高二燃烧热知识点

1、学习必备欢迎下载第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化预习导引一、焓变 反应热1. 焓 焓变焓：与内能有关的物理量，用_表示焓变：a) 定义： _。b) 符号： _ 单位： _c) 测量： _。d) 产生原因：化学反应的过程中 _与 _，故化学反应均伴随着能量变化。2. 反应热恒温条件下，反应热 _焓变，因此常用 H表示反应热。3. 放热反应与吸热反应吸热反应： H0，表示反应完成时， _。放热反应： H0，表示反应完成时， _。常见的放热反应： 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应等常见的吸热反应： 晶体 Ba(OH)2·8H2O

2、与以 H2、CO、C 为还原剂的氧化还原反应等NH4Cl 大多数的分解反应能量能反应物生成物量H<0H>0反应物生成物反应过程反应过程二 . 热化学方程式1. 概念及表示意义 能表示参加反应的 _和 _的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的 _变化，也表明了化学反应中的 _变化。1例如：H2(g)+2O2 (g)H2O(l)H=-285.8KJ/mol，表示在_，_molH2_molO2 完全反应生成 _态水时 _的热量是 285.8kJ 。2. 书写学习必备欢迎下载热化学方程式各物质前的化学计量数只表示_，不表示_，因此，它可是 _数，也可以是

3、_数。对于相同物质的反应， 当化学计量数不同时， 其 H_。即使化学计量数相同，当反应物、生成物的状态不同时，H值 _。典例导析题型一：吸、放热原理的考查例 1下列说法正确的是（）A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B. 放热反应在常温下一定很容易发生C. 反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的大小D. 吸热反应在一定条件下也能发生答案： D题型二：考察热化学方程式的书写例 2沼气是一种能源， 它的主要成分是CH4。0.5molCH4 完全燃烧生成 CO2和 H2O时，放出 445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是（）422；H·mol-1A.2CH(g)+4

4、O(g)2CO(g)+4H O(l)=+890 kJB.CH 4(g)+2O2(g)CO(g)+2H O(l) ；H=+890 kJ · mol-12242(g)22H·mol-1C.CH(g)+2OCO(g)+2H O(l) ；=- 890 kJD.142(g)122O(l)； H·mol-12CH(g)+O2CO(g)+H=- 890 kJ答案： C例 3下列热化学方程式书写正确的是（H 的绝对值均正确）（）A CH OH（l ）+3O（ g）2CO（g）+3HO（ g） H= -1367 0 kJ/mol （燃2522烧热）B NaOH（aq）+HCl（ a

5、q） NaCl（aq） +H2O（l ） H=+573kJ/mol （中和热）C S（s）+O2（g）SO2（g） H= -296 8kJ/mol （反应热）D 2NOO2+2NO H= +1162kJ/mol （反应热）答案： C题型三：考查有关反应热的计算学习必备欢迎下载例 4 已知： CH3OH（ g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）， H=+49.0kJ?mol-11 CH3OH（g）+ 2 O2（ g）CO2（ g） +2H（g）， H=-192.9kJ ?mol-1 下列说法正确的是（）A CH3OH转变成 H2 的过程一定要吸收能量B 反应中，反应物的总能量高于生成物总能

6、量1C 根据推知反应： CH3OH（ l ） +2 O2 （g）=CO2（g）+2H（g）的 H-192.9kJ ?mol-1D 反应中的能量变化如图所示答案： D第二节燃烧热中和热预习导引一、燃烧热1. 定义： _ 时， _ mol _完全燃烧生成 _的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。2. 单位：燃烧热是反应热的一种，单位为 _。3. 测量：燃烧热通常可利用仪器由 _测得。4. 含义： C 的燃烧热为 393.5 kJ · mol 1，表示在 101 kPa 时， 1 mol C 完全燃烧放出 393.5 kJ 的热量。15. 书写： C(s) +2 O2(g)CO2(g

7、)H 393.5 kJ/mol学习必备欢迎下载6. 注意：燃烧热的限定词有恒压 (101 kPa 时) 、可燃物的物质的量 (1 mol) 、完全燃烧、稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物： CCO2(g)，HH2O(l) ， S SO2(g)等。二、中和热1. 定义：在_中，酸跟碱发生中和反应生成 _H2O，这时的反应热叫做中和热。2.表示： H+(aq)+OH- (aq)H2O(l)H=-57.3kJ ·mol-1 。3. 注意：对于强酸强碱， 中和热数值 _57.3kJ/mol ；对于弱酸弱碱， 中和热数值_57.3kJ/mol 。典例导

8、析题型一：有关燃烧热的考查例 1下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa ）：下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（ 25， 101KPa）：13-1C4H10（g）+ 2O2 （g）4CO2（ g） +5H2O（l ）； H=-2 878kJ-mol13-1C4H10（g）+ 2O2 （g）4CO2（ g） +5H2O（g）； H=-2 658kJ-mol9-1C4H10（g）+2 O2（g）4CO（ g） +5H2O（l ）； H=-1 746kJ-mol4 1092（g）2-1CH（g）+2 O4CO（ g） +5HO（g）； H=-1 526kJ-mol

9、由此判断，正丁烷的燃烧热为（）A.2878KJ/molB.2658KJ/molC.1746KJ/molD.1526KJ/mol答案： A题型二：有关能源的考查例 2 把煤作为燃料可通过下列两种途径或得热量；途径 I ：直接燃烧：C(s)+O2(g)CO2(g) （放热 Q1 KJ)途径：先制成水煤气，再燃烧水煤气：C(s)+ H 2O(g)CO(g)+H2(g) （吸热 Q2KJ）学习必备欢迎下载2CO(g)+O(g)2CO(g) ，2H(g)+ O 2 (g)2H2O(g)（共放热 Q3KJ）试回答下列问题：（ 1）判断途径 I 放出的总热量 _ ( 填“大于”、“等于”或“小于” ) 途径

10、放出的总热量。（ 2）在制水煤气的反应里， 反应物所具有的总能量 _生成物所具有的总能量 ( 填“大于”、“等于”或“小于” ) ，因此在反应时，反应物就需要 _能量才能转化为生成物，其反应条件为 _。（ 3）简述煤通过途径作为燃料的意义。答案：（ 1）等于 （2）小于 吸收 高温（ 3）固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送。题型三：燃烧热的有关计算例 3由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8KJ，写出该反应的热化学21方程式 _，若 1g 水蒸气转化为液态水放热 2.44KJ ，则反应 H(g)+2O2(g)=H

11、 2O(l) H=_KJ/mol ，氢气的燃烧热为 _。答案： H(g)+2O (g)H O(g) H=-241.8KJ/mol2122-285.8285.8KJ/mol题型四：考查燃料开发与利用例 4美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020 年，美国将会把温室气体排放量削减到 1990 年水平的 80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。奥巴马还计划每年拿出150 亿美元大举投资太阳能、 风能和生物质能源等， 并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位。下列说法不正确的是()ACO2、甲烷都属于温室气体B用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C太阳能、风能和生

12、物质能属于新能源D太阳能电池可将太阳能直接转化为电能答案： B例 5甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是学习必备欢迎下载 CHOH(g)+HO(g)CO(g)+3H2(g) ； H= + 49.0 kJ ? mol13221CH3OH(g)+ 2 O2 (g)CO2(g)+2H 2(g); H= 192.9 kJ ? mol 1下列说法正确的是（）ACHOH的燃烧热为 192.9 kJ ? mol13B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变成 H2 的过程一定要吸收能量D根据推知反应： CH OH(l)+1CO(g)+2H (g) 的 H> 192.9kJ2

13、O2(g)3221? mol例 6随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视。科学家们预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆 ( 主要成分是纤维素 ) 用适当的催化剂水解成葡萄糖，再将葡萄糖转化成乙醇，用作燃料。(1) 写出将绿色植物的秸秆转化为乙醇的化学方程式。已知：2 522CO(g)2H1367 kJ·mol 1CH OH(l)3O(g)3H O(l)CH(g) (g)CO(g) 2HO(l)H 890 kJ ·mol 142O2(2) 若某种植物的秸秆含纤维素约 50%，由植物秸秆经过一系列转化得到乙醇原料的总利用率为 80%，则用 1000 g

14、 秸秆为原料制得的乙醇燃料燃烧所产生的热量与 L 甲烷完全燃烧产生的热量相当 ( 标准状况下 )?绿色植物光合作用的效能是。答案：（ 1）（ C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6C6H12O62CH3CH2OH+2CO（ 2） 170学习必备欢迎下载（ 3）在光能的作用下， 绿色植物将 CO2和 H2O转变成有机物， 同时将光能转变为化学能贮存起来。第三节化学反应热的计算预习导引一、盖斯定律1. 内容：不管化学反应是一步或 _完成，其反应热是 _的。或者说，化学反应的反应热只与反应体系的 _和_有关，而与反应的 _无关。2. 解释：能量的释放或者吸收是以 _的物质为基础的， 二者密不可

15、分，但以 _为主。3. 应用：对于进行得 _的反应，不容易 _的反应，_即有 _的反应， _反应热有困难，如果应用_，就可以 _地把它们的反应热计算出来。1例如： C(s)+ 2 O2(g)=CO(g)上述反应在 O2供应充分时，可然晒生成CO，但同时还部分生成CO2。因此该反应的CO2； O2供应不充分时，虽课生成H_。但是下述两个反应的 H却可以直接测得：(1)C(s)+O 2(g)=CO2 (g)H1=-393.5KJ/mol1(2)CO(g)+2 O2(g)=CO2(g)H2=-283.0KJ/mol根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的H。分析上述两个反应的关系，即知：H1=_，H=_

16、。则 C(s) 与 O2(g) 生成 CO(g)的热化学方程式为 _。二、反应热的计算反应热计算的主要依据是 _、_和 _的数据。典例导析题型一：盖斯定律的应用例一 化学反应 N2+3H2=2NH3 的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（ ）学习必备欢迎下载A.N2(g) 3H2 (g) 2NH(l)； H 2(a-b-c)kJ·mol-13BN2(g) 3H2(g) 2NH3(g)； H 2(b-a)kJ· mol-111； H (b c-a)kJ ·mol-1C2N2(g) 2 H 2(g) NH(l)3121 23-1D2N(g) 2 H(g) NH

17、(g) ； H (a b)kJ ·mol答案：题型二：有关反应热的简单计算例已知：2Zn(s)+O2 (g)=2ZnO(s)2Hg(l)+O 2(g)=2HgO(s)H=-181.6KJ/molH=-701.0KJ/mol，则反应的Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的H为（ ）A.+519.4KJ/molB.+259.7KJ/molC.-259,7KJ/molD.-519.4KJ/mol答案： C例 3 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q，它所生成的 CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得 100gCaCO3沉淀。则完全燃烧 1mol 无水乙醇时放出的热量是（

18、）C.2QD.5Q答案： C例 4已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2 (g)=2H2O(l)H=-571.6KJ/molC3H8(g)+50 2(g)=3CO2(g)+4H 2O(l)H=-2220KJ/mol根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：(1)H 2 的燃烧热为 _，C3H8 的燃烧热为 _。(2)1molH 2 和 2molC3H8 组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。(3) 现有 H2 和 C3H8 的混合气体 5mol 完全燃烧时放热 3847KJ，则在混合气体中 H2 和 C3H8 的体积比约为 _。答案：（ 1）285.8KJ/mol 2220KJ/mol(

19、2)4725.8KJ (3)3:1例 5已知： 2CO(g)+O(g)=2CO2(g)H= - 566 kJ/molNaO(s)+CO (g)=Na CO(s)+2O（g）H= -226 kJ/mol2222312根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()ACO的燃烧热为 283 kJB下图可表示由 CO生成 CO2的反应过程和能量关系学习必备欢迎下载C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na 2 CO3(s)+O 2(g)H>-452 kJ/molD.CO(g)与 Na2O2(s) 反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为6.02 ×1023答案： C章末总结一、

20、焓变反应热1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2焓变 (H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（ 1） .符号： H （ 2） .单位： kJ/mol3.产生原因：化学键断裂 吸热 化学键形成 放热放出热量的化学反应。 (放热 >吸热 ) H 为“-”或 H <0 吸收热量的化学反应。（吸热 >放热） H 为“+”或 H >0 常见的放热反应： 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应： 晶体 Ba(OH)2·8H2O 与 NH4C

21、l 大多数的分解反应 以 H2、 CO、C 为还原剂的氧化还原反应 铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:热化学方程式必须标出能量变化。热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态 （ g,l,s 分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用 aq 表示）热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数各物质系数加倍， H 加倍；反应逆向进行， H 改变符号，数值不变三、燃烧热1概念： 25 ，101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用 kJ/mol 表示。注意以下几点：研究条件： 101 kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定