人教版高中化学必修Ⅰ复习提纲及典型例题

1、学习必备欢迎下载必修（ 1）化学复习提纲第一章从试验学化学第一节化学试验基本方法一、化学试验安全（）遵守试验规章要做到试验安全，要留意以下问题：1、遵守试验室规章2、明白安全措施3、把握正确的操作方法（ 2 ） 会识别一些常用危急化学品的标志（看课本的图片标志）典型例题：1 对危急化学品要在包装标签上印上警示性标志；以下化学品名称与警示标志名称对应正确选项（b）a . 酒精剧毒品b.浓硫酸腐蚀品c.氯化钠易燃品d.烧碱剧毒品二、物质的分别、检验和提纯1、不溶性杂质的去除过滤、蒸发a、过滤是分别不 溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，肯定用过滤方法），如：粗盐提纯（泥沙不溶于水）、氯化

2、钾和二氧化锰的分别（二氧化锰不溶于水）等；b、过滤作用：除去不溶性固体杂质c、试验用品：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）d、操作：1 、溶解2、过滤3、蒸发结晶（假如要得到不溶性杂质就步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）2、在进行过滤和蒸发时应留意哪几点？为什么？过滤操作要点：“一贴”“二低”“三靠”； “一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁； “二低”指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”指烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒轻靠三层滤纸一边漏斗末端紧靠烧杯内壁；蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台留意点：在蒸发过程中要不断搅 拌，以免

3、液滴飞溅出来；当显现大量晶体析出时就应停止加热；使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在铁架台的铁圈上；蒸发皿中溶液不超过三分之二；2、沸点不同的液体的分别蒸馏a、蒸馏是利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发或难挥发或不挥发的杂志，从而进行混合物分别一种方法；如：石油的分馏海水的淡化蒸馏水的制取 b、试验用品：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片、单孔橡胶塞、橡胶软导管c、 冷凝水的流向：下进上出沸石（或碎瓷片）的作用防止液体暴沸补充：温度计的位置水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口处3、互不相溶的液体的分别萃取和分液a、 萃取是利用某种物质 （即某溶质）

4、 在两种不互溶的溶剂中溶解度的不同的物理性质来达到分别该物质（即溶质）的一种物理分别提纯方法，没有化学变化；应用如：从碘水中提纯碘 ；萃取剂的挑选：与原溶剂不互溶，提纯物质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中溶解度；溶质转移方向：从溶解度较小 的溶剂中自发转移到溶解度较大 的溶剂中；学习必备欢迎下载酒精不能用作碘水中碘单质的萃取剂的缘由：酒精能与水互溶；b、分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分别开来的操作；c、试验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）；d、步骤： 1、 混合振荡2、 静置分层3、 分 液e、萃取的操作方法如下：用一般漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液，使玻

5、璃塞上的凹槽不对准漏斗口上的小孔；立刻振荡，使溶质充分转移到萃取剂中；振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置，待分层后进行分液；蒸发萃取剂即可得到纯洁的溶质；为把溶质分别洁净，一般需多次萃取；f、分液的操作方法：用一般漏斗把要分别的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；打开活塞，使下层液体渐渐流出，放入烧杯，待下层液体恰好流完时立刻关闭活塞，留意不行使上层液体流出；从漏斗上端口倒出上层液体；4

6、、物质的检验（硫酸盐）+2-2-试样溶解配制成溶液先滴加稀盐酸（排除ag co3so3等离子的干扰）再滴加bacl 2 溶液a 、 现象有白色沉淀产生离子方程式b、 依据上例写出可溶性氯化物、碳酸盐中离子的检验：2+2-+2+2-5、 粗盐的提纯2+2+a) 粗盐水溶液中有哪些离子ca mgb) 分别用哪些试剂除杂：so4clna其中哪些是杂质ca mgso4氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、盐酸；c) 除杂试剂的挑选原就：生成杂质与被提纯物质简单分别不引入新的杂质d) 仍要留意加入的次序：符合两原就即可：碳酸钠肯定在氯化钡之后加；盐酸肯定最终加；其次节化学计量在试验中的应用学问网络：在标

7、准状况下测得，1mol任何气体的体积都约等于22.4l ，只有标况下，气体的摩尔体积常数才为vm =22.4l/mol；标况指： 101kpa 、0 时 或1个大气压、 273k时 ；阿伏加德罗定律的应用：同温同压下：同温同容下：3 标 = m /22.4l/mol（留意单位为 g/l ，不是常用的 g/cm ） cb = 1000 w / m二、配制肯定物质的量浓度的溶液学习必备欢迎下载1、步骤：运算、称量（或量取）、溶解、（静置到室温后）转移、洗涤并转移、定容、（摇匀、装瓶）；2、所需仪器：-1典型例题试验室中需要配制 500ml0.10 mol·l 的 naoh溶液，就该试验回

8、答以下问题；（ 1）用天平称量naoh固态g；称量 naoh固体需留意以下两个问题：因为 naoh具有腐蚀性，所以称量时，需留意挑选盛装naoh固体；称量必需快速，目的 是；（ 2）试验所需要的仪器有容量瓶（规格是：），仍有：；（ 3）以下操作对所配制的溶液浓度没有影响的是； a称量时已观看到naoh吸水 b将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线c摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线 d配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶3、配制肯定物质的量浓度的溶液时应留意的问题（ 1）配制肯定物质的量浓度的溶液是将肯定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要

9、运算水的用量；（ 2）不能配制任意体积的肯定物质的量浓度的溶液；这是由于在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50ml、100ml、250ml、500ml和1000ml等；所以只能配制体积与容量瓶容积相 同的肯定物质的量浓度的溶液；（ 3）在配制肯定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度复原到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中；这是由于容量瓶的容积是在20时标定的，而绝大多数物质溶解都会相伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制溶液的物质的量的浓度不精确；（ 4）定容后的容量瓶在

10、反复颠倒、振荡后，会显现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情形，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水；用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积；将容量瓶各反复颠倒、振荡后，显现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情形，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所缺失；4、配制肯定体积、肯定物质的量浓度的溶液试验误差的主要缘由（ 1）使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要缘由：天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小；容量瓶内溶液的温度高于20，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高；（ 2）使所配溶液的物质的

11、量浓度偏低的主要缘由：砝码有残缺；用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大；在敞口容器中称量易吸取空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；转移或搅拌时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低；用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量削减，致使溶液的浓度偏低；其次章化学物质及其变化学习必备欢迎下载一、物质的分类1、分类是学习和讨论化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的学问系统化，仍可以通过分门别类的讨论，明白物质及其变化的规律；分类要有肯定的标准，依据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类；交叉分类和树状分类是常用的分类方法；2、分散系

12、及其分类（ 1）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大外观特点能否通有否丁达尔效实例小/nm过滤纸应溶液小于 1匀称、透亮、稳固能没有nacl 、蔗糖溶液胶体在 1 100 之间匀称、有的透亮、较稳固能有feoh 3 胶体浊液大于 100不匀称、 不透不能没有泥水明、不稳固（ 2）胶体的性质：布朗运动、电泳、丁达尔效应、聚沉；二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据肯定的标准可以对化学变化进行分类；（ 1）、依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： a 、化合反应（ a+b=ab ） b、分解反应（ ab=a+b ） c、置换反应（a+bc=ac

13、+b）d、复分解反应（ab+cd=ad+cb）（ 2）依据反应中是否有离子参与可将反应分为：a 、离子反应：有离子参与的一类反应；主要包括复分解反应和有离子参与的氧化仍原反应； b、分子反应（非离子反应）（ 3）依据反应中是否有电子转移可将反应分为：a 、氧化仍原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特点：反应前后元素的化合价有变化b、非氧化仍原反应2、离子反应（ 1）、电解质与非电解质留意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融解状态下能否导电；电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电；能导电的物质并不全部是电解质：如铜

14、、铝、石墨等；非金属氧化物（ so2、so3 、co 2）、大部分的有机物为非电解质；学习必备欢迎下载（ 2）、离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子；它不仅表示一个详细的化学反应，而且表示同一类型的离子反应；复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或难电离物；（ 3）、离子共存问题：所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；如离子之间能发生反应，就不能大量共存；4a 、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 ba2+和 so2- 、ag + 和 cl -、 ca2+和 co 32-、mg 2+和 oh -等和 co+2-b、结合生成气体或易挥发性物

15、质的离子不能大量共存：如h3 ,hco 32- ，oh -和 nh + 等,so34c、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如h +和 oh - 、ch 3coo -， oh -和 hco 3-等；d、发生氧化仍原反应、水解反应的离子不能大量共存4留意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：fe2+、 fe3+、cu2+、mno虑所给离子组外，仍有大量的h+ （或 oh -）；（ 4）、离子方程式正误判定（六看）一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式-等离子，酸性（或碱性）就应考三看化学用语是否正确：化学式、

16、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四看离子配比是否正确五看原子个数、电荷数是否守恒六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化仍原反应常见的与量有关的离子反应一、碱与酸酐的反应多元酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐；1、co 2 与 naoh少量 co2 ：co 2+2oh -=co 32-+h 2o过量 co2 ：co 2+oh - =hco 3-此外，当co 2 通入 naalo 2、caclo 2、na2sio3 等溶液中时， co2 少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐；例外，当 co 2 通入苯酚钠溶液中，反应与量无关；类似的仍有：so2、h

17、 2s 等通入到碱液中；二、氢氧化铝的两性2、alcl 3 与 naoh少量 naoh ： al 3+ +3oh - =aloh 32过量 naoh ： al 3+ +4oh - =alo3、naalo 2 与 hcl-+2h 2o少量 hcl ： alo 2-+h +h 2o=aloh 3-+3+过量 hcl ： alo 2 +4h =al+2h 2o所以，以naalo 2 或 alcl 3 为原料制备aloh 3 沉淀，肯定掌握好酸碱的用量；三、酸式盐与碱4、nahso 4 和 baoh 2溶液呈中性： 2h +so42-+ba 2+2oh -=2h 2o+baso 44so 2-沉淀完全

18、： h +so42-+ba 2+oh -=h 2o+baso 45、nahco 3 和 caoh 2石灰水少量： ca2+2oh - +2hco 3-=caco 3 +co32-+2h 2o石灰水过量： ca2+oh -+hco 3-=caco 3 +h2o6、cahco 3 2 和 c a o h 22+石灰水少量或过量：ca7、mghco 32 和 n a o h+oh-+hco 3 =caco 3 +h2onaoh 少量： mg 2+2oh -=m g o h 2 3naoh 过量： mg 2+2hco 3-+4oh -=m g o h 2 +2co2- +2h 2o学习必备欢迎下载32

19、o方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少；补： nh 4hco 3 和 naoh32onaoh 少量： hco3 oh=co2 hnaoh 过量： nh四、复盐与碱4 hco3 2oh= nh3·h2o co2 h8、kalso 42 和 baoh 2沉淀完全）：3+沉淀的物质的量最大（al42al 3+3ba2+3so 2-+6oh -=2aloh 3 +3baso4沉淀的质量最大（so42-沉淀完全）：3+2+2-al+2ba+2so4 +4oh =alo 2 +2baso 4 +2h2okalso 42 和 baoh 21： 1 反应42al 3+3ba

20、2+3so 2-+6oh -=2aloh 3 +3baso4方法：先确定反应物物质的量之比，再依据离子的反应实质确定参与反应的离子的物质的量关系；五、氧化仍原次序问题一种仍原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应；一种氧化剂遇到多种仍原剂，先和仍原性强的物质反应；9、febr 2 溶液中通入cl 2 （fe2+比 br -仍原性强）少量 cl 2： 2fe2+cl 2=2fe3+2cl -过量 cl 2： 2fe2+4br -+3cl 2=2fe 3+2br 2+6cl -50%br被氧化： 2fe2+2br -+2cl2=2fe3+ +br2+4cl -fei2 溶液中通入少量cl2（ i

21、-比 fe2+仍原性强） 2i -+cl 2=i 2+2cl -10、fecl3 和 zn少量 zn： 2fe3+zn=2fe 2+zn 2+过量 zn： 2fe3+3zn=2fe+3zn 2+离子共存问题1在加入少量 al （ oh）3 能溶解的溶液中，加入以下各组离子，有可能在溶液中大量共存的是 2a nh4、na 、hco3、clob k 、clo4、no3、so4323c ca2 、fe2 、cl 、nodna 、alo - 、so2 、s22某无色透亮溶液中，由水电离出来的c（h ） =1× 10 13 mol · l 1，在该溶液中肯定能够大量共存的离子组是a

22、k、na、mno4、no3b k、na、cl、no3+-323 c nh4、alo2、na、ch3coodfe、s、al、hco33以下各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量 naoh溶液或少量稀硫酸时，2都能产生白色沉淀的是 a ba2、mg2、no3、co3b na、al3 、cl、alo2学习必备欢迎下载2+23c k 、ba、cl、hco3dnh4、ba、fe、cl4对于某酸性溶液（可能含有 br 、so2 、hso 、nh+ ），分别进行如下试验：4234加热时放出的气体可使品红溶液褪色； 加入碱溶液使溶液呈碱性， 再加热时放出的气体可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略

23、呈橙红色，再加入bacl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；对于以下物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（）4a br b so 2ch2so3d nh +5某溶液中可能存在br、co 2343、so2、al 3+ 、i 、mg2+ 、na+ 等 7 种离子中的几种；现取该溶液进行试验，得到如下试验现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量bacl2 溶液，无沉淀生成；向所得溶液中连续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色；据此推断，该溶液中肯定不存在的离子是（）33a al 3+ 、mg 2+、i 、so2bmg2+ 、na+、co 2、i3、idal 3+

24、、co 2、br、so233cal 3+ 、na+ 、so26、在能使 ph试纸变红的溶液中，以下离子因发生了氧化仍原反应而不能大量共的 ag +na+al 3+cl na+fe2+clno3k+mg 2+s2so2 k +h+so2so 2na+no443so 2 i34（ a）（ b）（ c）（d）全部氧化仍原反应规律的应用1、重铬酸铵 nh 4 2cr2o7受热分解的反应为氧化仍原反应；以下对重铬酸铵受热分解的产物的判定符合实际的是：a. nh 3+cro 3+h 2 ob. nh 3+cr 2o3+h 2oc. n 2+cro 3+h 2od. n 2+cr 2o3+h 2o学习必备欢

25、迎下载2、试验室将物质的量之比为2 1 的 naclo 3 和 na2so3 混合物放入烧杯中，同时滴入适量的h2so4，并用 水浴加热，产生棕黄色的气体x ，反应后测得naclo 3 和 na2so3 恰好完全反应，就x 的化学式为a cl 2b cl 2oc clo 2d cl 2o33、已知 co2o3 在酸性溶液中易被仍原成co2+，co2o3、cl2、fecl3、i 2 的氧化性依次减弱；以下反应在水溶液中不行能发生的是2222a 3cl 2 + 6 fei 2= 2fecl 3 + 4fei 3b cl 2 + fei2 = fecl 2 + i 223c co o+ 6hcl =

26、 2cocl+ cl + 3hod 2fe3+ + 2i =2fe2+ + i4 cu2s 与肯定浓度的hno 3 反应，生成cuno 32、cuso4、no 2、no 和 h2o，当 no 2 和 no 的物质的量之比为 11 时，实际参与反应的cu 2s 与 hno 3 的物质的量之比为a.1 7b.1 9c.1 5d.2 945已知在酸性溶液中，以下物质氧化ki 时，自身发生如下变化：fe3+ fe2+ ；mno mn 2+；cl；2 2clhno 2 no ；假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的ki ，得到 i 2 最多的是3+a.feb.mn o 4c.cl 2d.hno 26在

27、 100ml 含等物质的量的hbr 和 h2so3的溶液里通入0.01 molcl，有一半br 变为 br2已知 br2 能氧2化 h 2so3；原溶液中hbr 和 h 2so3 的浓度都等于a.0.0075mol/lb.0.008mol/lc.0.075 mol/ld.0.08 mol/l必修 1 第三章金属及其化合物复习提纲一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性；二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的仍原性，在自然界多数以化合态形式存在；物质naalfe储存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化

28、性常温下氧化成na2o： 4na + o 2 = 2na 2o点燃生成na2o2常温下生成致密氧化膜：4al + 3o 2 = 2al 2o3致密氧化膜使铝耐腐蚀；潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈：主要成分fe2o3纯氧中点燃生成：与 o22na + o 2 点=燃na 2o2纯氧中可燃，生成氧化铝：24al+3o点燃 =2al 2o33fe+2o点燃2 = fe3o4与 cl 22na+cl2 点燃=2nacl2al+3cl 2点=燃=2alcl 32fe+3cl 2=点=燃2fecl 3与 s常温下即可反应：2na+s=na2s加热时才能反应：加热只能生成亚铁盐：2al + 3s= al 2s去

29、膜后与热水反应：3fe + s = fes常温下纯铁不与水反应；2al+6h 2o=2aloh3 +3h 2加热时才与水蒸气反应：3fe+4h2og = fe 3o4+4h2与水常温与冷水猛烈反应：2na+2h2o=2naoh+2h学习必备欢迎下载与 酸2na+2hcl=2nacl+h22al+6hcl=2alcl 3+ 3h 2fe+2hcl=fecl 2+h2溶 液与 碱-溶 液-与硫酸铜溶液：2na+2h2o+cuso4=cuoh2与 盐 +na2so4+h22al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2-溶液与氯化铁溶液：6na+6h2o+2fecl3=2feoh 3 +6nac

30、l+3h2与氧-镁条引燃时铝热反应：化物-2al+fe 2o3=点al燃2o3+2fe金属活泼性逐步减弱置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质-三、金属化合物的性质：1 、氧化物na2ona2o2al 2o3fe2o3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应na2o+h 2o=2naoh2na 2o2+2h 2o=4naoh+o 2-与酸溶液na2o+2hcl=2nacl+h 2 o（溶液无色）2na 2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o 2al 2o3+6hcl=2alcl3+3h 2ofe2o3+6hcl=2fecl

31、 3+3h 2o（溶液黄色）al 2o3+2naoh=2naalo 2+与碱溶液-h 2o-其他na2o+co 2=na 2co 32、氢氧化物2na 2o2+2co 2=2na2 co3+ o2-化性naohaloh 3feoh 2feoh3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液naoh+hcl=nacl+h2o与碱溶液aloh 3+3hcl= alcl 3+3h2oaloh 3+naoh=naalo 2+2feoh 2+2hcl=fecl 2+2h2ofeoh3+3hcl= fecl3 +3h2o-h2o-稳固性稳固2aloh 3=al 2o3+3h2 o4feoh

32、2+o2+2h2o=4feoh32feoh3=fe2o3+3h2o2naoh+c2o其他=na2co3+h2o-naoh+c2o 过量 =nahco3制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液3、盐na2co3nahco3溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性；使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性；学习必备欢迎下载与酸反应快速na2co3+2hcl=2nacl+2h2o+co2反应更快速nahco3+hcl=nacl+h2o+co2与碱稳固性-稳固，加热不分解；nahco3+naoh=n2aco3+h2o固体 nahco3： 2nahco

33、3=na2co3+h2o+co2相互转化na2co3 溶液中通入大量co2固体 nahco3 ：na2co3+h2o+co2=2nahco32nahco3=na2co3+h2o+co2其他溶液中： na2co3+caoh2=2naoh+cac3o溶液中： nahco3+caoh2=naoh+cac3o +h2o用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色fecl2fecl 3颜色浅绿色黄色与碱溶液fecl 2+2naoh =feoh2 +2naclfecl3+3naoh= feoh3+3nacl相互转化2fecl 2+cl 2=2fecl 32febr 2+br 2=2febr

34、 3主要表现：性（仍原性）2fecl 3+fe=3fecl 2 2febr 3+fe=3febr 2表现：性（氧化性）检验遇 kscn不显血红色，加入氯水后显红色遇 kscn显血红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式；2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式；3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式；学习必备欢迎下载附： 1、焰色反应：用于在火焰上出现特别颜色的金属或它们的化合物的检验；锂钠钾钙锶钡铜紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色注：观看钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，

35、以便滤去杂质钠的黄光；2、碳酸钠、碳酸氢钠：na2co3 又叫纯碱，俗称苏打；无水碳酸钠是白色粉末；nahco3 俗称小苏打，也叫酸式碳 酸钠；它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解；nahco3 是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或凉爽饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂；将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸取co2 可制得碳酸氢钠； 3、氧化铝、氢氧化铝（ 1） al 2o3 俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末；它的熔点、沸点都高于2000 度；（ 2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液；氢氧

36、化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料；氢氧化铝凝胶有中和胃酸和爱护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等；10、合金的概念性质；1以下各组物质中，x 是主体物质， y 是少量杂质，z 是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是xyza fecl2 溶液fecl 3kscn 溶液b a1 粉fe 粉naoh 溶液cfe2so43 溶液feso4c12d fecl2 溶液cucl 2fe 粉-12将 5.4 g al投入 200.0 ml 2.0 mol·l 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩】余，该溶液可能为ahno3 溶液b baoh2 溶液c h2so4 溶液d

37、 hcl 溶液3将肯定量的na、 na2o、na2o2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a l混合气体；将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，就原混合物中na、na2o、na2o2 的物质的量之比不行能是a2： 1： 1b 1： 1： 2c 2：2： 1d 4： 5：2 4依据下面物质间转换的框图，回答有关问题：（ 1）写出框图中物质a 和 f 指代物质的化学式：a， f；（ 2）在反应中属于非氧化仍原反应的是（填写序号）；（ 3）假如 2mol na 2o2 与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积l ，同时反应中转移电子总数是；（ 4）假如 a、 b 混合气体3.0 g（平均

38、摩尔质量15 g·mol -1），在与g 充分反应后，通过足量na 2o2，可使学习必备欢迎下载na2o2 增重g，并得到 o2mol ；必修 1 第四章非金属及其化合物复习提纲第一节硅知道： sio2 是硅最重要的化合物，占地壳质量约12%，其存在形状有结晶型和无定型两大类，统称硅石； sio2 基本结构单元为四周体结构：si 与 o按 1:2 的比例组成立体网状结构；二氧化硅和二氧化碳性质比较物质二氧化硅二氧化碳熔沸点、硬度、状态很高、硬度大、固态低、硬度小、气态与水不反应co2+h2o=h2co3与氢氟酸sio2+4hf=sif4 +2h2o化用 hf 来腐蚀和雕刻玻璃；学si

39、o2 +2naoh=n2asio 3+h2o性不反应与碱溶液质盛装 naoh溶液的试剂瓶用橡皮塞， 而不用玻璃塞；co2 +2naoh=n2aco3+h2 o与碱性氧化物sio2 +cao=casio3co2+cao=cac3o相同点都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应；异同co2 与水反应生成h2co3;sio 2 不与水反应；点不同点sio2 溶于氢氟酸， co2 不与氢氟酸反应；sio2 须在高温下与碱性氧化物反应，而co2 可在常温常压下进行；硅酸和碳酸的性质比较物质硅酸碳酸化学式h2sio3h2co3酸酐sio2co2制法na2sio 3+2hcl=2nacl+h2 sio3co2

40、+h2o=h2co3颜色与状态白色、固体无纯态，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比较h2 co3 h2sio3 向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明硅酸是一种比碳酸仍弱的弱酸；硅单质物性：存在和形状：自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在；晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体；导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间；硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（na2sio3 的水溶液）等硅酸盐组成的表示：na2sio3na2o·sio2al2si 2o5oh 4al 2 o3·2sio 2·2h2 okalsi3 o

41、8k2o·al 2o3·6sio 2新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等其次节氯学习必备欢迎下载氯气的物理性质：黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水，有刺激性气味，有毒；氯气的化学性质：（ 1）与金属：cu + cl2 = cucl 22fe +3cl2 = 2fecl3 变价金属被氧化为最高价（ 2）与非金属反应h2 + cl 2 = 2hcl 惨白色火焰白雾 （ 3）与水反应cl 2 + h 2 o = hcl + hclo氯水的成分：三分子四离子；氯水的性质： hclo 性质 :弱酸 弱于 h2co3 ，具有强氧化性 漂白、杀菌、消毒 ，不稳固性2hclo =

42、2hcl + o2（ 4）与碱反应吸取尾气： cl 2 + 2naoh = naclo + nacl + h2o制漂白粉： cl 2 +2caoh 2 = caclo2 + cacl 2 + 2h 2o 漂白粉主要成分和有效成分第三节 硫及其化合物硫 俗称硫磺 : 黄色粉末 , 不溶于水 , 微溶于酒精 , 易溶于 cs2 ；浓硫酸的氧化性：（稀硫酸为非氧化性酸，不与铜和碳反应）第四节 氮及其化合物一、工业合成氨：二、氨及其铵盐：1 、物理性质：极易溶于水（1:700 ），水溶液叫“氨水”；氨易液化“液氨”，常作致冷剂；2、化学性质：（1）氨水呈弱碱性，能使酚酞变红或使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色：（ 2）氨与酸的反应（生成相应的铵盐）hcl + nh 3 = nh 4clh2so