《硫酸的性质》市观摩课PPT课件

1、探究一：浓硫酸的物理性质探究一：浓硫酸的物理性质(实验与思考实验与思考):实验实验1 用手分别将盛浓硫酸和稀硫用手分别将盛浓硫酸和稀硫酸的试剂瓶提起，比较两者的质量。酸的试剂瓶提起，比较两者的质量。实验实验2 将两个试剂瓶轻轻摇动，感受液体流动的情将两个试剂瓶轻轻摇动，感受液体流动的情况。况。实验实验3 分别打开它们的盖子，观察瓶口的现象。分别打开它们的盖子，观察瓶口的现象。无色油状液体，密度比水大，难挥发无色油状液体，密度比水大，难挥发一、硫酸的物理性质一、硫酸的物理性质颜色颜色: 状态状态: 沸点沸点: 密度密度(与水相比与水相比): 在水中的溶解性在水中的溶解性:无色无色油状液体油状液体

2、高高,难挥发难挥发比水大比水大以任意比与水互溶以任意比与水互溶如何稀释浓硫酸如何稀释浓硫酸?质量分数为质量分数为的浓硫酸，密度为的浓硫酸，密度为1.84g/cm3,1.84g/cm3,物物质的量浓度为质的量浓度为 正确操作：正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿器壁将浓硫酸缓慢地沿器壁倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。棒不断搅拌。切不可把水倒进浓硫切不可把水倒进浓硫酸中酸中稀硫酸稀硫酸具有酸的通性具有酸的通性 H2SO4=2H+SO42-（1）可以使紫色石蕊试液）可以使紫色石蕊试液变红变红（2）与活泼金属反应：）与活泼金属反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H

3、2 （3）与金属氧化物：）与金属氧化物：CuO + 2H+=Cu2+ + H2O（4）与碱反应：）与碱反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O （5）与某些盐反应：）与某些盐反应：CO32-+2H+=H2O+CO2硫酸是强酸，在水中硫酸是强酸，在水中向表面皿中加入少量胆矾，再加入约向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3ml的浓硫酸，搅拌，观察实验现象。的浓硫酸，搅拌，观察实验现象。实实 验验CuSO45H2OCuSO4 浓硫酸浓硫酸（）、吸水性（）、吸水性 可用作干燥剂可用作干燥剂现象：晶体慢慢由现象：晶体慢慢由蓝色蓝色变成变成白色白色探究二：探究浓硫酸的脱水性和吸水性探究二：探究浓硫酸的脱

4、水性和吸水性+5H2O实实 验验黑面包的制取黑面包的制取 在小烧杯中放入约在小烧杯中放入约10g 10g 蔗糖蔗糖 ，加几，加几滴水调成滴水调成 糊状再加入糊状再加入10ml10ml浓硫酸，用浓硫酸，用玻璃棒搅拌，观察物质的颜色、体积变玻璃棒搅拌，观察物质的颜色、体积变化并闻气味。化并闻气味。浓硫酸的脱水性浓硫酸的脱水性现现 象象:蔗糖由白变黑蔗糖由白变黑 蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状 放出大量的热放出大量的热 产生大量刺激性气体产生大量刺激性气体黑面包的制取黑面包的制取C12H22O11浓硫酸12C + 11H2O 浓硫酸的吸水性是指浓硫酸具有吸收原浓硫酸的吸

5、水性是指浓硫酸具有吸收原有水分子的性能。它不仅能吸收空气中、有水分子的性能。它不仅能吸收空气中、物质中的水分，还能夺取结晶水合物中的物质中的水分，还能夺取结晶水合物中的结晶水。结晶水。 浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能按浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能按2：1的的比例夺取许多有机化合物分子中的氢原子比例夺取许多有机化合物分子中的氢原子和氧原子的性质，常见的如炭化现象。和氧原子的性质，常见的如炭化现象。 浓硫酸具有吸水性和脱水性浓硫酸具有吸水性和脱水性有水为吸有水为吸 无水则脱无水则脱查阅资料得知反应方程式，查阅资料得知反应方程式，并判断氧化剂、还原剂并判断氧化剂、还原剂 ：C+2HC+2H2 2SOSO4

6、 4( (浓浓) )COCO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O被氧化，失被氧化，失4e-被还原被还原,得得4e-C C 还原剂还原剂 H H2 2SOSO4 4( (浓浓) ) 氧化剂氧化剂探究三：浓硫酸和金属的反应（强氧化性）探究三：浓硫酸和金属的反应（强氧化性）(观察与思考观察与思考)Cu与浓硫酸的反应与浓硫酸的反应实验实验将一小块铜片放入试管中将一小块铜片放入试管中,然后加入然后加入2mL浓硫酸浓硫酸,用如用如图所示的实验装置进行实验图所示的实验装置进行实验,观察实验现象观察实验现象.1 1、实验现象、实验现象 2、通过现象判断可能生成物、通过现象判断可能生成物生成的气

7、体使品红褪色生成的气体使品红褪色溶液显蓝色溶液显蓝色Cu + 2H2SO4(浓浓)=CuSO4+ SO2 + H2O思考：比较稀、浓思考：比较稀、浓H2SO4的氧化性的氧化性 +1 HH2SO2等等较弱较弱强强 +6 S结论结论：浓硫酸具有独特的性质，浓硫酸中存：浓硫酸具有独特的性质，浓硫酸中存在的主要的是在的主要的是硫酸分子硫酸分子浓硫酸与金属反应的规律浓硫酸与金属反应的规律: 1、不产生、不产生H2浓硫酸一般浓硫酸一般被还原被还原为为SO2 2、加热时加热时与绝大多数金属反应与绝大多数金属反应3、常温下常温下加热加热后：会剧烈反应后：会剧烈反应表面生成表面生成Al、Fe与浓硫酸接触与浓硫酸

8、接触发生发生钝化钝化致密的氧化物薄膜致密的氧化物薄膜 应用？应用？浓硫酸的特性小结：浓硫酸的特性小结：1、吸水性、吸水性2、脱水性、脱水性3、强氧化性、强氧化性强烈的腐蚀性强烈的腐蚀性灼伤皮肤灼伤皮肤正确处理正确处理 规范使用，妥善保存规范使用，妥善保存用途：可用作干燥剂，干燥用途：可用作干燥剂，干燥O O2 2 、ClCl2 2 COCO2 2 、SOSO2 2、HCl HCl 、H H2 2等气体等气体三、硫酸的用途三、硫酸的用途如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案同学们提出尽可能多的方案 1、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是

9、：、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是： A、强酸性、强酸性 B、难挥发性、难挥发性 C、吸水性、吸水性 D、脱水性、脱水性 E、强氧化性、强氧化性（1）干燥）干燥H2、SO2等气体等气体_;（2）用铝槽车装运浓硫酸）用铝槽车装运浓硫酸_;（3）清洗镀件表面氧化物）清洗镀件表面氧化物_;（4）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_ CAADE及时巩固 2 2、用废铜屑与硫酸反应制、用废铜屑与硫酸反应制CuSOCuSO4 4，以下两种方法，以下两种方法哪个好？为什么？哪个好？为什么？ (1)Cu+2H(1)Cu+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) ) C

10、uSOCuSO4 4+2H+2H2 2O+SOO+SO2 2 (2)2Cu+O (2)2Cu+O2 2 2CuO2CuO CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4CuSOCuSO4 4+H+H2 2O O 3 3、向、向50mL18mol/L50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，的硫酸中加入足量的铜片并加热， 被还原的硫酸的物质的量被还原的硫酸的物质的量( () )A A、等于、等于0.9mol0.9molB B、大于、大于0.45mol0.45mol，小于，小于0.9mol0.9molC C、等于、等于0.45mol0.45mol D D、小于、小于0.45mol0.45mol

11、D4、 一块铁片放入浓硫酸中充分加热，刚开始看一块铁片放入浓硫酸中充分加热，刚开始看现象是现象是_ _ ; ，产生，产生的气体是的气体是_; ，反应一段时间产生的气体，反应一段时间产生的气体是否一样是否一样_; ，若不同是，若不同是_气体气体;溶液变黄，有刺激性气味气体产生溶液变黄，有刺激性气味气体产生二氧化硫二氧化硫不一样不一样氢气氢气5、下列物质长久露置在空气中质量会变小的有、下列物质长久露置在空气中质量会变小的有_，浓度会变小的有，浓度会变小的有_A、浓硫酸，、浓硫酸，B、浓盐酸、浓盐酸 C、浓硝酸、浓硝酸 D、浓氨水、浓氨水BCDABCDC C1212H H2222O O1111浓硫酸浓硫酸12C + 11H12C + 11H2 2O O蔗糖蔗糖黑面包体积为什么会变大？黑面包体积为什么会变大？气体是怎么产生的？产生的是什么气气体是怎么产生的？产生的是什么气体呢？体呢？黑面包实验中生成的黑色物质是什么？黑面包实验中生成的黑色物质是什么？ 实验中滴几滴水作用是什么？实验中滴几滴水作用是什么？思考：