化学高考模拟题A单元常用化学计量

1、学习必备欢迎下载【2011 ·衡水质检】7设 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A常温常压下， 62g 白磷（ P4）分子（正四面体型）中含有的共价键数为3NAB常温下， 11.2L 的甲烷气体中含有电子数为5NAC 1mol NO 2 气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为NAD铁与 0.1mol 氯气反应，铁失去的电子数为0.3NA7.A【2011 ·衡水质检】12 XSO4 溶液与 NaOH 溶液反应，可生成X3（ OH）4 SO4 沉淀和 Na2SO4溶液，现有 V1mL0.1mol/L XSO4 溶液和 V2mL 0.2mol/L NaOH 溶液（

2、 V1+V2=50），为了使沉淀的质量达到最大值， V1 和 V2 的取值应为（）A V1=30， V220B V1=20， V2=30C V1=10， V2=40D V1=15， V23512.A【2011 ·开封一模】1设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A通常状况下， 1mol SO3 含有的分子数为NA 个B1mol OH 一参与电解，提供的电子数目为NA 个C标准状况下，含 NA 个氩原子的氩气体积约为224LD标准状况下， VL 水含有的氧原子个数约为嘉与NA1.D【2011 ·开封一模】 7现有甲、 乙两种氧化物， 所含 R 元素的质量分数分

3、别为050 和 040。若已知甲是三原子分子，则乙的化学式是（）A RO2B RO3C R2O3D R2O57.B【 2011 ·丹东四校联考】 7阿伏加德罗常数的值约为6.02 ×10 23mol 1，下列叙述中不正确的是()12 4g 白磷晶体中含有的P P 键数约是0.6 ×6.02 ×10 23 10.5 mol · LMg(NO3) 2 溶液中含有NO3 的数目为2NA7.8 g Na 2S 和 Na2O2 的混合物中含有的阴离子数大于0.1 ×6.02 ×10 23 2mol SO2 和 1 mol O2 混合在

4、 V2O5 存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于 2×6.02 ×10 23Fe 与 0.1 mol氯气反应时失去的电子数为0.3N A含 0.2 mol HSO 的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 的分子数为 0.1 NA242AB C D 7.C【2011 ·丹东四校联考】 17.标准状况下，往100mL 0.1mol/L的 FeBr2溶液中通入一定体积的 Cl ，充分反应后，溶液中有-被氧化。则通入的氯气的体积是( )50%的 Br2A 0.224L B0.336LC0.448LD0.672L17.A【 2011 ·南昌调研】 4

5、NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A关于反应： C2H2（ g）+ 5 O2（ g）=2CO2（g）+H2O（ 1）； H=1300kJ/mol ，若 CO22中有 4NA 个共用电子对生成，则放出热量为 1300kJ B16g 甲基正离子（ 13CH3+）所含中子数为 9NA学习必备欢迎下载C 200mL， 0.lmol/L 的 Fe2 （ SO4） 3 溶液中阴离子和阳离子总数为 0.1NA D 0.1molFe 与 0.1molCl 2 充分反应转移电子数为 0.2NA4.D【 2011 ·南昌调研】 15工业以 CaO和硝酸反应制 Ca（NO3） 2·

6、 4H2O 晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸反量分数为（）A无法计算B 30%C 63%D 70%15.D【 2011 ·南昌调研】 16向一定量的 Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4 的混合溶液中， 加入 150mL 4mol/L的稀硝酸， 恰好使混合物完全溶解， 并放出标准状况下 NO 气体 224L，往所得溶液中加 KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为：（）A无法计算确定B 0.6molC 0.5molD 0.25mol16.D【2011 ·南京一模】3 设 nA为阿伏加德罗常

7、数的值，下列叙述正确的是A 0.01mol Mg 在空气中完全燃烧生成 Mg0和 Mg3 N2转移的电子数目为0.02n AB 1mol H 2O+中含有的电子数目为 11nA-1的 Na C0 溶液中含有的离子总数为0 3nC 100 mL l mol · LA23D 标准状况下， 44 8L H 2O中含有的水分子数目为27NA3.AN。下列叙述正确的是【2011 ·宁波八校联考】 4设阿伏加德罗常数的值为AA常温常压下， NO2 和 N2O4 的混合物 46g 中约含有 2A个氧原子NB在 CuZn 原电池中，正极产生 1.12LH 2 时，负极产生了0.05 NA

8、个 Zn2+C1.0L0.1 mol·L 1 的 NH4Cl 溶液中 NH4的个数为 0.1 NAD常温常压下， 1molCl2与足量的 Fe 反应转移3N 个电子A4.A【2011 ·宁波八校联考】20某 CuSO、 Al2(SO )、 H SO的混合溶液 100mL(本题均不考虑水44324解影响 ) ，已知溶液中阳离子的浓度相同，且2 1SO的物质的量浓度为 6mol·L ，则此溶液4最多溶解铁粉的质量为A 5.6 gB 16.8g C 22.4gD 33.6g20.B19锌与 100 mL18.5 mol ·L-1 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解

9、，同时【2011 ·太原调研】生成气体甲33.6 L（标准状况） 。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的 pH=1，下列叙述不 正确的是（）A反应中共消耗1.8mol H 2SO4B气体甲中 SO2 与 H2 的体积比为 4:1C反应中共消耗97.5 g ZnD反应中共转移3 mol 电子19.B【2011 ·太原调研】30（ 10 分）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然看放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全学习必备欢迎下载后，在容器中仅收集到112L 氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少

10、了027g水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中 NaOH 的浓度为0.050 mol · L-1 （忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。（ 1）写出该实验中发生反应的化学方程式。（ 2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。30【2011 · 唐山期末 】14设 NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A 1 mol NHaN0 3晶体中含有+NH4数为 NA个B 1 mol C20H42 分子中含有的共价键数目为62 NAC 32g铜与足量的硫反应，铜失去的电子数为NAD 标准状况下，22 4 L CCl 4中含有 NA个碳原子l4 A【2011 ·

11、;唐山期末 】17由硫酸钾、 硫酸铝钾和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(K +)=0 3m01 L-1， c(S02-)=0-1，则 c(A13+)为4 8 m01 L一 1一1C一 1一 1A 0 15 mol LB 0 2 mol L 0 3 mol L D 0 4 mol Ll7 D【2011 ·唐山期末 】 26(10 分 ) 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：(1) 在 100 mL l8mol.L -1 的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 _学习必备欢迎下载A 40 32LB

12、 8 96LC2016LD3024L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入_、 _( 填两种物质名称，加入后能发生两种不同的离子反应使铜溶解) 。(2) 若将 l9 2g铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时( 铜无剩余 ) ，收集到 N02、 N0气体共 ll 2 L( 标准状况 ) ，则该气体中 N0的物质的量为 _ mol ，反应中所消耗的硝酸的物质的量为_mol 。(3) 某同学把铜片和锌片浸入稀盐酸中并用导线连接，下列说法正确的是A铜片溶解，溶液出现蓝色B铜片上有气泡C。电子由铜片经外导线流向锌片D。溶液 pH变小E正极反应的化学方程式为：2H+2e一 =H2 【2011

13、·唐山期末 】27(4 分 ) 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 200 molL 的 NaOH溶液，恰好完全吸收，测得溶液中含有NaCl0的物质的量为 0 0500 mol 。(1) 所得溶液中 Cr的物质的量为 _ mol(2) 所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(C12) ： n(H2)= _ 。【2011 ·温州八校联考】3. 若 NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是A.1mol含 8 个碳原子的某烃分子，最多形成8mol 碳碳单键过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2N A学习必备欢迎下载C.1 mol Cl 2 发生反应时，转移的电子数一定是2NAD. 精炼铜过程中阳极减轻6.4g 时，电路中转移电子数一定是0.2NA3.B【2011 ·无锡期末】 4设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述正确的是（）A常温常压下， 2. 24LSO 中含有的原子数为0.3NAB10. 4g中含有的碳碳双键数目为0.4NAC 5. 6g 铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.25NA1 的 NH4C1 溶液中含有 NH4+ 的数目为 0. 5NAD 500mL l.0mol · L4.C【2011 &#