化学计算题教案

1、学习必备欢迎下载个性化教学辅导教案学科 : 化学任课教师：王老师授课时间： 20XX 年 3 月 24 日 (星期日 ) 10:00-12:00姓名李思年级： 高二教学课题碱金属计算题专题训练阶段基础（）提高（）强化（ ）课时计划第（ ）次课共（ ）次课知识点： 1.溶液的定义、特征、组成及溶液的形成2. 饱和溶液和不饱和溶液、 浓溶液和稀溶液、教学 乳浊液的乳化3. 溶解度及溶解度曲线4. 溶质的质量分数的计算及溶液的配制.目标 考点：溶解度及溶解度曲线溶质的质量分数的计算及溶液的配制.方法：讲练法重点 重点：溶解度及溶解度曲线溶质的质量分数的计算及溶液的配制.难点 难点：溶解度及溶解度曲线

2、课前良 中 差 建议 _检查作业完成情况：优一、作业检查与分析二、课前自测1. 加热 NH4CO 3 固体，使产物维持气态：若混合气依次通过足量Na2 O2、浓硫酸，分别增重 a1 g、b1g；若混合气依次通过足量的浓硫酸、Na2O2，分别增重b2 g、a2 g。则 a1、 b1 、 a2、b2 从大到小的关系为（）A. b2 a1 a2b1 B. b1 a1 a2b2C. b2 a2a1b1D. a1 b2 a2b12. Na2 O2 与 NaHCO 3 混合物分为两等份，其中1 份加入足量的盐酸，放出气体2.24 L（标准状况），将该气体通入另一份混合物中充分反应，气体体积变为2.016

3、L （标准状况），求混合物中Na2O2 与 NaHCO 3 的物质的量比。3. a gNa2O 与 b gNa2O2 分别加入到相同质量的水中，所得的NaOH 溶液的溶质质量分数相同。则a ：b=4. 取 a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（）A H2BCOCC6H12O6D C12H 22O115.平均摩尔质量为7.2 g·1 mol 1的 H2、CO 的混合气体2.1 g，与足量的氧气充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体质量增重（）A 2.1 gB3.6 gC 7.2

4、gD 无法判断6. 25.6 gKOH、KHCO3固体混合物，在密闭的容器中加热到250，经充分反应后排除气体冷却，剩余固体20.7 g，求混合物中KOH与 KHCO3的质量。7. 17.4 gNaOH 、NaHCO3固体混合物， 在密闭的容器中加热到250，经充分反应后排除气体冷却，剩余固体15.6 g，求混合物中NaOH与 NaHCO3的质量 。学习必备欢迎下载 计算题常用技巧1. 知识点：钠常见反应的重要特征 1 mol 钠无论是与水反应，还是与酸反应，总会使溶液增重22 g ，产生 1 g 氢气； 1 mol Na 2O2 无论是与水反应，还是与 CO2反应，总是产生 16 g 氧气；

5、 1 molNaOH与 CO2反应，可生成 Na2CO353 g 或 NaHCO384 g ； 1 mol Na 2O2 加入水中，生成 NaOH80 g，使溶液增重 62 g ； 1 mol H 2 O（ l ）通过足量的 Na2O2，Na2O2 固体增重 2 g ； 1 mol CO2 通过足量的 Na2O2，Na2O2 固体增重 28 g ； 1 mol NaHCO3 受热完全分解，质量必减少31 g 。2. 知识点： Na 2O2 与 CO 2 反应的过程Na2O2 与 CO2反应时除了发生某一状态物质的质量变化， 反应前后的气体体积也发生变化，反应前后的体积差与质量关都可以作为特定条

6、件下化学计算的依据。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2气体体积或固体质量差2体积1体积1体积156 g212 g56 g2NaO2+2H 2O=4NaOH+O 2固体质量差156 g160 g4 g也即反应前后体积每变化 1 体积，必有 2 体积 CO2发生反应，也必然生成 1 体积 O2，或反应前后气体的物质的量每减少 1 mol ，则必有 2 molNa2 O2 和 2 molCO2 参加反应，必生成 1 molO2 和 2 molNa2CO3。3. 知识点：钠钾化合物的反应特征钠、钾的化合物在发生某些特定的反应时， 一些有定量依据的定性结论的建立， 也可以作为有关计算的依据。常

7、见的有： Na2CO3 、NaHCO3分别与盐酸反应时，无论是固体质量一定，还是酸量一定，总是NaHCO3与酸反应产生的 CO2多；等物质的量 Na与 Mg、K 与 Ca分别与足量酸反应时，使溶液增得相等；等物质的量的 Na2O2 与 Na2O，加入到水中后产生的 NaOH的量相同，溶液增得量也相同。4. 知识点：特殊反应的计算特征（ 1） . H 2、 CO 先燃烧再通过足量的Na2 O2，相当于燃烧所结合的氧遇Na2O2 又会全部“释放”出来， Na2O2 的实际增重相当于原H 2 与 CO 的质量。（2）. 对一定质量的 KO 与 KHCO 3 或 NaHCO3 与 NaOH 混合物在密

8、闭容器中加热到高于 100时，可以先行对反应的进程进行判断， 然后根据判断结果进行计算。 以 NaHCO3 与 NaOH 混合物为例，设原混合物质量为 m1 g，加热后剩余固体 m2 g，则有：m1m2= 18NaHCO3 与 NaOH 恰好反应，只发生 NaHCO3 与 NaOH 的反应；m11241m2 18NaHCO3 过量，NaHCO3 同时发生了分解和与 NaOH 的反应；mm1124m1m2 18NaOH 过量，只发生 NaHCO3 与 NaOH 的反应。m1124若固体混合物为KOH 与 KHCO 3，判断的方式完全相同， 只需将 18 换成 18 即可。124156学习必备欢迎

9、下载（ 3） . 涉及到由CO2 与 NO 的混合气体通过足量过氧化钠的计算时由方程式： 2 CO2 +2Na 2O2=2Na 2CO3+ O22NO+O 2 =2NO2可得到如下规律： VCO 2： VNO 1： 1 时，反应后气体减半。（ NO2 或 NO2 与 O2 混合物）VCO 2： VNO 1： 1 时，反应后气体大于原来的一半。（NO 和 NO2）5、焰色反应（1）概念：焰色反应是指某些金属化合物在火焰中灼烧时，火焰呈特殊的颜色。（2）几种金属及其离子的焰色Li( 或Li+) 紫红K( 或K+)紫色（隔蓝色钴玻璃观看）Na(或Na+)黄色Rb(或Rb+)紫色Ca(或Ca2+)砖红

10、色Ba(或Ba2+)黄绿色 Sr(Sr2+)洋红色（3）焰色反应是物理变化。焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁，然后回落到原位时放出的能量。 由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光。所以焰色反应中没有新物质生成。（4）焰色反应实验的注意事项： a、火焰最好是无色的或浅色的，以免干扰离子的焰色。 b、每次实验前要将铂丝在盐酸洗净关在灯焰上烧至火焰无色 （在酒精灯焰上烧至不改变焰色） c、观察钾原子的紫色火焰应隔着蓝色钴玻璃片， 以滤去对紫色光有遮盖的作用黄光。随堂练习1. 1L 1.0mol/LNaOH 溶液吸收 0.8mol CO2，所得溶液中 CO32- 和 HCO3- 的物

11、质的量浓度之比约是（）A. 1：3B. 3：1C. 2：3D. 3：2. 将 CO2 和水蒸气的混合气体 8g 通入足量 Na2O2 中充分反应，测得 Na2O2 增重 3.2g，求混合气体中两种气体的物质的量。3. 把二氧化碳和一氧化氮的混合气体 VmL 缓缓地通过足量的过氧化钠固体，体积缩小到原体积的一半，则混合气体中二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是（）A. 2：1B. 3：2C. 3：4D. 5：44. 有 NaHCO 3、 Na 2 CO 3、CaO、 NaOH 组 成 的 混 合 物 27.2g ， 把 它 们 溶 于 水 后 ， 溶 液 中Ca2 、 CO 32、 HCO 3 均

12、转化为沉淀， 将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中 Na2 CO 3 的质量是（）A. 10.6gB. 5.3gC. 5.9gD. 无法确定5. 将足量的 O2、CH4、Na2O2 密封于一容器中，用电火花引燃混合气体。反应结束后，若容器中压强为零（ 1500C ），且残余物质溶于水无气体产生，则O2、 CH 4、 Na2O2 三种物质的物质的量之比为 _6. 将足量的 O2、 CxH y、Na2O2 密封于一容器中，用电火花引燃混合气体。反应结束后，若容器中压强为零（ 1500C），且残余物质溶于水无气体产生，则O2、 CxHy、 Na2O2 三种物质的物质的量之比

13、为 _(Li 3N ）学习必备欢迎下载7. 取一定量的 Na2CO3、NaHCO 3 和 Na2SO4 混合物与 1过量盐酸反应， 生成 2.016250mL 1.00mol·LL CO 2（标准状况），然后加入 500 mL 0.100 mol ·L1Ba(OH) 2 溶液，得到沉淀的质量为2.33 g，溶液中过量的碱用 10.0 mL 1.00 ml L· 1 盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。8. 50.0 mL Na 2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液，加入过量BaCl2 溶液后得到 14.51 g 白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4

14、.66 g，并有气体放出。试计算：1 原混合溶液中 Na 2CO3 和 Na2SO4 的物质的量浓度；(2) 产生的气体在标准状况下的体积。9. 将 70 g 过氧化钠和氧化钠的混合物跟 98 g 水充分反应后，所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为 50% 。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？10. 有 Na2SO4 和 Na2CO3混合溶液 10.0 mL ，加入足量 BaCl 2 溶液，充分反应后，以过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀 1.451g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL CO2 气体 (标准状况 )。求原混合溶液中

15、 Na2SO4 和 Na2CO3 的物质的量浓度。五、课后作业1.用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子A. 只有 NaB.可能有 Na 、也可能有C.一定有 KD.一定有 Na 、也可能有K K 2.电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失电子而接通电路的材料，制造这种材料的物质应属于A. 放射性元素B. A 族元素C.卤化银D. A 族元素3.某温度下， w g 某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2 反应，固体质量增加 w g。在 H2CO CO 和 H2 的混合气 HCHO CH 3COOH HO CH 2CH 2OH 中

16、，符合题意的是A. 均不符合B.只有C.只有D.全部符合4.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是A. 锂在过量氧气中燃烧主要产物是氧化锂而不是过氧化锂B.碳酸锂受强热很难分解C.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂的大D.锂可以与氮气化合生成氮化锂5.已知钡的活泼性介于钠和钾之间，下列说法中正确的是A. 钡可以从氯化钠溶液中置换出钠B.钡可以从氯化铜溶液中置换出铜C.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气D.在水溶液中，钡离子可以氧化金属钠6.Na3N 与 NaH 均为离子化合物，都能与水反应放出气体。下列有关叙述正确的是A. 二者中 Na 半径都比阴

17、离子大学习必备欢迎下载B.与水反应时，水都作氧化剂C.与水反应所产生的气体都能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.二者与盐酸反应，前者可产生两种盐，后者只有一种盐生成。7.将 2.3 g 钠与另一种金属元素组成的合金放入足量盐酸中，完全反应时收集到 1.13 L H 2(标准状况 )，则另一种金属可能是 K Mg Al Li Rb FeA. B.C.D.8.钾与氧组成的某种离子晶体，含钾的质量分数是78，其阴离子只有过氧离子O 22 和超氧离126子 O2两种，则此晶体中，O2 与O2的物质的量之比为2A.21B.11C.1 2D.13二、非选择题（共 60 分）9.（ 8 分）在三个密闭容器内分别装

18、有：A.Na 2O2 和 NaHCO 3， B.Na 2O2 和 NH 4HCO 3，C.Na 2O2和 Ca（HCO 3） 2，其中每种物质均为1 mol 。将它们加热至300 ,经充分反应后排出气体，写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量。A， B，C，如分别加入相同浓度的足量稀H2SO4 与残留物完全反应， 则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为。10.（10 分）呼吸面具中Na2 O2 可吸收 CO2 放出 O2，若用超氧化钾（KO 2）代替 Na2O2 也可起同样的作用。（ 1）写出 KO 2 与 CO2 反应的化学方程式。（ 2）1 kg Na 2O2 和 1 kg KO 2 分别跟 CO2 反应，生成的O2 的质量比为。（ 3 ） 等 质 量 的 CO2 分 别 与 足 量 的 Na2O2 、 KO2 反 应 ， 生 成 的 O2 的 质 量 比为。（ 4）你认为选用作补氧剂更合适，理由是。11.(10 分 )为了制取纯净干燥的气体A ，可用下图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制。已知A 是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色，也不会在空气中燃烧的气体。(1)A 是。(2)若 C 是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式为。(3)若 C 是一种黑色粉末，则B 物质是， C 物质的作用是。(4)洗气瓶中的试剂是，其作用是。12.(8 分