电离程度大于 HSO3的水解程度，故 NaHSO3溶液显酸性。8某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：时间 (h)开始81624324048pH5.04.84. 54.34.24.04.0(1) 雨水样品放置

19、时pH 变化的主要原因为 _( 用化学方程式表示 ) 。由此可以得出酸雨的形成过程可能是_ 。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH 将 _( 填“增大”、“减小”或“不变” ) ，原因是 _ ，二氧化硫表现 _性。(2) 下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是()A腐蚀建筑物、雕塑等B污染水源C改良碱性土壤D损害庄稼(3) 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是()少用煤作燃料把工厂的烟囱 造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源ABCD答案(1)2H2SO3 O2=2H2SO4 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为硫酸，降落下来形成酸雨减小自来水中的氯气(

20、或次氯酸 ) 把亚硫酸氧化成硫酸还原(2)C (3)C解析酸雨的 pH 发生变化，其原因是亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，酸性增强，当亚硫酸全部氧化为硫酸后，pH 不再变化。自来水常用氯气消毒，其中的氯气、次氯酸等能把亚硫酸氧化为硫酸，使pH 减小。酸雨的危害极大，会危害农作物、森林、草原、鱼类、建筑物、工业设备、电信电缆等。要减少酸雨的产生，首先要了解空气中二氧化硫的来源。大气中二氧化硫的来源主要是化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、造纸等生产过程产生的尾气。因此少用煤作燃料以及对燃料进行脱硫处理，是减少酸雨的有效措施。开发新能源如氢能、 核能等可以从根本上杜绝二氧化硫的产生。 至

21、于把烟囱造高， 显然不会改变二氧化硫的排放量， 对全球酸雨的危害不会减少。 在已酸化的土壤中施石灰， 是对因酸雨造成的危害的被动治理措施，与从源头上控制二氧化硫的产生无关。考点三硫酸及硫酸根离子的检验1硫酸的物理性质H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓 H2SO4稀释的方法是将浓 H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。2硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为H2SO4=2H SO24。写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：铁： Fe2H =Fe2 H2；MgO： MgO 2H =Mg2 H2O； Ba(OH)2： Ba2 2OH 2H SO

22、24 =BaSO4 2H2O；Na2SO3： SO23 2H =H2OSO2；BaCl2： Ba2 SO24 =BaSO4。3浓 H2SO4的特性(1) 填写下表实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中蓝色固体变白吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在沾有浓 H2SO4的滤纸变黑脱水性滤纸上将铜片加入盛有浓硫酸的铜片逐渐溶解， 产生无色刺强氧化性试管中加热激性气味的气体(2) 分别写出浓硫酸与 Cu、 C 反应的化学方程式：Cu 2H2SO4(浓 )=CuSO4SO2 2H2O、 C2H2SO4(浓 )= CO2 2SO2 2H2O。(3) 常温下，铁、铝遇浓钝化H2SO4。H2SO4 可用铝槽车运浓

23、4 SO24 的检验加足量盐酸酸化滴加 BaCl2 溶液有无白色沉淀检验 SO24 的正确操作方法：被检液取清液( 判断有无 SO24 )先加稀盐酸的目的是防止CO23 、 SO23 、 Ag干扰，再加 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：CO23 2H =CO2 H2O、SO23 2H =SO2 H2O、Ag Cl =AgCl、 Ba2 SO24 =BaSO4。深度思考1下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表：浓硫酸稀硫酸物 理性质加水观状态放出大量热油状液体无明显变化液态密度 浓 H2SO4> 稀 H2SO4铁片无明显变化 ( 钝化 )铁片逐渐溶

24、解， 并产生无色气体化 学铜片(加热)铜片溶解，产生无色气体不反应性质白纸变黑无明显变化胆矾蓝色变白胆矾溶解形成蓝色溶液2. 硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性吸水性 脱水性 强氧化性催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1) 锌和稀 H2SO4制 H2_；(2) 浓硫酸作干燥剂 _；(3) 浓硫酸与蔗糖的炭化实验 ( 黑面包实验 )_ ；(4) 实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5) 乙酸乙酯的水解 _；(6) 纤维素的水解 _；(7) 浓硫酸与铜的反应 _；(8) 浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_。答案(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 3将

25、 64 g 铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4 的浓 H2SO4试管中加热。(1) 铜箔能否完全溶解？请解释原因。(2) 在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_ 。答案(1) 不能，因为随着反应的进行，浓 H2SO4变为稀 H2SO4，反应停止。 (2)H 与能氧化铜片，发生反应3Cu2NO3 8H =3Cu2 2NO 4H2ONO3 又题组一硫酸性质的探究实验1(2013 ·北京理综， 9) 用下图所示实验装置( 夹持仪器已略去) 探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C

26、中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向加水，观察颜色答案D解析移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制SO2的生成量，故A 合理； SO2能使品红溶液褪色，故B 合理； SO2有毒，且属于酸性氧化物，故C 合理；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸， 应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，否则易出现液体喷出试管而发生危险，故 D 不合理。2某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在 A 中加入 5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管 A，观察到 C、D、E 中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色， D

27、 中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后， C、D、 E 中的气泡量又会明显增加。试回答：(1) 写出 A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：_。(2) 从甲、乙中选择合适的装置填入B、 C 中，并进行正确连接， a 接 _、_接 b， c 接_、 _接 d； D、 E 两支试管中 CCl4 溶液的作用是 _ 。(3) 能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_ ；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_ _ 。(4)D 中浑浊消失的离子反应方程式为_ 。答案(1)Zn 2H2SO4(浓 )=ZnSO4SO2 2H2O、Zn H2SO4(稀 )=ZnSO4H2(2)3(或 4) 4(或

28、3)21防倒吸(3)C 中品红溶液褪色浓 H2SO4变成稀 H2SO4后，与 Zn 反应放出 H2(4)SO2 H2O CaSO3=Ca2 2HSO3解 析(1) 开始阶段由浓 H2SO4具有强氧化性与锌反应产生SO2 气 体 ， Zn 2H2SO4(浓 )=ZnSO4SO2 2H2O，随反应的进行， 硫酸逐渐被消耗，浓硫酸变为稀硫酸，与 Zn 发生置换反应生成 H2，Zn H2SO4=ZnSO4H2。(2) 从图示看， C 装置应是检验 SO2气体的，应选择甲装置，则B 处需接一安全装置。(3) 浓 H2SO4的强氧化性表现在 SO24被还原，生成 SO2的反应。反应开始后，装置中的空气被排

29、出， 产生大量气泡，当SO2被品红溶液吸收时，气泡量减少，且随着H2SO4浓度的减小，反应速度逐渐减慢，反应较长时间后浓H2SO4变成稀 H2SO4，与 Zn 反应生成H2，气泡量又会增加。(4)D 中浑浊消失是因为过量的SO2与 CaSO3反应生成Ca(HSO3)2。3某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜，制备方法如下：方法一(1) 浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是_( 填序号 ) 。(2) 甲同学取 6.4 g 铜片和 10 mL 18 mol ·L 1 浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液， 而是在试管底部看到灰白色沉淀

30、。 甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。实验现象： _ 。实验结论：所得灰白色固体的化学式为_。(3) 乙还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是( 用化学方程式回答 )_ 。直到最后反应完毕， 发现试管中还有铜片剩余，乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是_ 。方法二(4) 丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是2Cu O2=2CuO， CuOH2SO4=CuSO4 H2

31、O。对比甲的方案，你认为丙同学的优点是；。方法三(5) 丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水发现溶液逐渐呈蓝色，写出反应的化学方程式 _ 。答案 (1)BD(2) 灰白色物质溶解，溶液变为蓝色CuSO4(3)S 2H2SO4(浓 )=3SO2 2H2O随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应(4) 产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少不产生污染物SO2(5)H2SO4Cu H2O2=CuSO4 2H2O解析(1) 浓硫酸有强烈的腐蚀性和氧化性，选B、 D。(2) 浓硫酸有吸水性、脱水性，在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜。(3)

32、 反应中生成的淡黄色固体是硫，持续加热，硫被浓硫酸氧化。(4) 丙方案用 H2SO4的量少，且没有二氧化硫有毒气体产生。(5) 铜片有还原性，能被氧化成铜离子，过氧化氢有氧化性能被还原为水，稀硫酸提供氢离子。题组二 SO24 的检验4用下面的方案 进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是()稀硝酸BaCl2溶液A检验试液中的 SO24 ：试液 无沉淀 白色沉淀B检验试液中的SO24 ：试液足量稀盐酸BaCl2 溶液白色沉淀 无沉淀C检验试液中的H2O2淀粉溶液I ：试液 深黄色溶液 深黄色溶液D检验试液中的CO23 ：试液足量 BaCl2足量稀盐酸 白色沉淀沉淀溶解答案B解析A 选项中先加入

33、稀硝酸，如果溶液中没有SO24 ，而存在 SO23 ，硝酸可能将SO23 氧化成 SO24，最终也会出现白色沉淀，A选项错误； B 选项中先加入足量稀盐酸，可以排除 SO23、 Ag等离子的干扰，然后加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在 SO24， B 选项正确；如果溶液中存在I ， I 具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，但是C选项中最终溶液没有变蓝色，故C选项错误； D 选项中如果存在SO23，也会出现相同的实验现象，故D 选项错误。5对某酸性溶液( 可能含有 Br、 SO24 、 H2SO3、 NH4 ) 分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红

34、溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2 溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()A Br B SO24C H2SO3D NH4答案B解析加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因 H2SO3不稳定，分解产生的 SO2可使品红溶液褪色。加碱加热后， 产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3 产生，说明溶液中一定含有NH4 。加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有 Br ，再加 BaCl2 有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO24，但可

35、能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO24。考点四硫及其化合物的相互转化1.2当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降 2不足0O2 4O2 6如：H2 SH2、SH2SS O2S O3价 O2 2H2OH2S H2SO4(浓 )=S 升高 2 价 S 降低 23相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如 S 和 H2S、 S 和 SO2、 SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。4含硫物质的连续氧化足量 O2O2H2OH2S SO2 SO3 H2SO4硫元素O2H2OO2S SO2SO3题组一框图推断题1右图表示某固态单质 A 及其化合物

36、之间的转化关系 ( 某些产物和反应条件已略去 ) 。化合物 B 在常温常压下为气体， B 和 C 的相对分子质量之比为 45，化合物 D 是重要的工业原料。(1) 写出 A在加热条件下与 H2反应的化学方程式：_ ；(2) 写出 E与 A 的氢化物反应生成 A 的化学方程式：_ ；(3) 写出一个由 D 生成 B 的化学方程式：_ ；(4) 将 5 mL 0.10 mol ·L 1 的 E 溶液与 10 mL 0.10 mol ·L 1 的 NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式： _ ；反应后溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”) ，理由是_ ；加热反应后的溶液

37、，其pH_( 填“增大”、“不变”或“减小”) ，理由是_ 。答案(1)S H2=H2S(2)H2SO32H2S=3S 3H2O(3)C 2H2SO4(浓)=CO2 2SO22H2O(其他合理答案也可)(4) H2SO32OH =SO23 2H2O大于Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性增大水解是吸热反应，加热促使SO23 水解程度增大，因而pH 增大解析常见的固体单质除了金属之外还有B、 C、 Si 、P、 S、 I2 ，而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。由 A 在加热条件下可与氢气反应，B、C 的相对分子质量之比为45，确定 A 是单质硫，因为SO2和 SO3的相对分子质量

38、之比恰为45，硫酸是重要的工业原料，化合物 E 应为 H2SO3。将 5 mL 0.10 mol ·L 1 的 E(H2SO3)溶液与 10 mL 0.10 mol ·L 1的 NaOH溶液混合，二者恰好完全反应， 所得溶液为Na2SO3溶液，由于 SO233OH，所以溶液显碱性。根据水解的特点可知加热溶液可以促进水解。2在下列物质转化中，A 是一种正盐， D 的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E 是酸，当 X 无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：XA YB YC ZD E当 X 是强酸时， A、 B、C、 D、 E 均含同一种元素；当X 是强碱时，同一种元素。请回答：(1)A 是 _， Y 是 _， Z 是_。(2) 当 X 是强酸时， E 是 _，写出 B 生成 C 的化学方程式：(3) 当 X 是强碱时， E 是 _，写出 B 生成 C 的化学方程式：A、 B、 C、 D、 E 均含另外_ 。_。思路点拨由题意明确Y是 O2 联想连续氧化反应确定C和 D 回答各小题答案(1)(NH4)2SO2H2O点燃(2)H2SO42H2S 3O2=2SO2 2H2O催化剂(3)HNO34NH3 5O2= 4NO 6H2O解析 本题考查氮、 硫及其化合物的转化关系。 由 D 的相对分子质量比 C