高二化学反应与能量变化单元测验题

1、学习必备欢迎下载高二化学 反应与能量变化单元测验题（由简荣羡老师编写）一、选择题（每题有1 2 个答案）1下列说法正确的是（）A 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。B 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。C书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。D 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。2下列说法不正确的是（）A 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、 SO2 等有害气体C直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D固体煤变为气体燃料后，

2、燃烧效率将提高3、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（）天然气煤核能水电太阳能燃料电池风能氢能A. B. C.D.除外4、下列说法不正确的是（）A 、放热反应不需要加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应D、化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关5、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是（）燃烧时发生氧化还原反应充分燃烧时的产物不污染环境乙醇是一种再生能源燃烧时放出大量的热A 、B、C、D、6、“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料。吸食时，将饮料罐隔离层中的

3、化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（）学习必备欢迎下载A、氯化钠B 、固体硝酸铵C、生石灰D、蔗糖7、将铁粉和硫混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁，该现象说明了（）A 、该反应是吸热反应B 、该反应是放热反应C、铁粉和硫粉在常温下难以发生反应D 、生成硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量8已知（ l） H2(g)1 O2(g)2H1 a kJ· mol 12 H O（ g）（2） 2H2(g)O(g)2H2 b kJ·mol122H O（g）（ 3） H 2 (g)1 O2 (g) H2O（ l）H3 c

4、kJ· mol 121（4） 2H2(g)O(g)2H4 d kJ·mol22H O（l ）下列关系式中正确的是（）A a c 0B b d0C 2a b 0D 2c d 09 1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和 H2，需吸收10.94kJ 热量，此反应的热化学方程式为（）A.C+H 2O =CO+H2 1H= +131.3kJ· molB. C(s)+ H 2O(g) = CO(g) + H 2(g) 1H= +10.94kJ· molC. C(s)+ H 2O(l)= CO(g) + H 2(g)H= +131.3kJ · mol 1D.

5、 C(s)+ H 2O(g) = CO(g) + H 2(g)H=+131.3kJ· mol110甲烷是一种高效清洁的新能源， 0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH 4(g) + 4O 2 (g) = 2CO 2(g) + 4H 2O(l) 1H= +890kJ· molB. CH 4(g) + 2O 2(g) = CO2(g) +2H 2O(l)1H= +890kJ· molC. CH 4(g) + 2O 2(g)CO2(g) +2H 2O(l) 1=H 890kJ· mol=D.

6、 2CH 4(g) + 4O 2(g)=2CO2(g) + 4H 2O(l)H 890kJ· mol 1=11、下列热化学方程式书写正确的是（）A 、 2SO2+O2=2SO3 H= 196.6kJ/molB 、 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)H= 571.6kJ/mol1C、 H2(g)+ 2 O2(g)=H 2O(l) H= 285.8kJD 、 C(s)+O 2(g)=CO 2(g) H= 393.5kJ/mol12、下列几个热化学方程式，H 能表示固体 C 或 H 2 的燃烧热的是（）学习必备欢迎下载A 、 C(s)+O 2(g)=CO 2(g) H= 393

7、.5kJ/molB、C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) H= 110.5kJ/molC、2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) H= 571.6kJ/molD、 H2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) H= 241.8kJ/mol13、下列说法正确的是（）A 、 CH4(g) + 3 O2(g) = CO(g) +2H 2O(l)H= akJ·mol 1，这H 代表燃烧热20B 、在 25 C、 101kPa， 1molS 和 2molS 的燃烧热相等C、 CO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以 CO 的燃烧反应一定是吸热反应D 、 1

8、01kPa 时， 1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热14已知一定条件下，有下列反应（相同质量的金刚石、石墨完全反应）C(石墨 )+O 2 (g)=CO 2(g)H= 393.5kJ/molC(金刚石)+O2 (g)=CO 2(g)H= 395.0kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（）A 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高15已知破坏 1molH H 键要吸收的能量为为436

9、KJ，破坏 1molH N 键需要吸收的能量为 391KJ，又已知热程式： N 2 (g)+3H 2 (g)= 2NH 3(g)H= 92.4 KJ/mol ，则破坏 1molNN 键的需要消耗的能量为()A 431 KJ/molB 946 KJ/molC649 KJ/molD 869 KJ/mol16强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+ (aq)+OH -(aq) H2O(1)H =-57.3kJ mol已知： CH3COOH(aq)+NaOH(aq) CH 3COONa(aq)+H 2O H =- Q1kJ mol11Na2SO4(aq) +H 2O(1) H =- Q2kJ molH

10、2 SO4(浓 ) + NaOH(aq) 22HNO 3(aq)+KOH(aq) KNO 3(aq)+H 2O(1) H =- Q3kJ mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、 Q3 的绝对值大小的关系为 ()。(A) Q1 Q2=Q3(B) Q2>Q1>Q3(C) Q2>Q3>Q1(D) Q2=Q3>Q117已知 299 K 时，合成氨反应N2 (g ) + 3H 2 ( g )2NH 3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol ，将此温度下的 1 mol N 2和 3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（

11、忽略能量损失）（）学习必备欢迎下载A 一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJC. 一定小于92.0 kJD. 不能确定二、填空题18（ 5 分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径C(s)+O 2(g)=CO 2(g)；H10途径先制成水煤气：C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2 (g)；H2 0再燃料水煤气：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)；H302H2O(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ；H40请回答下列问题：(1) 途径放出的热量理论上 _( 填“大于”“ 等于 ”或“小于” )途径放出的热量。(2) H1、 H2、 H3、 H4 的数学关系式是 _

12、 。19 (7 分 )由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式_。若 1g 水蒸气转化成液态水时放热 2.444KJ ，则反应 H 222mol 1。(g) + 1/2O (g)H= _ kJ ·= H O(l) 的氢气的燃烧热为 _kJ· mol 120、（ 7 分）已知 P ( 白磷， s) + 5O2= 2P2O (s)H 2983.2 kJ· mol 1454P（红磷， s） + 5O 2= 2P 2O5（ s）H=-738.5 kJ· mol 1则白磷转化为红磷的热化学方程式为_相同状态下，能量状态较低的是

13、_ ，白磷的稳定性比红磷_（填高或低）21（ 8 分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ 的热量。（1）反应的热化学方程式为_。（ 2）又已知 H2O(l) H 2O(g) ； H=+44kJ/mol 。则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_KJ 。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_。三、实验题19中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O 所放

14、出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0 . 5mol / L 的盐酸与 50mL0 . 55mol / L 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：学习必备欢迎下载(1) 从实验装置上看， 图中尚缺少的一种玻璃用品是 _ ，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 _ 。(2) 大烧杯上如不盖硬纸板， 则求得的中和热数值 _( 填“偏大”、“偏小、“无影响” )(3) 实验中 NaOH的稍过量的，目的是 _（4）实验测量的数据如下表格，则根据测量数据计算出生成1molH2O的反应热是_（5）实验中改用60 mL 0 . 50 mol / L

15、的盐酸跟50mL 0 . 55 mol / L 的 NaOH 溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量_( 填“相等”或“不相等”) ，理由是_ ；所求中和热的数值会_( 填“相等”或“不相等”)，理由是_ 。（ 6）实验探究：中和反应是放热反应同学甲用温度计测量出一烧杯中的稀盐酸的溶液的温度为t1，然后加入 NaOH 固体，再测量混合溶液的温度t2，发现 t2>t1，于是甲马上得出结论：中和反应是放热反应，乙同学认为甲同学的结论不一定正确，原因_ ；为了证明中和反应确实是放热反应，你觉得甲的实验方案该如何改进？请你简单写出你改进后的方案：_20、 （ 7 分）化学能与热能转化的实验

16、观察。（1）按图所示将实验装置连接好。学习必备欢迎下载（2）在 U 型管内加入少量品红溶液（或红墨水）。打开3 个T 型管螺旋夹，使U 型管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。（3）在中间的试管里盛察到 U 型管里的红墨水1g 氧化钙，当滴入2mL 左右的蒸馏水后，打开。_a、b 螺旋夹，可观（ 4）也可以在小试管里盛 固体或 粉末，滴入 3%的过氧化氢溶液，反应时都会使U 型管内侧的液面立即_，外侧的液面 。（5）要用这个装置观察到U 型管内出现与上述(4)相反的现象，可以在小试管中加入_ 固体和注入_ 浓溶液。20一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既熔融于自身的结晶水中

17、，又同时吸收热量。它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体，有关数据如下：Na2S2 03·5H2OCaCl 2·6H2ONa2SO4· 10H20Na2HPO4· 12H20熔点()40 5029.9232.3835.1熔化热(kJ mol)49.737.377100.1(1) 上述潜热材料中最适宜应用的两种盐是_(用化学式表示 ) 。(2) 实际应用时最常采用的_ ( 由来源和成本考虑)。四、计算题(要求写出过程，不写过程不给分)21已知下列各组热化学方程式（ 1） Fe2 O3(s

18、)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 H= 25kJ/mol（ 2） 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe 3O4(s)+CO 2(g) H= 47kJ/mol（ 3） Fe3 O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H=+19kJ/mol请写出 FeO(s)被 CO(g) 还原成 Fe 和 CO2(g) 的热化学方程式。 （要求有过程）学习必备欢迎下载22、 NH 3（ g）燃烧生成 NO 2 和 H2O（g），已知（ 1） 2H2( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( g ) H = 483.6 kJ/mol（ 2）N2( g ) + 2O 2 ( g ) = 2NO 2 ( g) H = +67.8kJ/mol(3) N 2