全套整理人教版高中化学必修1精较版

1、目 8 录化学计量在试验中的应用物质的量说课稿.1气体摩尔体积说课稿.2物质的量在化学试验中的应用说课稿.3离子反应（第一课时说课稿）.5离子反应（其次课时离子反应及其发生的条件说课稿）.6氧化仍原反应说课稿.7金属的化学性质 （第一课时）说课稿 .10金属的化学性质 （其次课时）说课稿 .11金属的化学性质（第三课时）物质的量在化学方程式运算中的应用.12几种重要的金属化合物（第一课时钠的重要化合物）说课稿 .14几种重要的金属化合物（其次课时铝的重要化合物）说课稿 .15第三节用途广泛的金属材料.17第四章非金属及其化合物.18第一节无机非金属材料的主角（第一课时）.18第一节无机非金属材

2、料的主角（其次课时）.19其次节富集在海水中的元素氯（第一课时）.20化学计量在试验中的应用物质的量说课稿各位评委老师大家好！我要说课的内容是物质的量，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：一. 说教材1. 教材的位置与作用：本节课是人教版化学必修1，第一章，其次节第一课时的内容；物质的量是化学教学中的一个特别重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学运算中处于核心位置；在此之前，同学主要从定性的角度或简洁的定量角度去学习化学学问，而这一节的学习会使同学对化学中的" 量 " 有一个新的熟识；因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮忙同学把握好本章中

3、的有关摩尔质量、气体摩尔体积、 物质的量浓度的运算，而且也为以后进一步学习有关的运算打下基础；所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一；2. 教学目标：（ 1）学问目标 ：a、把握物质的量及其单位摩尔的含义；懂得阿伏加德罗常数的含义b、通过练习把握物质的量与物质微粒数目间的关系，初步熟识到物质的量与物质质量的关系；（ 2） 才能目标： 提高规律推理、抽象概括以及运用化学学问进行运算的才能；（ 3） 情感目标 ：a、通过学习概念的推导及应用，形成信任科学、敬重科学、依靠科学的思想；b、养成学习自然科学的爱好及不断进取、创新的优良品质；（ 4）德育目标：a、培育同学演绎

4、推理，归纳推理的辩证规律才能；b、培育同学抽象、联想、想象思维才能，激发学习爱好；c、使同学学习法定计量单位及国家标准中“量和单位”的有关内容；3. 教材的重，难点：（ 1）重点：使同学明白物质的量及其单位；能依据物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系进行运算；（ 2）难点：物质的量与微粒数目之间的简洁换算；关于物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简洁换算二. 说教法古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把；”依据新课改要求，我们在教学时必需特殊留意这一点，即不能将同学当作容器来对待，在确定教学方法时，必需遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，

5、所以结合教材及同学的实际预备我实行以下教学方法：（ 1）实行目标分层教学法课前五分钟检测主要是为了加深同学对微粒间转换的懂得与应用， 为课堂教学的顺当进行做好铺垫； 新课教学主要实行对比归纳法： 通过与生活中的某些质量小， 数量大的实例对比， 指出化学反应中存在的相怜悯形 - 提出物质的量的概念； 通过与其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念， 帮忙同学通过对比懂得和记忆物质的量与摩尔的关系； 通过与生活中实例对比（一盒粉笔，一打羽毛球）重点说明摩尔的概念，以此使同学对抽象的摩尔概念具体化；通过适当的分层练习强调指出学习摩尔需要留意的问题并帮忙同学由浅入深的把握本节学问；（ 2）讲练结合课上

6、讲练结合的教学方式不仅能使老师很快把握同学的情形，更能让同学准时地熟识所学学问；三.说学法1. 学情分析对于化学课的学习，高一同学中仍有相当一部分需要老师将一个学问点多次讲练以强化其懂得与记忆，由于同学对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快；由于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受才能，不能要求同学对这部分内容理解透彻；因此在教学中，要考虑同学的接受才能；2. 学法指导在本节课的学习中，引导同学自主探究感受概念、具体实例运用概念、沟通评判强化概念、归纳小结升华概念，加深同学对概念的懂得，同时排除同学对概念的神奇感和泛味感；四. 说教学过程1、引入“物质的量”的概念设问引入新课： 物体运动的快慢用

7、什么物理量表示？单位是什么？物体所含物质的多少用什么物理量表示？单位是什么？同学回答后转入：任何物质都是由许很多多肉眼看不见的分子、原子、离子等微观粒子构成；例如，1 滴水是由很多1水分子构成； 构成物质的基本粒子的多少， 也应当有相应的物理量， 这个物理量科学上称为 “物质的量” ；让同学意识到：物质的量是一个物理量的名称；它是表示构成物质的基本微粒数目多少的一个物理量；这四个字是一个整体，不能拆开懂得（不要过多的强调，以免将问题复杂化使同学心理压力加重）；2、物质的量的单位摩尔的教学引入：每种物理量都有相应的单位；速率的单位是“米/ 秒”，“物质的质量”的单位是“千克”等；“物质的量”作为

8、一种物理量也应有相应的单位，它的单位是什么？分析：由于“物质的量”是表示构成物质的微观粒子数目多少的一个物理量，同学第一想到“个”；由于粒子太小、数目多，用“个”作单位，不便利；例如，1 滴水中有1.67*10 21 个水分子；所以用“个”不行；科学上用“摩尔”作为 “物质的量”的单位；1 摩尔是多少？让同学联想质量单位千克的标准：国际千克原位，指出在国际上摩尔这个单位1212是以 0.012kgc 中所含的原子数目为标准的，即1mol 粒子集体所含的粒子数与0.012kgc 中所含的原子数相同，约为232316.02*10个；然后进一步引出阿伏加德罗常数的定义：把1mol 任何粒子的粒子数叫

9、做阿伏加德罗常数，符号为na，通常用 6.02*10mol表示；运用实例推导出物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数之间存在的关系：n=n/na3. 摩尔质量的引入：通过设问，1mol 不同的物质所含的粒子数相同，那么1mol 不同的物质的质量是不是也是相同的呢？同学进行争论，考虑到粒子的大小不同，所以得出其质量是不相同的，那么 1mol 不同的物质的质量是多少呢？从而提1出了摩尔质量的概念单位物质的量的物质所具有的质量，叫做摩尔质量；符号为m，常用单位为g/mol （或 g· mol）；3、巩固练习，懂得内化进行必要的课堂练习强化对摩尔的懂得及使用时留意点1. 判定以下说法是否正确？23

10、（ 1）每摩尔物质含有6.02*10个粒子；（ 2）摩尔是七个物理量之一；（ 3）摩尔是物质的质量单位；（4）摩尔是物质的数量单位；23（ 5） 1 摩尔小麦约含6.02*10个麦粒；2. 填写以下空白（ 1） 1molo 中约含有个 o；（ 2） 3molh2so4 中约含有个 h2so4；+（ 4） 10molna+中约含有个 na ；（ 5）28mol 电子中约含有个电子；24（ 6） 1.204*10个水分子，其物质的量为；同时强调：物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必需特别明确且粒子的种类要用化学式表示；4、布置作业作业：习题中相应作业；气体摩尔体积说课稿

11、各位评委老师大家好！我要说课的内容是气体摩尔体积，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：一. 说教材1. 教材的位置与作用：本节课是人教版化学必修1，第一章，其次节其次课时的内容；本节教材是学习摩尔和摩尔质量概念的基础上，介 绍气体摩尔体积的概念，这对同学学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的运算打下重要基础；本节主要内容有气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律，实际上是特殊概念和一般概念的关系，教材编写采纳特殊到一般的次序，也是符合熟识 的一般规律，熟识总是从特殊开头的；2. 教学目标：（ 1）学问目标 ：使同学在明白气体的体积与温度和压强有亲密关系的基础上，明白气

12、体摩尔体积的概念；（ 2） 才能目标： 通过气体摩尔体积的教学，培育同学分析、推理、归纳的才能；（ 3） 情感目标 ：通过本节内容的教学，使同学主动参与教学过程，激发同学的学习爱好；（ 4） 德育目标：培育同学“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义熟识观点3. 教材的重，难点：（ 1）重点：气体摩尔体积的概念（ 2）难点：气体摩尔体积的概念及气体的摩尔质量与体积的关系；二. 说教法古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把；”依据新课改要求，我们在教学时必需特殊留意这一点，即不能将同学当作容器来对待，在确定教学方法时，必需遵守叶圣陶先生“教是为了不教

13、”的训令，结合教材及同学的实际预备实行以下教学方法：2本节采纳了对比，推理，归纳总结的教学方法，充分调动同学学习自觉性和积极性，从而达到熟识概念的个性和共性的目的；三.说学法1. 学情分析对于化学课的学习，高一同学中仍有相当一部分需要老师将一个学问点多次讲练以强化其懂得与记忆，由于同学对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快；由于气体的摩尔体积这概念比较抽象，限于接受才能，不能要求同学对这部分内容理解透彻；因此在教学中，要考虑同学的接受才能；2. 学法指导在本节课的学习中，引导同学自主探究感受概念、具体实例运用概念、沟通评判强化概念、归纳小结升华概念，加深同学对概念的懂得，通过本节教学，使同学从感性

14、熟识上升到理性熟识，学会观看和分析问题，善于从个性中归纳总结出事物的共性；四. 说教学过程1. 通过设问，启示同学摸索引出新课程通过前一节摩尔质量的学习，将宏观质量与微观粒子联系在一起；那么，物质的体积与微观粒子之间存在什么关系呢. 给出一些物质的数据 0、 101 kpa ，要求同学利用质量、体积、密度的关系求出体积，填好表中空格； 可将同学分为 3 4 组分别完成；启示同学分析争论所得的数据，发觉规律性；2. 通过师生互动总结归纳出打算物质体积大小有三个因素：物质粒子的多少；物质粒子本身的大小；物质粒子之间距离的大小引导同学摸索在上述运算中，物质的粒子都一样多，所以只有后两个因素在起作用；

15、3. 然后利用多媒体：投影固体fe、液体 h2o、气体 co2粒子间距示意图 引导观看，从中发觉问题并得出结论：固体、液体粒子间距比气体粒子间距小得多；老师引导通过分析发觉，打算气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小，从而解决问题并进一步得出：在上述条件下气体体积近似相等且约为22.4 l；设问在其他条件下，气体是否也遵循这个规律呢. 从而引入气体摩尔体积4. 巩固练习，懂得内化进行必要的课堂练习强化对摩尔的懂得及使用时留意点5. 布置作业作业：习题中相应作业；物质的量在化学试验中的应用说课稿各位评委老师大家好！我要说课的内容是物质的量浓度，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方

16、面对本节课作如下说明：一. 说教材1. 教材的位置与作用：本节课是人教版化学必修1，第一章，其次节的第三课时的内容；物质的量浓度就是在物质的量这个概念的基础上与溶液相联系导出的一个有重要应用价值的基本概念，它同样广泛应用于工农业生产和科学争论中；2. 教学目标：（ 1）学问目标 ：a. 懂得并能初步运用物质的量浓度的概念；b. 把握溶质的质量分数与物质的量浓度的区分与联系；c. 明白物质的量浓度在生活、生产中的运用；（ 2） 才能目标：a. 通过课前探究，学会猎取信息和加工信息的基本方法；b. 通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究猎取学问、应用学问的方法；c. 通过对溶质的质量分数与物质

17、的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的才能；（ 3） 情感目标：a. 在相互沟通与评判中，养成团结协作的品质；b. 关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的进展对当代社会可连续进展的重要意义；c. 通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点；3. 教材的重，难点：3（ 1）重点：懂得并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点；（ 2）难点：“帮忙同学形成终身学习的意识和才能”是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究猎取学问、应用学问的方法确定为教学难点；二. 说教法古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头

18、脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把；”依据新课改要求，我们在教学时必需特殊留意这一点，即不能将同学当作容器来对待，在确定教学方法时，必需遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及同学的实际预备实行以下教学方法：本节课依据主体探究式课堂教学模式进行设计；依据主体探究式学习，我在教学中力求“同学在老师指导下，以类似科学争论的方式去猎取学问、应用学问和解决问题；从而在把握学问内容的同时，让同学体验、懂得和应用科学方法，培育创新精神和实践才能；”三.说学法1. 学情分析本节课的教学对象是高一同学，他们具有肯定的搜集处理信息的才能，对中学接触的“溶液体积”与“溶剂体积”存在肯定程度的

19、混淆；2. 学法指导在本节课的学习中，引导同学自主探究感受概念、具体实例运用概念、沟通评判强化概念、归纳小结升华概念，加深同学对概念的懂得，同时排除同学对概念的神奇感和泛味感；四. 说教学过程创设情形引入课题主体探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂；我提前一周布置同学课前探究收集生活中各种溶液的标签，在下次上课时他们带来了自己家中的诸如复方甘草口服液、84 消毒液、眼药水、枝江大曲、矿泉水等，试验室诸如硫酸、naoh溶液等标签；在课堂上我将请他们相互展现，并依据自己手中的标签归纳表示溶液组成的多种方法：v/v、m/v 、n/v 、m/m，从而老师引

20、入表示溶液组成的方法之一物质的量浓度；在此过程中，同学既学习了猎取信息和加工信息的基本方法，又得到了一个展现自我的机会，同时真正感受到化学来源于生活，与我们的生活息息相关；自主探究探究一、物质的量浓度的概念：主体探究式学习认为：学习者不是把学问从外界搬到记忆中，而是以原有的体会为基础通过与外界的相互作用来猎取新学问；采纳主体探究式学习，同学不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中，而是以原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”等基础通过生生间、师生间的相互协作来猎取新的概念；同学第一自主阅读课本感受概念，然后在三个具体实例的练习中运用概念；（运算以下溶液的物质的量浓度：1. 1m

21、olnaoh 固体溶于水，配制成体积为1l 的溶液；2. 1 克 naoh固体溶于水，配制成体积为1l 的溶液；3. 1molnaoh 固体溶于1l 水配制的溶液；）第一个练习直接运用概念的表达式；其次个练习巩固前面所学学问“物质的量与物质的质量间的换算”；心理学告知我们：人都是希望成功的，同学更是如此；两个不同层次的练习，让不同层次的同学都体验到成功的欢乐；第三个练习看似简洁，实就引发同学的思维碰撞；同学们将在各自不同的评判与反思中，猛烈的争辩，我将这个“舞台”让给同学，他们纵情发挥、表演，相互解答困惑，自主进行合作探究；同学对此练习可能会有以下见解：溶液的物质的量浓度为 1 mol/l ；

22、溶液的体积和溶剂的体积是不相同的； 此题尚须补充、添加已知条件；必需知道 naoh固体的密度， 就可运算 naoh固体的体积， 然后与水的体积相加就可求出溶液的体积； 体积是不行以相加的， 必需知道 naoh溶液的密度， 通过溶液的质量求出溶液的体积；整个过程中，他们不仅仅用自己的脑子去想，而且用耳朵去听，用嘴巴去说，用彼此的心灵去相互碰撞；直到他们达 成共识，共享成功后，我再给出练习所缺条件溶液的密度，同学们再次进行运算，他们就不仅仅领会了物质的量浓度的 概念，仍把握了溶液体积的运算方法；乘胜追击的几个判定题的设计在同学已有的认知基础上，启示同学总结溶液稀释和体积分割时对物质的量浓度的影响及

23、溶液中溶质的微粒种类，即为后面的“当堂反馈”作好铺垫，又达到了升华概念的目的，使同学的认知结构更为丰富；在他们享受成功欢乐之际，我立刻会对他们抱以更高的期望；探究二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系：4物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他们之间有怎样的区分与联系呢？新课程标准中强调: 在学科教学中要培育同学比较、归纳、推理的才能；我请同学们自行设计表格将两个物理量进行对比；信任他们很快就能从两者的“溶质的单位、溶液的单位、 运算公式”作出比较；事物之间都是相互联系的，对感性熟识强于理性熟识的绝大多数同学来说，两个物理量间转换关系的建立存在着较大难度；于是我为同学预备了密度

24、为1.38 g/cm3的 40的 naoh溶液，当他们经过具体化、形象化的转换，再采纳由特殊到一般的归纳方法，将全部的数据换成字母进行推导，抽象的公式立刻而生；拓展升华成功的欢乐会再一次触及他们，而课本学问此时肯定已不能满意他们的需求，于是我对教材内容进行了拓展升华；充分利用教学帮助手段多媒体投影，为同学供应了物质的量浓度在工业生产、医疗保健、环境监测和科学试验等方面的应用， 使同学从中体验化学科学的进展对当代社会可连续进展的重要意义；与本节学问相关网站的供应，供同学课后进行延长性学习，促使其萌发新的学习动机；当堂反馈细心设计与本节课内容相关的当堂反馈，巩固学问、技能目标；1. 以下溶液中氯离

25、子的浓度与150ml0.5 mol/l氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是：a 150ml1mol/l 氯化镁溶液b 450ml1.5 mol/l氯酸钾溶液c 50ml1.5 mol/l氯化钾溶液d 50ml0.5 mol/l氯化铁溶液2. 一种 naoh溶液的浓度为a mol/l,密度为 g/cm3, 就这种溶液的质量分数是：a 1000a/40 b.40 /1000ac.1000 /40ad.40a/10003表示溶液组成的方法有很多种，他们之间都存在着肯定的联系；我请同学们利用自己课前收集的各种溶液的标签，相互命题，将其它表示溶液组成的物理量换算成物质的量浓度；一时间，同学们由同学身份转变

26、为老师身份，他们定会兴趣盎然， 相互命题相互解答的过程，既能让同学体验成就感、充实感， 又能提升同学对物质的量浓度概念的敏捷运用程度；而对于基础较薄弱的同学，我为他们预备以下练习；（ 1）矿泉水中各元素的组成常用质量体积浓度来表达，其单位为mg/l；其中钙的含量为 4.0 ，它表达什么含义？其物质的量浓度是多少？（ 2）枝江大曲的酒精度为450，它表示体积百分含量，要将其换算成物质的量浓度，尚须哪些物理量？带着社会生活的体验走进课堂的同学们，此时又带着化学课堂的收成走向生活实践，实现了学习与生活的有机连接，课堂教学也焕发出强大的生命力；本节课的整个教学设计中，对学问本身的把握我没有过分强调，而

27、侧重让同学获得亲身参与探究的体验，学会共享与合作；我信任，自主探究猎取学问、应用学问的方法将使他们受益无穷；一周前，同学们经受了溶液标签的收集过程，都主动与我沟通，他们这样说道：“原先我的家里就有这么多与化学知 识相关的物品呀！” “我带来的1：4 的盐酸是什么意思？”“我们什么时侯上这节课呢？”课未始而思无尽，主体探究式教学模式为我和我的同学们制造了一片共同学习的宽阔天地；离子反应（第一课时说课稿）各位评委老师大家好！我要说课的内容是离子反应，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：一. 说教材1. 教材的位置与作用：本节课是人教版化学必修1，其次章， 其次节的第

28、一课时的内容；本节是同学熟识离子反应和离子方程式的起始课；从教材的体系看，它是中学学习溶液导电性试验、酸碱盐电离学问的连续和深化，又是学习电解质溶液理论学问的基础，所以从体系看起承上启下的作用；从争论方法看， 它是争论化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中同学现在及至以后学习化学、从事化学专业的学问和才能的重点；2. 教学目标：（ 1）学问目标 ：a.明白电解质的概念；b. 引导同学能够从电离的角度概括出酸，碱，盐的本质；c. 使同学明白到电解质在溶液中所起反应的实质；（ 2） 才能目标：通过演示试验和动画模拟训练同学的观看才能、分析才能，概括才能（ 3） 情感目标：激发

29、探究争论物质和理论的爱好，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的训练，引导同学透过现象熟识事物的本质；53. 教材的重，难点：（ 1）重点：懂得电解质，电离的定义，会用电离方程式表示物质的电离过程，从电离角度概括出酸，碱，盐的本质；（ 2）难点：用电离方程式表示物质的电离过程，对酸，碱，盐本质的懂得；二. 说教法古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把；”依据新课改要求，我们在教学时必需特殊留意这一点，即不能将同学当作容器来对待，在确定教学方法时，必需遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及同学的实际预备实行以下教学方法：本节课主

30、要采纳问题探究法， 即以问题为切入口，追踪变化的本质，说明疑问；它有利于培育同学发觉问题、提出问题、探究问题的才能；采纳这种方法意在渗透探究问题的方法，为同学开展探究性学习制造必要的条件；限于新高一同学 的才能，本节课主要以启示性教学、运算机帮助教学为手段，充分调动同学的多种感官；三.说学法1. 学情分析同学正处在16、17 岁的年龄阶段，奇怪心较强，爱好不太稳固，规律思维正在日趋进展中，在学问学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点；2. 学法指导充分运用试验和多媒体教学手段，尽可能增加试验可见度，加强感性熟识；利用运算机软件的动画模拟试验 ，引导同学进行全面观看，懂得微观本质；四. 说教学1

31、提出问题，引导探究演示溶液导电性试验，观看分析，同时展现多媒体教学软件，从微观领域 明确溶液导电的本质- 溶液中存在自由移动的离子；在此基础上，介绍氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体分别加热至溶化后能导电，这样很顺当的引出电解质的概念；然后通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及hcl、h2so4、hno3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义；最终支配“摸索与沟通”活动，引导同学从电离的角度概括出碱和盐的本质；2、 通过上面的争论，使同学明白到电解质在溶液里所起反应的实质是离子之间的反应后，即可很自然地转入到对离子反应的争论；3、 巩固练习，懂得内化能够很快地辨别

32、出那些物质是电解质，能够正确地书写电离方程式，能够运用定义辨别出酸，碱，盐；4、 布置作业， 应用迁移结合本节学问，课后争论离子方程式的书写方法；离子反应（其次课时离子反应及其发生的条件说课稿）各位评委老师大家好！我要说课的内容是离子反应及其发生的条件，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：一. 说教材1. 教材的位置与作用：本节课是人教版化学必修1，其次章，其次节的其次课时的内容；第一课时主要对电解质，酸，碱，盐的电离本质做了具体的讲解；本课时是在上一节的基础上进行的，是整个其次节的重点和难点部分；学好这一内容，能揭示溶液中化学反应 的本质，为以后化学学习奠定基

33、础；并且，要求同学娴熟地书写离子方程式，是同学必需要把握的一项基本技能；1.2 教学目标学问目标： 1、把握离子反应和离子方程式的含义；2、学会正确书写离子方程式，熟识离子反应及其发生条件的关键；才能目标：通过试验，培育同学分析问题，解决问题的才能，并训练同学科学方法，加深他们对所学学问的懂得情感目标：培育同学能通过现象看本质，找出事物变化规律；熟识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性；1.3 、重点、难点重点：熟识离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式；难点：离子反应发生的条件；2、说教法：古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把；”我觉得，

34、我 们在教学时必需特殊留意这一点，即不能将同学当作容器来对待，在确定教学方法时，必需遵守叶圣陶先生“教是为了不6教”的训令，结合教材及同学的实际预备实行以下教学方法：1、我将这部分学问的学习采纳探究式教学，由试验复习旧学问，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使同学深刻地把握离子方程式的定义；并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵；2、采纳问题争论式教学，使同学正确懂得书中给离子方程式下定义“用实际参与反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”；从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来打算写成离子形式，仍是写成化学式，而不是用实际参与反应的离子的符号来

35、表示；3 、通过试验让同学进行充分的争论，顺当导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有更深刻的懂得；3、说学法3.1 学情分析由于此节课时面对的16， 17 岁的高中生，他们的形象思维在这一阶段仍是暂主导位置，所以在教学时，要充分考虑到这点，以直观形象试验教学为主，引导，启示同学摸索，探究认清事物的本质；3.2 学法指导在教学双边活动过程中，引导同学用旧学问为指路灯来探寻新学问，层层深化把握新学问；使同学基础学问应当扎扎实实巩固；在学习过程培育了分析，对比，归纳，总结的才能；这节课我尽可能用试验来引出问题，解决问题；目的在于使同学明确试验在化学学习中的重要性，使他们留意自己

36、对试验的观看，分析，及动手操作才能的培育；4、说教学程序1. 离子方程式的概念及书写步骤的教学：本节课，我采纳探究式的教学方法，第一让同学进行分组，做na2so4 与kcl,bacl 2 的试验，要求同学们在做这个试验的同时要仔细观看试验现象，并摸索为什么会显现这种现象，给出合理的解释，让同学们进行充分的争论，并写出化学方程式；依据同学们的争论结果，引导同学得出na2so4 与 bacl2 反应的实质是2-2+so4 和 ba 的反应，从而引出离子方程式的概念和书写步骤；2. 中和反应的实质：通过试验：naoh,hcl 的中和反应，和几组中和反应离子方程式的书写，引导同学得出中和反应的实质，从

37、而加深对离子反应本质的熟识；3. 最终有挑选性的通过试验cuso4 和 naoh,na2co3 和 hcl 的复分解反应， 得出复分解反应发生的条件，生成沉淀， 放出气体或生成水，这也是离子反应发生的条件；氧化仍原反应说课稿1 、教材分析1.1 、教材位置和作用教材把氧化仍原反应支配在高中化学必修1 教材第一册其次章化学物质及其变化中的第三节，有其重要的意义；由于在中学阶段的基本概念、基础理论学问中， 氧化仍原反应占有极其重要的位置，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一；在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的学问，凡涉及元素价态变化的反应都是氧仍原反应；只有让同学把握氧

38、化仍原反应的基本概念，才能使他们懂得这些反应的实质；同学对本节教材把握的好坏直接影响着其以后对化学的学习；本节教材支配在这里是承前启后、合乎情理（符合同学学习情形、符合由表及里的学习规律）；它既复习了中学的基本反应类型及氧化反应、仍原反应的重要学问并以此为铺垫绽开对氧化仍原反应的较深层次的学习，又仍将是今后联系元素化合物学问的重要纽带；所以这样的编排充分表达了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想；氧化仍原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义训练的好教材；氧化和仍原是一对典型的冲突，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必定有仍原反应发生，它们肯定不行

39、能孤立存在，而是统一在氧化仍原反应中；化学中的对立统一现象处处可见，通过仔细引导，就可以使同学逐步懂得对立统一规律在自然现象里的表达；反过来，这又会帮忙同学用正确的观点和方法学习化学学问，对同学形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义；1.2 教学目标学问目标： 1、使同学明白化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范畴.2、使同学学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来懂得氧化仍原反应.73、使同学明白氧化剂、仍原剂，氧化产物与仍原产物，理清 5 对概念的关系 氧化剂和和仍原剂、氧化产物和仍原产物、氧化反应和仍原反应、被氧化和被仍原、氧化性和仍原性 及它们与化

40、合价、电子得失的对应关系；才能目标： 1、思维才能的培育：由表及里培育思维的深刻性；由此及彼培育思维的规律性；2、表达才能的培育：通过小组争论、代表汇报的形式锤炼同学的表达才能；情感目标：通过氧化仍原反应概念的演化，培育同学用进展的眼光、科学的态度、勇于探究的品质学习化学；通过创设问题情形，营造宽松和谐的学习气氛，诱导同学积极思维，激发同学的学习爱好和求知欲望；德育目标：进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点训练；1.3 、重点、难点重点：用化合价升降和电子转移的观点懂得氧化仍原反应；难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化仍原反应. 同学把握氧化仍原反应的概念及其中的对立统

41、一的关系2、说教法：古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把；”我觉得，我 们在教学时必需特殊留意这一点，即不能将同学当作容器来对待，在确定教学方法时，必需遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及同学的实际预备实行以下教学方法：1 、以激发同学的学习动机为主线，通过提问，争论等形式，调动同学学习的积极性；2 、以学问有层次结构为基础，通过分析，讲解，让老师的熟识转化为同学的熟识；3 、以思维训练为核心，通过提问，争论达到使同学多种感官同时合作，多项信息综合反馈的作用，充分发挥同学的主动作用；4 、多层次，具有代表性的习题，进行巩固提高，为

42、此依据上面思路要突破难点，把握重点，完成教学目的，并适时指导同学有关的学习方法，和将采纳叙述，讲义等具有启示性的综合教学方法，把老师的熟识结构转化为同学熟识体系，培育训练同学的思维；3、说学法3.1 学情分析初三化学教材对氧化仍原反应的学问介绍较简洁，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化剂；氧气是一种常见的氧化剂；”和“含氧化合物里的氧被夺去的发应叫做仍原反应；”因此， 在老师的引导下同学可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化仍原反应，然后从化合价的角度去分析氧化仍原反应，最终从本质上懂得氧化仍原反应；3.2 学法指导通过学情分析我采纳的主要是探究引申、分析争论的教法，不断给同学提出

43、问题，创设情境，诱导思维，激发爱好，层层推动，所以同学就沿着由简到繁、由低到高、由表及里的熟识规律来摸索、推理、判定和概括总结的程序进行学习，这有利于同学对氧化仍原反应概念、特点及其本质的懂得与把握；同学在学习过程中，第一发觉一个问题，就是在 h2 仍原cuo的这个典型的氧化仍原反应中，氢、铜元素的化合价均发生了变化；针对此问题，紧接着提出na在 cl 2 中燃烧是不是氧化仍原反应的问题，顺势引导同学用化合价升降的观点来分析，得出氧化仍原反应的特点是反应前后元素的化合价发生变化；然后提出元素化合价有升降变化的根本缘由是什么的问题；通过分析讲座的学习方法，同学不难得出氧化仍原反应的实质是电子发生

44、转移，而且同学在学习过程中会深刻懂得，氧化与仍原这两个相反的过程总是同时存在于一个氧化仍原 反应中的缘由是，一种物质失去电子，必定同时在另一种物质得到电子，它们是相反的，又是相互依存的；这样一来，学生靠发挥主观能动性去积极摸索分析，突破了重点，提示了氧化仍原反应的本质与物征；另外通过练习把握了表示电子转移情形的方法后，其内心自然会产生一种成功的欢乐，对学习产生深厚的爱好，有利于增强记忆力，有利于培育同学的逻辑思维，有利于同学形成科学的世界观、科学的学习方法；4、说教学程序4.1 教材处理（ 1）分散重点、难点：课时支配为2 课时；第一课时导出氧化仍原反应的概念及其与中学四种基本反应类型的关系；

45、其次课时突出氧化仍原反应的本质和氧化剂、仍原剂等十个、五组概念；（ 2）以氧化仍原反应这一系统概念的建立为主线，从得氧失氧的原始特点到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质缘由层层推动，逐步深化；并以基本类型反应与氧化仍原反应的关系、氧化剂与仍原剂、氧化产物与仍原产物等为辅线来充实基本概念；同时加以肯定量的应用、练习来巩固、深化和进展概念；通过氧化仍原反应概念的演化，培育同学用进展的眼光、科学的态度、勇于探究的品质学习化学；（ 3）用电子转移观点来分析氧化- 仍原反应，由于学问本身较为抽象复杂，且高一同学缺乏对物质结构的熟识，分析才能和抽象思维才能都较弱，所以学习此内容时会感到困难，而且氧化剂

46、、仍原剂等十个、五组概念易混淆，为了便利记忆，由简入深的方法进行记忆；比如说：通过简洁的反应（zn+2hcl=zncl2+h2）来记忆各个概念；这样就可以进行“透过现 象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点训练；84.2 教学环节的解决方法（1）重、难点的解决方法复习化合价概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系，通过分析氢气跟氧化铜的反应，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子转移一环扣一环地由表及里地揭示反应的实质，从而形成氧化仍原反应的概念；正确懂得概念间的相互关系，例如讲氧化剂和仍原剂时，应着重说明在氧化仍原反应中，氧化剂夺得电子而发生仍原反应，仍原后的生成物叫做仍原产

47、物；仍原剂失去电子而发生氧化反应，氧化后的生成物叫氧化产物；让同学熟识到氧化剂和仍原剂既相互对立，又相互依存，二者缺一不行；课堂上要有方案地留出充分的时间给同学进行练习巩固，并在此过程中留意培育同学运用概念分析问题和解决问题的才能；（ 2）疑点的解决方法氧化仍原反应与化学反应基本类型的关系：置换反应都是氧化仍原反应；复分解反应都是非氧化仍原反应；对于化合反应、分解反应，看具体的而定.氧化性、仍原性强弱只取决于得失电子的难易，而不取决于得失电子的多少；得失电子的难易往往可以通过反应的条件和反应的程度加以判定，一般说来，反应条件越简洁，反应的程度越猛烈，就得失电子越简洁；例如：na 和盐酸反应比

48、al 和盐酸反应猛烈；元素价态与氧化性、仍原性的关系：一般常见的处于最低价态的元素具有仍原性；处于最高价的元素具有氧化性；而处于中间价态的元素既有氧化性，又有仍原性，但通常以一种性质为主；如s、cl2 以氧化性为主；说明 : 以上所述解决方法将在教学中敏捷运用, 故下面教学程序将不再重述.4.3 教学程序依照教材的支配和特点，结合同学的实际水平，在教学中应以让同学把握有关氧化仍原反应的基本概念和常见反应为主，不宜把问题向纵深引申；我对本节课的支配如下：第一课时 引课 （以激发同学的学习动机为主线，通过提问，争论等形式，调动同学学习的积极性；）（试验）镁条在空气中燃烧，请同学写出反应方程式 2m

49、g + o 2 = 2mgo（提问）此反应属于什么反应类型？（同学随便发挥：化合反应、氧化反应）mg得到氧发生氧化反应； h2 + cuo = cu + h2o此反应属于什么反应类型？（置换反应、仍原反应）cuo失去氧发生仍原反应；科学家早以从得氧失氧的角度熟识了氧化、仍原反应，这是最原始最基础的氧化、仍原反应概念；问中只属于仍原反应吗？否；仍属于氧化反应即为氧化- 仍原反应；由此可知氧化反应和仍原反应同时存在，同时发生，它们是对立统一，不能分开的；学问是有阶段性的，很多概念是在不断完善和进展的；（进行“对立统一”的辨证唯物主义观点训练；）（提问） 2na+ cl 2 = 2nacl是否为氧化

50、 - 仍原反应？（同学：不是）事实是氧化 - 仍原反应；（同学愕然；）（激发同学思维中的冲突点，引出氧化仍原反应进一步的熟识）（争论）三个反应的新的共同点，可提示从化合价角度分析；同学争论、分析、查找规律，得出结论：元素化合价有升降； 新课 氧化仍原反应的概念：凡是有化合价升降的反应就是氧化仍原反应；氧化仍原反应的特点：元素化合价有升降；（探究）各写出一个符合以下条件的有关化学方程式，并判定是否氧化仍原反应：两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合；一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质；非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质；复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、

51、酸与盐、盐与盐；（联系旧知、巩固新知绽开摸索、打下伏笔）（争论）氧化仍原反应与四种基本反应类型的关系；（营造宽松和谐的学习气氛，诱导同学积极思维，激发同学的学习爱好和求知欲望；）使同学明白化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范畴（复习）反应h2 + cuo = cu + h 2o 中 h2 因得氧发生氧化反应，最终h 的化合价从0 价上升到 +1 价； cuo因失氧发生仍原反应，最终cu的化合价从 +2 价降低到0 价；得出氧化仍原反应与化合价升降的关系；其次课时（设问）为什么氧化仍原反应前后元素化合价会发生变化？其本质缘由是什么？（培育同学由表及里的规律性

52、思维）以9nacl 、 hcl 的形成加以分析；（结论）氧化仍原反应的本质：有电子转移（得失电子或共用电子对偏移）；（小结）氧化仍原反应中电子得失与化合价升降的关系；为了便利记忆，给出口诀：高失氧，低得仍, 中间看情形；（叙述）氧化剂、仍原剂概念要求：理清五对概念：氧化剂、仍原剂；氧化性、仍原性；被氧化、被仍原；氧化反应、仍原反应；氧化产物、仍原产物；为了便利记忆，结合简洁的方程式（zn+2hcl=zncl2+h2）和口诀：氧化剂（具有氧化性），被仍原，发生 仍原 反应，得到 仍原产物 , 仍原剂（具有仍原性），被氧化，发生 氧化 反应，得到 氧化产物（充实概念）常见的氧化剂、仍原剂；比较氧化

53、性、仍原性强弱的一般方法（联系实际）氧化仍原反应对生产、生活的意义（总结）氧化仍原反应概念间的相互关系（由同学提出观点，相互补充后整理得出）略；（目的是构建学问网络，培育同学科学的学习方法；）5、板书设计一、氧化仍原反应1概念：从得失氧分析2特点：从化合价的变化分析3本质：从电子转移分析c+cuo=cu+co第一章化学反应及其能量变化第一节氧化仍原反应得氧： c 氧化反应 化合价上升 失电子失氧： cuo 仍原反应 化合价降低 得电子二、氧化仍原反应与四大基本反应类型的关系三、氧化仍原反应中各种关系分析与应用金属的化学性质（第一课时）说课稿一、教材结构和内容分析1.1 、教材位置和作用本节内容在全章以及在整个中学化学课程中的位置：本章开头同学初步、系统地接触元素化合物学问，内容在化学试验基本方法和化学物质及其变化之后；在本章和本节中，同学初步尝试从试验操作和试验现象去探究（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化仍原反应原理）去深化对这些性质的懂得，这种学习方式的过程和方法一经把握后，可以驾轻就熟地学习后一章非金属及其化合物的内容；1.2 教学目标依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻懂得，提出本节教学的目标：1学问目标：明白金属和非金属的反应，金属钠，铝与氧气的反应，探究金属的性质和金属的原子结构的关系，2. 技能目标： 初步学会从试验的角度探究和熟识物质的化学性质的本