分析化学试题及答案

1、2007 级年分析化学试题一、填空题 .1、分析化学的任务是 ；定量分析包括的主要步骤有 ；莫尔（ mohr ）法和佛尔哈德（volhard ）法所用指示剂分别为 ；精密度与精确度的关系是 ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量cl-存在，就分析结 果会偏高，主要缘由是 ；间接碘量法应留意 ；2、 用硫酸滴定naoh时，如硫酸的物质的量浓度为cb ，就硫酸对naoh的滴定度为 ；已知试样中 k2o 的质量分数为a，就换算成 k 3po4 的化学因数为 ；3、判定下图所示滴定曲线类型，并挑选一适当的指示剂；（见下图、表）曲线的类型为 ，宜选用 为指示剂；p h指苯示胺剂黄变色范畴p h1. 3 3. 2

2、甲基橙3. 1 4. 410甲基红4 .4 6. 289.7酚硝酞胺8. 0 10.011.0 12. 37.764250100150200标准溶液加入量%4、滴定分析的方式包括 ；示差吸光光度法与一般吸光光度法的差别是 ；5、某三元酸的电离常数分别是k a1 = 1×10-2， k a2 = 1×10-6 ， k a3 = 1×10-12 ；用 naoh 标准溶液滴定 时有 （个） 滴定突跃； 滴定至第一计量点时，溶液 ph ，可选用 作指示剂；滴定至其次计量点时ph= ，可选用 作指示剂；6、nh 4h 2 po4 水溶液的质子条件式为 ；7、用草酸钠为基准物

3、质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应留意的条件包括： ；8、摩尔吸光系数的物理意义是： ；二、单项挑选题1、以下反应中滴定曲线对称的反应是（a）；a 、ce4+fe2+=ce3+fe3+o3b、2 fe3+ + sn2+= 2 fe2+ + sn4+c、i2+ 2 s22-=2i -+s4o62-d、mno 4 -+ 5fe2+ + 8h += mn 2+ + 5fe3+ + 4h 2o2、 在滴定分析测定中，属偶然误差的是（d）a.试样未经充分混匀b.滴定时有液滴溅出c.砝码生锈d.滴定管最终一位估读不精确3、以下表达式正确选项（d）a.c1/5 naoh 2.5cnaoh.b.5c1/5

4、naoh cnaohc. c1/5 naoh cnaohd.c1/5 naoh 5cnaoh4、关于重铬酸钾法，以下表达正确选项（a ）a. 可在 hcl 介质中进行b. 使用自身指示剂c.其标准溶液应进行标定d.有诱导效应存在5、只考虑酸度影响，以下表达正确选项（d）a. 酸度越大，酸效应系数越大b.酸度越小，酸效应系数越大c.酸效应系数越大，络合物的稳固性越高d.酸效应系数越大，滴定突跃越大6、关于目视比色法，以下表达正确选项（d）a. 比较入射光的强度b. 比较透过溶液后的吸光强度c.只适用于真溶液d.比较肯定厚度溶液的颜色深浅7、在分光光度法中，待测物浓度的相对误差c c 的大小（c）

5、a. 与吸光度a 成反比b. 与透光度的肯定误差成反比c.与透光度t 成反比d. 在 a=0.2 0.8 时,其数值是较小的8、分析纯的以下试剂不行以当基准物质的是（c ）a. caco3b.邻苯二甲酸氢钾c.feso4·7h 2od.硼砂9、 用 0.1mol/l 的 hcl 溶液滴定同浓度的nh 3h2o k b 1.80 ×10-5时，相宜的指示剂为（a ） ；a. 甲基橙 pk hin =3.4b.溴甲酚兰 pk hin =4.1c.甲基红 pk hin =5.0d. 酚酞 pk hin =9.110、用 k 2cr 2o7 法测 fe2+，加入 h3po4 的主要

6、目的是（d ）a. 同 fe3+形成稳固的无色化合物，削减黄色对终点的干扰b. 减小 fe3+/fe2+ 的电极电位数值，增大突跃范畴c. 提高酸度，使滴定趋于完全d. a 和 b11、用 kmno 4 法滴定 fe2+ 时， cl -的氧化被加快，这种情形称 c a. 催化反应b. 自动催化反应c.诱导效应d. 副反应12、朗伯 -比耳定律适用于（c ）a. 非单色光b.介质的不匀称c. 单色光d. 溶液浓度较高13、某组分质量分数的三次平行测定结果分别为0.1023, 0.1020, 0.1024，欲使第四次测定结果不为 q 检验法（ n = 4 时， q0.90 = 0.76）所弃去，就

7、最低值应为（b）；a.0.1017b.0.1012c.0.1008d.0.101514、某矿石中锰含量在0.2% 以下，要求测定结果的相对误差为2% 左右，选用下述何种方法测定较为相宜（b）a. 配位滴定b. 铋酸盐氧化仍原滴定法c.过氧化氢 -高锰酸钾滴定法d.高碘酸钾氧化分光光度法15、 间接碘量法中加入淀粉指示剂的相宜时间是（b ）a 滴定开头之前时b.标准溶液滴定了近50%时c.滴定至接近计量点时d.标准溶液滴定了近75%三、判定题1.滴定时眼睛应当观看滴定管体积变化； 2 2.酸式滴定管活塞尾端接触在手心的皮肤表面；13.酸式滴定管的活塞和碱性滴定管的玻珠下端有汽泡；24.系统误差是

8、大小和正负可测定的误差，可通过增加测定次数，取平均值加以排除；25.可疑值通常是指所测得的数据中的最大值或最小值；16. 精密度是指测定值与真实值之间的符合程度；7. 两性物质的酸度与它的浓度无关；228. 用 q 检验法进行数据处理时，如q 计 q0.90 时，该可疑值应舍去（1）9. 指示剂的挑选原就是：变色敏捷、用量少；（ 2）10. 系统误差是可测误差，因此总能用肯定的方法加以排除；（1 ）11. 由于i 2 / i0.54v ,cu 2/ cu0.16v , 所以 i -不能将 cu 2+仍原为 cu +；（2）12. 标 定 某 溶 液 的 浓 度 （ 单 位 ： mol/l ）

9、得 如 下 数 据 ： 0.01906 、 0.01910 ， 其 相 对 相 差 为0.2096%.213. 用 cnaoh = 0.1000mol/l的 naoh 溶液 20.00ml 滴定相同体积、 相同浓度的hcl 溶液， 当滴加的 naoh 溶液为 19. 98ml 时，体系的ph = 3.30 ；（2 ）ts14. 样本平均值x 与总体平均值的关系为x；（ 1 ）n15. 符合比耳定律的某溶液的吸光度为a 0，如将浓度增加一倍，就其吸光度等于2a 0； （1）16. 在分析测定中，测定的精密度越高，就分析结果的精确度越高；（ 2 ）17. 在络合滴定（或称配位滴定）法中，酸效应曲线

10、的应用之一是：判定金属离子之间相互干扰的情形；将酸效应曲线按强酸性、酸性、碱性分为三个区（a、b、 c 区），当滴定 b 区金属离子时，a 、a 区金属离子有干扰；（1 ）b 、c 区金属离子有干扰；（2 ）10mg 2+c 区p h8ca2+6mn 2+b 区4al 3+2a 区fe3+08101214161820222426lg k f四、运算题（每题8 分，共 32 分）1、分析铜、锌、镁合金时，称取1.500 克合金溶解后定容为250.0ml ，用移液管移取该溶液25.00ml 两份，一份调剂 ph = 6 ，以二甲酚橙为指示剂，用 0.01000mol/l 的 edta 标准溶液滴定

11、， 消耗 37.30ml ；另一份混合液调剂 ph=10 ，加入 kcn 掩蔽铜和锌后， 用该 edta 标准溶液滴定镁， 用去 4.10ml ，接着加入甲醛以解蔽锌，连续用 edta 标准溶液滴定，消耗 13.40ml ，求合金中铜、锌、镁的百分率； （cu = 63.55, zn = 65.39, mg = 24.31 ）2、间接 kmno 4 法测定试样中钙的含量，反应为：ca2+ + c2o42- = cac 2o4. cac2o4 + 2h + = h 2c2o4 + ca2+5h2c2o4 + 2mno 4- + 6h + = 10co 2 + 2mn 2+ + 8h 2o试样1

12、重为7.000g，溶解后定容到250ml, 移取25.00ml ，按上述方法进行处理后，用 0.02000mol/l的 kmno 4 滴定，消耗25.00ml ，求试样1 中钙的质量分数？（m ca =40.00）如试样 2 中钙的质量百分数的7 次平行测定结果为: 27.11， 27.54， 27.52， 27.56， 27.54， 27.58，25.70已知，置信度为95时， t 和 q 的数值见下表：测定次数n56789t0.952.132.021.941.901.86q 0.950.640.560.510.470.44请按定量分析要求，以95的置信度，报告试样2 的钙的分析结果； 3、

13、某试样含铁约12%，试样溶解后转入100ml 容量瓶中定容，移取5.00ml 到 50ml 容 量瓶中 ,在肯定条件下，用邻二氮杂菲显色后（=12.×104l/mol ·cm），在 =510nm 处用 1.0cm 比色皿测定溶液的吸光度，并按光的吸取定律进行定量分析；为使测量结果精确度最高，应称取试样多少克？（ m fe = 55.85 ）4、某碱试样可能有naoh 、na2co3、nahco 3 或它们的混合物（其他杂质不影响测定）；称取试样 0.4322 克，以酚酞为指示剂，用0.1000mol/l的 hcl 标准溶液滴定至无色，用去20.70ml ；接着加入甲基橙指示

14、剂，连续用 hcl 标准溶液滴定至橙色，又消耗 25.48ml ；试分析试样的组成并求各组分的质量分数； （ m naoh =40.00 ， mna 2 co3 =106.0 ， mnahco 3 =84.01 ）；5、称取含 fe m=55.85 试样 0.4000 克，溶解后将其中的fe3+ 仍原为fe2+ , 然后用浓度为0.02000 mol ·l -1 的 k 2 cr 2o7 标准溶液滴定，用去25.00 ml；求 fe2 o3 m r=159.7 的质量分数；分析化学试题参考答案一、填空题9、 定性分析、定量分析和结构分析；取样与前处理、试样的分解、方法挑选与测定、结果

15、处理与误差分析； k 2cro 4 和nh 4feso 42 ；该体系存在诱导效应；中性到弱酸介质，并防止i 2 的升化与 i -被空气氧化；10、c b×m2naoh/1000； a×m2k 3po4/m3k 2o；3、强碱滴定弱酸；酚酞；4、直接滴定法、间接滴定法、返滴定法和置换滴定法；所使用的参比溶液的不同，一般光度法一般以试剂空白为参比，而示差法就以浓度稍低于待测溶液的标准溶液作为参比溶液；5、 有 2（个）滴定突跃；ph 4；甲基橙； ph=9 ；酚酞；46 、 nh 3+oh -+hpo 42- +2po 3- =h+h3 po47、酸度约1mol/lh 2so

16、4、温度 7585 、自动催化反应、自身指示剂8、在肯定温度和入射光的照耀下，b=1cm ，浓度为1mol/l 的吸光物质所产生的吸光度；二、单项挑选题1、a2、d3、d4、a5、a6、d7、d8、c9、c10、d11、 c12、c13、c14、d15、c三、判定题1、× 2 、× 3 、×4 、×5、6、×7、 × 8 、×9、×10、 11 、×12、×13、× 14 、15、×16、×17 、 a： b： ×四、运算题1、解（mg）=4.100.01

17、00024.3110000.664%1.50025.00250.0（zn）=13.400.0100065.3910005.842%1.50025.00250.037.30-13.400.01000（cu）=63.55100010.13%2、解：1.50025.00250.02.525.000.0200040.00（ca）=7.00025.00250.010000.07143试样 2 的试验数据由小到在为：25.70 ，27.11 ， 27.52 ，27.54 ， 27.54 ， 27.56 ， 27.58 ，试验数据 25.70 为可疑值，由于q 25.7027.1125.7027.5825.700.75q0.95所以，该数据应舍去；同样，27.11 为为可疑值，由于q 25.7027.5227.1127.5825.110.87q0.95所以，该数据应舍去；因此有效的试验数据只有5 次： 27.52 ， 27.54 ， 27.54，27.56 ， 27.58 ；x25.7227.5427.5427.5627.585527.55si1 xi