无机化学期中考试试卷

1、学习必备欢迎下载中国科学技术大学05 06 学年第一学期无机化学期中考试试卷（供 05 级 3 系、 19 系学生用）2005.10.30序号学号姓名一、选择题（ 20 分，每小题只有一个正确的答案）2-+ H2OHCO 3属于()1 按照 Lewis 酸碱理论，反应 CO3+ OH(A) 酸碱加合反应(B) 酸取代反应(C) 碱取代反应(D)双取代反应2在下列溶剂中， 醋酸能作为强酸的溶剂是()(A) 水(B) HF(l)(C) H 2SO4(l)(D) NH 3(l)39，则饱和的 Fe(OH) 3 水溶液的 pH 为()3已知 Fe(OH) 3 (s)的 Ksp = 2.70 10

2、15;(A) 7(B) 9.75(C) 4.25(D) 84下列缓冲对中， 不属于人体中的缓冲对是()2-HCO3-(B) H 2 CO3-(A) CO 3HCO 3(C) H 2PO4-HPO42 -(D) A 、B、C 都对5在 NaHS (aq) 中，质子平衡表达式是()(A) Na + + H 3O+ = OH - + HS - + 2S 2- (B) Na + = H 2S + HS - + S 2- (C) H 2S + H 3O+ = S2- + OH -(D) Na + + H 3O+ = OH - + HS - + S 2- 6根据 Pauling 的含氧酸强度规则，H4P2

3、O7、H 3PO4 和 HPO3 的酸强度顺序为()(A) H 3PO4 > H 4P2O7 > HPO3(B) HPO 3 > H 4P2O7 > H 3PO4(C) H 3PO4 > HPO 3 > H 4P2O77难溶电解质 A nBm(s)的溶解度它们的关系式为(A) so = n- m ?m- n ?K sp- (m+n)o- n?m- m?K sp(m+n )(C) s= n8范德华方程式的形式为(D) HPO 3 > H 3PO4 > H 4P2O7so （mol ?dm3）是其溶度积K sp 的函数，若不考虑水解，()(B) so

4、 = n- n ?m- m ?K sp 1/(m+n )(D) so = nn ?mm ?K sp1/ ( m+n )()(A) ( pn)(Vnb)nRT(B) ( pn2nb)RTaa 2 )(VVV(C) ( pa n2)(Vnb)nRT(D) ( pa n2 )(Vnb)nRTV 2V 29在密闭容器中，有A 、B 两只敞口杯子， A 杯中装入 1/3 纯乙醇， B 杯中装入 1/3 的稀乙醇，最终的现象是()(A) A 杯空(B) A 、 B 两杯中有浓度相同的乙醇溶液(C) B 杯空(D) A 、 B 两杯中有浓度不同的乙醇溶液学习必备欢迎下载10在一次渗流实验中，一定摩尔数的未知

5、气体通过小孔渗向真空需要45 秒钟，在相同条件下， 相同摩尔数的氧气渗流需要18 秒钟，则未知气体的分子量为()(A) 100(B) 200(C) 5.12(D) 12.811焓的定义式 H = U + pV中， p 代表()(A)体系的总压力(B) 体系中各组分的分压(C) 100 kPa(D)外压12对于有理想气体参与的化学反应，其rHm 和U 的相对大小()(A)rH m>U(B)rHm<U(C)rH m =U(D)不能确定13H2O(l)的正常沸点为 100，正常冰点为0。在 1 atm下，下列过程的G>0的有()(A) H 2O(l, 5)H2O(s, 5 )(B)

6、 H 2O(l, 110 )H 2O(g, 110 )(C) H 2O(l, 100 )H2O(g, 100 )(D) H 2O(l, 5 )H 2O(s, 5 )14在稀的砷酸溶液中通入H2S，制备硫化亚砷（ As2S3）溶胶， H2S 适当过量，则胶团结构为()(A) (As 2S3)m?nH+-x+-(B) (As 2S3)m?nHS-+x-?xH+,(n- x)HS ?xHS,(n- x)H(C) (As 2S3) m?nH + ,(n- x)HS- x- ?xHS-(D) (As 2S3)m?nHS - ,(n- x)H + x+?xH+15由 A 、B 两种纯液体混合形成理想溶液，

7、则对该混合过程描述正确的是()(A)V=0， H =0， S=0， G=0(B)V>0， H <0， S>0 ， G<0(C) V=0， H =0， S>0， G<0(D)V>0， H <0， S=0 ， G=016恒压下，将相对分子质量为50 的某溶质 0.005kg 溶于 0.250kg 水中，测得凝固点为0.744，则溶质在水中的解离度为( 水的 K f =1.86 K ?mol - 1 ?kg)()(A) 100%(B) 26%(C) 27%(D) 017已知 Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO 2(g)1Hm3F

8、e2O3(s) + CO(g)2Fe3O4(s) + CO 2(g)2HmFe3O4(s) + CO(g)3FeO(s) + CO2 (g)3HmFeO(s) + CO(g)Fe(s) + CO 2(g)4Hm上述各反应的反应热之间的关系表达式中，正确的是()(A)1H m=2Hm+3Hm+4H m(B) 31Hm=2H m+ 2 3Hm+ 64Hm(C)1H m= 12H m+3 Hm+4Hm3(D)1H m+4Hm=2H m+3Hm18在 395和 1 atm 下，反应 COCl2 (g)CO(g) + Cl 2(g)的离解度 1=0.206，如果在体系中通入N 2 气，在新的平衡状态下，

9、总压为1 atm，N 2 的分压为0.4 atm，此时COCl 2的离解度 与 的关系为()21(A) 2 > 1(B) 2 <1(C) 2 = 1(D) 无法确定19已知 CH3COOH 、 Cl 3CCOOH 、 F3 CCOOH的酸离解常数分别为Ka， Ka?， Ka?，则下列关系式正确的是()(A) pKa > pKa? > pKa?(B) pKa < pKa? < pKa?(C) pKa?> pKa > pKa? (D) pKa? > pKa?> pK a20. 某氨基酸的酸电离常数Ka=1.99 ×10- 10，

10、其碱电离常数Kb=5.25 ×10- 12， 0.1 mol?L - 1 的该氨基酸溶液的pH 为()(A) 6.21(B) 7.70(C)2.72(D)7.00学习必备欢迎下载二、填空题（ 30 分）1（ 11 分） 稀溶液的依数性是指在稀溶液中，溶剂的蒸气压下降、和的数值，只与一定量溶液中的溶质的有关，而与溶质的无关。在U 型管的中间放置， U 型管两边放置浓度不等的溶液，溶液的液面高， 产生液面差的实质是，其压力 =，利用该原理，（能或否）实现海水淡化，其理由是。2（ 7 分）在 25，密闭容器中，反应 4HCl (g) + O2(g)2H 2O(g) + 2Cl 2(g)，首

11、先放入1atm 的 HCl (g)和 1atm 的 O2(g)，平衡时氧气分压减少了px，则下列表达式为：Kp =K c = K p×，K x = K p×。Kp 和 Kc 与有关， K x 与和有关， K c、K p、 Kx在数值上相等的条件是。3（ 4 分）反应O3(g)3/2O2(g) 的r Gm = 163 kJ?mol 1 ，计算该反应的K c, 298K=， K p, 298K =。4（ 5 分）称为第一类永动机，它（能或不能）制造出来，因为它违背定律。证明。5（3 分）CH3CN(l) 自偶电离方程式为N2O4(l) 中，NOCl 与 Sn 反应的化学方程式为

12、在 IF 5(l) 溶入 KF(s) 增加了溶液的导电性，试用方程式解释之，。三、（15 分）1 镍是锰矿中常见的杂质。为了在电解过程中得到高纯度的锰，必须在电解前将电解质中的镍除掉。 现有电解质溶液含Mn2+32+3=0.500 mol dm· ，Ni=0.0100 mol dm· ，在 1atm， 25条件下，通入 H 2S 直至饱和，试问 pH 应调到什么范围之内，才能达到除去 Ni 2+的效果。（已知 K a1 ,H 2S =1.0 ×107， Ka2 ,H 2S =1.0 ×1014， Ksp,NiS =1.07 ×1021，Ksp,

13、MnS=4.65 ×1014）学习必备欢迎下载2试求在pH=4 的缓冲溶液中，2 4 的溶解度。（已知 K9，CaC Osp,CaC2O 4 =2.34 ×10K a ,HCO=5.90 ×102， K a ,HCO=6.40 ×105）12242224四、（ 20 分）1为利用近海天然气矿中的甲烷在工业上生产醋酸或乙醇，可以利用下面两个反应。CH 4(g)+ CO 2(g)CH 3COOH (g)2CH 4(g)+ H 2O(g)C2H5OH (g)+ 2H 2(g)(1) 试计算在 298K 和 p 条件下，下列两反应的 Kp ，并指出哪一个反应可行

14、。CH4(g)CO2(g)H2(g)H 2O(g)CH 3COOH (g)C2H5OH(g)fH m (kJ?mol174.81393.51241.82431.92235.3)m(J?K1?mol1186.15213.6130.57188.72282.84282.59S)(2) 计算 0时，反应 CH 4(g) + CO 2(g)CH 3COO (g)的 Kp（假设 0 25，r Hm ，rSm 基本不变。）2已知 cHm, C6H6(l) = 3268kJ?mol 1， cH m, C6H12(l) = 3920kJ?mol 1，水的 vapH m = 40.7 kJ?mol 1， fH m

15、, H2O(g) = 241.82kJ? mol 1 ，试求苯氢化反应生成环己烷的焓变。学习必备欢迎下载（15 分）五、3的一元弱酸水溶液的凝固点为0.060，试计算该酸的 pK a。（已1. 已知 0.025 mol dm·知 K f,H2O =1.86）2. 试计算0.100 M 的难挥发的非电解质水溶液在75的蒸气压。（已知1）vapHm = 40.67 kJ mol·3. 某稀溶液 1kg溶剂中，含溶质 B 的物质的量为m 摩尔，其沸点升高常数为Kb，若溶质按 2BB2 在溶液中缔合， 其平衡常数为 K ，试证明 K=Kb(mKb-Tb)。(2 Tb -mKb)2在

16、证明过程中，应用了什么假设？等式左侧的K 是经验平衡常数还是热力学平衡常数？学习必备欢迎下载Additional Exam (20 points)1. Each of the questions or incomplete statements below is followed by four suggestedanswers or completions. Please give your answer that is best in each case.(1) Which of the following sets of conditions describes a system und

17、ergoing a reversiblechange?()?S?Ssurronding?Stotalsystem(A)positivezeropositive(B)positivenegativezero(C)positivepositivezero(D)negativezeronegative(2)The statement that heat cannot spontaneously flow from a colder to a hotter body is aresulf of()(A) the first law of thermodynamics(B) the second law

18、 of thermodynamics(C) the third law of thermodynamics(D) Le Chatelier s principle(3)Which of the following factorsinfluencesthe value of K a for the dissociationofformic acid?()(A) temperature(B) pressure(C) pH(D) the initial concentration of HCO2H(4) In a saturated solution of iodine in chloroform,

19、 the mole fraction of iodine is 0.0147,what is the total vapor pressure of such a saturated solution? (pI2 = 0.31 torr,pCHCl 3=199.1 torr, all apply at 25 )()(A) 0.31torr(B) 196.5torr(C) 199.1torr(D) 196.2torr(5)Which of the following is not a Lewis base ?()(A) NH 4+(C) O2(B) OH(D) SCN(6)Which of th

20、e following is not a conjugate acid base pair?()(A) NH 4+/NH 3(C) H 3O+/H2O(B) H 2O/OH(D) CH 4 /CH 3(7)Which of the following statements is always true for an ideal gas?()(A) If the temperature and volume of a gas increase at constant pressure, the amount of gas must also increase.(B) If the pressur

21、e increases and the temperature decreases for a constant amount of gas, the volume must decrease.(C) If the volume and the amount of gas both decreases at constant temperature, the pressure must decrease.(D) None of above all.(8) Increasing the temperatures of a liquid will do which of the following

22、?()(A) Increase its boiling point(B) Increase its melting point(C) Increase its vapor pressure(D) All of the above学习必备欢迎下载(9) A 0.100 mol dm·3 solution of sulfuric acid in water freezes at 0.371 . Which of thefollowing statements is consistent with this observation? ( Kf =1.86)()(A) H 2SO4 does

23、 not dissociate in water.(B) H 2SO4 dissociates into H3O+ and HSO4 ions in water.(C) H 2SO4 dissociates in water to form two H 3O+2ion.ions and one SO4(D) H 2SO4 associates in water to form (H 2SO4)2 molecules.(10) For which of the following reactions change roughly equivalent changes in internalene

24、rgy and enthalpy()(A) 2H 2(g) + O2(g)2H 2O(g)(B) Pb(NO 3)2(s) + 2KI (s)PbI2(s) + 2KNO 3(s)(C) CaCO3(s) + 2HCl (aq)CaCl 2(aq) + CO 2(g) + H 2O(l)(D) NaOH (s) + CO2(g)NaHCO 3(s)2. The phase diagram is a convenient way to indicate the phases of a substance as a function of temperature and pressure. Answer the following questions based on th