季延中学高二下学期期中复习(物质结构与性质模块与沉淀溶解平衡)

1、优秀学习资料欢迎下载季延中学化学高二下期中复习请尽可能在90 分钟内完成可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16Na-23I-127K-39一、选择题1、下列晶体中，不属于 原子晶体的是（）A 干冰B 水晶C晶体硅D 金刚石2、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A NaOHB SiO 2C FeD C3H 83、某原子核外共有 6 个电子，分布在 K 与 L 电子层上，在下列L 层分布中正确的是（）ABCD4、下列关于丙烯（ CH 3 CH=CH）的说法错误 的是 （）2A 丙烯分子有 8 个 键， 1 个 键B 丙烯分子中 3 个碳原子都是sp3 杂化C丙烯

2、分子存在非极性键D 丙烯分子中 3 个碳原子在同一平面上5、下列分子含有的电子数目与HF 相同，且只有两个极性共价键的是（）A CO2BN2OC H2OD CH46、下列各原子轨道中能容纳电子数最多的是（）A 5pB 4fC 6sD 4d7、根据相似相溶的一般规律，若要溶解NaCl 应选用（）A 水B CCl 4C酒精D 汽油（非极性分子）8、氮化硅是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）A 原子晶体B 分子晶体C金属晶体D离子晶体9、下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（）A CO2、H 2OB C2H4、 CH4CCl 2 、C2H 2D NH 3、 HC

3、l10、氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（）A 具有较高的熔点B熔融状态能导电C水溶液能导电D常温下能溶于水11、用价层电子对互斥理论预测H 2S 和 BF 3 的立体结构，两个结论都正确的是（）A 直线形；三角锥形B V 形；三角锥形C直线形；平面三角形D V 形；平面三角形12、下列分子中，所有原子的最外层均为8 电子结构的是（）A BeCl2B H2SC NCl 3D SF613、下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（） BF3 NH 3 H2O NH4 BeCl2A B CD14、同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。叙述

4、中，正确的是（）A 它是一种共价化合物B它既含离子键又含共价键C它不可能与NaOH 溶液反应D它受热时，不易分解PH 4I是一种白色晶体，下列对PH4I 的优秀学习资料欢迎下载15、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A SO2 和 SiO 2B CCl 4 和 KClC NaCl 和 HClDCO2 和 H2O16、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）A SiO2CaCl2CBr 4CF2B SiO2 CsClCF4CBr 4C CsCl SiO2CBr 4CF4D CF4 CBr 4CsClSiO217、已知 X 、 Y 、 Z 三种元素组成的化合物是

5、离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的的是（）A ZXY 3BZX 2Y 6CZX 4Y8D ZX8Y1218、下列关于化学键的说法正确的是（）A 组成单质的分子内一定含有共价键B 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键19、已知 X 、 Y 元素同周期，且电负性 X Y ，下列说法错误的是（）A X 与 Y 形成化合物， X 可以显负价， Y 显正价B 第一电离能可能 Y 小于 XC气态氢化物的稳定性：H mY 小于 H nXD 最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于于 Y 对应的20、六氟化硫分子为正八面体构型（分子

6、结构如图所示） ，难溶于水， 在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（）A SF6 中各原子均达到 8 电子稳定结构B SF6 易燃烧生成 SO2C SF6 分子是含有极性键的非极性分子D SF6 是原子晶体21、石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳 碳化学键数的比是（）A 11B12C13D 2322、若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A 该元素位于周期表第 5 周期第 IB 族B该元素原子核外有5 个电子层C

7、该元素原子最外层共有3 个电子D该元素原子 M 层上共有8 个电子23、晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是（）A C60 摩尔质量是 720B C60 属于离子晶体C在 C60 晶胞中有 14 个 C60 分子D 每个 C60 分子周围与它距离最近等距离的C60 分子有12 个24、 R、Q 为短周期中的两种元素，R 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数； Q 元素的原子比R 元素的原子多2 个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是（）A 原子半径： R>QB R 和 Q 可形成离子化合物C R 和 Q 可形成非极

8、性分子RQ2D R 和 Q 可形成共价化合物RQ310 1625、已知 Ksp(AgCl )=1.8 10×， Ksp(AgI) 1.0 ×10。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是A AgCl 不溶于水，不能转化为AgIB 两种不溶物的Ksp 相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物CAgI 比 AgCl更难溶于水，所以， AgCl 可以转化为 AgI优秀学习资料欢迎下载D 常温下， AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转化为111 1AgI ，则 NaI 的浓度必须不低于×10mol L·1.826.某温度时， AgCl (s)Ag +(aq)

9、+Cl -(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A 加入 AgNO 3 可以使溶液由c 点变到 d 点B 加入固体NaCl 则 AgCl 的溶解度减小，Ksp 也减小C c 点对应的Ksp 小于 a 点对应的KspD d 点有 AgCl 沉淀生成1234567891011121314151617181920212223242526二、填空27、（ 14 分） A 、B 、C、 D、 E 代表 5 种元素。请填空：（ 1） A 元素基态原子的最外层有3 个未成对电子，次外层有2 个电子，其元素符号为（ 2） B 元素的负一价离子和C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B

10、 的元素符号为的元素符号为；（ 3） D 元素的正三价离子的3d 亚层为半充满，D 的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。（ 4）E 元素基态原子的M 层全充满， N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为其基态原子的电子排布式为。；，C，28、（ 12 分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。（ 1）砷原子核外电子排布式为 _ 。（ 2） K3Fe(CN) 6晶体中 Fe3+与 CN 之间的键型为 _ ，该晶体的配位体为_ 。（ 3）已知：CH4SiH 4NH 3PH3沸点（ K ）101.7161.2分解温度（ K）87

11、3773分析上表中四种物质的相关数据，请回答： CH 4 和 SiH 4 比较， NH 3 和 PH3 比较，沸点高低的原因是239.7185.41073713.2_ 。 CH 4 和 SiH 4 比较， NH 3 和 PH3 比较，分解温度高低的原因是_ 。优秀学习资料欢迎下载结合上述数据和规律判断，一定压强下HF 和 HCl 的混合气体降温时 _ 先液化。29、（ 14 分）有 A 、 B、 C、 D 四种元素，其中 A 元素和 B 元素的原子都有1 个未成对电子， A +比 B 少一个电子层， B 原子得一个电子填入3p 轨道后， 3p 轨道已充满； C 原子的 p 轨道中有 3 个未成

12、对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D 的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 的质量分数为40，且其核内质子数等于中子数。R 是由 A D 两元素形成的离子化合物，其中 A +与 D2 离子数之比为 2:1。请回答下列问题：（ 1 ） A 元素形成的晶体属于晶体，其熔沸点比同周期的金属元素单质的要低，这是因为。（ 2） B 的电子排布式为，在 CB3 分子中 C 元素原子的原子轨道发生的是杂化。（ 3） C 的氢化物的空间构型为。（ 4）B 元素的电负性D 元素的电负性（填 “>”，“ <”或“”）；用一个化学方程式说明B 、D

13、两元素形成的单质的氧化性强弱：_。30、（ 16 分）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。请你根据表中所给元素，回答下列问题：（ 1）最外层上未成对电子数最多的元素是（填元素符号）（ 2） f 单质及 Fe 单质的融合物两者所属晶体类型是。（ 3）原子核 p 亚层有两个空轨道的元素为（填写元素名称） ，学习该元素低价氧化物及水化物的化学性质时，你可从两方面去把握；依据两个相似的化学性质是；写出工业上利用该氧化物制取单质的化学方程式；写出往该元素氯化物中滴加足量浓氨水的离子方程式。（ 4）单质在空气中燃烧，产生两种粉末状固体化合物的元素是（填写元素符号） 。（ 5）用来组成酸

14、、碱、盐三类物质至少需要的元素有（填写表中字母） 。31（ 7 分）钴（ Co）化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴的配位化合物Co(NH 3)xCl y Cl z（相对分子质量为250.5）的组成，进行如下实验： 称取样品 0.5010 g，加入过量的NaOH 溶液，煮沸，蒸出所有的氨，测得氨气的体积为224.0 mL（已折换为标准状况下） 。 另称取该物质样品 0.2505 g，溶于水，以0.1000 mol · L 1AgNO 3 溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO 3 溶液 20.00 mL 。相应反应式为： Co(NH 3)xCl y Cl z zAgNO 3C

15、o(NH 3)xCl y(NO 3) z zAgCl 通过计算求：（1） 该钴化合物的化学式；（ 2） Co(NH 3)xCl y Clz 中 Co 元素的化合价为， Co 的配位数为。优秀学习资料欢迎下载12345678910ADDBCBAABB11121314151617181920DCBBDAABDC212223242526DBDBAD27、（ 1） N（ 2）Cl 、 K （ 3） Fe1s22s22p63s23p63d64s2 或 Ar3d64s2（ 4） Cu1s22s22p63s23p63d104s1 或 Ar3d 104s1226261023（ 3） 结构相似时，相对分子质量越

16、大，分子间28、（ 1） 1s 2s 2p3s 3p 3d4s 4p（ 2）配位键； CN作用力越大，因此SiH 4 沸点高于 CH 4； NH 3 分子间还存在氢键作用，因此NH 3 的沸点高于 PH 3。 CH 键键能大于 Si H 键，因此 CH 4 分解温度高于SiH 4；N H 键键能大于 PH 键，因此 NH 3 分解温度高于 PH 3。；HF29、（ 1）金属；因为钠在同周期中的原子半径大，单位体积内的自由电子数目少，所以金属键弱，熔沸点低。（ 2） ls22s2 2p63s23p6， sp3 （ 3）三角锥形（ 4）； H 2SCl 2 2HCl S30、 C 30、（ 1）

17、N（ 2）金属晶体（3） 铝即能与强酸溶液反应，又有与强碱溶液反应 2A1 2O3（熔融）电解3+3NH 3· H2OAl(OH) 3 +3NH 4 ，4A1+3O 2 A1（ 4） Mg （ 5） a c d31、（1）3 5Cl Cl2（5 分）（ 2）+3（1 分）6（1 分）Co(NH)12345678910ADDBCBAABB11121314151617181920DCBBDAABDC212223242526DBDBAD27、（1）N（2）Cl 、K（ 3）Fe2262662621s226261011011s 2s2p 3s3p 3d 4s 或 Ar3d4s（ 4）Cu2s 2p 3s 3p 3d4s 或 Ar3d4s28、（ 1） 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3（ 2）配位键； CN （ 3） 结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，因此SiH 4 沸点高于 CH 4； NH 3 分子间还存在氢键作用，因此NH 3 的沸点高于 PH 3。 CH 键键能大于 Si H 键，因此 CH 4 分解温度高于SiH 4；N H 键键能大于 PH 键，因此 NH 3 分解温度高于 PH 3。；H