高考复习专题—元素及其化合物

1、学习必备欢迎下载元素化合物1（2010全国卷1）下列叙述正确的是A Li在氧气中燃烧主要生成Li 2 O 2B将SO2 通入BaCl 2 溶液可生成BaSO3 沉淀C将 CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将 NH 3 通入热的 CuSO4 溶液中能使 Cu2+还原成 Cu2 （2010 全国卷 1）12一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中 PCl3 与 PCl5 的物质的量之比接近于A1：2B2：3C3：1D5：33(09 全国卷 11)为了检验某含有NaHCO 3 杂质的Na2CO3 样品的纯度， 现将 w1克样品加热，其质量变为w2

2、g,，则该样品的纯度（质量分数）是A. 84w2 53w1B. 84(w1w2 ) C.73w242w1D.115w 2 84w131w131w131w131w14（09 全国卷 8）下列叙述中正确的是：A. 向含有 CaCO3 沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有 CaCO3 沉淀生成B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 与原 NaCO3的22物质的量之比为 1： 2.3 和 Na23 分别与足量盐酸反应， 在同温同压下， 生成的 CO2C.等质量的 NaHCOCO体积相同D. 向 Na2 CO3饱和溶液中通入 CO ，

3、有 NaHCO 结晶析出235(09 全国卷 8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是A. 2Al2 NaOH 2 H2 O2 NaAlO2 3 H2B. 2KMnO 4 HCOOK KOH2K 2 MnO4 CO2H 2OCMnO 24HCl (浓）MnCl 2Cl 22H2OD. K 2Cr2O76FeSO47H 2SO4Cr 2(SO4 )33Fe2 (SO4 )3K 2SO47H 2O6（09 全国卷 13） 含有 a mol FeBr2 的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2 过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是2+22Fe3+-，2 Br2A x0

4、.4a2Fe +Cl+2ClBx0.6a，2Br + Cl+2ClCx=a，2Fe2+2Br +2Cl2 Br2+2Fe3 +4Cl，222Br23D x=1.5a 2Fe +4Br +3Cl+2Fe+6Cl学习必备欢迎下载7（09 全国卷 6） 物质的量之比为 2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1：4 B.1： 5 C. 2：3 D.2：5 8.（ 2011 新课标全国， 14 分）0.80gCuSO4·5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

5、请回答下列问题：（ 1）试确定 200时固体物质的化学式 _（要求写出推断过程）；（ 2）取 270所得样品， 于 570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 _。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 _，其存在的最高温度是 _；（ 3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物， 该化合物的浓溶液与 Cu 在加热时发生反应的化学方程式为 _；（ 4）在 0.10mol· L-1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢2+-1氧化铜沉淀生成，当溶液的 pH=8 时，c（Cu ）=_mol·L （Kap（

6、OH）2× -20）。若在 0.1mol·L-1 硫酸铜溶液中通入过量H2 气体，使Cu=2.22+10SCu完全沉淀为 CuS，此时溶液中的 H+浓度是 _mol·L-1。9.（ 2011 海南， 9 分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_，还生成少量的 _（填化学式）；，（2）CH是一种重要的有机合成剂， 其中镁的化合价是3MgCl_该化合物水解的化学方程式为_；（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图 （反应物和产物均为 298K 时的稳定状态）。学习必备欢迎下载下列选项中正确的是 _（填序号）。2+-

7、2+-MgI2 中 Mg 与 I 间的作用力小于MgF2 中 Mg 与 F 间的作用力MgBr2 与 Cl2 反应的 H0化合物的热稳定性顺序为MgI2MgBr2MgCl2MgF2-1MgF2（s）+Br2（ l）=MgBr2（ s）+F2（ g） H=+600kJ·mol下图中， A、B、C、D、E 是单质， G、H、I、F 是 B、C、D、E 分别和A 形成的二元化合物。已知 ：反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接； I 是一种常见的温室气体，它和 E 可以发生反应： 2EI点燃，F2F D中的 E 元素的质量分数为 60%.回答问题：(1）中反应的化学；(2）化合物的电

8、子式为_它,的空间构型是_；(3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉学习必备欢迎下载的质量（写出离子方程式和计算过程） ；(4 ） C与 过 量NaOH溶 液反应 的 离 子 方程 式 为，反应后溶液与过量化合物反应的离子方程式为 _;(5)E 在 I 中燃烧观察到的现象是。11.（08 海南卷）下图表示某固态单质 A 及其化合物之间的转化关系 (某些产物和反应条件已略去 )。化合物 B 在常温常压下为气体， B 和 C 的相对分子质量之比为 4：5，化合物 D 是重要的工业原料。(1)写出 A 在加热条件下与H2 反应的化学方程式_(2)写出E与A的氢化物反应

9、生成A的化学方程式_(3)写出一个由 D 生成 B 的化学方 1(4)将 5mL0.10mol ·L 的 E 溶液与； 110mL0.10 mol·L 的 NaOH溶液混合。 写出反应的离子方程式； 反应后溶液的pH _7(填 “大于 ”、“小于 ”或 “等于 ”)，理由是 _； 加热反应后的溶液，其pH_(填“增大 ”、“不变 ”或“减小 ”)，理由是。12.（08 全国卷） V、W、X、Y、Z 是由周期表中 120 号部分元素组成的 5 种化合物，其中 V、W、X、Z 均为两种元素组成，上述 5 种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于 35。它们之间的反应关系如下图：

10、(1）5 种化合物分别是 V、W、X、Y、Z。（填化学式）(2）由上述 5 种化合物中 2 种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5 种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是。(3） V 的电子式是。13（ 09 宁夏卷 27）（ 15 分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A 为常见的金属单质， B 为非金属单质（一般是黑色粉末） ，C是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。 （反应条件图中已省略。）（1）A、 B、C、 D 代表的物质分别为、（填化学式）；（2）反应中的C、D 均过量，该反应的化学方程式是；（3）反应中，若B 与 F 物质的量之比为

11、 4 3，G、H 分别是、（填学习必备欢迎下载化学式）；（ 4）反应产物中K 的化学式为；（ 5）反应的离子方程式为。14（ 09 海南卷 13）(9 分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略 )。通常 C 为气体单质， G 为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E 在 B 的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为(2)反应的离子方程式为(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式(4)D溶液与Pb(NO3)2 溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10 9。将等体积的 D 溶液与 Pb(NO3)2 溶液混2则生成沉淀所需Pb(NO3)2 溶液

12、的最小浓度为。15(09 全国卷 27)（15 分）浓 H2SO4 和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2 H2SO4 (浓) + CCO2+ 2 H2O + 2SO请从下图中选用所需的仪器 （可重复选用） 组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓 H2SO4 、木炭和酸性 KMnO4 溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器加入的试剂作用（填字母）16(09 全国卷 29）（15 分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y 与元素 X 相邻。Y 的

13、最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（ 1）W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料。 W 的氯化物分子呈正四面体结构，W 的氧化物的晶体类型是；（ 2） Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是（ 3 ） R 和 Y 形成的二元化合物中，R 呈现最高化合价的化合物的化学式是；（ 4）这 5 个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到学习必备欢迎下载低排列次序是（填化学式），其原因是电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（ 5） W 和 Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W 的氯化物与 Q 的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4 和 HCL气

14、体； W(QH2)4 在高温下分解生成Q 的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是。17. (09 全国卷 29）（15 分）已知周期表中，元素 Q、R、W、Y 与元素 X 相邻。 Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（ 1）W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料。 W 的氯化物分子呈正四面体结构，W 的氧化物的晶体类型是；（ 2） Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（ 3 ） R 和 Y 形成的二元化合物中，R 呈现最高化合价的化合物的化学式是；（ 4）这 5 个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（

15、填化学式），其原因是；电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（ 5） W 和 Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W 的氯化物与 Q 的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4 和 HCL气体； W(QH2)4 在高温下分解生成Q 的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是。学习必备欢迎下载答案1【解析】 A 错误，因为 Li 在空气中燃烧只能生成 Li 2O,。 B 错误，酸性： HCl H2SO3 H2CO3 所 以 通 入 后 无 BaSO3 沉 淀 ， 因 为 BaSO3+2HCl=BaCl 2+H2O+SO2； D 错误，溶液中该反应难以发

16、生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2 +(NH4)2SO4, 接着Cu(OH)2CuO+H20, 溶液中NH3 不能还原 CuO 为 Cu,要还原必须是干燥的固态！ C 正确，强酸制弱酸，酸性：H2 CO3HClO, 反应为： CO2+H20+Ca(ClO)2 =CaCO3 +2HClO。2 【 解 析】设 n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol ， 由 P 元素 守恒 有： X+Y=0.25/31 0.008 ；由 Cl 元素守恒有 3X+5Y=（ 0.314 ×2）/22.4 0.028 ，联立之可解得： X=0.006,Y=0.002 故选

17、 C3答案： A解析： 2NaHCO3232+H2Om (减少)Na CO + CO2× 8410662x(W1- w2)解得 x=84( w1 w2 ) ，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 =84w2 53w1 ，A3131w1项正确。4答案： D解析： CaCO3 与 CO2 反应生成 Ca(HCO3)2 ,再加入 NaHCO3 是没有现象的， A 项错；向 Na2CO3 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成 NaHCO3，无 CO2 气体放出， B 项错；等质量的NaHCO3 和 Na2 CO3，其中 NaHCO3 的物质的量多，与足量HCl

18、反应时，放出的2 多， C 项错； D 项，发生的反应为： Na2322OCOCO+CO +H=2NaHCO3，由于 NaHCO3 的溶解性较小，故有结晶析出，正确。5答案： B2 ，故 B 项错。解析：在碱性条件下，不可能产生 CO2 气体，而应是 CO36答案 :B解析 :由于 Fe2 的还原性强于 Br ，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2 先氧2然后再氧化2 232，化 Fe,Br。 2Fe2Fe+ 2Cl ,2Br2+ 2Cl+ Cl+ ClBr2FeBr2 + 3Cl22FeCl3 + 2Br2 。当 x/a0.5 时， Cl2 仅氧化 Fe2 ，故 A 项正确。当 x/a2

19、1.5 时,Fe和 Br 合部被氧化， D 项正确；当介于两者之间时， 则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B 项，当 x=0.5a 时， Cl22全刚好把 Fe部氧化，而当 x=0.6a，显然 Cl2还要氧化 Br，而选项中没有表示，故错。7答案：A解析：设 2molZn参与反应，因 Zn 无剩余，则最终生成了 2molZn(NO3)2，学习必备欢迎下载显然含有 4molNO3 ，这部分是没有参与氧化还原反应的3 ，根据得失电子HNO守恒有： 2× n(Zn)=n(HNO3)× 4，则 n(HNO3)=1mol，即有 1molHNO3 被还原。·5H中含

20、有CuSO4的质量为0.81608解析：（ 1）0.80gCuSO42O0.51g 。由图像可知当温度升高到 102是时 CuSO· 5H250开始部分脱水，在42O113258时剩余固体质量为0.57g，根据原子守恒可计算出此时对应的化学式，设化学式为 CuSO4· nH2O，则有0.57160，解得 n1，所以 200时固体物质的化学式为 CuSO·H；0.5142O160 18n（ 2）由图像可知当温度超过 258时，剩余物质恰好是 CuSO4，高温下分解的化570 学方程式是 CuSO； CuO 溶于硫酸生成 CuSO，结晶析出生成4CuO SO34

21、83; 5H24；胆矾即 CuSO4·5H2；由图像可知O存在的最高温度是OCuSO102（ 3） SO3 溶于水生成硫酸，浓硫酸在加热时与铜反应的化学方程式为Cu2H2SO4CuSO42H2OSO2（ 4）因为 Kap （）222-20，当溶液的 pH=8 时，c (OHCuOHc(Cu)·c (OH ) =2.2×10 ) 10 6，所以 c(Cu2 ) 2.2× 10-8；硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体时反应的化学方程式为： CuSOHCuS，忽略溶于体积变化根据原子守恒可知生42S=HSO24成的硫酸的浓度是0.1mol·L-1，所

22、以 H+浓度是 0.2mol·L-1。570 答案：（1）CuSO4·H2O；（ 2） CuSO4CuOSO3、 CuSO4·5H2O、102；（ 3） Cu2H2SO4CuSO42H2OSO2（ 4） 2.2× 10-8、0.29（1）MgO，Mg 3N2 ；（ 2） +2，；（3）命题立意：以元素及其化合物为载体的综合考查， 包括物质性质及反应方程式、特殊图表信息的处理。解析：（1）镁在空气中的燃烧产物有氧化镁和氮化镁； （ 2）化合物的水解要看化合物中离子的正负价，题中 Mg 是 +2 价，氯为 -1 价，则 CH3 为-1 价，负价的与 H+结合

23、，正价的与 OH-结合得产物；（3）能量越低越稳定，越稳定的物质内部化学键键能越大，故正确错误，其他各选项可类比反应热中能量计算。【技巧点拨】关于能量变化的题，万变不离其宗。有以下的规律：键的断裂与能量之间关系及盖期定律计算；结构相似的物质能量越低越稳定，物质内部的化学键键能越大；焓变值大小比较和放吸热判断。10解析；中反应属于铝热反应，故 C 是单质铝， B 是单质铁， H 是氧化铝；中 I 是二氧化碳， D 所单质碳， E 是单质镁。 F 是由氧元素和镁元素组成，即氧化镁，所以 A 是氧气。答案：学习必备欢迎下载（4）2Al 2OH 2H2 O=2AlO 2 3H2AlO 2 CO2 2H

24、2O=HCO3 Al(OH) 3(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳11解析：固态单质 A 能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则 A 可能为 C或S等，假定为 S，则 B 为 SO2 ，C 为 SO3，它们的相对分子质量为6480 45，恰好与题意相符 (同时也证明 A 不是 C)，则 D 为 H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A 为 S。E为 H2SO3。答案：（1）H（写成可逆反应也正确） 。2+SH2S(2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O。（浓）（浓）(3）CO2 +2H2O 或 Cu+CuSO4SO4+2SO2HSO4C+

25、2H+SO2 + 2HO 等。(4） H2SO3 +2OH = SO32 + 2H2O。2-大于； Na2SO3 溶液中 SO3 发生水解使溶液显碱性。12解析：此题的关键 V 由两种元素组成，且 V H2OY(白色固体 )Z(无色气体 )，在中学阶段常见的有Na、Mg3N2、CaC，很明显 Na不满足2 O222O22白色固体无色气体 ，若为32，则 Y 为 Mg(OH)2，ZVOW()X()MgN为 NH3，X 可能为 NO，W 为 MgO，所有的原子序数的总和为 28，与题意不符；若为 CaC2，则 Y 为 Ca(OH)2，根据 Y 逆推 W 为 CaO， Z 为 C2H2，X为 CO2

26、，其中 C、H、O、Ca的原子序数的总和为 36，与题意符合。答案： (1)CaC2；CaO； CO2；Ca(OH)2； C2H2。(2)Ca(OH)2CO2 =Ca(HCO3)2。(3) Ca2+ C C 213 答 案 ： (1)AlC Na2O2(2)2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2 2Al+2 (3) CO2CO232NaOH+2HO=2NaAlO+3H(4) Na CO-2-(5) 2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3 +CO3解析： D 是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和 CO2 反应，但是题目另一信息 C 是常见

27、的无色无味液体说明 C 是水，则 G 为 CO2；再依据 K 能溶于水，说明 K 为 Na2 CO3 ，F 为 O2; 题给信息黑色单质 B 与氧气（ F）反应得到 G（CO2），说明 B 为 C（碳）；依据 F（ O2）与 E 反应生成 C(水)可知 E 为氢气，再根据金属 A 与碱性溶液反应产生氢气，可得到 A 为 Al.学习必备欢迎下载14答案：（ 1） MnO 2 +4HCl( 浓 ) MnCl 2 +Cl 2 2H 2O （ 2 分）（ 2） 6I - + ClO 3- + 6H + =3I 2 + Cl - + 3H 2O（2 分）（3）2H2O2催化剂 2H2O O2或 2KMn

28、O 4 K 2 MnO4 MnO2 O2 （其他合理答案也给分）（ 2 分）（ 4） 5.6 104 mol L 1 （ 3 分解析：本题的突破口在 A+B气体单质 C 和 E 在 B 的催化下生成气体单质 H,可推测 B 为 MnO2 这样2,A 为 HCl,C为 Cl ,H 为氧气 ,再根据 C+D紫黑色固体单质 G,则-2+- 2D含有 I.最后一问考查溶度积常数 Ksp=c(Pb)·c(I ) .=cPb（ NO3)2/2 ×( 10 ×102)/22 =7.0 × 109 ， cPb（NO3)2= 5.6 × 10 4。点评 :框图题

29、找突破口很重要 ,但绝对不可投机取巧 ,一切都建立在掌握大量元素化合物知识的基础上 .15答案： C 浓硫硫和木炭产生反应物B无水硫酸铜检验是否有水A品红检验 SO2A酸性 KMnO4除去 SO2A澄清石灰水检验 CO2 的存在。解析： m 成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。 C 中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器， 产物中必须先检验水， 因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置 B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验 SO2 气体，用装置 A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有 SO2 气体产生，再用装置 A，放入酸性 KMnO4 溶液以除去 SO2，最后再用装置 A，放入澄清石灰水来检验 CO2 的存在，因 SO2 也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去 SO2。16答案：（ 1）原子晶体。（ 2） NO2 和 N2O4（ 3） As2S5。（4） NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键 ,后两者构型相同，分子间作用力不同；电子数相同的有SiH4、PH3 和