2021-2021年高考化学一轮复习练习二

1、2021-2021年高考化学一轮复习练习二 2021-2021年高考化学一轮复习练习二 1血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而挽救病人生命的重要方法。透析的原理是 a 蒸发 b 电泳 c 过滤 d 渗析 2下列关于fe(oh)3胶体的说法不正确的是 a fe(oh)3溶胶与硅酸溶体混合，将产生分散现象 b fe(oh)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动 c fe(oh)3胶体微粒滴入mgso 4溶液会消失沉淀 d fe(oh)3胶体中逐滴加入稀h 2so 4溶液或稀naoh 溶液时，开头时会消失分散，再连续逐滴加酸液时，沉淀又会消逝 3下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是

2、a 在饱和的氯化铁溶液中逐滴加入naoh 溶液，产生红褐色沉淀 b 早晨，在茂密的树林中，经常可以看到从枝叶间透过的道道光柱 c 用半透膜分别淀粉和食盐的混合液 d 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 4为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采纳的方法是 a 过滤 b 电泳 c 渗析 d 加入agno 3溶液，过滤 5n a 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 a 常温常压下，22.4ln 2所含的原子数目为2n a b 标准状况下，2.24 l 苯中含有的碳原子数目为0.6 n a c 1 mol fecl 3与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为

3、n a d 1 molnh 2- 中含电子数为10 n a 6能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是 a 丁达尔效应 b 布朗运动 c 渗析 d 电泳现象 7含氮量相同的下列化肥施用于水田中，肥效最差的是 a 硫酸铵 b 碳铵 c 硝酸铵 d 氯化铵 8要求设计试验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是 a 甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 b 乙同学：用加热的方法可除去3kno 溶液中混有的+3fe ，说明含+3fe 的盐水解是吸热的 c 丙同学：通过试验发觉同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的

4、d 丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说 明醋酸钠水解是吸热的 9氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 a 分散质颗粒直径都在l 100nm 之间 b 能透过半透膜 c 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 d 呈红褐色 10下列不存在丁达尔效应的分散系是 a 有尘埃的空气 b 溶有nacl 的酒精 c 蒸馏水 d 溶有白磷的cs 2 11下列有关溶液性质的叙述，正确的是 a 室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体 b 20，100g 水可溶解34.2g kcl ，此时kcl 饱和溶液的质量分数为34.2% c 强电解质在水中溶解度肯定大

5、于弱电解质 d 相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g 水中溶入氧气的质量增加 12t 时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g （密度为1.10g/cm 3）相同浓度的kcl 溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0g h 2o ，恢复到t 时，析出kcl 固体5.0g ；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gh 2o ，恢复到t 时，析出kcl 固体10.0g 。下列说法正确的是 a 原溶液的质量分数为20% b t 时，kcl 的溶解度为50.0g c 原溶液的物质的量浓度为3.0mol/l d 乙烧杯中剩余kcl 溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余kcl 溶液的质量分数 13右图是a 、b

6、 两物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，现分 别在50g a 和80g b 中加入水150g ，加热溶解并都蒸去 50g 水后，冷却到t 1。下列叙述正确的是 a t 1时溶液中a 、 b 的浓度相等（质量分数） b t 1时溶液中a 的浓度小于b c t 1时二者均无固体析出 d t 1时析出固体b 14将溶质a 的质量分数为5x 和x 的两种溶液等体积混合， 所得溶液中a 的质量分数小于3x ，则a 可能是 h 2so 4 c 2h 5oh nh 3 ch 3cooh naoh a b c d 15在100g 浓度为18mol/l 、密度为 (g/cm 3)的浓硫酸中加入肯定量的水稀

7、释成9mol/l 硫酸，则加入的 水的体积为 a 大于100ml b 小于100ml c 等于100ml d 等于100ml 16工业上以cao 和hno 3为原料制备ca(no 3)2?4h 2o 晶体。为确保制备过程中既不补 充水分，也无多余的水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为 a 70.0% b 69.5% c 63.6% d 53.8% 17在化学学科中常常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数（n a )无关的组合是：相对原子质量 摩尔质量(mol/l)原子半径 中和热( kj/mol) 物质的量 化学反应速率(mol/（l s) 气体摩尔体积(l/mol ) 溶解度 燃烧热( k

8、j/mol) 溶质的质量分数 a b c d 18已知：t 时的某不饱和 溶液a 克中含溶质m 克，若该溶液蒸发b 克水并恢复到t 时,析出溶质m 1克，若原溶液蒸发c 克水并恢复到t 时,则析出溶质m 2克。用s 表示该物质在t 时的溶解度,下式中正确的是 1925时，硫酸铜的溶解度为sg ，将sg 无水硫酸铜粉末加入到(100+s)g 饱和硫酸铜溶液中，得到肯定量的蓝色晶体，若将此晶体溶解配制成饱和溶液，应加入的水的质量是 a 100g b (100+s)g c (100-9/25)g d (100-16/25)g 20下图是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是 a 40时，将35g 食盐

9、溶于100g 水中，降温至0 时，可析出氯化钠晶体 b 20时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6% c 60时，200g 水中溶解80g 硫酸铜达到饱和。当降温至30时，可析出30g 硫酸铜晶体 d 30时，将35g 硝酸钾和35g 食盐同时溶于100g 水中，蒸发时，先析出的是氯化钠 21右图为na 2so 4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(na 2so 410h 2o) 在温度为t 3 k 时开头分解为无水硫酸钠。现有142g 温度为t 2 k 的饱和硫酸钠 溶液，当温度降为t 1 k 或升为t 4 k(t 4t 3)时析出晶体的质量相等，则温度为t 4 k 时na 2so 4的 溶解度为

10、 a 小于40g b 等于40g c 等于42g d 大于42g 22某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。若向此溶液中加3.5 g 氯化钠和6.5 g 水，则所 得溶液的溶质质量分数是 a 30% b %1005.61005 .35.26?+ c 26.5% d %1005.35.61005 .35.26?+ 23将溶液质量分数为a % ，物质的量浓度为c 1 mol/l 的稀硫酸加热蒸发掉肯定量的水，使质量分数变为2a %，此时硫酸的物质的量浓度为c 2 mol/l ，则c 1与c 2的数值的关系是 a c 2=2c 1 b c 22c 1 c c 22c 1 d

11、 c 1=2c 2 24将60的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20,下列说法正确的是 a 溶液质量不变 b 溶剂质量发生变化 c 溶液为饱和溶液,浓度不变 d 有晶体析出,溶剂质量不变 25硝酸铜是制备cu zn al 系催化剂的重要原料。19.2g 纯铜粉理论上可制得纯洁硝酸铜晶体的质量为bd a 28.2g b 56.4g c 64.2g d 72.6g 26质量分数为a 的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g 水。得到的溶液每毫升质量为q g ，物质的量浓度为c ，则溶质的分子量（相对分子质量） 为 a )() (p n m c bn am q

12、-+ b )() (bn am q p n m c +-+ c )() (1000p n m c bn am q -+ d )(1000) (bn am q p n m c +-+ 27常温时饱和石灰水的密度为g/cm 3，ph 12。则常温氢氧化钙的溶解度为 a g 0.074100074 .0 b g 0.0371007 .3 c g 0.03710007 3.0 d g 7.41004 .7 28t 时，恒温蒸发某na 2so 3溶液，若蒸发a g 水时，析出b g na 2so 37h 2o ；若蒸发2a g 水时，析出 c g na 2so 37h 2o ；则t 时，na 2so 3

13、的溶解度为 a 100(c b )/(2a c b ) g b 100b /a g c b /(2a b ) g d 100(c b )/a g 29甲、乙两种互不反应的物质的溶解度曲线如右图所示： a 点表示t 1时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和， b 点表示t 2时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的质量分数相等， 将t 3时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至t 2，析出的乙比析出 的甲多， t 4时，分别在两个各盛100g 水的烧杯中加入等质量的甲、 乙两物质使它们形成的混合物的状态均如d 点，若两烧杯中溶液的密度 相等，则两烧杯中溶液的物质的量浓度也相等， 若乙中含有少量的甲， 可用重结

14、晶的方法提纯乙， 假如t 110，则甲、乙两物质均为易溶 物质。以上说法中正确的是 a b c 除外均正确 d 均不正确 30肯定温度下，把相对分子质量为m 的可溶性盐w g 溶解在v ml 水中，恰好形成饱和溶液（密度为 g/cm 3），则溶质质量分数为 ，物质的量浓度为 ，该温度下此盐的溶解度为 。 31在硫酸铜饱和溶液中，加入含示踪原子18o 的白色硫酸铜固体a g ，维持温度不变，一段时间以后，再检验该溶液及溶液内取出的固体，则：溶液中 (填“含”或“不含”)有18o 的硫酸根离子，取出的固体显 色，其质量 。 32很多在水溶液中的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化犯难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。下表为相同温度下某些物质的溶解度： ?若在有氯化银固体的水中加入硫化钠溶液，可能发生的现象是 ； ?生产硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉(caso 4)悬浮于水中，不断通入氨气并再通入二氧化碳，充分反应后，马上过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。写出该反应的化学方程式 。 高三化学练习二参考答案 1d 2b 3a 4