扬泰南连淮2013高三化学

1、扬泰南连淮2013 届高三第三次模拟考试化学注意事项 :1. 本试卷分第 卷( 选择题 )和第 卷(非选择题 ) 两部分 ,满分 120 分,考试时间 100 分钟。2. 答题前 ,请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内,并认真核对。可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Si 28S 32Cl 35.5第卷(选择题共40分)单项选择题 ( 本题包括10 小题 ,每小题 2 分 ,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1. 化学家认为石油、煤作为能源使用时,燃烧了“未来的原始材料”。下列对上述观点理解正确的是()A. 大力提倡使用廉价化石燃料作为能源B. 应更多地

2、利用石油和煤生产基本化工原料C. 化石燃料属于可再生能源 ,不影响可持续发展D. 研发新型催化剂 ,提高石油和煤中各组分的燃烧热2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 氢氧化钠的电子式:Na O HB. Cl-的结构示意图 :C. 2- 丁醇的结构简式:D. 碳酸的电离方程式:H2 CO32H+ +CO23 -3. 常温下 ,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 0.1 mol ·L-1 KNO3 溶液 :Mg 2+、 Fe2+、Cl-、SO24-B. 无色透明的溶液 :Cu2+、NH4+ 、NO-3 、 CO23 -C. 使 pH 试纸变红的溶液 :K+、 Ca2

3、+、 Cl-、ClO-D. 水电离出的 c(H+)=10 -12 mol ·L-1 的溶液 :Na+、 NH4+ 、 SO24 - 、NO-34. 下表为六种短周期元素的部分性质。元素编号XYZQRT原子半径 /10 -10 m0.370.740.750.820.991.10主要化合价+1-2+5、-3+3+7、-1+5、 -3下列有关说法正确的是()A. 元素 X、Y、 Z 形成的化合物一定是离子化合物B. 元素 R 的氧化物对应水化物一定为强酸C. 化合物 QR3 分子中各原子均满足 8 电子稳定结构D. 元素 Z 的简单气态氢化物的热稳定性比元素T 的强5. 下列有关物质的性质

4、与应用相对应的是()A. 炭具有强还原性,常用于冶炼钠、镁等金属B. 铝的金属性较强,可用作飞机、火箭的结构材料C. 碳酸钠溶液呈碱性,可用于洗去铁屑表面的油污D. 浓硫酸具有强氧化性,可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫6. 用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()A.用图 1所示装置吸收尾气中的二氧化硫B.用图 2所示装置配制 100 mL0.100 mol ·L-1 稀硫酸C.用图 3所示装置除去溴苯中少量的溴D. 用图 4 所示装置制取并收集氨气7. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示 ) 。下列说法错误的是 ()A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe

5、(OH) 3 胶体 ,可用作净水剂B. 为防止 NH4HCO3 分解 ,生产 FeCO3需在较低温度下进行C. 可用 KSCN 溶液检验 (NH 4) 2Fe(SO4 )2 是否被氧化D. 常温下 ,(NH4 )2Fe(SO4) 2 在水中的溶解度比FeSO4 的大8. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A. 标准状况下 ,2.24 L 水中所含电子总数为NAB. 1 L 0.2 mol ·L-1 硫酸铁溶液中含有的SO42- 数为 0.2N AC. 苯和苯甲酸混合物共 1 mol, 完全燃烧消耗 O2 分子数为 7.5NAD. 标准状况下 ,7.1 g 氯气与足量

6、石灰乳充分反应转移电子数为0.2N A9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. 用氨水溶解氯化银沉淀:Ag+2NH 3 ·H 2OAg(NH 3) 2+2H 2OB. 二氧化硫通入氯化铁溶液:SO2+2Fe3+2H 2OSO42- +2Fe 2+4H +C. 硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH 溶液 :H+NH+ +2OH-NH3·H2 O+H2 O4D. 碱性条件下铝粉还原 NaNO2:NO2- +2Al+3OH -+H2 O2Al O2- +NH 3·H2O10. 下列有关说法正确的是()Cu2+水解增大了 H+ 浓度A. 锌与稀硫酸反应时加入少量硫

7、酸铜,反应加快的原因是B. 增大醋酸溶液的浓度 ,溶液中 c(OH-)减小的原因是水的离子积K w 减小D. pH=3 的盐酸与 pH=11的 LiOH 溶液等体积混合溶液呈碱性,说明 LiOH 为强碱D. TATP(C 8H18O6) 受撞击分解爆炸 ,且无明显热效应 ,说明该分解反应熵显著增加不定项选择题 ( 本题包括 5 小题 ,每小题 4 分 ,共计 20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项 ,多选时 ,该小题得 0 分 ;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分 ,选两个且都正确的得满分 ,但只要选错一个 ,该小题就得 0分)11. 依曲替酯是一种皮肤

8、病用药,它可以由原料 X 经过多步反应合成。下列说法正确的是()A. 原料 X 与中间体Y 互为同分异构体B. 原料 X 可以使酸性KMnO4 溶液褪色C. 中间体 Y 能发生加成、取代、消去反应D. 1 mol 依曲替酯只能与1 mol NaOH 发生反应12. 右图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是()A. 电极 上发生还原反应,作原电池的正极B. 电极 的电级反应式为Cu2+2e -CuC. 该原电池的总反应式为2Fe 3+CuCu2+2Fe2+D. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作X、Y,分别与足量A

9、取等物质的量的两种金属单质的盐酸反应B 向滴有甲基橙的 AgNO3 溶液中滴加 KCl 溶液C 在 CuSO4 溶液中加入 KI 溶液,再加人苯 ,振荡D 取久置的 Na2O2 粉末 ,向其中滴加过量的盐酸实验现象结论X 产生氢气的体积比Y 多金属性 :X>Y溶液由红色变为黄色KCl 溶液具有碱性有白色沉淀生成 ,苯层呈紫色白色沉淀可能为CuI产生无色气体Na2O2 没有变质14. 在体积为2 L 的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图 1 表示 200 时容器中 A、 B、C 物质的量随时间的变化,图 2 表示不同温度下平衡时C 的体积分数随起始n(A) n(B)

10、的变化关系。则下列结论正确的是 ()A. 200 时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.02 mol ·L-1 ·min -1B. 由图 可知 ,反应 xA(g)+yB(g)zC(g)的H<0,且 a=2C. 若在图 所示的平衡状态下 ,再向体系中充入He,重新达到平衡前v( 正)>v( 逆)D. 200 时 ,向容器中充入2 mol A 和 1 mol B,达到平衡时 ,A 的体积分数小于0.515. 25 时,0.1 molNa2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液 ,溶液中部分微粒与pH 的关系如右图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正

11、确的是()A. W 点所示的溶液中 :c(Na +)+c(H +)=2c(CO32 - )+c(OH -)+c(Cl - )B. pH=4 的溶液中 :c(H 2CO3 )+c(HC O3- )+c(CO32 -)<0.1 mol ·L-1C. pH=8 的溶液中 :c(H +)+c(H 2CO3)+c(HC O3- )=c(OH -)+c(Cl - )D. pH=11 的溶液中 :c(Na +)>c(Cl- )>c(C O2 - )>c(HC O- )>c(H 2 CO3)33第卷(非选择题共 80分 )16. (12 分)实验室模拟回收某废旧含镍催化

12、剂 (主要成份为 NiO,另含 Fe2 O3 、 CaO、CuO、 BaO 等 )生产 Ni2 O3 。其工艺流程如下 :(1)根据图 1 所示的 X 射线衍射图谱 ,可知浸出渣含有三种主要成分,其中“物质 X”为。图 2表示镍的浸出率与温度的关系 ,当浸出温度高于70 时 ,镍的浸出率降低 ,浸出渣中 Ni(OH) 2 含量增大 ,其原因是。(2)工艺流程中副产品的化学式为。(3)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表 :氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH) 2开始沉淀的 pH1.56.57.7沉淀完全的 pH3.79.79.2操作 B 是为了除去滤液中的铁元素 ,某同

13、学设计了如下实验方案:向操作 A 所得的滤液中加入NaOH 溶液 ,调节溶液 pH 为 3.77.7, 静置 ,过滤。请对该实验方案进行评价:( 若原方案正确 ,请说明理由 ;若原方案错误 ,请加以改正 )。(4)2+-浓度为-3-12+-1。操作 C 是为了除去溶液中的 Ca,若控制溶液中 F3 × 10mol ·L,则 Ca 的浓度为mol ·L( 常温时 CaF2 的溶度积常数为 2.7 ×-1110 )(5)电解产生 2NiOOH ·H2 O 的原理分两步 : 碱性条件下 Cl- 在阳极被氧化为ClO-; Ni 2+被 ClO- 氧化产

14、生2NiOOH ·H2O 沉淀。第 步反应的离子方程式为。17. (15 分)莫沙朵林是一种镇痛药 ,它的合成路线如下 :(1)B 中手性碳原子数为;化合物 D 中含氧官能团的名称为。(2)C 与新制氢氧化铜反应的化学方程式为。(3)写出同时满足下列条件的E 的一种同分异构体的结构简式 :。. 核磁共振氢谱有 4 个峰. 能发生银镜反应和水解反应. 能与 FeCl3 溶液发生显色反应(4)已知 E+XF 为加成反应 ,化合物 X 的结构简式为。(5) 已知 :。化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体,请设计合理方案以和为原料合成该化合物( 用合成路线流程图表示,并注明反应条件)。合成路

15、线流程图示例如下:CH3 CH2OHCH2CH218. (12 分)乙二酸 (H2C2O4) 是一种重要的化工产品,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,其制备工艺流程如下:氧化时控制反应液温度为5560 ,边搅拌边缓慢滴加浓硝酸、H2 SO4 混合液 ,可发生下列反应 :C6H12 O6+18HNO 33H2C2O4+18NO 2 +12H 2 OC6H12 O6+6HNO 33H2 C2O4+6NO +6H 2O(1) 检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为。(2) 氧化时控制反应液温度为 5560 的原因是 。(3) 若水解时淀粉利用率为80%, 氧化时葡萄糖的利用率为80%, 结晶时有1

16、0% 乙二酸遗留在溶液中。则30kg 淀粉可生产乙二酸的质量为。(4) 生产中产生的NOx 用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用,若尾气 NOx 中 n(NO 2) n(NO)=2 且 1,NOx 的吸收转化率为 90% 。计算 : 理论上 ,每生产 9 kg 乙二酸至少需要补充质量分数为63% 的硝酸溶液的质量。(写出计算过程 )19. (15 分)硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的,主要成分是SiO2 和有机质 ,并含有少量的Al 2 O3 、Fe2 O3 、 MgO 等杂质。下图是生产精制硅藻土并获得Al(OH) 3 的工艺流程。(1)粗硅藻土高温煅烧的目的是。(2)写出反应 中生成 Al

17、(OH) 3 沉淀的化学方程式 :;氢氧化铝常用作阻燃剂 ,其原因是。(3)实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下:步骤 1:准确称取样品 a g,加入适量 KOH 固体 ,在高温下充分灼烧 ,冷却 ,加水溶解。步骤 2:将所得溶液完全转移至塑料烧杯中,加入硝酸至强酸性 ,得硅酸浊液。步骤 3:向硅酸浊液中加入 NH4F 溶液、饱和 KCl 溶液 ,得 K 2SiF6 沉淀 ,用塑料漏斗过滤并洗涤。步骤 4:将 K2 SiF6 转移至另一烧杯中 ,加入一定量蒸馏水,采用 70 水浴加热使其充分水解(K 2SiF6+3H 2OH2SiO3+4HF+2KF) 。步骤 5:向上述水解液中加入

18、数滴酚酞,趁热用浓度为c mol ·L-1NaOH 的标准溶液滴定至终点,消耗 NaOH 标准溶液 V mL 。步骤 1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有。a.蒸发皿 b.表面皿 c.瓷坩埚 d.铁坩埚实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是。步骤 3中采用饱和 KCl 溶液洗涤沉淀 ,其目的是。步骤 5中滴定终点的现象是。- 3样品中 SiO2 的质量分数可用公式“ 15? × 105 中滴定反应的(SiO2)=× 100%”进行计算。由此分析步骤?离子方程为。20. (14 分)CO2 和 CH4 是两种重要的温室气体 ,通过 CH4 和 C

19、O2 反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。(1) 250 时 ,以镍合金为催化剂 ,向 4 L 容器中通入 6 mol CO2、6 mol CH4 ,发生如下反应 :CO2 (g)+CH 4(g)2CO(g)+2H 2(g) 。平衡体系中各组分体积分数如下表:物质CH4CO2COH2体积分数0.10.10.40.4 此温度下该反应的平衡常数 K=。 已知 :CH4(g)+2O 2 (g)CO2 (g)+2H 2 O(g)H=-890.3 kJ·mol -1CO(g)+H 2O(g)CO2 (g)+H 2 (g)H=+2.8kJ·mol -12CO(g)+O2 (g)2C

20、O2(g)H=-566.0kJ·mol -1反应 CO2(g)+CH 4(g)2CO(g)+2H 2 (g) 的 H=。(2) 以二氧化钛表面覆盖Cu2Al 2 O4 为催化剂 ,可以将 CO2 和 CH4 直接转化成乙酸。 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。速率降低的原因是。 为了提高该反应中CH4 的转化率 ,可以采取的措施是。250300 时 ,温度升高而乙酸的生成 将 Cu2Al 2O4 溶解在稀硝酸中的离子方程式为。(3) 以 CO2 为原料可以合成多种物质。 聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料,它是由 CO2 加聚而成。写出聚碳酸酯的结构简式:。 以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解,CO2 在铜电极上可转化为甲烷,该电极反应式为。21. (12 分)本题包括 A、 B 两小题 ,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按 A 题评分。A. 在5- 氨基四唑 () 中加入金属Ca,得到的盐是一种新型气体发生剂,常用于汽车安全气囊。(1) 基态 Ca 原子的电子排布式可表示为。(2) 5- 氨基四唑中所含元素的电负性由大到小