【精品】无机化学常见阳离子分离与鉴定

1、离子鉴定方法备注ag*取2滴试液，加入2滴2mol l-,hcl,若产生沉淀，离心分离， 在沉淀中加人6mol l-,nh3 h2o使沉淀溶解，再加入 bmol-l'1 hn6酸化，口色沉淀重乂出现，说明ag+离子存在。 反应如下：ag+ +c»aacl iagcl + 2nhrh2o - ag(nh3)2+ + ci +h2o(ag(nh3)2+ + cl' + 2h+ agcl 1 + nh4+ + cl'al朝取试液2滴，再加入2滴铝试剂，微热，有红色沉淀，示 有a严离子。反应可在h ac-nh4aa缓 冲溶液中进行。ba+2在试液中加入0.2 mol-

2、l-' k2cro4溶液，生成黄色的bacro4 沉淀,示有ba*?离子存在。可用k2cr2o4溶液代# k2cro4溶 液。sd+对b0的鉴定冇下 扰，但 srcro4 与 bacro4 不 同的是，srcro4在乙酸中可 溶解。所以应在乙酸存在下 进行反应。bi+3®sno22-离子将b产离子还原，生成金属駆(黑色沉淀)， 示有b严离子存在：2 bi(oh) 3 + sno22' ->2bil + 3sno32- + h2o取2滴试液，加入2滴0.2sncb溶液和数滴2mol l-1 naoh溶液，溶液为碱性。观察有无黑色金属钳沉淀出 现。bicb溶液稀释，

3、生成白色biocl沉淀，示冇bi存在：bi+3 + h2o + cl j biocl! + 2h+ca2+试液中加入饱fil(nh4)2c2o4溶液，如冇白色的ca2cr2o4沉 淀生成，示有ca?+离子存在。沉淀不溶于乙酸。sr ba?+离子也与(nh4)2c2o4生 成同样的沉淀，但在乙酸中 可溶解。cd2+取5滴示液,加入0.5ml丙酮,然后加入lmol-l-' nh4scn 溶液，溶液显蓝色，表示冇c(?+离子存在。在2滴试液中,加入1滴3moll 】nh4ac溶液,再加入1 滴亚硝基r盐溶液。溶液呈红褐色，表示有co?*离子。离了鉴定方法备注cd2+cd2+离子与s2离了生成

4、cds黄色沉淀的反应可作为cd2+ 的鉴定反应。取3滴试液加入na?s溶液，产生黄色沉淀，示 有cd?+离子存在。沉淀不溶于碱和ns溶 液,过屋的酸妨碍反应进行。cru取23滴试液，加入45滴2mol l i naoh溶液23滴 3% h2o2溶液，加热，溶液颜色由绿变黄，示有cro42离子。 继续加热，直至过量的出。2完全分解,冷却，用6mol lhac 酸化，加2滴0.1mol l-,pb(no3)2溶液,生成黄色的pbcro4 沉淀，示有c产离了。得到cro肓，赶去过量的出。2,用6molljhac酸化， 加入数滴乙讎和3%h2o2 ,乙恤层显蓝色，示有cf+离子。反 应式如下：cr2o

5、72- + 4h2o2 + 2h+ -2cro5 (蓝色)+ 5h2ocu2+与k4fe(cn加反应：2 cu2+ + fe(cn)64- -> cu2fe(cn)6 i (红棕色)取1滴试液放在点滴板上，再加入1滴k4|fc(cn)6溶 液,有红棕色沉淀出现，示有c0离子。与nh3h2o反应：cu2+4nh3-cu(nh3)42+ (深蓝色)取5滴试液，加入过量nh3 h2o,溶液变为深蓝色，证明c0离子存在。沉淀不溶于稀酸，可在 hac存在下反映。沉淀溶于； 还可被碱分解：cu2fe(cn)6+4oh-2cu(oh)2l+fe(nh3)64-fe3+%1 取2滴试液，加入2滴nhqs

6、cn溶液，生成血红色 fc(cns)3,证明fc"离子存在(此反应可在点滴板上进行)。%1 将1滴试液放于点滴板上，加入1滴k4fe(cn)6l，生成蓝色沉淀，示有fc*存在。在适当酸度下进行，蓝色 沉淀溶丁-强酸，强碱能分解沉 淀，加入试剂过量太多，也会溶解沉淀。k+钻亚硝酸钠na3co(no2)6与钾盐生成黄色k2naco(no2)6沉淀。反应可在点滴板上进行，1滴试液加入42滴试剂， 如不立即生成黄色沉淀，可放置。强碱存在将试剂分解生成co(oh)3沉淀。溶液呈强酸性 时，应加入乙酸钠，以使强酸 性转换为弱酸性，防止沉淀溶解。离了鉴定方法备注hg2+hg?十离子，可被铜置换，在

7、铜表面析出金属汞的灰色斑 点，示有h+离子：cu + hg2+ - cu2+ + hg i在2滴试液屮，加入过量sncb溶液，snch与汞盐作用， 首先生成白色hcb沉淀，过量sncb将进一步述原 成金属汞，沉淀逐渐变灰，说明+离子存在。2hgcl2 + sn2+ - sn44 + hg2ci2 l+clsn2+ + hg2cl2 ->2hgl + sn4+ + 2c1 mg 2+取几滴试液，加入少量镁试剂（对硝基苯偶氮间苯二酚），再加入naoh溶液使呈碱性，若冇mg?+存在，产生蓝色沉淀。mg2+离子虽少时，溶液由红色变成蓝色。加入镁试剂后，溶液显 黄色，表示试剂酸性太强， 应加入碱液

8、。ni2 co2+> c0的氢氧化物与镁试剂 作用，干扰mg?+的鉴定。mn2+取1滴试液，加入数滴o.lmoll'hn o3溶液,再加入nabio3 固体，若有mr?+存在，溶液应为紫红色。na*取i滴试液，加入8滴乙酸铀酰锌试剂，用玻璃棒摩擦 试管。淡黄色结晶乙酸铀酰锌钠（nach3coozn（ch3coo）2uo2（ch3coo）2h2o）沉淀出现，示有na*离子存在。%1 反应应在中性或乙酸 酸性溶液屮进行。%1 大量k+离子存在干 扰测定，为降低k+离子浓 度，可将试液稀释23倍。nh4+%1 在表而皿上，加入5滴6mol l-1 naoh,立即把-凹面 贴有湿润红色石

9、蕊试纸（或ph试纸）的表而皿盖上，然后 放在水浴上加热，试纸呈碱性，示有nh离子存在。%1 在点滴板i二放1滴试液，加2滴奈斯勒试剂（k2hgi4j 与koh的混合物），生成红棕色沉淀，示有nh离子存在。nh离子含量少时，不 生成红棕色沉淀而得到黄 色溶液。ni2+取2滴试液，加入2滴二乙酰二月亏（丁二肪）和1滴稀氨 水，生成红色的沉淀，说明有ni?+离子存在。反应在ph值为5 10的 溶液进行。可在hac-naac 缓冲溶液中反应。离子鉴定方法备注pb2+収2滴试液，加入2滴o.lmol lk.c 溶液， 牛成黄色pbcro4沉淀，说明有pb?+离子存在。沉淀不溶于hac和nh3h2o, 易

10、溶于强碱，难溶于稀硝酸。sb3+在锡箔上放1滴试液，放置，有黑色的斑点(金 属佛)出现,说明有sb*离子存在。2sbci63' + sn ->2sbl+3sn2+4- i2cp取2滴试液加入0.4gna2s2o3尚体，在水浴 上加热数分钟，橙红色的sb2os2沉淀出现，说明 sb*离子存在。溶液酸性过强，会使试剂分 解为so?和s,应控制溶液ph 值在6左右。sn2+sn"%1 在试液中放入铝丝(或铁粉)，稍加热，反应 2min,试液中若有sn",则sn4*被还原为sia 再 加2滴6mol.l-'hcl,鉴定按进行。%1 取2滴sr?+试液，力u 1

11、滴0mollhgcb溶 液，生成hg2cl2 &色沉淀,说明有s店离子存在。zn2+%1 取试液3滴用2mol i>hac酸化，再加等体 积的(nh4)2hg(scn)4溶液,摩擦试管壁,有白色 沉淀生成，表示有zl+离子存在。zn2+ + hg(scn)42'- znhg(scn)41%1 在试管中加入2滴极稀的c0ci2溶液(<0.02%),加入等体积(nh4)2hg(scn)4。用玻璃棒摩擦试管壁0.5min,若未产生蓝色沉淀，然后 再加入2滴试液，继续摩擦试管壁0.5min,这时产 生蓝色或浅蓝色沉淀，示有zl+离子存在。反应如 下：co2+ + hg(sc

12、n)4广-cohg(scn)4 jzn2+ + hg(scn)42_ znhg(scn)41产生的沉淀为两种化合物的混合晶体，混合晶 体的颜色，取决于zi?+的量而显浅蓝色或深蓝色。有大量的c<?+存在干扰鉴 定，n严和fj+与试剂生成淡蓝 色沉淀。f0与试剂生成紫色沉 淀。cii*与试剂生成黄绿色沉 淀，少量cm+存在时，形成铜 锌紫色混晶。1.与hc1反应ag+hcl agcl j 口色，溶于氨水hg?2+ - hg,cl白色，溶于浓hnog及hqoqpb2'pbcl i 白色，溶于热水，nh ac、naoh2 42. 与h so反应242+ba baso l 口色，难溶于酸

13、42+sr h so srso l白色，溶于点沸的酸244ca2+caso !白色，溶解度较大，当ca"浓度很大时，才析岀沉淀42+pb pbso丨白色，溶于naoh. nh ac、热hc1.浓h so ,不溶于稀h so442424aja&soj白色，在浓溶液中产生沉淀，溶于热水3. 与naoh反应a13+aio 一或al(oh)浓naoh242+ - 2 2+2zn 过量naoh zno 或zn(oh) cu cu(oh)2442+ 2-pb pbo2 或pb(oh)j asb3+ sbo '或sb(oh)242+2-2-sn sno 或sn(oh) j244.

14、与nh反应3ag+ ag(nh3)2+2+2+cu 过量nh cu(nh ) 深蓝3 3 42+2+cd cd(nhp42+2+zn zn(nhp46.与hqs或(nh4)9s反应ag+ ags l 黑色pb”pbs 黑色cu2+cus j 黑色2+cd cds丨黄色bi3+0.3mol l hcl bi s l 黑色2 32+ .hg2 hgs i +hg丨黑色 溶于王水，naqs2+hg h?s hgs l 黑色sb5+ sb2s5 l 橙色sb'+ sb s j 橙色溶于浓hc1, naoh, na s2 32sn4+ sns i 黄色2sn2+sns l褐色溶于浓hci, (n

15、h ) s ,不溶于naoh,4 2 x2+zn nhclzns)白色，溶于稀hc1溶液，不溶于hac溶液4a13+nh3-ho, h9s a1(oh)3 l白色，溶丁强碱及稀hc1溶液1实验：常见阳离子的分离与鉴定(一)5.与(nh ) co反应4232+2+cu cu (oh) co l 浅蓝 cu(nh ) 深蓝2233 4ag+ ag co 丨白色 (nh ) co ag(nh ) + 无色234233 2zn2+ zn (oh)oco l 白色(过量)zn(nh )"无色2233 42+2+cd cd (oh) co !白色 cd(nh ) 无色2233 4hg2+ hg2

16、(oh)co3 l 白色2+hg hg co i 白色一hgo !(黄)+ hg l (黑)+ co t厶厶jmmg2+mg?(oh)?co l 白色223pb2+ (nh ) co pb (oh) co (口色423223bi"(适量)(bio) co 白色2 、ca2+ caco !白色2+sr srco j 白色ba2+ baco l 白色3a13+a1(oh)3 l 口色sn2+ sn(oh)9 l 白色sn4+ sn(oh) !白色43+sb sb(oh)3 l 白色（实验步骤）内容步骤现象结论（解释;一、碱金属、碱土金属离子的鉴定l.na+的鉴定nacl + ksb(oh

17、)6白色结品na* + sb(oh)/ = ne(s)2. k*的鉴定kc1 + nahc h 04 4 6白色结品k+ hc h o = khc4 4 642+3. mg的鉴定mgcl2+naoh+镁试剂先生成白色mg（oh,后生反应式见后1成蓝色沉淀。2+4. ca的鉴定cacl +(nh ) c 0 +hac24z2 2 4口色沉淀，不溶于hac2+2ca +c 0 =cac (2 422+5. ba的鉴定bacl +hac-naac+k cr2 2 204黄色沉淀ba + cr o =bacr2 42二、p区和ds区部分金属离子的鉴定1. ai3+的鉴定+hq+h ac+01 %铝试齐lj +氨 水水浴加热，有红色絮状沉淀反应式见后22+2. sn的鉴定+hgcl2沉淀由h色变为灰色、黑色反应式见后32+3.pb的鉴定+ kcro +naoh22 4先有黄色沉淀，后沉淀溶解pbcro +oh = lpb(c42-cro43+4. sb的鉴定+浓h ci+nano +苯+罗丹明b苯层呈紫