化学高考复习铜与铜的化合物题库

1、优秀学习资料欢迎下载20XX年 20XX年铜及其化合物高考试题1. （2004 上海卷） CuS和 Cu2S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和 Cu2S 两种黑色粉末的方法合理的是A. 将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B. 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色2. （20XX年广东卷）（ 12 分）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为： xCuCO3?yCu(OH)2 ( x、y 为正整数且 x2, y2)（ 1）孔雀

2、石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的2CO的物质的量之比为4:1 ；石青则为 3:1 。请推算它们的化学组成。孔雀石：石青：（ 2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 3.36L （标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。3. （ 2004 上海卷）黄铜矿（主要成分CuFeS）是提取铜的主要原料2（ 1）取 12.5g 黄铜矿样品，经测定含 3.60g 硫（杂质不含硫） ，矿样中 CuFeS2 含量为（ 1） 已知产物 Cu2 S 在 1200高温下

3、班继续反应：2Cu2S + 3 O 2 2Cu 2O + 2 SO 22 Cu 2 O + Cu 2 S 6Cu + SO 2假定各步反应都完全，完成下列计算：由 6 mol CuFeS 2 生成 6 mol Cu ，求消耗O2 的物质的量 6 mol CuFeS 2 和 14.25 mol O 2 反应，理论上可得到多少摩尔铜 6 mol CuFeS 2 和 15.75 mol O 2 反应，理论上可得到多少摩尔铜4 (20XX 年广东卷 ) (12分 ) 氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜( 含硫酸亚铁等杂质 ) 进行如下实

4、验：制备氧化铜I工业 CuSO44 溶液 CuOCuSOCuSO 4·5H2 O步骤 I 的目的是除不溶性杂质。操作是。步骤的目的是除铁。 操作是：滴加 H2 O2 溶液，稍加热；当 Fe2+转化完全后， 慢慢加入 Cu 2 ( OH) 2 CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液 pH=3.5的原因是。步骤的目的是得到CuSO·5H O晶体。操作是，过滤，水浴加热烘干。42水浴加热的特点是。探究氧化铜的性质取 A、B 两支试管，往 A 中先加入适量 CuO粉末，再分别向A 和 B 中加入等体积的 3%H2O2溶

5、液，只观察到 A 中有大量气泡。结论是。为探究试管 A 中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：。5. （ 20XX年江苏卷） .(8分 ) 氯化亚铜（ CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl 产品的主要质量指标为 CuCl 的质量分数大于 96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl2CuSO Na SO 2NaClNa CO=2CuCl 3NaSO CO42323242 CuCl 制备过程中需要配置质量分数为20.0%的 CuSO溶液，试计算配置该溶液所需的CuSO· 5H O 与 H O4422优秀学习资料欢迎下载的质量之比。准确称取所配置的 0.2

6、500g CuCl 样品置于一定量的0.5mol · L 1 FeCl 3 溶液中，待样品完全溶解后，加 1的 Ce(SO)溶液滴定到终点, 消耗 24.60mLCe(SO)溶液。有关反化学反应为3+水 20mL，用 0.1000mol ·LFe4242 CuCl=Fe2+Cu2+ Cl -Ce4+Fe2+ =Fe3+ Ce3+通过计算说明上述样品中CuCl 的质量分数是否符合标准。6. （ 14 分） 2g Cu 2S 和 CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO 4 溶液处理，发生反应如下：2222HO8MnO5Cu S44H 10Cu 5

7、SO8Mn4222 5SO22 6MnO45CuS 28H 5Cu6Mn 14H2 O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的 KMnO4恰好与 350mL 0.1mol/L(NH 4) 2 Fe(SO4 ) 2 溶液完全反应。（ 1）配平 KMnO4与(NH4) 2 Fe(SO4) 2 反应的离子方程式： Fe2 H Mn2 Fe3+H2OMnO 4（ 2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为mol 。（ 3）欲配制 500mL 0.1mol/L Fe 2 溶液，需称取 (NH4 ) 2Fe(SO4) 2· 6H2 O（ M392g/mol ）的质量为g。（ 4）混合

8、物中Cu2S 的质量分数为。7、(B)（ 20XX年上海）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式、。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应。甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是；乙的作用是。反应进行一段时间后，干燥管a 中能收集到不同的物质，它们是集气瓶中收集到的气体的主要成分是。若试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有要除去该物质，可现在混合液中加入（填写字母）。氯化钠溶液b苯c 碳酸氢钠溶液d四氯化碳然后，再通过（填试验操作名称）即可除去。8（20X

9、X 年山东）（14 分）黄铜矿（ CuFeS）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的。2化合物。冶炼铜的反应为高温8CuFeS2 21O8Cu4FeO2Fe2 O3 16SO2若 CuFeS2 中 Fe 的化合价为 2，反应中被还原的元素是上述冶炼过程产生大量SO。下列处理方案中合理的是（填元素符号）。（填代号）。2a高空排放b用于制备硫酸优秀学习资料欢迎下载c 用纯碱溶液吸收制Na2SO4d用浓硫酸吸收过二硫酸钾（ K2S2 O8）具有强氧化性，可将I -氧化为 I 2：2-2-282I4I2S O2SO通过改变反应途径，Fe3+、 Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示

10、Fe3+ 对上述反应催化的过程。、（不必配平）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含232、Al2323Fe O、FeO、SiOO）可制备 Fe O。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量 NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2 O3。a除去 Al 3+的离子方程式是。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液 KMnO4 溶液 NaOH 溶液碘水所选试剂为。证明炉渣中含有 FeO的实验现象为。9（ 08 广东卷）铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分254232CuFeSCu FeSCu SCuCO

11、· Cu(OH)请回答下列问题：(1 ）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是。(2 ）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。 该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S高温 6Cu+SO2，反应的氧化剂是。(3 ）SO尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是；处理该尾气可得到有价值的化学品，写2出其中 1种酸和 1种盐的名称。(4 ）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au 等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的大批量：。(5 ）下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( 填字母）。选项陈述陈述判断A铜绿的主成分是碱酸铜

12、可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；有B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对；对；有C铁比铜活泼例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不对；对；有易生锈D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色错；对；无硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂答案1、 C2、答案：解：（1）设孔雀石的化学式为CuCO3? Cu(OH)2xyx1x1则依题意 (2 x +2y) 4y 1孔雀石的化学式为CuCO?Cu(OH)23又设石青的化学式为xCuCO?yCu(OH)23优秀学习资料欢迎下载x1x2则依题意(2 x +2y) 3y1石青的化学式为 2CuCO3?Cu(OH)2（ 2）设该样品中孔雀石物质的量分数为

13、x，则石青为 1- xx + (1 -x)23.36 + 22.43孔雀石与石青物质的量之比为1:12x + (1 -x)320+8053、4、答案：加适量水溶解，搅拌，过滤答案：使Fe3+可全部转化为Fe（ OH） 3 沉淀，而Cu2+不会转化为Cu( OH) 2 沉 淀 。答案：将CuSO4·5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热。0受热均匀，温度易于控制在100 C 以下。答案： CuO可加快 H2O2 分解的反应速率，是H2O2 分解反应的催化剂。答案：秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。5、答案：（1）设需要 CuSO 4 .5H 2 O 的质量为x ， H 2O 的质

14、量为yCuSO 4 .5H 2 O 的相对分子质量为250， CuSO4 的相对分子质量为 160160x20.016 x 5( xy)x : y 5:11250x y100答：所需 CuSO 4 .5H 2 O 与 H 2O 的质量之比为 5:11 。（ 2）设样品中 CuCl 的质量为 x由化学反应方程式可知：CuCl - Fe2 - Ce499.51molg0.1000mol L 1 24.6010 3Lx优秀学习资料欢迎下载x0.1000 mol.L 124.6010 31x 0.2448g0.2448 g100%97.92%97.92%96.50%0.2500 g答：样品中 CuCl

15、 的质量分数符合标准。6、答案：（ 1）1、 5、 8、1、 5、 4（ 2） 0.007 （ 3） 19.6 （ 4）40%7（ B）（本题共12 分）2CuO CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2加热 2Cu+O加热 冷却乙醛乙醇水氮气乙酸 c蒸馏3+2I-2+2-2+2-3+8、答案： Cu、 O； b、 c； 2Fe 2Fe I 2； S2O8 2Fe 2SO4 2Fe ；（离子3+-3+-； b：稀硫方程式不配平不扣分） a： 2Al 4OH AlO2 2H2O或 Al 4OH Al(OH) 4酸、 KMnO溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO溶液褪色449、答案：（1

16、） 1、 5、 8、 1、 5、 4（ 2） 0.007 （3） 19.6 （ 4） 40%10、 (1) 上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是Cu2S解释： CuFeS： 34.8% ； Cu FeS： 63.5%； Cu S： 80% ； CuCO·Cu（ OH） 2： 57.6%25423(2) 反应的氧化剂是 Cu2O， Cu2S解释： Cu2O，Cu2S 的 Cu 由+1 被还原为还原剂。0 价，作氧化剂；Cu2S的S 有-2价被氧化为+4 价，作(3)SO2 尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨。处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1 种酸和 1 种盐的名称硫酸，硫酸铵。解释： 处理 SO2 尾气一般为循环制备硫酸，和用 Ca（ OH）2 或氨水吸收， 可得到 CaSO4和（ NH4）4等有价值的化学品。2SO(4) 简述粗铜电解得到精铜的原理：电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应， Cu失去电子，使 Cu单质变为 Cu2+进入溶液中 Cu- e- = Cu2+；2+2+阴极上发生还原反应，Cu 得到电子在阴极上析出Cu 单质， Cu + e- = Cu，从而达到精制Cu 的目的。(5)A D解释：稀盐酸可以同Cu（OH）2 与 CuCO3反应，而且稀盐酸不能于Cu