山东省淄博市六中2014-2015学年高二化学下学期期末考试试题

1、优秀学习资料欢迎下载20XX级高二下学期学分认定模块考试化 学注意事项：1答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。2选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3非选择题答案必须写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。第 I 卷（选择题共 51分）一 选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共有17 小题，共51分）1下列有关物质结构的表述形式正确的是A碳酸钠的化学式：3NaCOB二氧化硅的分子式：2SiOC硫原子的价电子排布式：3s23p

2、4D钠离子的结构示意图：2 YBa2Cu8Ox (Y 为元素钇 ) 是一种重要超导材料，下列关于89Y 的说法错误 的是39A属于金属元素B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39D 8939 Y 和 9039 Y 是两种不同的核素3化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是A高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B在汽车排气管上加装尾气“催化转化器”可以有效减少有害气体的排放C气象环境报告中新增的“ PM2.5”是对一种新分子的描述D为防止食品氧化变质，食品袋中放有硅胶包4下列有关金属及其化合物的说法正确的是A铜粉与稀硫酸不反应，但加入一定量硝酸钠后铜粉会发生溶解B金属 Na 久置于空

3、气中最终产物是生成Na2O2C Mg比 Al 活泼，更易与 NaOH溶液反应生成 H2 D水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成5铁和铁合金是生产、生活中常用的材料，下列说法中错误 的是A不锈钢比生铁抗腐蚀能力强优秀学习资料欢迎下载B以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜C铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应D铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁6足量的铝与20mL 1.0mol/L的下列物质反应，产生氢气物质的量最少的是A氢氧化钠溶液B稀硫酸C浓盐酸D稀硝酸7下列有关化学键的叙述，正确的是A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分

4、子D含有共价键的化合物一定是共价化合物8若用 A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是N2NA 1 mol Fe 与少量氯气反应时转移的电子数为AB 0.2 mol S 在空气中充分燃烧，转移电子数为0.6 NAC 0.1molCl2溶于水中发生反应，转移电子数为0.1 NAD 1.5 mol Na2O2 与足量的二氧化碳充分反应，转移电子数为1.5 NA9能说明常温下二氧化硅是很坚硬的固体而二氧化碳是气体的主要原因是A硅的非金属性比碳的活泼B二氧化硅中硅氧键的类型和二氧化碳中碳氧键的类型不同C硅氧键的键能比碳氧键的键能大得多D二氧化硅晶体类型和二氧化碳晶体类型不同10根据元素周期律和物质结构的

5、有关知识判断，下列说法正确的是A Al 元素的第一电离能比Mg元素的大B第 2 周期元素的最高正化台价都等于其原子的最外层电子数C同一周期主族元素从左到右，原子半径和离子半径均逐渐减小D酸性： HClO4>H2 SO4>H3PO4>H2SiO311短周期元素 X、Y、 Z、 W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是A原子半径：X<Y<ZB气态氢化物的稳定性：X>ZC Z、W均可与 Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>WY、 W的原子序YZXW12 W、X、 Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原

6、子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne原子的核外电子数相差 l ；Y 的单质是一种常见的半导体材料； Z 的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是优秀学习资料欢迎下载A对应简单离子半径：W>XB对应气态氢化物的稳定性：Y<ZC化合物XZW既含离子键，又含共价键D Z 的氢化物和X 的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y 的氧化物反应13 X、 Y、Z、 W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y 的最外层电子数是电子层数的3 倍，Z 是地壳中含量最高的金属元素， W的

7、一种核素的质量数为28，中子数为14. 下列说法正确的是A原子半径由大到小的顺序是ZW Y XB元素的非金属性W Y XC Z2Y3、 WX分别是离子化合物、共价化合物D X、Z、 W的最高价氧化物都是酸性氧化物14某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是A X、Y、 Z 元素分别为N、 P、 OB白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C原子半径：Z X YD X、Y、 Z 的气态氢化物中最稳定的是：Y 的氢化物15右图是一氧化碳空气燃料电池的工作原理示意图，a、 b 均为惰性电极。下列叙述中，不正确的是A b 电极上发生还原反应B a 电极的电极反应式为：2CO+ 4OH+2e CO3+2

8、H2OC B 处通入的是空气D溶液中的 K+向 b 电极方向移动16利用下图装置进行实验，开始时，a、 b 两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不 正确的是优秀学习资料欢迎下载A a 管发生吸氧腐蚀，b 管发生析氢腐蚀B一段时间后，a 管液面高于b 管液面C a 处溶液的pH增大， b 处溶液的 pH 减小D a、b 两处具有相同的电极反应式：2Fe 2e =Fe17结合如图装置判断，下列叙述正确的是A若 X 为 NaCl， K 与 M相连时，石墨电极反应为：2Cl 2e Cl 2B若 X 为 NaCI， K 与 N相连时，溶液中有Fe2+生成C若 X 为稀硫酸， K 与 N相连时，溶

9、液中电极移动H 向 FeD若 X 为稀硫酸， K 与 M相连时， Fe 作负极受到保护第卷（非选择题共 49分）二 . 非选择题（本大题共有5 小题，共 49 分）18（ 9 分）化学是一门以实验为基础的学科。（ 1）下列描述正确的是(填写序号 ) 。A金属钠通常保存在煤油中，防止因接触空气而变质B容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水C在从海带提取碘的实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯D向含有Fe2+的 FeCl3 溶液中通入Cl 2 或滴加 H2O2 均可以除去Fe2+优秀学习资料欢迎下载E检验Na2SO3固体是否被氧化的实验设计：取少量固体溶于水，

10、加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再滴加足量的稀硝酸，若沉淀不溶解，可证明Na2SO3固体被氧化了（ 2）实验室中常用下图仪器制取、净化和收集气体。关闭 A 装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞， 说明 A 装置气密性良好的现象是实验室可利用A 装置在加热条件下制取Cl 2，写出该反应的离子方程式：若用 B 装置除去剂的名称 为CO2 中混有的HCl 气体（气体从左侧长导气管口处通入）。，B 中盛放试19（ 10 分） C、 N、O、 Cu 等是中学化学常见的元素，请回答下列问题：（ 1） C、 N、 O三种元素的第一电离能由小到大 的顺序为。（ 2）光气分子（右图）中含有个键，

11、个键，该分子的空间结构为。（ 3）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是（填序号）a Nb Fe3+c Cud Cr（ 4）某含氮配合物 W的结构如左下图所示（配位键未标出方向） ，请在结构图中用“”标出 W中所有配位键的方向。优秀学习资料欢迎下载（ 5） N和 Cu元素形成的化合物的晶胞结构如右上图所示，则该化合物的化学式为。20过渡元素铁可形成多种配合物，如：Fe(CN) 6 4 、Fe(SCN)3 等。（为(填化学式 ) ；1）与 CN 互为等电子体的一种单质分子（64中 Fe 元素的化合价为。2）在 Fe(CN) （ 3） l mol Fe(CN)63 中含有 键的数目为。（ 4

12、）铁的另一种配合物Fe(CO)熔点为 20.5 ，沸点为103，易溶于 CCl ，据此可54以判断 Fe(CO)5 晶体属于(填晶体类型 ) 。（ 5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8 个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如右图所示。该合金的化学式为。21、钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：（ 1）钛有 4822Ti 和 5022Ti 两种原子，它们互称为（ 2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是；（ 3）纳米 TiO 2 是一种

13、应用广泛的催化剂，纳米TiO2 催化的一个实例如下：优秀学习资料欢迎下载化合物乙 中采取 sp3 杂化的原子的电负性由大到小的顺序为。（ 4）有含 Ti3+的配合物化学式为 TiCl(H2522252+O) Cl·HO。配离子 TiCl(HO) 中含有的化学键类型是和，该配合物的配体是。22、（10 分）在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。（ 1）氨气NH3 是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜“Cu(NH3) 2COOH”的混合液来吸收一氧化碳。反应方程式为：Cu(NH3) 2COOH + CO + NH3Cu(N

14、H 3) 3COCOOH请写出基态Cu 原子的外围电子排布式。氨水溶液 中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为。醋酸分子（CH3COOH）中的两个碳原子，甲基碳（CH3）和羧基碳（COOH）的杂化方式分别是和。生成物Cu(NH3) 3COCOOH中所含化学键类型有。a离子键b配位键c 键d 键（ 2）某离子型 氢化物化学式为XY2，晶胞结构如右图所示，其中6 个Y 原子（）用阿拉伯数字1 6 标注。优秀学习资料欢迎下载已知 1、2、 3、 4 号 Y 原子在晶胞上、下面上。则5、 6 号 Y 原子均在晶胞（填“侧面”或“内部” ） XY2 晶体、硅烷晶体和固态氨3 种氢化物熔沸点高低顺序正确的

15、是a XY2 晶体 > 硅烷晶体>固态氨b XY2 晶体 > 固态氨 > 硅烷晶体c固态氨 >硅烷晶体 > XY 2 晶体d硅烷晶体>固态氨 > XY 2 晶体。20XX 级高二下学期学分认定模块考试化学参考答案第I卷：1 5： CBBAC6 10： DADDD 11 15： CDCAB 16 17： CC 第II 卷：18（ 9 分）（ 1） ABD（3 分）（ 2）分液漏斗内液面 高度保持不变 （或液体不 再滴下 ）（ 2 分） MnO2 + 4H +2Cl Mn2+Cl 2 +2H2O（2 分）饱和碳酸氢钠溶液（2 分）19（ 10 分）（ 1） C< O< N（2 分）（ 2） 3 1平面三角形 （3 分）（ 3） d（ 2 分）（ 4）右图（ 1 分）（ 5） Cu3N（2 分）20（ 10 分）（ 1） N2 （2 分）（ 2） +2（2 分）优秀学习资料欢迎下载（ 3） 12NA（或 12× 6.02 × 1023）（ 2 分）（ 4）分子晶体（ 2