化学试题练习题教案学案课件扬州市学年高三第一期中调研测试

1、江苏省扬州市2008-2009学年高三第一学期期中调研测试化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8 页，包含选择题第分两部分。本次考试时间为1 题第 14 题，共 48 分、非选择题第15 题第100 分钟，满分120 分。考试结束后，请将答题卡交回。21 题，共722.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、考试证号用0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5 毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无

2、效。4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。第卷（选择题共 48 分）本卷可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1 2008 年 9 月 25 日 21 时 10 分，“神舟七号”顺利升空，并实施我国首次空间出舱活动。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先，下列有关说法正确的是A 砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期、AB 酸性：砷酸磷酸C镓元素符号为Ga，单质不能与水反应D碱性： Ga(OH) 3Al(OH) 32下列叙述正确 的是A 合成氨工业、

3、硫酸工业中均用到吸收塔这一设备B玻璃、水泥的工业生产中均用到纯碱和石灰石作为原料C 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅D绿色化学的核心思想是利用绿色植物治理环境污染3乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a. 水蒸气催化重整： CH 3CH 2OH(g) + H 2O(g)4H 2(g) + 2CO(g) H =+255.58 kJ mol· -1b. 部分催化氧化： CH 3CH 2OH(g) +1O2(g)3H2(g) + 2CO(g) H=+13.76 kJ ·

4、mol -12则下列说法错误 的是A 从原料消耗的角度来看，a 路线制氢更有价值B从能量消耗的角度来看，b 路线制氢更加有利Ca 路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大.D降低温度 ，可提高 b 路线中乙醇的转化率4下列能达到实验目的的是CO2HBr (H 2O)NaOH稀FeNaOH硫粉溶 液浓HSO酸42A 作为安全瓶防止倒吸B 喷泉实验C干燥 HBrD制取 Fe(OH) 223 1的是5阿伏加德罗常数约为6.02 ×10mol，下列说法中一定错误A 16.9 g 过氧化钡（ BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2 ×6.02 ×1023B2.

5、3 g钠被 O2 完全氧化时，失去电子数约为0.1 ×6.02 ×1023C 0.5 mol 超重水（ T2O）的质子总数约为5×6.02 ×1023D 8.96 LNH 3 中 N-H 键的物质的量为1.2 ×6.02 ×10236某溶液中若加入KSCN 溶液出现血红色。则该溶液中可能大量存在的离子组是+2+、 I、NH4+A Na 、 K、 S、 ClBH、NaC K +、 Ba2+、OH 、 NO3D Na+、 Cl 、 SO42 、Fe2+7有关键能数据如表：化学键Si OO=OSi Si键能 /kJ ·mol -1

6、X498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O 22H = 989.2 kJ mol·-1，则表中 X 的值(g) SiO (s)为A 460B 920C 1165.2D 423.38 t时，将 300 g A 的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却为t，已知三份溶液分别蒸发水 x g、y g、w g，析出 A 晶体（不含结晶水）的质量依次为a g、b g、c g。已知： x+y=w，则下列说法正确的是A a+b cB.若 x y ，则 a bC t时， A 的溶解度为 100 ( ca )gD t时， A 的溶解度为 100 ( ba ) gwxxy二、

7、选择题 (本题包括6 小题，每小题4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。 )9下列离子方程式表达正确的是 CaCO3+H 2OA Ca(HCO 3)2 溶液与 Ca(OH) 2 溶液任意比混合； Ca2+HCO 3+OHB FeCl3 溶液与 Na2S 溶液任意比混合：3+2 2+2Fe+S2Fe +SC向 NH 4 HCO 3 溶液中加入足量NaAlO 2 溶液： NH 4+ +AlO 2+2H 2O NH 3·H2

8、O+ Al(OH) 3D将 SO2 气体通入 NaClO 溶液中： SO2 + 2ClO +H 2O SO32-+2HClO10相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是A Zn 与 H 2SO4（ aq）B Al 与 NaOH （ aq）C Mg 与 HCl （ aq）DCu 与 HNO 3（ aq）11下列实验操作中，正确的是用托盘天平称取5.2g NaCl用 50mL 量筒量取5.2mL 盐酸用蒸发皿加热 NaCl 溶液可以得到 NaCl 晶体 用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1mo l?L 1 H 2SO4 溶液用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO 3中和热

9、测定的实验中使用的玻璃仪器只有2 种AB CD 12电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN ，其化学方程式为 （漂白粉用 ClO表示）： aCN+ bClO + cH 2O = dHCO 3+e N2 + fCl 。下列说法正确的是A 还原剂是含氰化物，氧化产物只有N2B氧化剂是漂白粉，还原产物是HCO 3Ca=d=2，b=f=5D若生成标准状况下 2.24 L N 2，则转移电子 0.5mol13下列叙述正确的是A 同温度下完全中和相等 pH 相等体积的氨水、 NaOH 、 Ba(OH) 2，所需相同浓度的盐酸体积相等B 某温度下 0.1mol?L -1 的 NaHB 溶液中

10、， c(Na )= 0.1mol?L -1 c(B 2 )+)=c(NH 3?H2O) c(OH -)C在 0.1 mol L·1 醋酸铵（ CH3COONH 4）溶液中， c(HD 0.1mol/L (NH 4)2Fe(SO4) 2 溶液中， c(SO42 ) c(NH 4+) c(Fe2+) c(H +) cOH )14常温下， K sp（CaSO4） =9 10 6，常温下 CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。是A 常温下 CaSO4 饱和溶液中， c（ Ca2+2）对应于曲线上任）、c（ SO4意一点132 310L1B b 点将有沉淀生成， 平衡后溶液中 c(SO4)

11、一定等于 3 10mol ·L·l5oC d 点溶液通过蒸发可以变到c 点m/D a 点对应的 K sp 等于 c 点对应的 Ksp+)2aC(c第卷（非选择题，共72 分）三、（本题包括2 小题，共18 分）下列说法正确的? a? bc? d4310 12c(SO4 )/ molL·15（ 12分）过氧化钙是重要的工业原料，350时能迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气。工业上，将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应制得：CaCO3+2HC1 CaCl2 +CO2 +H2O， CaC12+H2 O2+2NH 3+8H 2O CaO2 ·

12、;8H2O +2NH4Cl 。下图是实验室测定产品中过氧化钙含量的装置。试回答下列问题：（ 1）上述制备工艺中，分离主产品的操作方法是_、烘干，分离出副产品的操作方法是。（2）右图装置，检查系统是否漏气的方法是。（3）正确读取量气管内液面的初、终读数前都需进行的操作是_，加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大。可进行的操作是 _.（ 4）已知：样品质量 m g，量气管初读数 a mL ，终读数 b mL ，该实验条件下， Vm=c L·mol 1。计算样品中过氧化钙的含量表达式为w%=_ 。16.（ 6分）根据下表中序号1提供的探究样

13、例，设计实验探究方案（要求方案尽可能简单）。序号探究问题的两种不同猜想设计实验探究方案（1）向品红溶液中通入一种常见气体后，品红褪实验设计：将褪色后的溶液加热，若红色。色再现，则通入的是二氧化硫， 乙正确；甲：通入的是氯气。乙：通入的是二氧化硫。在含有酚酞的氢氧化钠溶液中，滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。（2）甲：氯水中的 HCl 、 HClO 中和 NaOH 所致。乙：氯水中的 HClO 具有强氧化性使红色酚酞褪色。加热稀氨水，溶液中的c(OH 一)的变化。甲： c(OH 一)将增大。升高温度有利于电离平衡移（3）动，使氨水中 c(OH 一)增大。乙： c(OH 一)将减小。受热

14、时氨易逸出，使 c(OH一)减小。若不再变红，则通入的气体是氯气，甲正确。实验设计：。实验设计：。在少量 Mg(OH) 2悬浊液中，滴加适量饱和 NH 4Cl实验设计：溶液，固体溶解。（提示：选择合适试剂加入到 Mg(OH) 2甲： NH 4Cl 水解产生的 H +与 Mg(OH) 2电离出来悬浊液中 ）（4）的OH一发生中和反应而使 Mg(OH) 2溶解。乙： NH 4 Cl 电离出的 NH 4+与 Mg(OH) 2 电离出的。一结合成弱电解质 NH 3 ·H2O，使 Mg(OH) 2的溶解OH平衡向右移动，使 Mg(OH)2溶解。四、（本题包括2 小题，共 22 分）17（ 12

15、 分）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂, 还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。以下是一种采用亚硫酸盐还原法，从含铜电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。请回答以下问题：亚硫酸钠含铜废水碱沉淀法过滤、酸浸、蒸发反应氯化亚铜含铜电镀污泥高浓度硫酸铜溶液过滤、洗涤（ 1）写出反应制备氯化亚铜的离子反应方程式：。（ 2）为提高 CuCl 的产率，常在反应的体系中加入稀碱溶液，调节氯化钠 pH 至 3.5。这样做的目的是。（3）右图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响。由图可知，溶液温度控制在9

16、4时，CuCl 产率能达到 94% 。随后随温度升高CuCl 产率%92会下降，其原因是。率产 90（4）若要提高 CuCl 的产率你认为还可采取的措施l88C有。uC 8618（ 10 分）已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或8482生成物（图中部分生成物没有列出） 。化合物 A 是一种常用的肥料， 其化学式可表示为 XY 4ZM 2，组成 A 的四10 30 50 70 90 温度 /反应温度对种元素都是短周期元素、其原子序数之和为22，X 、M 、氯化亚铜产率的影响Z 分别位于相邻的主族，原子序数依次增大。 C、D、G、隔绝空气加热BEKI、 J、 K 为气体，其中C、 K 的温室效

17、应均显著，K 是含碳量最高的有机物， D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 B 为一种白色固体， 其化学式可表示为X 3Y 6M 6 ，E 的化学式可表示为 X 3M 4。请按要求回答下列问题：(1) 反应、的化学方程式分别为、。(2)B 中 M 的质量分数为。(3) 化合物 E是一种新型无机材料，它的一种结构（ - X 3M 4）具有可与金刚石相媲美的硬度。请推测该材料可能用途之一是。五、（本题包括1 小题， 12 分）19（ 12分）高铁酸盐（如K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电化学法。（1）电化学法制备高铁酸钠采用铁

18、片作阳极，NaOH 溶液作为电解质溶液，其电流效率可达到40%。写出阳极的电极反应式：。（2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是。研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会生成Fe2O3 膜而“钝化” ，钝化的原因可能是。（ 3）FeO42- 易与水反应生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率。若以铁丝网为阳极，在中间环节 (对应图 1 中 4 h 后 )过滤掉氢氧化铁， 合成过程中 FeO4 2-浓度以及电流效率随时间的变化如图 1 中实线所示 (图中曲线是每隔1 h 测得的数据 )。图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况。下列判断正确的是（

19、）A 过滤掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液B过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大C实验表明氢氧化铁的存在影响高铁酸盐浓度的增加D实验表明不过滤掉氢氧化铁，6 h 后电流效率几乎为 0（4）碱性条件下，高铁酸盐的稳定性与温度有关（如图2）。随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是。（5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值在于图 1（）A 将 1mol Fe 3O4 氧化成高铁酸盐需 10/3 mol 电子，可提高电流效率B以低价态铁的氧化物为电极，可以实现变废(铁锈 )为宝 (高铁酸盐 )C自然界几乎没有铁单质，而有大量

20、磁铁矿，该方法的原料来源广泛D磁铁矿作为多孔电极不会出现钝化现象六、（本题包括1 小题，共 10 分）图 220（ 10 分）在 2L 密闭容器中反应2NO 2(g)2NO(g) O2(g) 在三种不同条件下进行，其中实验、都在800，实验在850， NO、 O2 的起始浓度都为0，NO2的浓度 (mol ·L-1)随时间 (min) 的变化如图所示。请回答下列问题：(1)对比实验、和，得出的下列结论中正确的是。（填字母）A 实验和实验 I 相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了B实验和实验I 相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂C实验 I 条件下该反应的平衡常

21、数大于实验条件下该反应的平衡常数D 对比实验和可知，该反应是吸热反应-1，其它条件不变，(2) 若实验中 NO 2 的起始浓度改为 1.2 mol ·L则达到平衡时所需用的时间40min( 填写“大于” 、“等于”或“小于” ) ，NO2 的转化率将（填写“增大”、“减小”或“不变”）。(3) 若实验中达平衡后，再向密闭容器中通入2 mol 由物质的量之比为 1：1 组成的 NO 2 与 NO 混合气体（保持温度不变） ，则平衡将移动，新平衡状态时 NO 2 的物质的量浓度为 mol·L -1。(4) 若将实验所得的平衡混和气体通入足量的水中， 欲使气体被完全吸收则至少应同

22、时通入标准状况下的空气 L。（设空气中 N 2 与 O2 体积比 4： 1）七、（本题包括1 小题，共10 分）21（ 10 分）已知20时 NaCl 的溶解度为36g。某氯碱厂使用的设备是阳离子交换膜电解槽，若一次向电解槽中加入一定量20时饱和NaCl 溶液，当 90%的 NaCl 电解时，阴极收集到11. 2 m3气体（已折算成标准状况）。请回答下列问题：（ 1）该反应的离子方程式为。（ 2）取阳极区溶液作系列实验，下列结论中错误 的是。（填字母）A 滴加酚酞试剂，先变红后褪色B 滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生C滴加小苏打溶液，有气泡产生D 做焰色反应实验呈黄色（ 3）计算原饱和NaCl

23、溶液的质量（单位：kg ）。（ 4）若电解90%的 NaCl 所需电能是由甲烷燃料电池提供，则所需甲烷至少为多少m3？（折算成标准状况，假设该燃料电池的电量利用率为90%）化学参考答案及评分标准说明： 1.文字简答题以关键词到位为准，按点给分；2.化学用语书写： （ 1）方程式未配平不得分、无条件扣一半分值；（ 2）化学式书写错误得0 分；3.写名称或化学式正确的正常给分；4.其他合理解法正常给分。第卷（选择题，共48 分）一、选择题（本题包括8 小题，每小题3 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意。）二、选择题 (本题包括6 小题，每小题4分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合

24、题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)题号1234567891011121314答案ACDBDDACAADACBDD第 卷（非选择题共 72分）三、（本题包括2 小题，共 18 分）15 （ 12分）（ 1）过滤（ 2分）蒸发、结晶（2分）（ 2）从漏斗向量气筒内注入一定量的水，连接好装置， 移动漏斗形成液面高度差，静置后， 液面高度不再变化， 即表明气密性良好。 （其他合理方法均给分）（ 2分）（ 3）移动漏斗保持液面与量气筒液面相平，防止试管和量气筒内气体压强过大（ 4

25、分，各 2分）（ 4） 14.4(ba) %（ 2分）mc16（ 6分，各 2分）（ 2）向上述刚好褪色的溶液中再滴入一些NaOH 溶液，若红色复出，则是因为HCl 和HClO 的酸性所致 ,甲正确；若红色不再复出，则是因为HClO 的强氧化性所致，乙正确。（3）在试管中注入滴有酚酞的氨水，加热试管，观察溶液颜色变化，如果颜色变浅，则加热使氨水中的 c(OH 一)减小，乙正确；如颜色变深，则加热使氨水中的c(OH一)增大，甲正确。（4）向 Mg(OH) 2沉淀中加入中性的醋酸铵浓溶液，加入后若Mg(OH) 2不溶解，甲正确；加入后若Mg(OH) 2溶解，则乙正确。四、（本题包括2 小题，共 22 分）17 （ 12 分，每空2 分）（ 1） 2Cu2SO32-2Cl -H 2O2CuClSO422H（2）减小，OH 中和了反应中的 H +，有利于平衡向右进行，提高CuCl 的产率。但当 OH 浓度过大时， Cu+ 能与 OH -结合，生成氢氧化亚铜，从而降减了CuCl 的产率。注此答案同题目不一致（ 3）60，温度过高，一是促进了 CuCl 的水解，二是促进了 CuCl 与空气中氧气发生反应。 （只要答出其中一点即给 2 分）（ 4）反应在隔绝空气条件下进行。18（ 10 分，每空2 分）(1)6(NH 2)2CO C3H