物质的量及有关计算

1、物 质 的 量 及 有 关 计 算【基础知识】一、物质的量符号：n1国际单位制规定的七个基本物理量之一。（长度、质量、时间、物质的量 等）2、 物质的量是含有一定数目粒子的。即表示物质所含原子、分子、离子等 微观粒子的多少。3、物质的量的单位：符号：mol4、 1摩尔任何物质都含有阿伏加德罗常数个结构微粒，因此，1mol任何粒 子集体所含有的粒子数相等。二、阿伏加德罗常数符号：Nx1、1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。通常使用mol-这个近似值。例：ImolCO在任何情况下，都含有 2个CO分子，约为6.02 x 1023个。2、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N）、粒子数（N）三者的

2、关系：n=一 Na三、摩尔质量符号：M1、单位物质的量的物质所具有的质量，即每摩尔物质所具有的质量，数值上 等于该物质的。2、单位：g/mol 或 kg/mol3、物质的量（n）、物质的质量（m、物质的摩尔质量（M）之间的关系如下:M=mn例：1molCO的质量为44g，CO的摩尔质量为44g/mol四、气体摩尔体积符号：Vm1、表示：单位物质的量的气体所占有的体积。2、单位：常用的是：L/mol3、定义式:Vm=（即n=V/Vm）;该关系式只适用于气体。nV气体摩尔体积（单位：L/mol ），V气体的体积（单位常取：L）， n气体的物质的量（单位：mol）4、 标准状况下，任何气体的气体摩尔

3、体积都约为L/mol。不在标准状况时， 气体摩尔体积不一定为22.4L/mol。5、用到22.4L/mol时一定要同时满足两个条件：标准状况；气体。五、阿伏加德罗定律即“三同”定1. 内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数 同”。2注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。阿伏加德罗常数这类题的解法： 状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01 xiO5Pa25C 时等。 物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑 考生，如H2O乙醇等。 物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体 He

4、Ne等为单原子组成的分子。六、物质的量浓度符号：Cb1、以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。2、单位：常用 mol/L 3、G= nVnB溶质的物质的量（单位：mol）, V溶液体积（单位常取：L），CBnB是V与的比值（单位：mol/L ）七一定物质的量浓度溶液的配制步骤：计算、（注意：）、转移、装瓶贴签八、本节书所涉及到的公式包括： 【难点突破】1 方法与技巧物质的量充分-P-一物质的量、质系溶阿伏加德罗常度质的解注意点溶质的摩尔质量 ， 度（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因度度、压 强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于 NO2方面的试

5、题，还要考 虑后续反应，即NO2与N2O4的平衡转换。（2）对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应，还要考虑反应 进行的程度及过量问题。（1）充分利用物质的量与各量间的关系 %丰傅）充分利用物质的量浓度质质微粒数、溶解度间的关系_片亦- 量 、等解题技量翼的量浓ST由于不深入的观察思考，浮光掠影地看题、审题，在此类试题的解题中也 经常出现。不少考生解题过程中，在未形成正确的解题思路之前，便依靠熟题 效应，对题设条件以点概面、以偏概全而形成错误。如不注意反应物的状态、 不注意外界条件、将物质 A看成B、忽视过量问题、忽视平衡问题、忽视对 题中隐含条件的分析等。以此造成分析不完整、答案残缺

6、不全，对于与问题相 关的多个因素顾此失彼。3. 命题趋向(1) 有关物质的量与阿伏加德罗常数间的关系是高考中的必考点，今后将 继续出现。(2) 有关物质的量浓度与质量分数、溶解度间的关系，将会再次出现在高 考题中。(3) 在今后高考众多的应用性试题中，如能抓住反应间物质的量的关系， 通过物质的量理清反应过程，将会使题目变得简单明了，易于获得正确结果。【典例解析】【例1】、下列几种说法中正确的是A. 摩尔是和化学上常用的一个物理量B. 某物质含有6.02 x 1023个粒子，含有这个数目粒子的物质一定是1mol。C. 1摩尔氢气分子可以表示为 1molH2。D. 硫酸的摩尔质量为 98g。【例2

7、】、下列各组物质中，所含分子数相同的是A、10gH2和 10gQB 5.6LN2和 0.5molCQC、14gCQ和 14gN2D、0.5Na个 H和 O.lmolN【例3】(1)已知FeS+2H+=Fe2+H2ST，将mg铁粉和ng硫粉均匀混合，在 密闭容器中加热至红热，冷却后，加入多少毫升 bmol/L的盐酸就不再产生气 体？若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积一共是多少升？(2)把0.1mol铁粉和1.6g硫粉均匀混合，铺在石棉网上用酒精灯加热引 燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀 H2SO4中充分反应，结果所产生 的气体体积在标况下明显少于2.24L，其原因是。【例4】在2

8、LFe2 (SO4)3和CuSO4的混合溶液中，加入30g纯铁粉，最后得 到2L0.25mol/L的FeSO4溶液以及26g固体沉淀物。求原混合溶液中Fe2(SO4) 3和CuSO4的物质的量浓度。 【例5】镁和铝的混合物10g,与足量的稀硫酸充分反应，生成1.0g氢气，混合物中镁和铝的质量比为多少？【例6】有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g7.14%勺 AgNO3§液，充分反应后滤出沉淀，再向混合溶液加入 100gCu片，过一段时 间取出(反应完全)，洗涤干燥称其质量为 101.52g，求原混合物中NaCl和 KCl的物质的量各为多少？【例7】有一块A

9、l、Fe合金，将其溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液, 在空气中静置,当红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的残留 物恰好与原来的合金质量相等，则此合金中Al的质量分数为()A. 22.2 % B.30% C.75.5% D.80.6%【例8】配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是A. 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取B. 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中C. 用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒23次，洗涤液也移入容量瓶D. 沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切【巩固练习】1

10、. 1.204 X 1024个H2O中,H2O的“物质的量”是 氢原子的数目是2. 下列说法正确的是（）A.摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B. Cl 2的摩尔质量是71g/molC.标准状况下，22.4LH2O的物质的量为ImolD. ImolH的质量是1g3. 下列叙述正确的是（）A . ImolfO的质量为18g/molB. CH的摩尔质量为 16gC. 3.01 X 1023个SO分子的质量为32gD.标准状况下,1mol任何物质体积均为 22.4L4. 下列各组物质中，所含分子数相同的是A、10gH2和 10gQB 5.6LN2 （标准状况）和 11gCOC、 9gHO和 0.5m

11、olBr2D 224mLH （标准状况）和 0.1molN25. 下列有关的说法中正确的是 _ _ 1IA. 28gN含有的原子数为2N?B. 4gCa变成失去0. 12个电子C. 1mol的CH和Q质量相等？?D. 2gH中含有1mol氢6. 下列各组物质中，所含离子数为 Nx的是3+2-A. 27gAl B.1molNaCIC.2molSO D.10gCl7. 下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为6.02 X 1023）A. 在标准状况下，22.4L苯所含分子数目为6.02 X 1023B. 1mol/LK2SQ溶液所含 Kf数目为 2X 6.02 X 1023C. 在常温常压下，1

12、6gQ和O的混合气体所含原子数目为6.02 X 1023D. 2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为 0.1 X 6.02 X 10238. 下列说法正确的是：（）A在标准状况下1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4升。B. 2克氢气和44克CO2的体积相等。C .1mol氮气和1mol氧气体积相同D. 在标准状况下1mol氧气和氮气混合气（任意比）的体积约为22.4L9. 实验室中需要配制2mol/L的NaCI溶液950mL配制时应选用的容量瓶的 规格和称取的NaCI质量分别是A. 950mL 111.2gB. 500mL 117gC. 1000mL 117gD.任意规格，1

13、11.2g10 .下列溶液中的氯离子浓度与100mL0.5mol?1氯化铝溶液中的氯离子浓度 相等的是 <4 <4A. 50mL1.5mol?L 的 KCI 溶液B. 50mL0.5mol?L 的 FeC"溶液C. 100mL1mol?L1 的 MgC2 溶液 D. 450mL0.5mol?匚1 的 NaCI 溶液11. 有 5 瓶溶液分别是： 10ml0.30mol -L-1NaOHK溶液，20ml0.50mol L-1"SQ 水溶液，30ml0.40mol - L-1 HCl水溶液。以下各瓶溶液所含阳离子数的大小 顺序是()A.>® >

14、B.'C.'D.>®'12. 硫跟热的氢氧化钾溶液发生反应：3S+6KQH=2K+KSQ+3HQj该反应中还原剂和氧化剂相比，正确的是：()A.质量比为1 : 2B.物质的量之比为1 : 3C.质量比为2 : 3D.物质的量之比为1 : 213. 将钠和铝分别放入等体积、等浓度的足量盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是2:3，反应中关于钠和铝说法正确的是：A.物质的量之比为：2:1B.质量之比为：23:27C.摩尔质量之比为：23:27D.体积之比为：2:114. 两个体积相同的容器，一个盛有 NQ另一个盛有N和Q,在同温同压下， 两容器的气体一定具有相

15、同的 A.质量B.质子总数C.密度D.原子总数I15. 物质的量浓度相同的NaCIMgC2AICI 3三种溶液，当溶液的体积比为 3:2:1 时，三种溶液中CI-的物质的量浓度之比为()A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.3:4:316. 下列说法中不正确的是 ()A. 1mol氧气中约含有12.04 X 10 23个氧原子，B. 1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数V "-C. 1moIH2在标准状况下占有体积 22.4LD .等物质的量的干冰和一氧化碳中所含碳原子数之比为1 : 1,氧原子数之比为1 : 217. 将 40mL1.5mo1 L-1 的 CuS

16、Q4溶液与 30mL3mo1 L-1 的 NaQH 溶液混合， 生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(QH)都已变得很小，可忽略，则生 成沉淀的组成可表示为 A . Cu(QH)2B . CuSQ4 - Cu(QH)2C.CuSQ4 - 2Cu(QH)2D. CuSQ4 - 3Cu(QH)218. 在 100mL0.10mol L一1 的 AgNO3溶液中加入 100mL 溶有 2.08gBaC2 的溶 液，再加入100mL溶有0.010molCuSQ 5出0的溶液充分反应。下列说法正 确的是（）A 最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在

17、最终得到的溶液中，C的物质的最为0.02molD. 在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol L 119. 在密闭容器中充入H2、02、Cl2的混合气，通过电火花引发，3种气体恰 好完全反应，冷至室温，测得所得盐酸的质量分数为25.26%,则充入H2、02、Cl2的物质的量之比是（） A. 7: 3: 1B. 5: 2: 1C.20 .右图是A、B两物质的饱和溶液的质量分数随温度 变化的曲线，现分别在 50gA和80gB中加入水150g, 加热溶解并都蒸去50g水后，冷却到t1 C。下列叙述正 确的是（）A . tC时溶液中A、B的浓度相等（质量分数）B . B. t1C时溶

18、液中A的浓度小于BC . t1C时二者均无固体析出D . t1 C时析出固体B21. 在由Fe、FeO和F®O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好 使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无 Fe3+离 子。则下列判断正确的是（不考虑盐类水解引起的离子浓度的改变）（）A .混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1 ： 1 ： 3B .反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl离子的物质的量之比为1 : 2C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但 Fe比Fe2O3的物质的量多D .混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的

19、量多22. 把xmolCO2通入含ymolCa（OH）2的澄清石灰水中，则下列叙述中不正确 的是（）A .当x<y时，产生100xg沉淀B.当ywx时，产生100yg沉淀C.当y vxv2y时，产生100（2y-x）g沉淀D.当2ywx时，产生的沉淀将全 部溶解23. Li 2CO和BaCO勺混合物与盐酸完全反应，所消耗盐酸的量与等质量的CaCO 和同浓度的盐酸反应所消耗盐酸的量相等.则混合粉末中 Li 2CQ和BaCO的质 量之比为（）A .3:5 B .5:3 C .7:5 D .5:724. 将aLH2和Cl2的混合气体点燃发生反应后，全部通入含bmol的NaOH的热 溶液中，气体

20、恰好全被吸收,NaOH无剩余，测得反应后的溶液中含有 Cl-、ClO-、 CIO3-，且其物质的量之比为9:1:1,则原混合气体中所含 Cl2的物质的量为（）A. - molB. - molC.（a- b）molD.（ - b）mol2222.42 25下列实验操作所用仪器合理的是A. 用25mL碱式滴定管量取 14.80mLNaOH溶液B. 用100mL量筒量取5.2mL盐酸C. 用托盘天平称取 25.20gNaCID. 用100mL容量瓶配制 50mL0.10mol/L溶液26. 某固体氢氧化钾样品含7.55%的水份和4.32%的K2CO,将ag样品与 bmL1moI/L盐酸反应，再用cmoI/LKOH溶液恰好中和剩余的盐酸.若将反应后 的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水）的质量为（）A .0.8ag B .0.0745bg C .0.0375cg D .无法计算27. 有1molFe3+和1molAl3+的混合溶液中，现按横坐标依次加入NaOH溶液、 盐酸，再通CO2气体。纵坐标为混合沉淀物的物质的量，请在下图中