分子结构与性质

1、高三化学复习（二十五） 分子结构与物质性质考纲导引考点探究sp1.明白共价键的主要类型键和键，能用键长、键能和键角等说明简洁分子的某些性质1.共价键2.分子的立体构型2. 明白杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp、2、sp3 ），能用价层电子对互斥理3.分子的性质论或者杂化轨道理论估计常见的简洁分子或离子的空间结构；3.明白简洁协作物的成键情形；4.明白化学键合分子间作用力的区分；5.明白氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质；【学问梳理】一、化学键的概念及类型1概念：，叫做化学键；化学键包括离子键、共价键和金 属键；依据成键原子间的电负性差值可将化学键分为和；旧的化学键的断裂和新的

2、化学键的生成是化学反应的本质，也是化学反应中能量变化的根本；2离子键与共价键比较键型离子键共价键成键微粒形成条件存在物质【例 1】关于化学键的以下表达中，正确选项（）a 离子化合物中可能含有共价键b共价化合物中可能含有离子键 c离子化合物中只含离子键d共价键只能存在于化合物中 二 .共价键1.共价键的本质是，其特点是具有性和性；2.共价键的类型按成键原子间共用电子对的数目分为键、键、键；按共用电子对是否偏移分为键、键；按原子轨道的重叠方式分为键（ “头碰头 ”重叠）和键（ “肩碰肩 ”重叠），前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性；仍有一类特别的共价键；【例 2】以下化合物中既存

3、在离子键，又存在极性键的是（）a h2ob nh 4clc naohd na2o2【例 3】对 键的熟悉不正确选项（）a 键不属于共价键，是另一种化学键 b s-s键与 s-p键的对称性相同c分子中含有共价键，就至少含有一个键d含有 键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同3.键参数键能： 气态基态原子形成化学键释放的最低能量（单位： kj/mol ），释放的能量越多， 键能越，键越坚固，化学键越；键长：形成共价键的两个原子之间的（单位： 10-10 米），键长越短，键能越，键越，共价键越；键角：在原子数超过2 的分子中，两个共价键之间的夹角单位：度）；键角打算了分子的；o=c=o 键角为，所

4、以 co2 的构型是直线型；h oh 键角为，所以 h2o 的构型是型；键参数对分子性质的影响：键长越，键能越，分子越稳固4.等电子原理相同、相同的分子具有相像的特点，它们的很多性质相近；如co 和 n2 ；5.共价键的键能与化学反应热的关系：反应热 = 全部 键能总和全部键能总和 .【例 4】以下分子既不存在 s-p 键，也不存在 p-p 键的是（ ）a hclb hfc so2d scl 2【例 5】以下关于丙烯（ ch 3 ch =ch 2 ）的说法正确的（ ）a 丙烯分子有8 个 键， 1 个 键b丙烯分子中3 个碳原子都是sp3 杂化 c丙烯分子存在非极性键d丙烯分子中3 个碳原子在

5、同始终线上6.极性键和非极性键，极性分子和非极性分子及其性质的差异1 键的极性：极性键： 原子之间形成的 键，成键原子吸引电子的才能，共用电子对发生 .非极性键： 原子之间形成的键，成键原子吸引电子的才能，共用电子对 偏移.2 分子的极性：极性分子：正电荷中心和负电荷中心的分子 .非极性分子：正电荷中心和负电荷中心的分子 .分子极性的判定：分子的极性由共价键的及分子的两个方面共同打算 .分子中正负分子共价键的极性电荷中心结论举例同核双原子分子h 2、 n2 、o2异核双原子分子co 、hf、 hcl异核多原子分子分 子 中 各 键 的 向 量和为零分 子 中 各 键 的 向 量和不为零co 2

6、、bf 3、ch 4h 2o、nh 3、 ch 3cl相像相溶原理:极性分子易溶于分子溶剂中（如hcl 易溶于水中） ，非极性分子易溶于分子溶剂中（如co2 易溶于 cs2 中） .【例 6】依据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物；其组成的两种分子的以下说法正确选项（）a. 它们都是极性键形成的极性分子b.它们都只有键c.它们成键电子的原子轨道都是sp3-sd. 它们的立体结构都相同7.分子的空间立体结构（记住） 常见分子的类型与外形比较直 线三角形v 形四周体三角锥v 形 h 2o分子类型a分子外形球形键角键的极性分子极性代表物he、nea 2直线形h2 、o

7、2ab直线形hcl 、noaba直线形180 °co2、cs2abav 形 180 °h2 o、so2a 4ab 3正四周体形平面三角形60°120 °p4bf3、 so3ab 3三角锥形 120 °nh 3、ncl 3ab 4正四周体形109 ° 28ch 4、ccl 4ab 3c四周体形 109 ° 28ch 3cl 、chcl 3ab 2c2四周体形 109 ° 28ch 2cl 2二.分子的立体构型 1分子构型与杂化轨道理论当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道；杂化

8、轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间外形不同；杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角空间构型实例2spbeclsp2bf3sp3ch 42.分子构型与价层电子对互斥模型分子的空间构型指的是，不包括；价层电子对互斥模型说明的是价层的空间构型；1 当中心原子无孤对电子时，两者的构型一样 ； 2当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一样；电子对数成键对数孤对电子数电子对空间构型分子空间构型实例220becl 2330bf321snbr 2440ch 431nh 322h2o3.配位化合物（ 1）配位键与极性键、非极性键的比较非极性键极性键共价键配位键（一类特别的共价键， _由一个原子单独供应）本质

9、相邻原子间通过共用电子对所形成的相互作用成 键 条件成键原子为非金属成键原子为非金属成键原子一方有，一方有特点有性和性表 示 方2+法h hh clcunh 3 4存在单质共价化合物离子化合物共价化合物离子化合物离子化合物（ 2）配位化合物：金属离子与某些分子或离子称为以配位键结合形成的化合物； cuh 2o 42+cunh 34 2+agnh 3 2ohfescn6 3-以cunh 34 so4 为例，指出该化合物中的（ 1）中心原子：；（ 2）配位体：；（ 3）配位原子：；（ 4）配位数：；（ 5）内界：；（ 6）外界：；（ 7）配位化合物的电离：【例 7】铵根离子中存在的化学键类型按离子

10、键、共价键和配位键分类，应含有（）a 离子键和共价键b离子键和配位键c配位键和共价键d离子键【例 8】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，第一形成难溶物，连续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透亮溶液；以下对此现象说法正确选项（）2+；a 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变；b沉淀溶解后，将生成深蓝色的协作离子cu （ nh 3） 4c向反应后的溶液加入盐酸，溶液将会没有发生变化，由于cu（nh 3）4 2+不会与盐酸发生反应；d在 cu（ nh 3） 432+离子中， cu 2+给出孤对电子，nh供应空轨道；三.分子的性质 1.分子间作用力的比较范德华力氢键共价键概念原

11、子间通过共用电子对所形成的相互作用作用粒子原子特点有方向性、有饱和性强度比较影响强度的因素组成和结构相像的物质，对于 a hb， a 、成键原子半径越，越大，分子间作用b 的电负性越， b键 长 越， 键 能力越大原子的半径越，氢越，共价键越稳固键键能越大对物质性质的影响影响物质的、溶分子间氢键的存在，使物影响分子的稳固性解度等物理性质质的熔沸点上升， 在水中共价键键能越大，分子组成和结构相像的物的溶解度增大，如熔沸稳固性越质，随相对分子质量的增大，物质的熔沸点： h2oh 2s，hfhcl ，点，如 f2cl 2br 2i 2，cf2ccl 2cbr2nh 3ph33溶解性“相像相溶 ”规律

12、：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂；如存在氢键，就溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好；【试题类型一：化学键与分子构型】a 、 b、 c、d 四种元素处于同一短周期，在同族元素中，a 的气态氢化物的沸点最高，b 的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，c 的电负性介于a、 b 之间， d 与 b 相邻； 1c 的原子的价电子排布式为 ；2 在 b 的单质分子中存在 个 键， 个 _ 键 ；3 已知 b 的气态氢化物很简洁与h +结合，b 原子与 h+间形成的键叫_ ，形成的离子的立体构型为 ，其中 b 原子实行的杂化方式是 ；4 在 a 、b 、c、

13、d 四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是 写分子式 ，其沸点显著低于其他三种氢化物的缘由是： _；【试题类型二：微粒间作用力及对物质性质的影响】短周期的5 种非金属元素，其中a 、b、c 的最外层电子排布可表示为：a ：asa，b：bsbbpb，c：csccp2c， d 与 b 同主族， e 在 c 的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素回答以下问题：1 由 a 、b 、c、e 四种元素中的两种元素可形成多种分子，以下分子bc 2 ba 4 a 2c2be 4，其中属于极性分子的是 填序号 2c 的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点仍要高，其缘由是 .3b 、c 两元素能和

14、a 元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为 、 .de 4 在前者中的溶解性 填“大于 ”或“小于 ”在后者中的溶解性4ba 4、be 4 和 de 4 的沸点从高到低的次序为 填化学式 5a 、c、e 三种元素可形成多种含氧酸，如aec 、aec 2、 aec 3、aec 4 等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的次序为： 填化学式 【感悟高考真题】1.（ 2021 ·安徽高考 ·7）科学家最近研制出可望成为高效火箭推动剂的nno2）3 （如下列图） ；已知该分子中n-n-n键角都是108.1，°以下有关nno2）3 的说法正确选项（）a. 分子中 n、o 间形成

15、的共价键是非极性键b. 分子中四个氮原子共平面c.该物质既有氧化性又有仍原性d.15.2g 该物质含有6.02 ×10 22 个原子2.（ 2021 ·海南高考 ·19）以下分子中，属于非极性的是（）a so2b becl 2c bbr 3d cocl 23.（ 2021 山东卷） 以下说法正确选项（）a 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力b hf、hcl 、 hbr 、hi 的热稳固性和仍原性从左到右依次减弱c第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强d元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4.（ 2021 江苏卷） 已知 a 、 b、c、d

16、、e 是短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素，其中元素a、 e的单质在常温下呈气态，元素b 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，元素c 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d 的合金是日常生活中常用的金属材料；以下说法正确选项a 元素 a 、b 组成的化合物常温下肯定呈气态b肯定条件下，元素c、d 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应c工业上常用电解法制备元素c、 d、e 的单质d化合物ae 与 ce 古有相同类型的化学键5.（ 09 北京卷 12）由短周期元素组成的中学常见无机物a 、b、c、d 、e、x存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去），以下推断不正确选项（）a

17、 如 x 是na2 co 3 ， c 为含极性键的非极性分子，就a 肯定是氯气，且d 和 e 不反应b如 a 是单质， b 和 d 的反应是oh - +hco- =h o+co 2 ，就 e 肯定能仍原fe2o3323c如 d 为 co， c 能和 e 反应，就a 肯定为na 2 o2 ，其电子式是d如 d 为白色沉淀，与a 摩尔质量相等，就x 肯定是铝盐6.（ 2021 ·福建高考 ·30）氮元素可以形成多种化合物；回答以下问题：（ 1）基态氮原子的价电子排布式是_ ；（ 2） c、n 、o 三种元素第一电离能从大到小的次序是 ；（ 3）肼（ n 2h4）分子可视为nh

18、3 分子中的一个氢原子被nh 2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物； nh 3 分子的空间构型是_ ； n 2h4 分子中氮原子轨道的杂化类型是_ ；肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：n o l 2 n hl 3 n g 4 h o g h1 0 3 8. k7jm o1 l242422如该反应中有4mol n h 键断裂，就形成的键有 mol ；肼能与硫酸反应生成n 2h6so4； n 2h 6so4 晶体类型与硫酸铵相同，就n2h6so4 的晶体内不存在（填标号）a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力4 图 1 表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4 个氮原子分别位于正四周体的4 个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4 个氢键予以识别；以下分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 （填标号）；a.cf4b. ch 4c. nh 4+d.h 2o7.（ 2021 ·山东高考 ·32）氧是地壳中含量最多的元素；（ 1）氧元素基态原子核外未成对电子数为个.（ 2） h2o 分子内的o-h 键、分子间的范德华