人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》教材分析与教学建议

1、人教版必修1 其次章化学物质及其变化教材分析与教学建议一、本章节内容的位置和功能1从必修1 教材内容结构分析，第一章是从化学科学争论手段化学试验方面绽开化学科学； 而其次章就是从化学学科内容方面绽开化学学科；作为学科内容方面使同学熟识化学科学的起始章，是义务训练阶段和高中化学的纽带和桥梁，对于进展同学的科学素养，引导同学有效进行高中阶段的化学学习，具有特别重要的承前启后的作用；2本章内容分三个部分物质的分类、 离子反应和氧化仍原反应，都属于化学基本概念范畴，是同学学习元素化合物重要的理论工具，也是深化熟识和懂得物质性质和化学变化的入门性学问， 为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠

2、定了重要的基础；因此，本章内容占有特殊的位置，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一；3从化学基本观念体系分析，本章内容作为重要的化学基本概念学问，涉及对同学元素观、微粒观、变化观和分类观的进一步形成和完善；二、内容结构与特点分析从本章内容结构框架图可以看出，化学物质及其变化的分类的是统领本章的一条基本线 索：纯洁物的分类混合物的分类化学反应的分类；化学物质和变化是化学科学的重要争论对象，要熟识它们的规律性，就必需运用分类的方法，分门别类地进行争论；第一节内容主要是对物质进行分类，从已有体会体会“物质分类”的目的和意义， 从物质分类的实践中领会“分类” 方法的实质是分类标准的确定在新旧学

3、问的联系中拓展“化学物质分类”的应用，体会“同一种元素的不同类物质之间的转化关系拓展从分散系的角度对混合物进行分类的学问，熟识胶体的性质”；其次第三节内容主要是对化学反应进行分类，主要可以从反应物和生成物的种类和多少、是否有离子参与和是否有电子转移三个标准进行分类，后两种分类是高中化学的新学问； 离子反应和氧化仍原反应再高中化学学习中将大量涉及，这两种反应是重要的基础学问，是本章的重点内容；本章最大的一个特点是在学问的出现和方法的学习中都留意初高中学问的连接； 通过复习中学的学问， 如化学基本概念和原理、 物质间的化学反应等，使同学对物质的分类、 离子反应、 氧化仍原反应等学问的学习， 既源于

4、中学又高于中学， 既有利于初高中的连接， 又有利于同学运用科学过程和科学方法进行化学学习；三、内容与教学目标要求本章节内容，只有在必修模块有学习，但是其学问和方法的应用却贯穿整个高中化学的学习， 是后续学习元素化合物和化学反应原理重要的基础学问；老师在进行本章内容教学时肯定要留意到教学内容的范畴掌握和教学难度的把握，不能由于重要就盲目扩大范畴和加 深难度增加同学的学业负担，也不能只留意学问点的落实，不留意方法的渗透；本章学问作为重要的理论工具，就应当突出 “工具” 的作用，工具的使用成效取决于使用工具的方法和娴熟程度，所以本章学问的教学目标要求取决于后续学习内容对本章学问运用要求的程度，后续学

5、习内容必需用到的或有利于学习和把握后续学习的内容和方法就可以着重落实、进行拓展， 对于后续学习要求不高的学问就严格掌握在必修要求的范畴，不能随便拓展； 以下为本章学问的学业评判标准；第一节物质的分类学问与技能：1知道分类的目的是为了把握同类物质的共同性质，分类的标准打算了同类物质的性质， 初步明白树状分类法和交叉分类法；2能依据物质的组成和性质对纯洁物进行分类，明白各类物质的共同性质及不同类别物质之间的转化规律；3知道分散系是混合物，依据分散质和分散剂的状态不同，可对分散系进行分类；4知道当分散剂是液体时，依据分散质粒子的大小，可分为溶液、胶体和浊液，并知道如何通过试验区分它们；5知道氢氧化铁

6、胶体的制备方法；过程与方法：1通过对同学熟识的物质进行分类，建立同类物质性质相像的观念，形成初步的分类观，以指导新学问的学习；2通过对溶液、胶体和浊液性质的学习及相关验证明验的观看与分析，体会结论与证据之间的关系，初步形成化学实证争论的思想；情感态度与价值观：通过物质分类方法与意义的学习，感受化学学问的结构之美，增强化学学习的爱好和信心；其次节离子反应学问与技能：1知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，都是电解质；会书写常见强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式，并从电离的角度概括出酸碱盐的本质；知道有些酸和碱（醋酸、碳酸、一水合氨）的分子在水溶液中只有部分分子发生电离，大部分以分子形式存在；2依据试

7、验供应的反应事实，能够从微观角度分析试验现象，建立离子反应的概念，明白离子反应进行的条件，并能判定离子反应能否发生；3能够依据试验事实，分析参与反应的离子种类和数量比例，书写离子反应方程式；4通过对试验事实进行分析，知道离子反应方程式代表了一类反应；过程与方法：1通过观看微观模型图等方式，对酸碱盐电离过程进行分析，明白微观粒子之间存在相互作用，完善物质微粒观；2通过对离子反应概念、离子方程式的书写等学问的学习，进一步建立化学反应事实与化学用语之间的联系；3通过对离子反应本质的学习，体会分类争论能够更好地把握物质变化的规律，完善物质变化观；情感态度与价值观：感受到化学变化是有规律的，增强化学学习

8、的爱好和信心；第三节氧化仍原反应学问与技能：1通过对常见元素原子结构的分析，知道元素化合价与电子转移（得失或偏移）的关系；2依据试验事实明白氧化仍原反应的本质是电子的转移，其表现为元素化合价的升降；3熟记常见物质的化合价，并能通过化合价的升降，判定氧化仍原反应、电子转移的方向、氧化反应和仍原反应、氧化剂和仍原剂，氧化性和仍原性，被氧化和被仍原；4通过对四种基本反应类型、离子反应、氧化仍原反应分类标准的比较，知道化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的标准不同而有不同的反应规律；5能够从物质分类的角度列举常见的氧化剂和仍原剂；6举例说明生产、生活中常见的氧化仍原反应；过程与方法：1通

9、过对氧化仍原反应本质的学习，体会分类争论能够更好地把握物质变化的规律，完善物质变化观；2通过从电子转移的角度分析氧化仍原反应的本质，进一步感受微观粒子间存在相互作用，完善微粒观；情感态度与价值观：1感受到化学变化是有规律的，增强化学学习的爱好和信心；2从氧化和仍原这一对典型的冲突中，领会对立统一的辨证唯物主义观点；四、课时支配第一节物质的分类2 课时其次节离子反应2 课时第三节测验讲评氧化仍原反应2 课时2 课时总计8 学时五、教学建议1.重视化学观念的建构化学基本观念是同学通过化学学习，再深化懂得化学学科特点的基础上所获得的对化学的总观性熟识；化学教学中实施“观念的建构”的教学，有利于转变同

10、学的学习方式，促进 对学问的深刻懂得和敏捷运用，全面提高同学的科学素养；（ 1）高度重视分类观的建构和应用本章是始终贯穿分类意识，分类观的建构是需要肯定的学问为载体的，本章主要以物质和化学反应为载体，特殊是第一节的简洁分类法及其应用是同学初步形成分类观的基础，同学利用分类观连续学习其次、第三节，有利于同学懂得化学反应分类的标准和意义；同时，利用分类手段学习后续元素化合物学问，有利于同学把握物质的常规性质，同学可通过将物质归类然后进行类比把握物质的共同性质，是同学学习生疏物质性质重要抓手；所以在第一节物质分类的教学中，要留意对同学分类观的建构，可以采纳 “结合生活实际谈谈分类的目的和意义引导同学

11、对物质进行分类并说明分类标准（知道不同的分类标准有不同的分类方法）物质分类的意义是把握同种物质性质相像利用同种物质性质相像估计生疏物质的性质归纳不同物质之间的转化方法”五个环节进行突破；为后续元素化合物的学习打下方法基础， 遇到没有学过的新物质，敢于从组成上分析其可能具有的性质，从而形成学习和记忆元素化合物学问的序；案例 1：物质分类的标准和意义（广州三中何露）第一部分：学会分类及分类的标准引入 在第一章的学习中，我们知道化学的学习是离不开试验的，假设现在要做制取氢气的试验， 用什么药品？怎样才能快速地在试验室中找到我们所需要药品？（投影试验预备室图片，示意试验药品分类摆放）同学回答 用锌粒与

12、稀硫酸反应制取氢气；在放金属的柜子找锌，在酸柜子找稀硫酸；引入分类法 我们之所以能很快找到所需的药品，是由于试验老师已经把药品进行了分类摆放；把大量事物依据事先设定的“标准”分类，是人们最熟识也是最便利的工作方法；投影 目前人类发觉和合成的化学物质超过3000 万种， 面对这么多的化学物质和如此丰富 的化学变化， 运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的学问系统化，仍可以通过分门别类的争论，发觉物质及其变化的规律；叙述 这节课我们学习并应用物质的分类方法；板书 第一节物质的分类提问 试验老师把药品分类的标准是什么呢？（提示物质分类一般依据其组成、性质或用途）同学回答 组成叙述 在中学，我们

13、就学过依据组成的不同将物质分为混合物和纯洁物，将纯洁物分为单质和化合物，将化合物分为酸、碱、盐和氧化物；板书 一、物质分类单质纯洁物氧化物酸化合物物质碱盐混合物叙述 在书上 p25 也有这个图，这是一种对同类事物进行再分类的方法，看上去像一棵树， 我们称它为树状分类法；同学练习 在图 2-3 上的方框内填上详细的化学物质；填完后四人小组相互沟通；同学汇报所填的物质 依据同学的回答板书（有意识书写以下物质，为后面埋下伏笔）单质cach 2氧化物caoco2h 2o酸 hclh 2co3h2so4碱 caoh 2naohbaoh 2盐 cacl2na2co3baso4混合物空气自来水提问 将物质分

14、为混合物和纯洁物，将纯洁物分为单质和化合物，将化合物分为氧化物、酸、碱、盐的依据分别是什么？（提示观看黑板所写的物质和各类物质的定义）同学回答 依据组成是否单一的把物质分为混合物和纯洁物，依据组成元素的异同把纯洁物分为单质和化合物，依据组成的差异把化合物分成氧化物、酸、碱、盐；投影 提问 观看黑板上所写的物质，如要你依据组成的不同对单质、氧化物、酸、碱、盐连续分类下去，可以怎样分？讲出分类的依据； 同学回答 单质（金属单质、非金属单质）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、酸（一元酸、多元酸；含氧酸、无氧酸；强酸、弱酸）；碱（一元碱、多元碱；可溶性碱、不溶性碱）；盐（钠盐、钙盐、碳酸盐、硫酸盐

15、）总结 当分类标准不同时，同一物质可归为不同的类别，就显现了交叉分类，如课本p24， 图 2-2；所以我们在分类时肯定要用分类的标准设定好；混合物的分类我们在下一课时会讲到；其次部分：建立“同类物质性质相像”的观点引入 回到刚才的制取氢气试验，假如我们找不到锌和稀硫酸，是不是就制取不了氢气了？同学回答 可以用金属镁或铁代替锌，用盐酸或醋酸代替稀硫酸；提问 为什么可以用金属镁或铁代替锌，用盐酸或醋酸代替稀硫酸；同学回答 同类物质性质相像，活泼金属能与酸反应生成氢气；板书 二、同类物质性质相像1活泼金属 +酸盐 +氢气引导 接下来，我们学习氧化物性质的规律；小组争论 金属氧化物cao、 fe2o3

16、 和 cuo 有哪些相像的化学性质？同学回答 都能与酸反应，产物是盐和水；投影 cao+2hno 3 cano 32+h 2o fe2o3+6hc l 2fecl3+3h 2o cuo+h 2so4 cuso4+h 2 o小结 像 cao、fe2o3 和 cuo 一样，能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物；凡是属于碱性氧化物类别的物质都能与酸反应；板书 2碱性氧化物+酸盐 +水；叙述 接下来我们以二氧化碳为例看看非金属氧化物的性质；提问 二氧化碳能发生哪些化学反应？同学回答 能与澄清石灰水或naoh 反应；投影 co2+caoh 2 caco3 +h2o co2+2naoh na 2co

17、 3+h 2o小结 像二氧化碳一样，能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物；板书 3酸性氧化物+碱盐 +水；提问 在中学，我们学过so3 能与碱反应生成盐和水，可以把它归为哪一类氧化物？同学回答 酸性氧化物练习 写出三氧化硫与氢氧化钠的反应方程式；投影同学答案并评判 so3+2naoh na2so4+h 2o提问 so2 是大气污染物，是造成酸雨的“元凶”；它有刺激性气味，对人体健康造成影响； 试验室做二氧化硫的性质试验时，可以用什么方法除去二氧化硫尾气？（提示： 它是属于酸性氧化物）同学回答 用氢氧化钠溶液吸取尾气练习 写出二氧化硫与氢氧化钠的反应方程式；投影答案 so2 +2naoh

18、na 2so3+h 2 o（提示：产物na2so3 称亚硫酸钠） 提示 不是全部的金属氧化物都是碱性氧化物，只有能与酸反应生成盐和水的才是；同样，不是全部的非金属氧化物都是酸性氧化物，如co ，只有能与碱反应生成盐和水的才是；在后面的学习中，我们会学习到；第三部分：进一步归纳不同类物质间转化的方法投影 ca cao caoh 2 caco3c co 2h2 co3 caco3提问 怎样实现以上两条关系的转化？同学回答 ca 与 o2 反应生成cao，cao 与水反应生成caoh 2， caoh 2 与 co 2 反应生成caco3；c 与 o2 反应生成co 2，co 2 与水反应生成h2co

19、 3，h 2co 3 与 cao（或 caoh 2）反应生成 caco3；提问 这些物质分别属于哪个类别？同学回答 投影 ca cao caoh 2 caco3c co2 h2co 3 caco3金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐提问 请大家依据这两条转化关系式，归纳出其他类物质间的转化方法，四人小组相互沟通； 小 组 讨 论 第一组同学回答 金属和非金属单质能与氧气反应生成氧化物板书 4单质 +氧气氧化物其次组同学回答 碱性氧化与水反应生成碱、酸性氧化物与水反应生成酸；提问 氧化物都能与水反应吗？同学回答 部分可以第三组同学回答 酸与碱反应生成盐和水板书 5酸 +碱盐 +水小结 当分类的

20、标精确定之后，同类事物在某方面的相像性可以帮忙我们做到举一反三；（ 2）培育同学物质变化观把握化学变化的动态过程离子反应和氧化仍原反应都涉及化学变化过程，物质的变化是一个动态的过程，而且物质也是千变万化的，不能用简洁的对学问的死记硬背来把握；而是应当抓住物质变化的本质 和规律来熟识物质的变化过程，甚至可以利用所把握的本质和规律熟识生疏物质变化的过程；其次节离子反应离子反应的教学环绕一条物质变化的主线“电解质在水溶液中是否溶解、 如何电离 （电解质在溶液中的主要存在形式）电离出来的离子会不会反应（离子反应的条件） 实际参与反应的离子是什么（电解质溶液反应的本质是离子反应）”；假如同学对于电解质在

21、水溶液中的变化过程能依据这种变化观念去分析，对于同学学习后续学问 离子方程式的书写以及溶液中的离子平稳就奠定了坚实的基础，同学对溶液问题也会豁然开朗；第三节氧化仍原反应的氧化剂和仍原剂的教学可抓住“氧化剂氧化性得电子化合价上升发生仍原反应，仍原剂仍原性失电子化合价降低发 生氧化反应” 两对对立的变化过程，同学在形成了这种变化观念后可依据物质的化合价判定 生疏物质可能具有的性质，或者依据生疏物质的氧化性和仍原性判定生疏的氧化仍原反应能 否发生；后续学习和应用氧化仍原反应的学问就会水到渠成；（ 3）利用物质微粒观透过现象看物质变化的本质（ 1）电解质溶液反应的本质是离子反应，同学在学习离子反应时思

22、维的盲点是学生对酸、碱、盐之间复分解反应的化学反应方程式熟识根深蒂固，认为复分解反应就是“物质”之间的反应，在学习本节学问后通常对于电解质溶液的反应不能从微观（即离子） 的角度去懂得电解质溶液之间的反应，即缺乏“离子意识”；所以在教学过程中要贯穿从离子的 角度去分析和懂得电解质溶液间反应的本质和离子反应的条件，最终得出判定电解质溶液间 能否发生反应的一般方法；案例 2：离子反应及其发生条件【引入】 上节课我们学习了电解质在水溶液中电离的情形，这节课我们来学习电解质溶液间 混合发生反应的情形，第一请同学们回忆一下中学学过的复分解反应的条件，并判定学案中的反应能否发生，能发生的写出化学方程式；一、

23、探究电解质溶液间反应的本质电解质溶液na2so4+bacl2naoh+hclna2co3+hcl估计是否发生 反应，会反应的写出化学方程式试验验证现象：现象：注：naoh溶液先滴加酚酞现象：结论反应前溶液中主要存在的离子反应后溶液中主要存在的离子电解质溶液间实际发生的反应电解质溶液间发生反应的条件结论：1 、电解质溶液间发生反应的实质是： ；2 、离子反应发生的条件：能生成 、 、 ；3 判定电解质溶液间能否发生反应的一般方法：（反应前电解质溶液中存在哪些离子？混合时离子间能否发生反应？）摸索与沟通1：依据刚才学习的判定电解质溶液间能否发生反应的一般方法估计nahso4 溶液和 naoh溶液混

24、合能否发生反应？如何设计试验验证该反应是否可以发生？（老师演示试验验证的确能发生反应）2：你能否分析一下这两种溶液发生反应的实质是什么？（强化同学从溶液组成微粒的角度判定能否发生，找出实际参与反应的离子是什么）3：判定 nahso4 溶液是否能与na2co3 溶液、 bacl 2 溶液反应？反应的本质是什么？（ 2）对于离子方程式的书写假如按“一写、二拆、三删、四查”的方法学习，同学仍是从“物质”的角度而不能从“离子”的角度判定反应是否发生，如何发生，使得对于离子方程式的书写变得机械化，不能很好表达 “离子方程式是用实际参与反应的离子符号来表示” 的特点， 应当是先分析实际参与反应的离子，再写

25、出离子方程式；这也是这节课期望贯穿的 “离子意识” ，所以可以利用离子方程式书写的学习强化第一部分学习和把握的判定电解质溶液是否发生反应方法；案例 3：离子方程式的书写【过渡】 电解质溶液间的反应实质上是离子间的反应，而化学方程式不能表示出这种反应的 实质， 有没有一种方程式可以表示出离子反应的实质呢？有，那就是离子方程式；其实我们刚才用离子符号表示的电解质溶液间实质反应的式子就是离子方程式；下面请利用实际参与反应的离子的种类和数量比例书写以下反应的离子反应方程式反应物h2so4 溶液与 naoh溶液混合koh溶液与盐酸混合baoh2 溶液与h2so4 溶液混合写出反应的离子方程式你的收成（表

26、示一类物质的反应）（强化按肯定数量比例反应且只能用一个离子方程式表示）醋酸（ ch3coo）h与 naoh溶液混合caco3 固体与盐酸混合澄清石灰水通入co2（弱酸、弱碱以分子的形式参与反应）（难溶物以固体形式参 加反应，补充对比试验：caco3 固体与盐酸反应和caco3 固体加水后取上层清液与盐酸反应）（微溶物为反应物时，澄清溶液以离子的形式反 应，悬浊液主要以固体的 形式反应）结论离子方程式是用 表示反应的式子；在离子方 程式中 、 、 写成离子形式， 、 、 、 、 用化学式表示；3氧化仍原反应的本质是原子核外电子的转移，表现出来会有元素化合价发生变化；在氧化仍原反应概念的教学中，关

27、键是要建立电子转移层面的氧化仍原反应概念，让同学懂得电子转移与化合价之间的关系；案例 4：氧化仍原反应的概念（广大附董睿）一些原子的结构示意图如下：例一、金属mg 和 o2 猛烈反应： 2mg o2 2mgo ，依据 mgo 的形成过程示意图，完成下点燃列分析；1 个 mg 原子（“得到”或“失去” ）个电子（ e），形成1 个 o 原子（“得到”或“失去” ）个电子（ e），形成例二、 mg 2h mg 2 h2 反应过程示意图h+1228mg+12+1e2 8 2he+1+11h 2h+111 个 mg 原子（“得到”或“失去” ）个电子（ e），形成2 个 h离子（“得到”或“失去”）个

28、电子（ e），形成，再结合为；点燃 2na cl 2 2nacl反应过程示意图1 个 na 原子（“得到”或“失去” ）个电子（1 个 cl 原子（“得到”或“失去” ）个电子（ ），形成ee ），形成定义 1：叫做氧化反应；叫做仍原反应；总结 1：失电子和得电子的过程是发生的；氧化反应和仍原反应是发生的； 氧化反应和仍原反应合称为；三、试验 ： mg h 2so4 原电池镁条表面现象，碳棒表面现象，说明；电流表的指针，证明；四、电子得失与化合价变化的关系反应原子结构变化化合价变化发生反应反应1 个 mg 失去个 e1 个 o 得到个 emg 由价变为价o 由价变为价反应1 个 mg 失去个

29、emg 由价变为价1 个 h得到个 eh 由价变为价反应1 个 na 失去个 e1 个 cl 得到个 ena 由价变为价cl 由价变为价总结 2：1 个原子每失去1 个电子（ e），化合价（“上升”或“降低”）价；1 个原子每得到1 个电子 （ e），化合价（“上升” 或“降低” ）价；定义 2： 叫做氧化反应；2留意初高中学问的连接，在辨析中完善概念本章内容在中学多少都有涉及，但没有形成完善的概念，甚至对概念的懂得仍有局限性；考虑到同学刚进入高中化学的学习不久，一般都需要复习中学的学问，如化学基本概念和原理、物质间的化学反应等，利于同学从已有的体会动身挖掘新的增长点；其次章学问的学习既源于中

30、学又高于中学，既有利于初高中学问的连接，又有利于同学运用科学过程和科学方 法进行化学学习；物质的分类中学已经知道了化合物可以分为氧化物和酸碱盐，但为能有利于高中后续元素化合物学问的学习，可适当对氧化物和酸碱盐再进行细化分类；而对于混合物的分类，虽然溶液和浊液这两种混合物在中学也涉及过，但是没有从分散系的角度进行分类，所以课本增加了分散系和液态分散系的分类以及胶体的主要性质的新学问；离子反应中酸碱盐的定义在中学也有所涉及，但并未给酸碱盐下定义，同学只知道酸能够电离出氢离子和酸根离子，碱能够电离出金属离子和氢氧根离子，盐能够电离出金属离子和酸根离子； 但明显与高中对酸碱盐的定义对比有不完善的地方，故需要