燃烧热和中和热

1、写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式课前练习课前练习1 1、1molN1molN2 2(g)(g)与适量与适量O O2 2(g)(g)反应生成反应生成NONO (g)(g)，需，需吸收吸收68kJ68kJ的热量；的热量；2 2、2molCu(s)2molCu(s)与适量与适量O O2 2(g)(g)反应生成反应生成CuO(s)CuO(s)，放，放出出314kJ314kJ热量；热量；3 3、 1g 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ9.36kJ热热量，写出硫燃烧的热化学方程式。量，写出硫燃烧的热化学方程式。4 4、 4g CO4g CO在氧气中燃

2、烧生成在氧气中燃烧生成COCO2 2，放出，放出 9.6kJ9.6kJ热量，写出热量，写出COCO燃烧的热化学方程式。燃烧的热化学方程式。1、定义：在、定义：在25OC、 101kPa时，时，l mol可燃物完全燃烧可燃物完全燃烧生成生成稳定的氧化物稳定的氧化物时时所放出的热量。所放出的热量。 2、注意：、注意： 研究条件：研究条件： 25 ,101 kPa 反应程度：反应程度：完全燃烧，产物是完全燃烧，产物是稳定的氧化物稳定的氧化物。 燃烧物的物质的量燃烧物的物质的量：1 mol 研究内容：研究内容：放出的热量。（放出的热量。（H0，单位，单位kJ/mol） 所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指

3、物质中的所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物下列元素完全转变成对应的稳定物 如如: CCO2(g)、 H H2O（l）、）、 S SO2 （g）CO CO2 （g）练习练习1：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在）在氧气中燃烧，生成固态氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出和液态水，放出649.5kJ热量，其燃烧热的热化学方程式为热量，其燃烧热的热化学方程式为燃烧热化学方程式为燃烧热化学方程式为 B2H6 (g)3O2(g)B2O3(s)H2O(l) H2165 kJmol-1练习练习2：下列式子能表示相应物质的燃烧热的是：

4、下列式子能表示相应物质的燃烧热的是 A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.31kJ/molB、2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-224.0kJ/molC、C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-395.0kJ/molD、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1366.8kJ/molCD3.(2007年高考江苏卷年高考江苏卷)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)； H =

5、+ 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)； H =192.9 kJmol1下列说法正确的是下列说法正确的是( )(A)CH3OH的燃烧热为的燃烧热为192.9 kJmol1(B)反应反应中的能量变化如图所示中的能量变化如图所示(C)CH3OH转变成转变成H2的过程一定要吸收能量的过程一定要吸收能量(D)根据根据推知反应：推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的的 H192.9 kJmol1D1、定义：在、定义：在稀溶液稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应，生中，强酸与强碱发生中和反应，生成成1mol水水时的反应热

6、。时的反应热。 强酸和强碱反应，实质都是强酸和强碱反应，实质都是H(aq)+OH-(aq)= H2O(l)，中和热都为，中和热都为 57.3kJ/mol 的热量的热量.2、注意：、注意： 条件稀溶液条件稀溶液（一般是指浓度均（一般是指浓度均 1mol /L） 若是浓溶液，则在中和时还要考虑溶液的稀释，此若是浓溶液，则在中和时还要考虑溶液的稀释，此时除发生中和反应外，稀释过程也要放出热量，影响时除发生中和反应外，稀释过程也要放出热量，影响中和热的数值。中和热的数值。1.含含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方

7、程式正确的的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的( )A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； H=+28.7 kJ/molB.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； H=-28.7 kJ/molC.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； H=+57.4 kJ/molD.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； H=-57.4 kJ/molD 2、下列正确的是： A、1、含1mol醋酸的醋酸溶液与足量的稀醋酸的醋酸溶液与足量的稀氢氧化钠溶液作用，放出的热量即是中和氢氧化钠溶液作

8、用，放出的热量即是中和热热 B、含、含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液作用放出的热量即为的稀溶液作用放出的热量即为中和热。中和热。C.稀稀H2SO4 与稀与稀 Ba(OH)2反应生成反应生成BaSO4沉淀和沉淀和1molH2O时放出的热即为中和热时放出的热即为中和热D、热化学方程式中的化学计量数表示物质、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数的量，可以是分数【例【例1】：】：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：效应：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H= 57.3KJ/mol，向向1L0.5mol

9、/L的的NaOH溶液中加入下列物质：溶液中加入下列物质：稀稀醋酸醋酸浓硫酸浓硫酸稀硝酸恰好完全反应时的热效应稀硝酸恰好完全反应时的热效应H1、 H2、 H3的关系正确的是的关系正确的是 A：H1 H2 H3 B：H1 H3 H2 C：H3 H2 H1 D：H1 H3 H2D燃烧热燃烧热中和热中和热相相同同点点能量变化能量变化H不不同同点点反应物的量反应物的量生成物的量生成物的量反应热的反应热的含义含义放热反应放热反应H01mol(O2的量不限的量不限)不限量不限量不限量不限量H2O是是1mol1mol反应物完全反应物完全燃烧时放出的热燃烧时放出的热量；不同反应物，量；不同反应物，燃烧热不同燃烧

10、热不同生成生成1mol H2O时时放出的热量；不同放出的热量；不同反应物的中和热大反应物的中和热大致相同，均约为致相同，均约为57.3kJ/mol 。 (2007年高考广东化学卷年高考广东化学卷)将将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和溶液和V2 mL未知浓度的未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示验结果如图所示(实验中始终保持实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )(A)做该实验时环境温度做该实验时环境温度为为22 (B)该实验表明化学能可以转化为热能该实验表明化学能可以转化为热能 (

11、C)NaOH溶液的浓度约是溶液的浓度约是1.00 mol/L (D)该实验表明有水生成的反应都是放热反应该实验表明有水生成的反应都是放热反应01020304050202224262830温度/V1/ mLB（ 22 是指是指5mLHCl溶液和溶液和45mLNaOH溶液反应时的温度）溶液反应时的温度）（1.5mol/L）4、有关中和热的计算、有关中和热的计算实实 验验 原原 理理公式一公式一: Q=Cmt公式二公式二: H=QnC为比热容为比热容,为定值为定值.m为质量为质量,可以测定可以测定n为物质的量为物质的量5.中和热的测定中和热的测定实验用品仪器实验用品仪器 ：大烧杯（大烧杯（500ml

12、） 、小烧杯、小烧杯（100ml） 、温度计、温度计 、量筒（、量筒（50ml 、2只只 ）、）、环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒、 硬纸板或泡沫塑料板（有硬纸板或泡沫塑料板（有2孔）、泡沫塑料或碎纸条孔）、泡沫塑料或碎纸条 盐酸（盐酸（0.50mol/L）氢氧化钠溶液（氢氧化钠溶液（0.55mol/L） 实验步骤实验步骤 ：H H= = 4.18 m4.18 mt t1010-3-30.0250.025kJ/molkJ/mol中和热的准确值是中和热的准确值是57.3kJ/mol,分析上述实验结分析上述实验结果偏小的可能原因果偏小的可能原因1.塑料泡沫隔热效果差塑料泡沫隔热效果差2.混合后搅拌不充

13、分混合后搅拌不充分3.混合后过早读数混合后过早读数4.混合时溶液外溅混合时溶液外溅问题讨论问题讨论1.NaOH溶液为什么要过量？溶液为什么要过量？2.若将若将HCl改用改用CH3COOH测得结果将测得结果将为什么为什么? 练习练习:50mL0.50mol/L盐酸与盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中）从实验装置上看，图中 尚缺少的一种玻璃用品是尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）

14、烧杯间填满碎纸条）烧杯间填满碎纸条 的作用是的作用是 。 （3）大烧杯上如不盖硬）大烧杯上如不盖硬 纸板，求得的中和热数值纸板，求得的中和热数值 （填（填“偏大偏大”、 “偏小偏小”、“无影响无影响”）。）。环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒 防止热量散失防止热量散失 偏小偏小 （4）实验中）实验中60mL0.50mol/L盐酸与盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的 热量热量 （填（填“相等相等”、“不相等不相等”），所求），所求中和热中和热 （填（填“相等相等”、“不相等不相等”），简），简述理由述理由 。 （5）用相同浓度和体积的氨水代替）用相同浓度和体积的氨水代替N