山西省运城市空港新区高三化学模拟考试试题(二)

1、 1 高三化学模拟考试试题（二） 7. 下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是 A B C D 蜂蜜中添加VE 食品包装袋中放置还原铁粉 用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果 红酒中添加一定量的SO2 8. 下列事实或现象及结论均正确的是 选项 事实或现象 结论 A 某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该钾盐是K2CO3或KHCO3 B 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体 H2SO4不易挥发，HCl易挥发 C 常温下，向相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中的铝片先溶解完 反应物的浓度越大，反应速率越

2、快 D NH3沸点低于PH3 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 9用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是 A B C D A用图a所示装置除去Cl2中含有的HCl B用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠 C用图c所示装置制取乙烯气体 D用图d所示装置制取Cl2、H2 10同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数目相同，下列推断正确的是 饱和食盐水 石墨 Cu NaOH 溶液 Cl2 2 A同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为ab B气体A与气体B的摩尔质量之比为ab C相同条件下，a g气体A与b g气体B体积之比为ba D相同条件下，气体A与

3、气体B的密度之比为ba 11阿司匹林（Aspirin）也叫乙酰水杨酸（结构如下图所示）是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，近年来还不断发现它的新用途。下列有关说法正确的是 A. 该化合物的分子式为C9H10O4 B乙酰水杨酸的所有原子均在同一平面上 C与乙酰水杨酸具有相同官能团,且苯环上只有两个取代基的芳香 族同分异构体共有8种（不考虑立体异构） D服用阿司匹林药量过大时，可出现精神错乱、惊厥甚至昏迷等水杨酸反应，可用小苏打溶液解毒 12一种高能纳米级Fe3S4和镁的二次电池，其工作原理为：Fe3S4 +4Mg3Fe+4MgS，装置如图所示。下列说法不正确

4、的是 A. 放电时，电路中转移0.5mol电子则阴离子交换膜上移动0.25mol S2 B. 放电时，正极的电极反应式为Fe3S4+8e3Fe+4S2 C. 充电时，阴极的电极反应式为MgS+2eMg+S2 D. 充电时，S2从阴离子交换膜左侧向右侧迁移 13. 常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A. a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为： CO2-3 2H2 OH2CO32OH B. c点处的溶液中c(Na+)c(Cl)c(HCO3)2c(CO2-3 ) C. 滴定过程中使用

5、甲基橙作为指示剂比酚酞更准确 D. d点处溶液中水电离出的c(H+)大于b点处 26（15分）近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示： （含CO2） 3 （1）分解池中主要物质是_。 （2）在合成塔中，若有4400 g CO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_。 （3）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”_。 （4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作

6、用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示： （图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3） 催化剂效果最佳的反应是 （填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。 b点v (正 ) v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。 若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是 。 c点时该反应的平衡常数K 。 （5）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为_。 27.（14分）某学生探究如下实验(A)： 实验 A 现象 i加热后蓝色褪去 ii冷

7、却过程中，溶液恢复蓝色 .一段时间后，蓝色重又褪去 （1）使淀粉变蓝的物质是_。 （2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。 设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理： 4 “现象a”是_。 （3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下： I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。 ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。 对步骤中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：_。 （4）探究碘水褪色后溶液的成分： 实验1：测得溶液的pH5 实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：

8、产生黄色沉淀的离子方程式是_。 Ag2O的作用是_。 依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_。 （5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_。 28（14分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。 （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ?moll C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJ?moll 2C(s)+O 2(g)=2CO(g) H=221kJ?moll 若某反应的平衡常数表达式为 ： ，请写出此反应的热化学方程式 。 （2）N2O5在一

9、定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表： t/min 0.00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 c(N2O5)/(mol?L-11.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 5 ) 反应开始时体系压强为P0，第3.00 min时体系压强为p1，则p1：p0 ；2.00min5.00 min内，O2的平均反应速率为 。 一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_。 a容器中压强不再变化 bNO2和O2的体积比保持不变 c2正（NO2）逆

10、（N2O5） d气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变 （3）N2O4与NO2之间存在反应:N2O4 (g) 2NO2(g) H= QkJ?moll。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率(N2O4)随温度变化如图28-1所示。 如图28-1中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200 kPa,该温度下反应的平衡常数Kp = （小数点后保留一位数字,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数）。 （4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图28-2所示，HN3的电

11、离平衡常数K=1×10-5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入溶液的氢氧化钠的物质的量 mol。 35.（15分）【化学选修3: 物质结构与性质】 新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。 （1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。 基态Cl原子中，价电子的电子排布式 ，价电子所在电子层的轨道数 。 LiBH4由Li+和BH4构成，BH4的空间构型是 ，B原子的杂化轨道类型是 。 Li、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为_。 （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。 某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示： I1/k

12、J·mol1 I2/kJ·mol1 I3/kJ·mol1 I4/kJ·mol1 I5/kJ·mol1738145177331054013630_（填元素符号 （3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞边长a=480pm，Na+半径为104pm，H的半 6 径为 pm，NaH的理论密度是 g·cm3。（用NA表示） 36. （15分）【化学选修5:有机化合物】 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示： AC8H10BC8H8O2浓H2SO4 DC9H9O2BrCH=CH2COOCH3i. NaOHii. H+E

13、FC9H7O2IOOOOHGC9H6 O 2 一定条件I2 一定条件O CCH2Br COOH一定条件 HCHO取代反应试剂a试剂b 已知： （1）A属于芳香烃，其名称是_。 （2）B的结构简式是_。 （3）由C生成D的化学方程式是_。 （4）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是_；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是_。 （5）下列说法正确的是_（选填字母序号）。 a. G存在顺反异构体 b. 由G生成H的反应是加成反应 c. 1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应 d. 1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应，

14、均消耗2 molNaOH （6）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成 路线。 （用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） （以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等） i.RCH2Br R'CHOHCCHRR'ii.HCCHRR'R''COOH, I2一定条件CHCHiii.HCCHR一定条件RRR'R''COOIR一定条件R'R'R'H3CCH3H3CCH3 7 化学参考答案 题号 7 8 浓H2SO49 10 11 12 13

15、 答案 C B C B D D B 26.（15分）（除特别注明，均每空2分） （1）KHCO3（或碳酸氢钾） （2）CO 2（g）+ 3H2（g）H2O（g）+ CH3OH（g） H= -53.7kJ/mol （3）减少大气中CO2并产生清洁能源甲醇；K2CO3可循环使用；能量可以循环利用，低碳经济等。 （4） 反应I ；（1分） > ；该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；K=16/3 （或K=3.70 ） （5）CO2+2H+2e=CO +H2O 27（14分）每空2分 (1) I2； (2)加入碘水后，溶液中无明显现象（不变蓝）。 (3)溶液中存在平衡H+I-+ HIOI2+H2O，加入硫酸，c(I-)升高，平衡右移，生成的碘与淀粉作用变蓝。 (4)Ag2O+2I- +2H+=2AgI+H2O；同时除去I和H+；HIO (5)淀粉水解速率较慢，而碘在水中受热歧化较快，因而实验A中i步骤加热后碘歧化，蓝色褪去；而在中经过较长时间，淀粉水解完全，蓝色最终再次褪去。 28（14分） （1）2NO（g）+2CO（g）N 2（g）+2CO 2 （g） H= -746.5 kJ?mol1（2分,方程式1分，H 1 分） （2）1.975 （2 分） 0.055 mol·L-1·min-1