高考物质结构题型分类精华(大多数为高考真题)

1、学习必备欢迎下载高考物质结构题型分类精华（大多数为高考真题）一、原子结构（ 4） 31Ga 基态原子的电子排布式是_要点 ： 136号元素未成对电子与电子排布的关系：（ 5）元素金 (Au) 处于周期表中的第6 周期，与 Cu 同族，（ 1）有 1 个未成对电子的排布为：ns1、ns2np1、ns2np5、Au 原子最外层电子排布式为 _121013d 4s 、3d4s4、判断原子核外电子的运动状态（ 2）有 2 个未成对电子的排布为： ns2np2、 ns2np4、3d24s2、3d84s2（ 3）有 3 个未成对电子的排布为：ns2 np3、3d34s2、3d74s2（ 4）有 4 个未成

2、对电子的排布为：3d64s2（ 5）有 5 个未成对电子的排布为：3d54s2（ 6）有 6 个未成对电子的排布为：3d54s1要点 ：此类问题的格式为价层（外围）原子式最外层电子排布离子图无定语1、 1 36 号元素的基态原子的核外电子排布中，未成对电子数与电子层数相等的元素有_种。2、可正确表示原子轨道的是()A 2sB 2dC 3pxD 3f3、书写或推断已知基态原子（离子）的电子排布式 （图）（ 1）基态 Ge 原子的核外电子排布式为Ar_（ 2）镍元素基态原子的电子排布式为_（ 3） Cr3+基态核外电子排布式为 _（ 1）镍元素基态原子的 3d 能级上的未成对电子数为 _（ 2）处

3、于一定空间运动状态的电子在原子核外出的概率密度分布可用_ 形象化描述。在基态14C 原子中，核外存在 _对自旋相反的电子。（ 3）铝原子核外电子云有_种不同的伸展方向，有_种不同运动状态的电子，有 _种不同能级的电子。5、根据核外电子排布规律推断元素（ 1）前四周期原子序数依次增大的元素A 、 B、 C、 D中，A 和 B 的价电子层中未成对电子均只有 1 个，并且 A -和 B+的电子数相差为 8；与 B 位于同一周期的 C 和 D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4 和 2，且原子序数相差为2.试回答下列问题：1） A 、B、C 元素的元素符号分别为_ 、_、_。2） D2+的价层电子排

4、布图为_ 。（ 2） M 是第四周期元素，最外层只有1 个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素 Y 的负一价离子的最外层电子数与次外层相同。回答下列问题：1） M 元素的名称为 _ ；2）元素 Y 的基态原子的核外电子排布式为_。参考答案1、5 2、AC3、（ 1）3d102222623p6824s 4p（2）1s 2s 2p3s3d 4s226263226261021（ 3） 1s2s 2p 3s 3p 3d（ 4） 1s 2s 2p 3s 3p 3d4s 4p（ 5） 6s14、（ 1） 2；（ 2）电子云，2；（ 3） 4，13，222p6255 5、（ 1）1）F，K ，Fe，2

5、）略；（ 2）1）铜，2）1s 2s3s 3p二、原子结构与元素的性质1、综合考查元素周期表的结构、元素推断、元素的性质（ 1）短周期元素 X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是学习必备欢迎下载A 原子半径： W>Z>Y>XB 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD 元素 X、 Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等（ 2） a、 b、 c、 d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子， b2- 和 c+的电

6、子层结构相同，d 与 b 同族。下列叙述错误的是A a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为 +1B b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C c 的原子半径是这些元素中最大的D d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性（ 3） X 、 Y 、 Z 、W 是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX 的基态原子 L 层电子数是 K 层电子数的2 倍Y Y 的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2A Z 存在质量数为 23，中字数为 12 的核素W W 有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色1） W 位于元素周期表第_周期

7、第 _族，其基态原子最外层有_个电子。2）X 的电负性比Y 的_( 填“大”或“小”)； X和 Y 的气态氢化物中， 较稳定的是 _（写化学式）。2、第一电离能的比较及其应用（ 1）元素铜与镍的第二电离能分别为： I Cu=1958 kJ ·mol1、 I Ni =1753 kJ mol· 1 ，I Cu>INi 的原因是_ 。（ 2）根据元素周期律，第一电离能 Ga_（填“大于”或“小于”） As 。（ 3） N、 Al 、Si、 Zn 四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I 1I 2I 3I 4I/kJ · mol -157818172745

8、11578则该元素是 _（填元素符号）（ 4）已知某原子的各级电离能如下：I 1=578kJ· mol -1，I2=1817kJ ·mol -1，I3=2745kJ·mol -1，I4=11578kJ ·mol -1，则该元素在化合物中表现的化合价为_。（ 5）第一电离能介于B、 N 之间的第2 周期元素有_种。3、电负性的比较及其应用（ 1） Zn、 Ge、 O 电负性由大到小的顺序是 _；（ 2） CH 4、CO2 所含的三种元素电负性从小到大的顺序是 _ ；（ 3） Ni 是元素周期表中第 28 号元素，第 2 周期基态原子未成对电子数与 Ni 相

9、同且电负性最小的元素是 _；（ 4） Ge（锗）的电负性 _（填“大于” 或“小于” ）S（硫）。参考答案1、（ 1） A ；（ 2） A ；（ 3） 1）四， VIII ， 2， 2）小， H2O 2、（ 1）金属铜失去的是全充满的 3d10 电子，镍失去的是 4s1 电子；（ 2）小于 ;（ 3）Al;（ 4）+3（ 5）33、（ 1） O>Ge>Zn ；（ 2） H<C<O ；（ 3） C（ 4）小于三、共价键要点：学习必备欢迎下载1、判断键和键（ 1） 1 mol HCHO 分子中含有键的数目为 _；（ 2）石墨烯 如图所示 是一种由单层碳原子构成的平面结构新型

10、碳材料，图中， 1 号 C 与相邻 C 形成键的个数为 _。（ 3） 1mol CO 2 含有键的数目为 _。（ 4） CO 与 N 2 结构相似， CO 分子内键与键个数之比为 _。2、用键参数判断分子的性质（ 1）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C C C H C O Si Si Si H Si O键能 /1 356 413 336 226 318 452 (kJ ·mol )硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_ 。 SiH4 的稳定性小于CH 4，更易生成氧化物，原因是_ 。3、推断等电子体并预测其性质（ 1

11、）与 H 2O 互为等电子体的一种阳离子为_（填化学式）；（ 2）与 OH -互为等电子体的一种分子为 _（填化学式）；（ 3）写出一种与 SO42-互为等电子体的分子的化学式：_；（ 4）在铜锰氧化物的催化下， CO 被氧化成 CO2，HCHO被氧化成 CO2 和 H2O。根据等电子原理， CO 分子的结构式为 _ 。（ 5）等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理如 N2 和 CO 为等电子体，下表为部分元素等电子体的分类和空间构型表：试回答：1）写出下面离子的空间构型：-BrO 3 _，CO32-_ ， ClO 4- _；2）由第一、二周期元素组成，与F2 互为等电子体的离子有

12、_。3） SF6 的空间构型如下图所示， 请再按照图 1 的表示在图 2 中表示 OSF4 分子中 O、S、F 原子的空间位置。已知 OSF4 分子中 O、 S 间为共价双键， S、 F 间为共价单键。参考答案学习必备欢迎下载1、（ 1） 3NA ；（ 2） 3；（ 3） 2NA ；（ 4） 1：2 2、1、判断分子或离子的空间构型由表中数据可知， C-C 键和 C-H 键较强， 所形成的烷烃（ 1） Ni(NH 3)6SO 4 中阴离子的立体构型为 _。稳定而硅烷中 Si-Si 键和 Si-H 键的键能较低， 易断裂，导致长链硅烷难以生成；由表中数据可知，C-H 键的（ 2） CS2 分子中

13、， 共价键的类型有 _，写出键能大于 C-O 键， C-H 键比 C-O 键稳定而 Si-H 键的两个和 CS2 具有相同空间构型和键合形式的分子或离子键能却远小于Si-O 键，所以 Si-H 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O 键 3、（ 1） H2F+；（ 2） HF ； _。（ 3）CCl 4（或 SiCl 4）等；（ 4）；（ 5） 1）三角（ 3）氮元素和硫元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是 _ ；酸根呈三角锥形结构的酸是 _（填化学式）。锥形，平面三角形， 四面体形， 2）O22- ，3）（4）NO3-的空间构型为（用文字描述） _。四、分子的立体

14、构型要点：2、判断分子或离子中心原子的杂化轨道类型（ 1） A 、 B、 C、 D 为原子序数依次增大的四种元索， A 2-和 B +具有相同的电子构型； C、 D 为同周期元索，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍； D 元素最外层有一个未成对电子。 C 和 D 反应可生成组成比为 1： 3 的化合物 E， E 的立体构型为 _，中心原子的杂化轨道类型为_。化合物 D2A 的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_。要点：杂化方式等性杂化不等性杂化sp2sp3sp3sp轨道间夹角180120109°28<120<120孤电子对数00012中心原子成键电子对数2343

15、2分子立体构型直线 平面三 正四面三角形角形体形锥形 V形实例BeCl 2BF 3CH 4NH 3H 2OHgCl 2 HCHOSiCl 4PH3H2S（ 2） F2 通入稀 NaOH 溶液中可生成 OF2， OF2 分子构型为 _，其中氧原子的杂化方式为_。（ 3） HOCH 2CN 中的碳原子的杂化轨道类型为_。（ 4） CH 3COOH 中 C 原子的杂化轨道类型为_。（ 5）醛基中碳原子的杂化轨道类型是_ 。（ 6）化合物中阳离子的空间构型为 _，阴离子的中心原子轨道采用_杂化。（ 7） S 单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是_。（ 8） H+可与

16、 H 2O 形成 H3O+，H3O+中 O 原子采用 _杂化。 H3O+中 H-O-H 键角比 H 2O 中 H-O-H 键角大， 原因为 _ 。3、考查配位键的判断和表示方法（ 1） Ni(NH 3 ) 6 2 中 Ni 2+与 NH 3 之间形成的化学键称学习必备欢迎下载为 _ ，提供孤电子对的成键原子是_。（ 2）一定条件下， CH 4 和 CO2 都能与 H 2O 形成笼状结（ 2） Zn(CN)4 2- 中 Zn2+与 CN-的 C 原子形成配位键。构 (如下图所示 )的水合物晶体， 其相关参数见下表。 CH4与 H2O 形成的水合物俗称“可燃冰 ”。不考虑空间构型， Zn(CN)4

17、 2-的结构可用示意图表示为_ 。参数分子直径分子与 H2O 的结合能分子/nm 1E/kJ mol·（ 3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反CH40.43616.40应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是CO20.51229.91_ ，反应的化学方程式为 _ 。（ 4） Ni 能与 CO 形成正四面体形的配合物Ni(CO) 4，1mol Ni(CO) 4 中含有 _mol 键。参考答案 “可燃冰 ”中分子间存在的 2 种作用力是2） 键、 键， CO2、BeCl2、_ 。1、（ 1）正四面体形；（为开采深海海底的 “可燃冰 ”，有科学家提出用 CO2 置NO 2+

18、 、 SCN-；（ 3） HNO 2、 HNO 3，H 2SO3；（ 4）平面三角形2、（ 1）三角锥形， sp3，V 形， 4；（ 2）V 形，换 CH 4 的设想。已知上图中笼 状结构的空腔直径为 0.sp3；（ 3） sp、 sp3；（ 4）sp2、 sp3；（ 5） sp2；（ 6）三586 nm，根据上述图表， 从物质结构及性质的角度分析，333该设想的依据是 _角锥形， sp ；（7） sp；（ 8） sp；H2O 中 O 原子有 2对孤对电子， H3O+中 O 原子只有1 对孤对电子，排斥_ 。力较小3、（ 1）配位键， N ；（ 2）；3、判断分子间作用力与物质性质的关系（ 3

19、）H 2O2 为氧化剂，氨与Cu2 形成配离子，两者相互（ 1）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规促进使反应进行， Cu H 2O2 4NH 3 = Cu(NH 3)4 2+律及原因 _2OH -；（ 4） 8_ 。五、分子的性质物质GeCl4GeBr4GeI 41、判断分子的极性熔点 /-49.526146（ 1）氨是 _ 分子（填“极性” 或“非极性” ），沸点 /83.1186约 400中心原子的杂化轨道类型为_。（ 2） COCl 2 中心原子的杂化轨道类型为_，属于（ 2） H2O 与 CH 3CH 2OH 可以任意比例互溶， 除因为它_分子。们都是极性分子外，还因为_（ 3

20、）工业上制取冰晶石 (Na3AlF 6) 的化学方程式如下：_ 。2Al(OH) 3+ 12HF+ 3Na 2CO3=2Na 3AlF 6 + 3CO2 + 9H2O（ 3）已知苯酚 ()具有弱酸性，其Ka=1.1在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式为 _。×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸 )_K a(苯酚 )（填 “ >或”“ <）”，其原因是2、判断物质中存在作用力_ 。（ 1） CS2 分子中，共价键的类型有_。（ 4）乙酸的沸点要高于乙醛，其主要原因是_学习必备欢迎下载_ 。C

21、溶质溶解度较小D 缓慢蒸发溶剂（ 5）在元素周期表中氟的电负性最大，用氢键表示式如果溶液发生过饱和现象，可采用_、写出氟的氢化物溶液中存在的所有氢键_ 等方法促进晶体析出。_ 。（ 6）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 _ 。（ 7）氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是_ （填分子式）。（ 8） X 元素原子的4p 轨道上有 3 个未成对电子， 试比较 X 的氢化物与同族第 2、 3 周期元素所形成的氢化物的稳定性和沸点的高低，并说明理由_ 。参考答案1、（ 1）极性， sp3；（ 2）sp2，极性；（ 3）2、判断晶胞中的微粒数和晶体的组成（ 1）钒的某种氧化物的晶胞结构如

22、图甲所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为_、 _。（ 2）石墨烯可转化为富勒烯（C60），某金属 M 与 C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图乙所示， M 原子位于晶胞的棱上与内部， 该晶胞中 M 原子的个数为，该材料的化学式为2、（ 1）键、键（或极性键）；（2）范德华力，氢键， CO2 分子直径小于笼状结构空腔直径，且与水的结合能大于CH 4；3、（ 1）GeCl 4、GeBr4 、GeI4 的熔点和沸点依次升高，原因是它们分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。（2）H2O与 CH3CH2OH 分子间形成氢键，增大了CH 3CH 2OH 的溶解度。（ 3） &l

23、t;，形成分子内氢键，使其更难电离出H +；（ 4）乙酸分子中含有羟基，分子间能3、判断晶胞的结构及有关晶胞m、 、V、N 的计算（ 1） A 、 B、 C、 D 为原子序数依次增大的四种元素，A2-和 B +具有相同的电子构型；C、D 为同周期元索， C核外电子总数是最外层电子数的3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：形成氢键， 乙醛分子间不存在氢键； （ 5）F-H F，F-H A 和 B 能够形成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞O，O-H O，O-H F；（ 6）C 有 4 个价电子且半径较参数， a 0.566nm ， F 的化学式为 _：晶胞中小，难以能过得失电子

24、达到稳定结构；（ 7）CO2；（8） A 原子的配位数为 _ ；列式计算晶体 F 的密度稳定性： NH 3>PH3>AsH 3，因为键长越短，键能越大，-3(g.cm )_ 。化合物越稳定；沸点： NH 3>AsH 3>PH3，原因是 NH 3 可以形成分子间氢键，沸点最高， AsH 3 的相对分子质量比 PH3 大，分子间作用力大，因而 AsH 3 的沸点比 PH3 高。六、晶体的常识1、晶体与非晶体的鉴别（ 1）准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。（ 2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列因素中有利

25、于得到较大的晶体的是 _。A 缓慢冷却溶液B 溶液浓度较高（ 2）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数A 为0，0 ，01， ，1； C 为1，1，则 D； B 为022202原子的坐标参数为_。学习必备欢迎下载晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge 单晶的晶胞参数 a565.76pm ，其密度为_ g cm 3（列出计算式即可）。2、典型分子晶体、原子晶体结构的判断（ 1）金刚石的晶体结构如图所示。在金刚石晶体中， C原子所连接的最小环也为六元环，每个 C 原子连接 _-3，其晶胞结构如图所示。个六元环，六元环中最多有

26、_个 C 原子在同一平面。（ 3） GaAs 的密度为 g·cm-1-1Ga 和 As 的摩尔质量分别为MGa g ·mol和 MAs g·mol，原子半径分别为r Ga pm 和 r As pm，阿伏伽德罗常数值为_ 。（ 2）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 _ 相结合，其晶胞中共有8 个原子，其中在面心位置贡献_个原子。参考答案1、（ 1） X 射线衍射；（ 2）AD ，加入晶体、用玻璃棒摩擦容器内壁 2、（ 1） 4、 2；（ 2）12， M 3C603、（ 1） Na2O ； 8；462g mol 12.27 g cm3；(0.56

27、6 10 7 cm)36.021023 mol 1111)873；（2） (,； 6.021023(565.76 10 10 ) 3444（3） 41030 NA( rGa3r As3) 100%3( M GaM As )七、分子晶体与原子晶体1、判断晶体类型和化学键类型（ 1） CO 能与金属 Fe 形成 Fe(CO)5，该化合物的熔点为 253K ，沸点为 376K ，其固体属于 _ 晶体。（ 2） GaAs 的熔点为 1238，其晶胞结构如图所示。 该晶体的类型为 _ ，Ga 与 As 以 _键键合。3、比较分子晶体原子晶体的熔、沸点（ 1）下列关于 CH 4 和 CO2 的说法正确的是

28、 _（填序号）。a固态 CO2 属于分子晶体b CH 4 分子中含有极性共价键，是极性分子c因为碳氢键键能小于碳氧键，所以 CH4 熔点低于CO2d CH 4 和 CO2 分子中碳原子的杂化类型分别是sp3 和sp（ 2）氧元素能形成同素异形体，其中沸点高的是_（填分子式），原因是_ 。参考答案1、（ 1）分子；（ 2）原子晶体，共价（或极性）；2、（ 1）12，4；（ 2）共价， 3； 3、（ 1）a、d；（ 2）O3，O3 相对分子质量较大， 分子极性强， 范德华力较大。八、金属晶体1、考查金属键、金属晶体的判断（ 1）单质铜和镍是 _键形成的晶体。（ 2） NF 3 可由 NH 3 和

29、F2 在 Cu 催化剂存在下反应直接得到： 4NH 33F2 Cu NF33NH 4 F ，则上述化学方程式_。学习必备欢迎下载中前种物质所属的晶体类型有_（填序号）。a混合晶体b分子晶体c原子晶体d金属晶体（ 3） Si、 Mg 、Cl 2 晶体的熔点由高到低的顺序是_ 。电，原因是 _ 。立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为_。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约 300Km 的古地壳中被发现。 根据这一矿物形成事实， 推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是2、金属晶体堆积模型的判断及有关计算（ 1）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中 Cu 原子处于面心， Au 原子处于顶点位置，则该合金中Cu 原子与 Au 原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_。（ 2）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数 a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 _。列式表示铝单质的密度 _g · cm-3（不必计算出结果）。3、考查石墨晶体的结构、性质及迁移应用（ 1）单层石墨中碳原子的杂化方式为 _ ，石墨属于 _晶体。（ 2）石墨晶体中，层内 C-C 键的键