第四章第一节第1课时

1、 第四章 化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用第1课时 学习学习目标目标定位定位 1.知道金属在自然界中的存在形态，金属冶炼的一般方法和原理，会写相关反应的化学方程式。2.掌握铝热反应的原理和实验。3.了解金属回收的意义，树立环保意识。金属的冶炼1金属元素在自然界中的存在形式少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以 态存在，如 以及少量的银和铜。化学性质比较活泼的金属，在自然界中总是以 态存在。这显然和金属的活动性紧密相关。2金属冶炼的原理和实质金属冶炼的原理：利用反应的原理，在一定条件下，用 剂或者加热、电解的方法把金属 还原为金属 。 金属的冶炼游离金

2、和铂化合氧化还原还原化合物单质金属的冶炼3不同金属适用的冶炼方法(1)热分解法：适于冶炼金属活动性顺序表中位于氢以后的金属；像等不活泼金属，它们在金属活动性顺序表中位于氢的后面，其阳离子得到电子的能力很 ，所以其还原条件也较容易达到。它们的氧化物受热就能分解得到单质。请你写出冶炼汞、银反应的化学方程式：。汞、银强2HgO2HgO2、2Ag2O4AgO2金属的冶炼(2)电解法：位于金属活动性顺序表中氢前面的钾、钠、钙、镁、铝等几种金属的还原性很 ，这些金属单质都很容易 电子，而其对应的阳离子则氧化性很，很难 电子，因此用一般的方法和一般的还原剂很难使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐

3、或氧化物的方法来冶炼。请你写出冶炼铝、钠反应的化学方程式：、。失去弱强得到金属的冶炼(3)热还原法适用于冶炼位于金属活动性顺序表中部的金属；常用的还原剂有 等，多数金属的冶炼过程属于热还原法。请你写出冶炼铁、钨、铅、铬反应的化学方程式：、焦炭、一氧化碳、氢气、活泼金属(如铝)金属的冶炼4回收废旧金属(1)回收金属的意义： 。(2)废旧金属的最好的处理方法是 。(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。节约矿物资源、节约能源、减少环境污染回收利用金属的冶炼归纳总结1冶炼方法的总规律：金属活动性顺序表中，金属的位

4、置越靠后，越容易被还原，用一般的法就能使金属还原；活动性居中或不太活泼的用法；金属的位置越靠前，越难被还原，往往采用 法使金属从矿石中还原出来。热分解热还原电解2学习时结合金属活动性顺序表和氧化还原性强弱顺序示意图加以理解和记忆：金属单质还原性、失电子能力依次金属阳离子氧化性、得电子能力依次减弱增强金属的冶炼1冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法水煤气(或氢气，或一氧化碳)法活泼金属置换法电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有()火烧孔雀石炼铜；()湿法炼铜；现代有()铝热法炼铬；()从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是()A()用 B()用C()用 D()用活学活用B金属的冶炼2

5、分别用氢气和金属作还原剂治炼金属，所得金属纯度的说法正确的是()A用氢气的纯度高 B用金属的纯度高C二者相同 D无法比较解析过量的H2不会残留在被还原的金属中，所以用H2还原得到的金属纯度高。A铝热反应铝热反应如图所示，用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层。把内层漏斗取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。把5 g炒干的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。铝热反应观察发生的现象。通过以上实验信息，回答下列问题。(1)写出该反应的化学方程式：_，在该反应中是氧

6、化剂，是还原剂，该反应称为反应。Fe2O3Al铝热铝热反应(2)选出该实验的实验现象(填写在横线上)：。镁条剧烈燃烧；放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；纸漏斗的下部被烧穿；有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。铝热反应(3)写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔：；蒸发皿盛沙：_；镁条：；氯酸钾：_。使熔融物易于落下防止溅落物炸裂蒸发皿引燃剂，引起氯酸钾分解助燃剂，为镁条继续燃烧提供氧气，引发铝热反应铝热反应(4)如何用简单的方法证明生成物中有金属铁？答案用磁铁吸引生成物，磁铁上有黑色物质被吸附，则证明生成物中有金属铁。铝热反应归纳总结铝粉和某些金属氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物叫铝热剂，在高温下发生铝热反应，可用来冶炼难熔的相对较不活泼的金属(如V、Cr、Mn等)、焊接钢轨等。铝热反应3铝能用于冶炼难熔的金属(如Cr、V、Mn等)，这不是因为()A铝具有还原性B铝具有导电性C铝较Cr、V、Mn等价格便宜D冶炼反应放出大量的热活学活用B铝热反应4把铝粉和氧化