高二化学期中考查试从您卷

1、学习必备欢迎下载2011-20XX 年度上学期期中测试一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小体1已知 Zn(s) H2SO4(aq)=ZnSO4(aq) H2(g)3 分，共 45 分）H 0；则下列关于该反应的叙述不正确的是()A 该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B 上述热化学方程式中的 H的值与反应物的用量无关D 反应物的总能量高于生成物的总能量2. 在 25、 101kPa 下， 1g甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A CH3OH （ l） 1.5O2（ g） CO2（ g） 2H2O（ l ）H 72

2、5.8 kJ/molB 2CH3OH （ l ） 3O2（ g） 2CO2（ g） 4H2O （ l） H 1452 kJ/molC 2CH3OH （ l ） 3O2（ g） 2CO2（ g） 4H2O （ l） H 725.8 kJ/molD 2CH3OH （l ） 3O2（ g） 2CO2（ g） 4H2O （l ） H 1452 kJ/mol3.已知下列热化学方程式（）1/2CH4 （ g）+O2（ g） =CO2（ g） +2H2O （ l）； H= 445.15kJ mol· 1 CH4 （ g） +3/2O2（ g） =CO （g） +2H2O （ l ）； H= 607

3、.3kJ mol· 1CH4 （ g） +2O2 （ g）=CO2 （ g） +2H2O （ l）； H= 890.3kJ mol· 1 CH4 （ g） +2O2 （ g）=CO2 （ g） +2H2O （ g）； H= 802.3kJ mol· 1 则 CH4 的燃烧热为A. 445.15kJ mol· 1B. 607.3 kJ mol· 1C. 890.3kJ mol· 1D. 802.3kJ mol· 14.已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H 57.3 kJ· mol 1。以下四个化学方

4、程式: H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l) H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+ 2H2O(l) HCl(aq)+NH3 · H2O (aq)=NH4Cl (aq)+ H2O(l) CH3COOH(aq)+NH3 · H2O (aq)= CH3COONH4(aq)+ H2O(l),其中反应热为 57.3 kJ· mol 1 的是A.和B.C.（）D. 以上都不对5.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷， s） +5O2(g)=2P2O5(s) ； H= -a kJ/mol4P（红磷，

5、s） +5O2(g)=2P2O5(s)； H= -b kJ/mol若 a、 b 均大于零，则a 和b 的关系为（）A abBCD无法确定6在 2A + B = 3C + 4D 的反应中，下列表示该反应速率最大的是(A 、 VA =0.5mol / (L.min)B 、VB =0.3mol / (L.min)C、 VA =0.8mol / (L.min)D 、VD = 1mol / (L.min)7反应：A( 气 )+3B( 气 )2C(气 ) H 0 达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A 、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率

6、加大，平衡向逆反应方向移动学习必备欢迎下载C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动8一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A NaOH 固体B 少量硫酸铜固体C H2OD少量 NaCl 固体9. 已知热化学方程式:N2(g) 3H2(g)2 NH3(g)； H Q kJ· mol 1(Q>0) ， ,下列说法正确的是（）A. 相同条件下3molH2(g) 和 1molN2(g) 所具有的能量小于2mol NH3(g)所具有的能量B. 将 3molH2(

7、g) 和 1molN2(g) 置于一容器中充分反应后,放出热量小于Q kJC.增大压强或降低温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D.将一定量的H2(g) 和 N2(g)置于某容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程有1molN2 被氧化6下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（）A 棕红色的NO2 加压后颜色先变深后变浅B 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D合成氨工业使用高压以提高氨的产量10. .在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应 N2+3H22NH3H<0 达到平衡的标志是 反应速率v(N2) ： v(H2) ： v(NH3) =

8、1 : 3 : 2 各组分的物质的量浓度不再改变 体系的压强不再发生变化 混合气体的密度不变 体系的温度不再发生变化 2V(N2 正 ) V(NH3 逆 ) 单位时间内3 mol H H 键断裂的同时2 mol N H键也断裂（）A 、B 、C、D、11. 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应2NO2(g)= O2(g)+2NO(g)； H>0 ，达到平衡时，当改变其中一个条件X， Y随X 的变化符合图中曲线的是（）A. 当 X 表示温度时， Y 表示 NO2 的物质的量B. 当 X 表示压强时， Y 表示该反应的正反应速率C. 当 X 表示反应时间时， Y 表示混合气体的密度D. 当

9、 X 表示 NO2 的物质的量时， Y 表示 O2 的物质的量12. 已知反应： 3A （ g） +B （g）C（ s） +4D （ g）， H<0 。图中 a、 b 曲线表示在一定条件下， D 的体积分数随时间的变化情况。若使曲线b 变为曲线a，可采取的措施是A 升高温度B缩小反应容器的体积C增加 C 的质量D 减小 B 的浓度13.可逆反应C 达到平衡后的转化率与压强、温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）学习必备欢迎下载A B 是固体， C 是固体，正反应是吸热反应B B 是气体， C 是固体，正反应是吸热反应CB 是气体， C 是固体，正反应是放热反应D B ，C 都是气体，正

10、反应是放热反应14把 3molP 和 2.5molQ 置于 2L 密闭容器中发生如下反应：3P（ g） Q（ g）xM （ g） 2N（ g）经 5mim 反应达平衡时， 测知生成 1molN ，M 的平均反应速率为0.1mol/（ L.min ），下列叙述错误的是（）AP 的平均反应速率为0.15 mol/ （ L.min ）；CQ 的平衡浓度为1mol/L ；BQ 的转化率为Dx 的值是 2。25；15下列说法中正确的是（）A 能自发进行的反应都是放热反应B凡是熵增加的反应一定能自发进行C在一定条件下，吸热反应可以自发进行D放热的熵增加的反应不一定能够自发进行二、非选择题( 本题包括5 小

11、题，共55 分 )17.在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4 ）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的 N2 和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4mol 液态肼和足量 H2O2 反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.65kJ 的热量。（ 1）写出该反应的热化学方程式 _ 。（ 2）已知 H2O(l)=H2O(g) ； H=+44kJ·mol-1 ，则 16 g 液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是 _kJ。（ 3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 _ 。（ 4）已知 N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g) ；

12、H=+67.7 kJ ·mol-1 ， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) ； H=-534 kJ mol·-1 ，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式 _ 。18中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：（ 1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有：_ ，在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其作用是_ 。结合日常生活的实际该实验改在 _中进行效果会更好。（2）该实验常用 050

13、mol ·L 1 HCl 和 055 mol ·L 1 的 NaOH 溶液各 50 mL 。NaOH 的浓度大于 HCl 的浓度作用是 _ 。当室温低于10时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是 _。则该中和反应放出热量为_kJ （填表达式），H=_ kJ/mol（填表达式） 。（3）若上述 HCl 、NaOH 溶液的密度都近似为 1 g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=418J/（g·），19常温常压下，断裂 1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体学习必备欢迎下载分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1 ）下表

14、是一些键能数据（KJ·mol 1）化学键键能化学键键能化学键键能C F427CCl330C I218H H436S S255H S339(1)由表中数据规律预测CBr 键的键能范围： _<C Br 键能 <_(2) 热化学方程式 2H2(g) S2(g) =2H2S(g) ； H= QKJ·mol 1；则 Q=(3) 已知下列热化学方程式：O2 (g) = O +2(g) + eH1= +1175.7 kJ mol·-1H2= 771.1 kJ mol·-1PtF6(g) + e = PtF 6(g)O2(g)H3= +482.2 kJ mo

15、l·-1+ PtF6 (s) = O 2+ (g) + PtF6则反应 O2(g) +_ (g) = O2 +PtF6H=_ kJ mol·-1。(s)的20 (2009 菏·泽模拟 )在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) H2(g)CO(g) H2O(g) ，其化学平衡常数K 和温度 T 的关系如下表：T/ 7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6(1)该反应为 _反应 (填 “吸热 ”“放热 ”)(2) 能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是_a容器中压强不变b混合气体中c(CO) 不变c v 正 (H2) v 逆 (H2O)dc(CO2) c(CO)(3) 某温度下，在 2 L 的密闭容器中，加入 1 mol CO2 和 1 mol H2 充分反应达平衡时，CO 平衡浓度为0.25 mol/L ，试