教学互动――复习课成功的有效保证-最新资料

1、教学互动复习课成功的有效保证复习课是一种非常重要的课型， 高中化学课堂的三分之一都是复习课。 如何在旧知识的温习过程中提升学科能力， 提高科学素养？如何给日益疲劳的学生造成新异刺激， 持续激发他们的学习兴趣？如何让学生主动参与到复习中来？这些问题成为新课程背景下每一位高三教师亟待解决的问题。 从教与学这个双边活动来看，复习课上应该既重视“教”更重视“学”， 要有教与学的有效互动， 只有这样才能使教师了解学生的真实水平， 学生明白教师的目标、 意图，做到师生配合默契、 双向或多向互动有效，使复习课优质高效。1 互动于精心设计的板书中1.1教师板书引领教学互动随着网络资源的丰富和多媒体技术的发展，

2、教师的板书逐渐被各种各样的课件所取代。复习课中，内容丰富的课件、五花八门的教辅书、 指向性很强的导学学案更是轮流登场， 发挥着十分重要的作用。但是，笔者认为，复习课上板书仍然应该占有一席之地。板书的过程，就是给学生时间进行思考的过程。化学总复习中，针对化学学科知识零散的特点， 在复习完一个相对独立的专题后，教师可以带领学生以板书的形式一起建构知识网络。 如“物质的量”专题， 核心问题是“一个中心” （物质的量）和“四个基本点”（微粒数、气体体积、质量、物质的量浓度），如图1 所示，每个“基本点”又有许多要点需要注意。教师带领学生一边回忆，一边问答，一边用粉笔勾勒线条，添加文字。教师板书，学生笔

3、记，由点到面。在知识网络的建构过程中，每个概念的关键点、易错点、呈现方式、试题类型、每类题型中容易出现的陷阱、概念间的层级关系、逻辑联系等在学生面前一一展现。板书的完善过程，是课堂上教与学逐渐展开的过程，是师与生、生与生思维进行有效碰撞的过程，鲜活灵动。1.2 学生板书推动教学互动复习过程中的板书， 不仅指教师板书， 还包括学生上讲台板书。它既可以展现学生的思维过程，暴露其思维障碍，又能使教师能准确抓住学生问题的症结所在，对症下药，取得复习实效。例如，在化学用语的复习中就十分需要学生进行板书。 笔者在复习过程中是这样做的： 同样的内容让两位学生上台板书， 引入竞争意识。让下面的同学写完后与板书

4、进行比较， 并请学生进行点评。学生的错误往往是相似的，让个别学生进行板书，可以将错误“放大”，引起全班同学注意，起到很好的警示作用。有时两位学生书写都是错的， 教师可以让他们“推荐”他人， 被推荐者往往感到十分荣幸，在座的同学也十分关注他（她）的表现，课堂气氛极其热烈。必要时，教师可以“推波助澜”，故意吊起学生胃口，如“××可有 3 处错误呢，不知大家能不能找出来”、“再仔细看看， 一点错都没有了吗”等。 当学生注意力高度集中时再进行讲解、强化，效果十分显著。一次课上，笔者让学生书写下列物质的电子式：N【 sub】2【/sub 】、 NH【sub】4【 /sub 】H、CC

5、l【 sub】4【/sub 】、 BF【sub】3【 /sub 】、 CO【 sub】2【 /sub 】、 Na【 sub】2【 /sub 】O【sub】2【 /sub 】、 H【 sub】2【 /sub 】 O【sub】2【/sub 】。按照惯例，两位学生上台板书，笔者半开玩笑半当真地提醒台下同学“静待错误的出现”。 板书的学生于是十分谨慎， 尽管如此， 还是不可避免地出现了笔者预料的错误： CCl【 sub】4【/sub 】中的氯原子、 BF【sub】3【 /sub 】中硼原子、 CO【sub】2【/sub 】中氧原子周围、甚至 Na【 sub】2【/sub 】O【 sub】2【 /sub

6、 】、 H【sub】 2【/sub 】O【 sub】2【/sub 】中两个氧原子中间的“小黑点”数都出现了错误， 这些错误自然都被台下同学敏锐地发现， 变成了宝贵的教学资源。 英国著名心理学家贝恩布里奇说： “差错人皆有之， 作为教师不利用是不能原谅的， 没有大量错误作为台阶， 就不能攀登上正确结果的宝座。错误中往往孕育着比正确更丰富的发现和创造因素。”复习课上，让有代表性的学生上台板书，看起来浪费了课堂时间，实际上这段时间所有学生的注意力均高度集中， 积极性被完全调动起来， 教学效果是显著的， 这个时间的使用是值得的。美国著名的教育家、课程论专家泰勒说 : “学生的学习取决于他自己做了些什么

7、，而不是教师做了些什么。”新课程背景下，一堂课的好坏，已经不再是看教师课容量的大小， 灌输水平的高低，而主要应该关注是否促进了学生的发展， 是否达成了新课程的三维教学目标。2 互动于灵活多变的实验中2.1课本实验通过互动别样呈现化学是一门以实验为基础的学科， 在新课程教学过程中， 化学实验对于学生建立和理解概念、 理论，认识丰富多彩的元素化合物起到了举足轻重的作用。高三复习过程中，为了尽量减少“黑板实验”和“叙述实验”， 避免让学生“听实验”、 “背实验”，教师还应该创造机会让学生动手操作， 因为化学实验是学生感性认识的重要来源。当然，为了节约时间，可以有选择地进行实验。保证每个实验都要有明确

8、的目的，有丰富的内涵。或相似实验进行对比， 或相关实验进行整合， 或通过实验再现重点操作、步骤，或创造实验帮助学生解惑。例如“一定物质的量浓度溶液的配制”是高中阶段第一个定量实验， 配制过程中用到的仪器、操作的先后顺序、注意事项，教师没必要再进行口述，也没必要让全体学生再进行实验。 可以选择两位学生上台演示， 动手配制 0.1mol/L 的 NaOH溶液 500mL，使学生重新置身于实验情境当中。思考之后，实验者往往都能有条不紊地操作起来。而且台下还不断有人支招：“选 500mL的容量瓶”、“砝码要用镊子取”、“洗涤液不能扔掉，也要转移到容量瓶里”、“胶头滴管用得太早了”。 同伴的演示深深吸引

9、了所有人的眼球， 几乎每一步操作都会引起台下同学和台上同学的自然互动， 每一步操作都是那么陌生而又熟悉， 渐渐地许多细节浮上心头， 重要的注意事项也跃然脑海。2.2创造实验通过互动排疑解难化学实验习题中，常常会遇到排水量气装置（图 2）。测量气体体积读数时需要注意 3 个要点：实验结束后要冷却至室温，需要调节相关两个容器中液面相平， 视线要与凹液面相切。 其原因经过教师的讲解， 学生虽然能够理解， 但是对这样做的效果仍然半信半疑。 为了让学生能有感性体验， 教师可以利用常规仪器对排水量气的操作进行现场演示。 笔者的做法如下： 用一段软橡胶管将碱式滴定管（去除橡胶管及以下部位）与干燥管连接，注入

10、一定量水（如图 3 所示），用连有另一段橡胶管 a 的单孔塞塞住干燥管。由于滴定管与干燥管是连通器，二者液面相平。随机点 3 位学生上台， 学生甲来读此时滴定管的读数。 当他不假思索脱口而出 21mL时，台下学生中立刻有人纠正读数应为 21.00mL，“对，滴定管可以准确到小数点后两位”， 紧跟着恍然大悟者渐渐多了起来。学生乙在 a 端连接一个注射器，向干燥管内注入10mL空气（看着注射器，保证气体体积尽可能准确），此时滴定管液面上升。 待液面稳定后， 由学生甲读出此时滴定管读数为12.00mL，每个学生都亲身见证了左右液面不平造成读数的误差。学生丙上场了，他上下移动滴定管调节滴定管与干燥管液

11、面相平，第 3 次读出滴定管准确读数为11.00mL。“哇塞，真的好神奇啊”，从全班学生发自肺腑的赞叹中看出了他们的心悦诚服，困惑已久的问题迎刃而解。在一次模拟考试中遇到了图4 所示装置气密性检查的问题。装置气密性的检查，从初中制氧气开始，学生就已经背得滚瓜烂熟。但是，有没有其他不同的方法也可以检查装置气密性呢？有学生提出了几种与“标准答案”不一样的方法， 大家莫衷一是。到底他们的方法是否可行呢？“实践是检验真理的唯一标准”，笔者立马组装了相同仪器让学生自己验证。 大家热情高涨，非常踊跃。 经过亲身实验， 学生认识到了实验题有时没有“标准答案”，自己的答案其实也很合理，同时对自己也增强了信心。

12、笔者认为，在实验复习过程中， 仍然应该“通过以化学实验为主的多种探究活动， 使学生体验科学研究的过程， 激发学习化学的兴趣，强化科学探究意识，促进学习方式的转变，在实践中培养学生的创新精神和实践能力【 sup】1【/sup 】”。让学生在课堂上真正像著名教育家夸美纽斯所说的那样： “能看见的东西用视觉，有气味的东西用嗅觉，有滋味的东西用味觉，能感触到的东西用触觉”， 使学生活动成为教学的中心环节， 在宽松、自然、和谐的互动中，让知识、方法和能力如泉水般流进学生的心田，促进学生的全面发展。3 互动于艺术化的讲评中复习过程中发现， 不少学生顽固地陷于题海之中， 以做题的数量来代替质量。上课不听讲，

13、不跟着教师走。由于他们采取的是“结论加习题”的方式， 对核心知识不求甚解， 导致有些知识点在考试中屡屡出错， 发下试卷自己倒也能想明白， 但是下次考试接着出错， 恶性循环。 怎样能够吸引这些学生认真听课将问题真正理解透彻呢？笔者认为，可以在习题讲评时进行艺术处理，将教师设计成“当局者”， 让学生作为“旁观者”， 必要的时候，教师故意揣着明白装糊涂，吸引学生注意， 引领学生一步步去伪存真，最后达到“当局者迷，旁观者清”的教学效果。【教学案例】如图5 所示，若电解5min 时铜电极质量增加2.16 g ，试回答：（1）电源电极X 名称为。（2） pH变化： A，B，C。（ 3）通过 5min 时，

14、 B 中共收集 224mL气体（标况），溶液体积为 200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度。（ 4）若 A 中 KCl 溶液的体积也是 200mL，电解后溶液的 pH。此题第一个易错点是 C装置中 pH的变化，有些学生机械地记住电解硝酸银溶液生成硝酸，误填pH减小，殊不知电极不再是惰性电极，阳极Age-Ag【 sup】 +【 /sup 】；阴极 Ag【 sup】+【/sup 】 +e-Ag ，溶液 pH 保持不变。教学片断再现：【师】请大家分析电解硝酸银溶液生成物是什么？【部分学生】银、氧气、硝酸。【师】对呀，所以C溶液电解一段时间后pH应该降低。部分学生频频点头。【生甲】老师，电解硝酸

15、银溶液不一定生成银、氧气和硝酸。【师】（故作惊讶）是吗？【生甲】那要看用什么电极电解，如果用惰性电极电解产物才是银、氧气和硝酸。而此题 C装置中用的是活性电极。【不少学生】（如梦初醒）对，尤其是阳极，应该是电极本身失电子。所以， C装置中两极电极反应分别为：阳极Age-Ag【 sup】+【/sup 】；阴极 Ag【 sup】+【 /sup 】 +e-Ag ，溶液 pH保持不变。【师】同学们，那你们认为面对电化学装置，怎样才能避免刚才的错误呢？【生乙】我觉得应该首先看“池”，判断是原电池还是电解池；接着看“极”，看电极是惰性电极还是活性电极，特别需要注意电解池的阳极； 然后才看“液”， 看电解质

16、溶液中是哪种微粒放电。这个顺序是很关键的。此时教室里静静的， 同学们听着学生乙清晰的讲解， 脸上露出了钦佩之色。本题第二个易错点是对B 中 224mL气体（标况）的判断，有学生不注意审题，臆断为氧气。如若是氧气，则电路中转移的电子数与题干“电解5min 时铜电极质量增加2.16 g ”发生矛盾。教学片断再现：【师】让我们一起分析 B 装置， B 装置是电解池，电极均为惰性电极，大家能说出阴阳两极的产物吗？【绝大多数学生异口同声】阳极出氧气，阴极出铜。【师】 224mL氧气（标况）为0.01mol ，由电解方程式可知电解的硫酸铜物质的量为0.02mol ，但是我不知道电解后硫酸铜的量，所以无法知道通电前硫酸铜的量呀？（作出无奈状）【有学生附和】对呀？这题是不是出错了？【生丙】如果224mL气体（标况）是氧气，那么电路中应该通过 0.04mol 电子，与题意“电解5min 时铜电极质量增加2.16g”产生矛盾，因为2.16 g是 0.02mol Ag ，电路中应该通过0.02mol 电子。【越来越多的学生啧啧称赞】对对，有道理，我怎么没发现呢？此时，教师再让学生重新分析整个过程就水到渠成了。 原来224mL气体（标况）只有一半是氧气， 另一半是阴极产生的氢气