浦东新区2010学年第一学期高二化学期终试卷和答案

1、浦东新区2010学年度第一学期期末质量抽测高二化学试卷 （完卷时间：90分钟 满分：10020分） 2011.01.说明：本试卷分为试题与答卷两部分，请考生将学校、班级、姓名、考号和答案写在答卷上。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba-137 一、单项选择题（每题2分，共40分）1下列物质中，属于纯净物的是A硬铝 B青铜 C水银 D不锈钢2下列物质中，含有金属键的是 A干冰B金刚石C食盐D白银3下列变化属于物理变化的是A铁粉燃烧B铁钉生锈C石碱风化D碘的萃取4下列各组中的元素，属于同一周期的是AMg、Al、PB

2、O、Na、SCN、O、ClD H、Li、Na5下列各元素中，化合价的最高正价数最大的是 AF BS CN DAl6联合国卫生组织经过考核和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是 A价格便宜，不易生锈 B铁锅含有碳元素C烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D传热慢，保温性能好7下列叙述中，不属于金属通性的是A易导电、导热B有良好的延展性C熔点低D有金属光泽8下列反应中，不属于置换反应的是 A氧化铝与盐酸反应 B铁与硫酸铜溶液反应 C氧化铁与铝粉反应 D铁与水蒸气反应9下列关于元素周期表的叙述中，不正确的是A有七个周期，十八个族 B是元素周期律的具体表现形式

3、 C对工农业生产有一定的指导作用D是学习和研究化学的重要工具10随着原子序数的递增，不呈周期性变化的是元素的A化合价 B相对原子质量 C原子的最外层电子排布 D原子半径 11主族元素R最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3，则其氢化物的化学式是AHR BRH3 CH2R DRH412有一支50毫升的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00毫升刻度处，现把滴定管内的溶液全部排出，用量筒承接，则量筒内溶液的体积A大于40. 00 mL B等于40. 00 mL C大于10. 00 mL D等于10. 00 mL13在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝4种溶

4、液，这种试剂是ANH3·H2O BNaOHCAgNO3DBaCl214下列离子方程式书写正确的是A氢氧化钡溶液滴入硫酸中：Ba2SO42 BaSO4B铜片插入硝酸银溶液中：CuAg+ Cu2+AgC醋酸加入氢氧化钠溶液中：HOH H2OD氯化铁溶液中滴入氢氧化钾溶液：Fe33OH Fe(OH)315下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是ACa2、NO3、K、CO32 BNH4、Cl、OH、Na CCO32、Na、K、OH DNa、Ag、H、I 16以下对未知溶液成分的检验中，结论正确的是实验操作实验现象实验结论A加入盐酸产生无色气体溶液中一定含有CO32- B加入KSCN溶液显血红色

5、溶液中一定含有Fe3C加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42D取未知溶液进行焰色反应火焰显黄色溶液中一定含有K17下列实验方案设计不能达到预期目的的是A向氯酸钾溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，检验氯酸钾中的氯元素B铜可溶于浓硫酸却不溶于稀硫酸，证明浓硫酸的氧化性更强C氢氧化铝能分别跟强酸和强碱反应，说明氢氧化铝是两性氢氧化物D通过测溶液的pH，鉴别NH4Cl、NaCl、K2CO3三种溶液18测定1mol气体体积时，造成误差的原因有很多，下列原因中，肯定不会造成误差的是A未检查装置气密性直接实验B镁带表面的氧化膜未除尽即称量C镁带与稀硫酸反应完毕后，立即测定体积D镁带装入气体发

6、生器后，先加少量水，再加稀硫酸19测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，下列情况有可能造成测试结果偏高的是A加热后在空气中冷却称量固体 B晶体中含有加热易挥发的杂质C实验所取晶体已有部分脱水 D晶体加热时脱水不完全 20某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是00.010.0250V(NaOH)/mLn(沉淀)/mol2000.010.0250V(NaOH)/mLn(沉淀)/mol A B. 00.010.0230V(NaOH)/mLn(沉淀)/mol4000.010.0250V(NaOH)/mLn(沉淀)/mol60 C D

7、 二、填空题（共30分）21铁在氯气、氧气中燃烧的产物分别是 、 ，铁和硫粉混合加热时发生反应的化学方程式为_，以上生成物中铁元素化合价的不同，说明氯气、氧气和硫粉的_性依次减弱。22用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。写出产生“白毛”的化学方程式并标出电子转移的方向和数目_，红墨水柱右端上升说明_。23测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水含量时，加热前应将晶体放在_中研细，然后放在_中加热，加热失水后，应放在_中冷却。判断晶体是否完全失水的方法是_。24Na

8、、Mg、Al的金属性由强到弱的顺序是_。往Na、Mg、Al组成的混合物中加入足量水，充分反应后，产生的气体是_（用化学式填写，下同）；得到的溶液中含有的盐是_；留下的固体中一定含有_。25根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）短周期中原子半径最大的元素（不考虑稀有气体）位于周期表的第 周期第 族，该元素与硫元素形成的化合物的电子式为_。 （2）短周期中与氟元素同主族的元素是_，其离子的结构示意图为_，该元素的氢化物遇到氨气会产生大量的白烟，产生白烟的化学方程式为_。（3）下列关于元素性质的比较中正确的是_。a原子半径： AlSiC b非金属性： PSClc热稳定性：H2OHFH2S

9、d碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)226某无色透明溶液中可能大量存在H、Ag、Mg2、Cu2中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是_。（2）取少量溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子方程式为_。 （3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_。该步实验取（2）的滤液而不是直接取原溶液的原因是_。（4）检验溶液中是否存在大量H的方法是_。（5）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列ad中的_。（填序号）aCl bNO3 cCO32 dOH 三、实验题（共20

10、分）27现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度。实验步骤：（1）取10.00 mL市售白醋放入_（填仪器名称，下同）中，用水稀释后转移到012100 mL_中，洗涤、转移、定容、摇匀即得待测白醋溶液。（2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为 mL。（4）滴定时一手 ，一手 ，双眼注视 。当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。实验记录：次数数据（mL）123V(样品)20.0020.0020.00V(NaOH)（消耗）14.951

11、6.0515.95数据处理与讨论：（5）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V = (14.9516.0515.95) /3 = 15.65（mL）乙同学认为处理数据时第一次实验的数据应该舍去，原因是_。按正确数据处理，可得c(市售白醋) = mol/L。（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号）。a滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出粗锌、稀盐酸28实验室制取氢气所用粗锌中多含有杂质铜，某小组同学利用下图装置测定粗锌中锌的

12、质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如下表：（已知粗锌质量为1.950 g、锥形瓶和稀盐酸的质量为190.720 g）读数次数质量(g)锥形瓶稀盐酸粗锌第1次192.655第2次192.636第3次192.620第4次192.610第5次192.610（1）写出锌和盐酸反应的化学方程式_。（2）不必作第6次读数的原因是_。计算粗锌的质量分数时，需用到的数据有_、_、_。（3）数据处理结束后，同学们发现他们的测定结果明显_（填偏大、偏小或不变）。他们在锥形瓶上增加一个装有碱石灰的干燥管后，再次实验，得到了较正确的结果。干燥管的作用有_、_。四、计算题（共10分）29为测定常温下1 mol氢气

13、的体积，称取0.110 g镁带跟10.0 mL稀硫酸（足量）进行实验。抽气调压后，液体量瓶中液体体积为118.0 mL，抽出的气体体积为6.0 mL，则生成的氢气体积为_mL，测得常温下1 mol氢气的体积为_L（精确到0.001）。若已知实验温度下1 mol氢气体积理论值为24.5 L，则该实验结果的误差为_%。30有一含NaCl、Na2CO3和NaOH的混合物，为了检测各成分的质量分数进行如下实验：取此混合物0.400 g，加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤，得到沉淀0.197 g，然后将所得滤液用0.20 mol/L的盐酸标准溶液进行滴定，达到终点时消耗盐酸15.00 mL。根据以上

14、数据列式计算原混合物中各成分的质量分数。附加题（共20分）31利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：实验装置（1）实验目的：验证SO2有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为_；硫化亚铁处加水的目的是_。（2）实验目的：锌铁合金中铁含量的测定读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是_。若称得锌铁合金的质量为0.117 g，量气管中初读数为1.00 mL，末读数为45.80 mL，则合金中铁的含量为_%（保留2位小数，气体体积已折算为标况）。（3）实验目的：探究SO2与BaCl2反应产生沉淀

15、的条件二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y型管中应放置的药品是_、_（必要时可以加热），该沉淀的化学式为_。32实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行如下实验：量取25.00 mL甲溶液，向其中缓缓滴入乙溶液15.00 mL，共收集到224 mL（标准状况）气体。量取15.00 mL乙溶液，向其中缓缓滴入甲溶液25.00 mL，共收集到112 mL（标准状况）气体。（1）判断：甲是_溶液，乙是_溶液。（2）实验中所发生的反应的离子方程式为_、_。（3）甲溶液的物质的量浓度为_，

16、乙溶液的物质的量浓度为_。（4）若取n mL甲溶液与等体积的乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为V mL(标准状况)，则V的取值范围是_。浦东新区2010学年度第一学期期末质量抽测高二化学试卷参考答案和评分意见一、选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案CDDABCCAAB题号11121314151617181920答案DABDCBADBC二、填空题（每空1分，共30分）21FeCl3、Fe3O4，FeSFeS，氧化。12e224Al3O2Al2O3，这是一个放热反应（反应放出了大量的热）。23研钵，坩埚，干燥器。前后两次称量的质量差不超过0.001g。&

17、#183;S·····Na- · ·Na24NaMgAl。H2；NaAlO2；Mg。+1728825（1）三、IA， 。（2）Cl（氯） ， ，NH3HCl NH4Cl。（3）a。26（1）Cu2；（2）Ag；AgCl AgCl；（3）Mg2；排除Ag对Mg2鉴别的干扰。（4）取样，滴加紫色石蕊试液，若溶液变成红色，说明有H存在（合理都得分）。（5）b。三、实验题（除标明的以外，每空1分，共20分）27（1）烧杯、容量瓶。（2）酚酞。（3）1.00。（4）控制活塞，握住锥形瓶颈轻轻摇动，锥形瓶中溶液的颜色变化，溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色（5）第1次数据误差明显过大，属异常值，应舍去。0.80。（6）ab（本空2分，一个选项1分）28（1）Zn2HCl ZnCl2H2。（2）第五次数据已达恒重，说明反应完全了。试样质量（或1.950 g）、锥形瓶加盐酸的质量（或190.720 g）、第4（或5）次读数（或192.610 g） （3）偏大。吸收水蒸气、吸收氯化氢气体。四、计算题（共10分）29114.0（1分），24.873（2分），+1.5%（2分）。30Na2CO3：26.5%（2分，只算出物质的量0.001 mol得1分），NaOH：30%（2分，只算出物