初中化学基本概念和原理

1、初中化学基本概念和原理1. 化学式研究物质的组成 、结构、性质以及变化规律的科学。2. 道尔顿和阿伏伽德罗得出了一个重要结论：物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新的组合是化学变化的基础。3. 1869年，门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。4. 物理变化：没有生成其它物质的变化。如：汽油挥发、铁水铸成铁锅、蜡烛受热融化、水的三态变化、玻璃破碎等。5. 化学变化：生成其他物质的变化，也叫做化学反应。如：铁生锈、食物腐烂、木柴燃烧等。6. 化学变化的基本特征是：有其他物质生成，成表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀，而且还伴随着能量的变化，常表现为吸热、放热、发光等。7. 化学性质：物

2、质在化学变化中表现出来的性质。8. 物理变化：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。其中包括颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、导电性、导热性、延展性、挥发性、吸水性等。9. 化学是一门以实验为基础的科学，学习化学的一个重要途径是实验或科学探究。10. 蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水；二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊，氧气能使带火星的木条复燃。11. 固体药品通常保存在广口瓶里，取用固体药品一般用钥匙，有些块状药品可用镊子夹取。液体药品通常盛放在细口瓶里，取用一定量的液体药品常用量筒量出体积。量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出体积。如果俯视会

3、使读数偏大，仰视会使读数偏小。12. 取用少量液体时还可以用滴管，取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。13. 使用酒精灯时应该注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一撒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。14. 酒精灯的火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。其中外焰温度最高，所以加热时用外焰进行加热。15. 洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已经洗干

4、净。洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方。16. 空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%.17. 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙等气体。18. 目前计入空气污染指数的项目主要为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧19. 物质的分类：混合物：有两种或多种物质混合而成的物质，组成的混合物的各成分之间没有发生化学反应，他们各自保持着原来的性质。纯净物：由一种物质组成的物质，纯净物可以用专门的化学式来表示。单质：由同种元素组成的纯净物。如氢气(h2)、氮气(n2)、氧气(o2)等。化合物：这种组成中含有不同

5、元素的纯净物。如二氧化碳（co2）、水(h2o)等。氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物。如氧化铁（fe2o3）、二氧化碳（co2）、水(h2o)等。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如盐酸(hcl)、硫酸(h2so4)、硝酸(hno3)、碳酸(h2co3)、磷酸(h3po4)等。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如氢氧化钠(naoh)、氢氧化钙(ca(oh)2)、氢氧化钾(koh)等盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。如碳酸钠(na2co3)、硫酸钾(k2so4)、氯化钾(kcl)等。20.四大基本反应类型：化合反应：由两种或两种以上物质生

6、成另一种物质的反应，叫做化合反应。分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。（中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应是复分解反应中的一种。）（氧化反应：物质与氧发生的反应。） （缓慢氧化：有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。）21.实验室制取氧气：1.实验原理：2h2o2 mno2 2

7、h2o + o2 2kclo3 mno2 2kcl + 3o22kmno4 k2mno4 + mno2 + o2 2.氧气的收集方法: 氧气的密度空气的密度：用向上排空气法收集氧气不易溶于水：用排水法收集3.注意事项：用高锰酸钾制取氧气时，在试管口放一团棉花的原因是：可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管用试管给固体加热时，将试管口略向下倾斜的原因时：有些固体试剂受热时往往会放出水蒸气，试管口向下倾斜可以防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，原因是：此时收集的气体中混有部分空气停止加热时，先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯。（如果先熄灭酒精灯，可能造成的后

8、果是:导气管中水会回流，使试管炸裂。 4.氧气的验满方法：在用排水法收集时，当集气瓶口出现大量气泡时，证明收集满了；在用排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条立即复燃，证明收集满了。 5.氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条立即复燃，证明该气体是氧气。22.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。23.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子：化学变化中的最小粒子。24.有氧分子存在的物质有：空气、氧气、液态氧。25.保持水化学性质最小的粒子是：水分子（h2o）。26.利用吸附、沉淀、过

9、滤和蒸馏等方法可以净化水。27.物质的分子间有间隔，所以物质可以被压缩；因为分子在不断地运动，所以可以闻到花的香味。28.区别硬水和软水的方法：用肥皂水，把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起泡沫则为软水，反之易生水垢，不易起泡沫为硬水。 29.净化程度较高的水是蒸馏水。30.爱护水资源应该从两方面做起：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。 水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。31.在原子里：核内质子数= 核电荷数=核外电子数=原子序数 原子： 核内质子数 核外电子数 阳离子： 核内质子数 核外电子数阴离子：核内质子数 核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数32.金属元素最外层电

10、子数少于4个，在化学反应中容易失去电子，带正电荷，成为阳离子； 非金属元素最外层电子数多于4个，在化学反应中容易得到电子，带负电荷，成为阴离子； 稀有气体元素最外层电子数都是8个（氦为2个），属于稳定结构，不得到也不失去电。33.决定元素种类的是核内质子数；决定元素化学性质的是最外层电子数。相对原子质量由 质子数和中子数之和决定。34.地壳中含量最多的四种元素是: 氧(o)、硅(si)、铝(al)、铁(fe)。 空气中含量最多的元素是氮元素（n）、地壳中含量最多的元素是氧元素（o）、相对原子质量最小的元素是氢元素(h)。地壳中含量最高的金属元素是：铝(al)， 地壳中含量最高的非金属元素是：氧

11、(o), 由它们形成化合物的化学式是al2o3（氧化铝）。形成化合物种类最多的元素是碳元素。35. 元素符号表示两种意义：表示一种元素：表示该元素的一个原子 如：h 表示氢元素；表示一个氢原子。 元素符号前面的数字表示原子个数：2h 表示两个氢原子 化学式表示四种意义：表示 这种物质；表示一个 分子；表示 是由 元素组成的；表示一个 分子由 个 原子构成。如：h2o表示水这种物质；表示一个水分子；表示水是由氢元素和氧元素组成;表示一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 化学式前面的数字表示分子个数: 如2h2o:表示两个水分子 元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数目：如ca:数字2表

12、示钙离子带2个单位的正电荷；s：表示硫离子带两个单位的负电荷 离子符号前面的数字表示离子个数:6 ca:表示6个钙离子；4s表示4个硫离子。 练习：so4表示硫酸根离子； 钙离子：ca 化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有的原子个数如：h2o中数字“2”表示一个水分子中含有2个氢原子。 元素符号正上方的数字表示该元素的化合价：36.化合价原则：在化合物里正负化合价代数和为0.37.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。38.在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变、数目没有增减、原子的质量没有改变、元素的种类没有改变、物质的总质量没有变化。3

13、9.书写化学方程式要遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础：二是要遵守质量守恒定律。 40.碳元素形成的单质有：金刚石、石墨和c60。由于它们的碳原子排列方式不同，因此性质存在差异。41.天然存在的最硬的物质是金刚石，木炭和活性炭具有吸附性，石墨能导电，c60用于材料科学、超导体等方面。42.二氧化碳的实验室制法：实验原理：caco3 + 2hclcacl2 + h2o + co2 收集方法：向上排空气法（二氧化碳的密度空气的密度）验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条立即熄灭，证明收集满了。（4）检验方法：将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明该气体是co2.43.能

14、使带火星的木条复燃的是o2；能用于灭火的是co2；能使人中毒的是co；绿色植物进行光合作用吸收的是co2，释放的是o2；能在空气中燃烧的是co，反应的化学方程式是2co +o2点燃2co2；能使澄清的石灰水变浑浊的是co2，反应的化学方程式是co2 + ca(oh)2=caco3 +h2o；能使紫色石蕊溶液变成红色的是co2，它与水反应的化学方程式是co2+h2o=h2co3；能使氧化铜还原成铜的是co，反 应 的 化 学 方 程 式 是co+cuo cu+co2 ；干冰是co2的固体。影视舞台上经常见到烟雾缭绕，使人如仙境的景象，产生这种现象的是干冰。44.三大化石燃料是煤、石油、天然气；它

15、们都是混合物，是不可再生能源。煤是“工业的粮食，石油是”工业的血液”。45.液化石油气是石油化工的一种产品。46.为了使煤得到综合利用，将煤隔绝空气加热，可以使煤分解成许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、煤气等。煤气的主要成分是：氢气（h2）、甲烷(ch4)、一氧化碳(co)、其它气体。47.天然气和沼气的主要成分都是甲烷(ch4) 。甲烷燃烧时的现象是火焰明亮并呈蓝色，反应的化学方程式是ch4 + 2o2 点燃co2 + 2h2o48.埋于海底将来可能会代替化石燃料的新能源是海底可燃冰。49.形成酸雨的主要物质是二氧化硫（so2）、二氧化氮(no2)。50.多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，目前，

16、城市的一些汽车已改用压缩天然气（cng）或液化石油气（lpg）作燃料，以减少对空气的污染。51.乙醇俗称酒精，其化学式为c2h5oh,它在空气中燃烧反应的化学方程式是：c2h5oh+3o2点燃2 co2+3 h2o.乙醇属于可再生能源。52.氢气被认为是最清洁的燃料。在实验室里，常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，反应的化学方程式为：zn+h2so4=znso4+h2 53.天然物质中最硬的单质是金刚石（c），用作还原剂和气体燃料的氧化物是一氧化碳（co），汽水中含有的一种酸是碳酸（h2co3）,重要的化工原料，俗称苛性钠的是氢氧化钠（naoh）,俗称纯碱，在生活中常作洗涤剂的是碳酸钠（na2co3

17、），“西气东输”工程主要输送的气体的主要成分是甲烷（ch4），不会对环境造成污染而且取之不尽用之不竭的能源是太阳能。人们正在利用和开发的其他新能源，如氢能、太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。54.燃烧的三个条件：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离;(2)隔绝氧气（或空气）；（3）使温度降到着火点以下。55.产生温室效应的气体有二氧化碳(co2)、臭氧(o3)、甲烷(ch4)、氟氯代烷（商品名为氟利昂）等。56.地壳中含量最高的金属元素是铝元素，人体中含量最高的金属元素是钙元素，目前世界年产量最

18、高的金属是铁，导电、导热性最好的金属是银。57.在日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金。58.生铁和钢是铁的合金，它们是混合物，主要区别是含碳量不同，主要成份都是铁。用于人造骨的是“钛和钛合金”。59.金属活动性顺序： k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au 金属活动性顺序逐渐减弱（1） 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（2） 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（3） 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。（

19、4） 在置换反应中，fe元素的化合价为+2.60.炼铁的原理：在高温下，一氧化碳夺取铁矿石中的氧，将铁还原出来，反应的化学方程式是：fe2o3+3co高温 2fe+3co261.保护金属资源的有效途径是：防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、以及寻找金属的代用品等。 铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀。这是因为铝表面有层致密的氧化膜，不易用钢刷擦洗铝制品这是因为防止铝表面的氧化膜被刷掉。62.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的稳定的混合物，叫做溶液。 溶剂:能溶解其他物质的物质。 溶质：被溶解的物质。 水是最常用溶剂，汽油、酒精也可以做溶剂。溶质可以是固体、液

20、体、气体。63.物质在溶解时，有的表现为溶液温度升高，如氢氧化钠（naoh）溶于水时；有的表现为溶液温度降低，如硝酸铵(nh4no3)溶于水时。64.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液为饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得溶液为不饱和溶液。不饱和溶液 增加溶质、降低温度、蒸发溶剂 饱和溶液 增加溶剂、升高温度65.溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量. 大多数物质的溶解度，随着温度的升高而增大，如硝酸钾(kno3)；少数物质的溶解度随着温度升高而变化不大，

21、如氯化钠(nacl)；极少数物质的溶解度随着温度的升高而减少，如熟石灰(ca(oh)2 )。66.气体物质的溶解度随着温度的升高而减少，随着压强的增大而增大。67.溶质的质量+溶剂的质量溶液的质量 溶质的质量分数 溶质质量 ×100% 溶液质量 溶质质量 溶液质量×溶质质量分数68.配置溶质质量分数一定的溶液： 计算称量量取溶解69.紫色石蕊溶液遇酸变成红色，遇碱变成蓝色：无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变成红色。70.盐酸：hcl、硫酸:h2so4、硝酸:hno3、醋酸:ch3cooh 氢氧化钠：naoh，俗称苛性钠、火碱、烧碱。氢氧化钙：ca(oh)2，俗称熟石灰、消石灰。

22、工业用盐：亚硝酸钠nano2氧化钙：cao,俗称生石灰。 碳酸钠：na2co3俗称纯碱、苏打。碳酸氢钠：nahco3俗称小苏打。 大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙caco3。71.粗盐提纯：溶解过滤蒸发转移。在溶解过程中，边加边用玻璃棒搅拌，以加速溶解；在过滤过程中，玻璃棒的作用是引流；在蒸发时，用玻璃棒不断搅拌滤液，以防滤液飞溅；在转移过程中，用玻璃棒把固体转移到纸上。72.复分解反应发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。73.六大营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。74.常见的糖类有葡萄糖、蔗糖、淀粉，对应的化学式分别

23、为c6h12o6、c12h22o11、(c6h10o5)n.75.在六大营养素中，主要的供能物质是糖类，完全氧化放热最多的物质是油脂。76.葡萄糖在酶的作用下缓慢放出热量，维持恒定体温的方程式是。c6h12o6+6o2 酶 6h2o+6co277.维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。78.缺乏维生素a，会引起夜盲症，缺乏维生素c，会引起坏血病。79.在常温下，植物油脂呈液态，称为油；动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称油脂。80.水果、豆类、肉类等食物中含有丰富的水、无机盐、维生素、糖类等人类需要的营养素。葡萄糖是糖类中的一种，其化学式为c6h12o6，它的相对分子质量是1

24、80。81.有些不法商人用甲醛水溶液来浸泡水产品出售，这种水产品对人体是有危害的，主要表现在：甲醛会破坏水产品中的蛋白质，使水产品品质下降，甲醛有毒，残留甲醛对人体有害。82.香烟烟气中毒害作用最大的有一氧化碳、尼古丁、焦油等。83.幼儿及青少年缺钙会得佝偻病且会发育不良，老年人缺此元素会发生骨质疏松，容易骨折。84.缺铁一般引起贫血。缺硒可引起癌症，摄入量过多会中毒。人体内缺碘或摄入碘过多都会患甲状腺疾病。患龋齿病的原因是缺氟。85.缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。86.钠元素和钾元素以无机盐形式存在于人体中，含量超过0.01%，称为常量元素。87.钠离子主要存在于细胞外液中，钾离子

25、主要存在于细胞内液中，它们各自保持一定的浓度，这对于维持人体内的水分和维持体液恒定的ph有重要的作用。88.三大合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶，它们的应用大大方便了人们的生活。89.合成橡胶主要有丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶。90.“白色污染”是由废弃的塑料导致的。91.焚烧含氯的塑料会产生有毒的氯化氢气体。92.解决“白色污染”，应从以下几个方面着手： (1)减少使用不必要的塑料制品。（2）重复使用某些塑料制品。（3）使用一些新型的可降解塑料。（4）回收各种废弃塑料。93.把少量聚氯乙烯塑料碎片放入试管中，缓缓加热，现象是逐渐融化，冷却后变成固体，再加热又熔化，说明聚氯乙烯塑料具有热塑性

26、，因为聚氯乙烯塑料是具有链状结构的高分子材料。94.有些网状结构的高分子材料一经加工成型就不会受热熔化，说明此材料具有热固性。95.食品包装袋、雨衣是由热塑性材料制成的，开关、插座是由热固性材料制成的（填“热塑性”或“热固性”）.96.棉花和羊毛等属于天然纤维,涤纶、锦纶、腈纶等属于合成纤维。97.装食品用的聚乙烯塑料袋应如何封口：热封；电木插座破裂后能否热修补：不能（填“能”或“不能”），因为它只具有热固性性，而没有热塑性。98.有丙氨酸酒精碳酸甲烷二氧化碳蛋白质氯化钾碳酸钙八种物质，其中属于有机物的是（填编号，下同）；属于无机物的是；能构成蛋白质的化合物是；能做燃料的化合物（填化学式）c2

27、h5oh，ch4。99.某白色垃圾在空气中燃烧可得co、co2、hcl、h2o等物质。由此推断该垃圾中至少含有3种元素。上述燃烧产物中会造成“温室效应”的气体是co2，属于有毒气体的是co、hcl。100.2002年4月15日，我国正式颁布了用乙醇汽油代替汽油作为汽车燃料的决议，以减少环境污染。写出乙醇燃烧的化学方程式：c2h5oh+3o2 点燃 2co2 + 3h2o。101.用汽油能除去衣服上的油污，其原理是汽油能溶解油污，用加了洗涤剂的水也能除去衣服上的油污，其原理是洗涤剂能乳化油污。102.浓硫酸有强烈的腐蚀性，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，切不可将水

28、倒入浓硫酸中。氢氧化钠固体露在空气中会出现潮解现象，说明氢氧化钠具有吸水性。103.可以用浓硫酸干燥的气体有：h2,o2,co2,co,so2,ch4；hcl. 可以用氢氧化钠干燥的气体有：h2,o2；co；ch4。 有些物质暴露在空气中质量会发生变化：氢氧化钠会增加，浓硫酸会增加，浓盐酸会减少，酒精会减少，石灰水会增加。104. 酸溶液具有相似化学性质的原因是：在酸溶液中含有相同的h;碱溶液具有相似化学性质的原因是：在碱溶液中含有相同的oh.105.人的胃液中含有盐酸（hcl），食醋中含有醋酸（ch3cooh），柠檬、柑橘中含有柠檬酸，汽车用铅蓄电池中含有硫酸（h2so4）。中和酸性土壤的是

29、熟石灰（ca(oh)2），能和胆矾配制农药“波尔多液”的是熟石灰（ca(oh)2）。用于金属表面除锈的是盐酸（hcl）或硫酸（h2so4）。106.农作物所必须的营养元素中，需用量较大的三类元素是n、p、k。因此最主要的化学肥料是指氮肥、磷肥、钾肥。铵盐常用作氮肥，称为铵态氮肥，检验铵盐的方法是：加入碱（如ca(oh)2等）研磨，若有刺激性气味的气体生成，则该化肥为铵态氮肥。107.发生下列情况采取的措施：家用电器线短路而发生火灾，首先采取的措施是切断电源；液化气、煤气泄漏，首先采取的措施是关闭阀门、开窗通风；见到火很大且有蔓延的可能时，应打119火警电话；在实验室不慎碰翻酒精灯，酒精在桌面上

30、起火时应采取的措施是用湿抹布盖灭；炒菜时，油锅着火应用锅盖盖灭。108.电解水的化学方程式为：2 h2o通电2 h2 + o2109.直接构成物质的粒子是分子、原子、离子。举例：水是由大量的水分子构成的；铜是由大量的铜原子构成；氯化钠是有许多钠离子和氯离子构成的。110.解释下列现象：（1）人能闻到远处的花香，说明分子在不断地运动；（2）气体可以被压缩，说明分子之间有间隔；（3）一滴水中大约有1.67×10个水分子，说明分子体积很小。111. 随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染。目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。112.正常雨水的ph约为5.6，其原因是溶解有co2。ph小于5.6的雨水称为酸雨，测定雨水的酸碱度可以采