初三化学上册笔记,知识点

1、学习必备欢迎下载初三化学上册第一章1.导言： 介绍一下化学这门学科2.变化： 物理：只是外形，状态的转变化学：生成新物质的变化，会相伴发光发热（完成习题p11， p27 习题 1，7）本质区分：是否有新物质生成联系：化学变化中肯定包含物理变化，物理变化中肯定没有化学变化3.性质：物理：色，态，味，熔点，沸点，凝固点，导电性，密度，硬度等化学：发生化学变化时才变现出来的性质4.试验操作，药剂和仪器使用留意点（ 1）三不原就：不用嘴尝不用手拿不用鼻子闻（招手入鼻法）节省原就：未说明用量时，按最少量量取，固体盖满试管底部，液体1-2ml（ 2）药品的取用a.固体粉末：钥匙或纸槽一横二送三竖块状：镊子

2、一横二放三竖b.液体大量：直接倾倒用滴管吸取c.留意点瓶盖倒放，防止污染试剂标签对准手掌心，防止腐蚀标签试剂瓶口紧靠试管口，防止液体洒落（ 3）仪器使用a.滴管：吸取或转移少量液体留意点：转移时滴管不能遇到容器壁或进去清洗后橡胶头朝上摆放b.量筒：只能测量液体体积（唯独用途）无0 刻度读数：视线与凹液面最低处相平如仰视，就读数偏大，用时偏少如俯视，就读数偏小，用时偏多c.酒精灯：用来加热的仪器三禁止：禁止用嘴吹，应用灯帽盖灭学习必备欢迎下载禁止过火禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 火焰外焰，温度最高内焰焰心酒精最多不超过三分之二，最少不少于三分之一d.天平精确到0.1g如干燥无腐蚀性，垫滤纸称量如

3、液体或有腐蚀性，放在玻璃器皿中称量e.试管加热如固体，试管口向下倾斜45°，防止冷凝水回流，使试管破裂如液体，最多不超过三分之一，试管口向上倾斜d.试管破裂的缘由：未预热加热固体时，试管口未向下倾斜试管外壁有水加热后直接清洗加热后直接放在试验台上试管底部靠在焰芯上e.试管洗洁净的标准：水既不聚成水滴也不成股留下5.试验 p3（ 1）碳酸氢铵（ nh4hco3）：白色固体加 热（ 2）碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳（ 3）现象：白色固体逐步削减，有刺激性气味；管口有小水珠，有使石灰水变浑浊的气体生成（ 4）储存：低温密封6.试验 p5现象：铁丝表面显现红色物质，水倒吸结论：铁生锈需要氧气和

4、水（主）酸能除锈食盐能加快铁生锈压强减小的方法：削减气体，降温7.混合物与纯洁物的定义试验 p13（ 1）空气：无色无味的气体，是混合物（ 2）按体积分数：氧气：21氮气： 78学习必备欢迎下载二氧化碳： 0.03稀有气体： 0.94杂质气体： 0.03（ 3）空气中 o2 体积分数的测定po点 燃原理： p+ o225现象：产生大量白烟，放出大量的热结论： o2 约占空气的 15（主） n2 不行燃，不助燃，不溶于水（ 4）误差分析：塞橡皮塞动作太慢v 水 15红磷燃烧时忘夹止水夹v 水 1 5未冷却至室温就打开止水夹v 水15装置漏气 v 水1 5红磷量不足 v 水 1 58.试验 p20

5、（完成 p25，习题 1）（ 1）碱式碳酸铜：绿色粉末状固体，受热分解俗名：铜绿加 热cu2oh 2co3cuo+h2o+co2现象：绿色逐步变为黑色， 试管壁上显现小水珠， 同时生成使石灰水变浑浊的气体（ 2）能与盐酸反应加 热cu2oh 2co3+hclcucl2+h2o+co2现象：液体由无色变成蓝色，同时冒气泡9.试验 p23镁（ mg）：银白色固体能燃烧，燃烧时发出刺眼白光，放出大量热，生成白色固体mg+o 2点 燃mgo学习必备欢迎下载其次章一.氧气（ o2）1.氧气性质1.1 物理性质（ 1）通常情形下，是无色无味的气体（ 2）密度略大于空气（ 3）不易溶于水加压加压（ 4）气态

6、氧1.2 化学性质降温液态氧（淡蓝色）降温固态氧（淡蓝，雪花状）（ 1）来源：植物的光合作用光co2+h2oo2 +c6h12o6（ 2）试验 p31点 燃a.木炭+氧气二氧化碳现象：空气中保持红热状态；纯氧中发出刺眼的白光；都放出大量的热，生成时石灰水浑浊的气体点 燃b.蜡烛+氧气二氧化碳 +水现象：空气中发出黄光，纯氧中发出白光点 燃c.铁+氧气四氧化三铁现象：空气中不燃烧；纯氧中猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；留意：铁丝卷成螺旋状，为了增加受热面积下端系火柴，为了引燃铁丝集气瓶底放水或铺细沙，防止产物炸裂瓶底点 燃d.硫+氧气二氧化硫现象：空气中柔弱的淡蓝色火焰；氧气中光明的蓝紫色火焰

7、； 两者都放出大量的热，生成有刺激性气味；2.氧化反应：物质与氧气的反应类型：猛烈氧化：快，有明显的现象慢，无明显现象3.氧气的制备学习必备欢迎下载（ 1）工厂制氧：分别液态空气除尘空气净化加 压22降 温液态空气加 热 n （沸点低，先汽化） o（ 2）试验室制氧高锰酸钾法试验 p35a.药品：高锰酸钾，紫黑色固体，溶于水成紫红色b.原理：高锰酸钾加 热锰酸钾 +二氧化锰 +氧气 kmno 4加 热k 2mno 4+mno2+o2c.装置：固固加热型d. 收集：排水法（不易溶于水）优点：纯缺点：不干燥瓶口向上排气法（密度大于空气）优点：干燥缺点：不纯e. 检验：将带火星的木条放入瓶内，如复燃

8、，就为氧气验满：将带火星的木条放在瓶口，如复燃，就已满f. 试验次序：连查装定点收移熄g.留意：导管不能伸入试管太长，只需略微露出橡皮塞既可，便于排出气体；试管内的药品要平铺试管底部，匀称受热铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3 处）试管中的导管口塞棉花，防止高锰酸钾小颗粒堵塞导管要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管匀称受热，然后对准药品部位加热用排水法集气时，集气瓶布满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸 到瓶口处即可； 用向上排空气法收集时， 集气瓶正放， 导管口要接近集气瓶底部；用排水法集气时， 应留意当气泡从导管口连续、匀称地放出时再

9、收集， 否就收集的气体中混有空气；当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片（ 3）试验室制氧双氧水法试验 p36a.原料：双氧水和二氧化锰b.原理：过氧化氢 二 氧 化 锰 水+氧气h2 o2mno 2h2o+o2c.装置类型：固液不加热型d.催化剂在化学反应里能转变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质； 应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂学习必备欢迎下载催化作用：催化剂在反应中

10、所起的作用；（ 4）试验室制氧氯酸钾法a.原料：氯酸钾二氧化锰二 氧 化 锰b.原理：氯酸钾mno 2kclo 3加 热氯化钾+氧气kcl+o 2c.装置：固固加热型4.氧气用途供应呼吸，助燃二.二氧化碳1.二氧化碳性质（ 1）通常情形下，无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水（ 2）空气中二氧化碳的来源呼吸燃料尸体腐烂（ 3）二氧化碳的消耗：植物的光合作用（ 4）固态二氧化碳叫干冰（ 5） co2 能与 h2o 反应a. co2+h2oh2co3b. h2co3: 显酸性，能使紫色石蕊变红试验 p42不稳固，易分解（ 6）能与石灰水反应a. co2 +caoh2caco3+h2ob.现象：石

11、灰水变浑浊c.用途：检验 co2 或者检验石灰水2.蜡烛熄灭试验p44（ 1）现象：蜡烛由下而上先后熄灭（ 2）结论： co2 密度大于空气 co2 不行燃 co2 不助燃（ 3）留意：倾倒 co2 时速度慢，且要用玻璃片拦住上层火焰（ 4）运用：进入久未开启的菜窖或深井要做灯火试验学习必备欢迎下载3. co 2 的制备高 温3.1 工业制取煅烧石灰石 碳酸钙氧化钙 +二氧化碳高 温caco3cao+ co23.2 试验室制取a.原料：石灰石或大理石，稀盐酸b.原理：碳酸钙 +盐酸氧化钙+水+二氧化碳 caco3+hclcacl2+h2o+co2c.装置：固液不加热型d.收集：瓶口向上排空法（

12、密度大于空气，能溶于水）e.验满：将燃着的木条放在瓶口，如熄灭，就已满f.将该气体通入石灰水，如变浑浊，就为二氧化碳g.留意：不能用纯的碳酸钙，由于反应太快不用浓盐酸，由于有挥发性，会使收集的co2 不纯不用硫酸，由于caso4 微溶，阻挡反应进行4.明白化合反应和分解反应的定义5. co 2 的运用灭火，人工降雨，人身体健康影响三.水1.性质水通常情形下，无色无味的液体，4时密度最大2.水的电解试验试验 p47a.现象：电极上冒气泡，但负极上速度较快b.结论：水电解生成了气体+通 电c.原理：水氢气 氧气通 电h2 o2h2+o2d.负极产生的气体能燃烧，发出蓝色的火焰，能使干燥的烧杯壁上显

13、现小水珠， 所以是氢气；正极产生的气体能使带火星的木条复燃，所以是氧气氢气：通常情形下，是无色无味的气体，密度最小，能燃烧发出蓝色火焰，能使学习必备欢迎下载烧杯壁上显现小水珠vh 2:vo 2=2:1e.结论：水是由氢氧元素组成的f.留意：用的是直流电水中加硫酸或氢氧化钠的目的是增加水的导电性3.水的净化（ 1）水分类硬水：含较多钙镁物质的水软水：含较少钙镁物质的水区分：加肥皂水显现较多泡沫的是软水显现较少泡沫的硬水加 热 煮 沸转化：硬水蒸馏软水（化学变化）（ 2）蒸发：加热使水变水蒸气的操作（物理变化）a.仪器：蒸发皿玻璃棒 铁架台酒精灯b.玻璃棒：搅拌散热c.当显现大部分固体时，停止加热

14、，利用蒸发皿的余热将水蒸干d.试验终止时，用坩埚钳夹着放在石棉网上（ 3）过滤：除去液体中不溶性杂质的操作试验 p50a.仪器：烧杯玻璃棒漏斗 铁架台b.一贴：滤纸紧贴漏斗边缘，否就会减慢过滤速度c.二低：滤纸低于漏斗边缘滤液低于滤纸边缘防止滤液未经过滤，直接进入接收器中d.三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸防止滤液冲破滤纸漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁防止液滴飞溅（ 4）水的净化过程（ 1）取水沉降过滤杀菌配水a.混凝剂（明矾）：吸附水中悬浮性杂质二沉降学习必备欢迎下载b.吸附剂（活性炭）：吸附异味和色素学习必备欢迎下载第三章一.微粒：分子原子离子宏观的物质是由微观的微粒构成的微粒在不停地

15、运动，且受温度的影响，温度越高，运动越快试验 p63微粒间有间隙，温度越高，间隙越大（说明热胀冷缩）试验 p63微粒很小二.分子1.分子由原子构成2.分子不肯定比原子大，但肯定比构成它的原子大3.由分子构成的物质汽水有点酸除稀有气体外全部气体h2o h2o2有机物碘全部酸4.在化学变化中，分子可分，原子不行分，原子是化学变化中最小的微粒5.化学变化的本质：分子分成原子，原子重新组合成新的分子6.从分子角度定义为纯洁物和混合物只有一种分子构成的物质叫纯洁物由不同分子构成的物质叫混合物三.原子 1.由原子直接构成的物质金属：如钙，镁，铁固态非金属：如硫，磷，硅稀有气体2.原子能构成物质和分子3.原

16、子在化学变化中不行分，是化学变化中的最小微粒4.原子的结构原 子 核 （ +）原 子质 子 （ +） （ 不 可 以 没 有 ）中 子 （ 不 带 电 ） （ 可 以 没 有 ）（ 不 带 电 ）电 子 （ - ） （ 质 量 最 小 ）学习必备欢迎下载在原子中质子数 =核电荷数 =核外电子数5.原子的质量相对原子质量相对分子质量四.离子1.种类：阳离子（ +）阴离子（ -）2.来源：失 电 子阳 离 子原子得 电 子阴 离 子3.在原子变成离子或离子变成原子的过程中，转变的是核外电子，而质子数或核电荷数不变，所以在离子中，原子数=核电荷数 = 核外电子数4.微粒的最外层电子数打算了微粒的化学

17、性质，如最外层的电子数相同，就化学性质相像；5.稳固结构 8 电子 2 电子（当最外层只有一个电子层时）当最外层为 1 3 个电子， 易失去电子， 变为阳离子； 当最外层为 5 7 个电子时，易得电子，变为阴离子五.元素1.定义：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子（不能改成粒子）的总称2.同种元素的原子可以：中子数不同相对原子质量不同电子数不同3.元素属于宏观，只论种类，不论个数种类：金属元素非金属元素稀有气体元素4.元素符号：表示该种元素表示该种元素的一个原子表示该种物质（金属，固态非金属，稀有气体）留意：如符号前面有数字，就只具备微观含义5.单质：只有一种元素的纯洁物 化合物：有多种元

18、素组成的纯洁物学习必备欢迎下载氧化物：有两种元素组成，其中一种是氧元素的纯洁物留意：氧化物肯定是含氧化合物，含氧化合物不肯定是氧化物6.总结一下物质：混合物纯洁物：单质：金属非金属化合物：不含氧含氧：氧化物：金属非金属六.自然界元素的存在非氧化物1.含量（质量分数由高到低） 地壳： o，si ，al ， fe，ca 空气： n，o海水： o，h， cl ，na人体： o，c人体中最多金属元素： ca 最多的物质： h2o太阳： h，he2.元素与健康人体中微量元素： co， i，se， fe， cu，mn ， zn缺钙缺锌缺碘缺缺缺多钙多铁硒氟硒骨质疏松， 畸发育停滞，智力甲 状 腺 肿 大贫

19、致蛀白内障，动致形，佝偻病低下，侏儒症（大脖子病）血癌牙脉硬化癌七.物质的组成1.化合价（ 1）元素在形成化合物时表现出来的性质留意：化合价是元素的化合物中元素才有化合价单质中元素的化合价为 0（ 2）常见元素的化合价学习必备欢迎下载1 价钾钠 氢 氯 银 铜（亚铜）2 价氧钡 镁 钙 锌 铜 铁（亚铁）3 价铝铁4 价硅碳5 价磷氮（ 3）常见原子团的化合价原子团：一种或多种元素的原子组合在一起形成带电的离子，作为一个整体参与化学反应化合物的中全部化合价代数和为0原子团中全部化合价代数和不为0，为原子团的化合价-1 价氢氧根硝酸根高锰酸根碳酸氢根+1 价铵根-2 价碳酸根硫酸根-3 价磷酸根

20、（ 4）化合价和电荷的关系axa byx：微粒个数y：一个分子中所含原子个数 a：元素化合价 b：一个离子所带的电荷同：正负，数字是一样的异：化合价在头顶，电荷在右上角化合价符号在前，电荷数字在前化合价“ 1”不能省，电荷“ 1”省略2.化学式（ 1）定义：元素符号和数字的组合表示纯洁物组成的式子，称为物质的化学式（ 2）书写：写化学式时，正价元素通常写在左边，负价元素通常写在右边；学习必备欢迎下载原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角在金属化合物中， 金属元素一般呈正价， 非金属元素一般呈负价； 在非金属氧化物中，该非金属元素一般呈正价依据化合物中各种元素化合价的代数和等于零的原就，确定

21、化合物中各种元素的原子数目3.简洁化合物的命名命名原就：两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“化”字连接，如氯化氢（hcl ）；如为氧化物，右下角数字读出化学式中元素的名称从右向左读，与化学式写法刚好相反，如氯化钠（nacl）元素的原子个数在该元素之前先读出，如五氧化二磷（p2o5）含有原子团的化合物，要依据其特点来称呼，不需读出原子或原子团的个数，如氢氧化钠（ naoh），碳酸钠（ na2co3），碳酸钙（ caco3） h+酸根：称某酸，如碳酸（h2co3）4.纯洁物中元素之间的质量关系（ 1）质量分数依据物质的化学式， 可以确定组成物质的各种元素的质量在物质总质量中所占的质量分数，用百

22、分数表示该 元 素 相 对 原 子 质 量 × 原 子 个 数某 元 素 质 量 分 数 =化 合 物 相 对 分 子 质 量×100学习必备欢迎下载第四章一燃烧1.定义：发光，发热的猛烈的化学变化2.条件：物质具有可燃性与 o2 接触温度达到着火点物质燃烧需要的最低温度3.灭火的方法：隔离可燃物隔绝氧气降温至着火点一下4.灭火器种类：液态co2 灭火器干粉灭火器泡沫灭火器5.发生火灾时火势小自救找人帮忙，拨打119用湿毛巾捂住口鼻，防止燃烧产生的固 体颗粒堵塞呼吸道；蹲下身子沿墙匍匐前进6.影响物质燃烧猛烈程度的因素：与氧气接触面积氧气的浓度物质本身性质7.点火方法：明火

23、适合着火点较低的物质加热适合着火点较高的物质8.燃烧种类： 完全燃烧 ： o2 充分，燃烧快，放热多，产物co，h2o 等等不完全燃烧： o2 不充分，燃烧慢，放热少，产物co2， co， c，ch 化合物， h2ops co：无色无味， 难溶于水， 密度小于空气 （只能用排水法搜集： co 有毒， 会与血红蛋白结合，使之失去结合o2 的才能）；能燃烧（发出蓝色火焰）：点 燃co+o2co29.爆炸的条件：急速的燃烧发生在有限的空间内，短时间积聚大量的热， 使气体的体积快速膨学习必备欢迎下载胀，就会爆炸；氧气的浓度较高，或可燃物（气体，粉尘）与氧气的接触面积很大，燃烧面积很大，燃烧范畴广，四周

24、的空气快速猛烈膨胀，也会爆炸；爆炸既包括物理变化又包括化学变化爆炸实质就是燃烧，要求空间小反应快放热多二质量守恒定律1.定义： 参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和2.适用条件：只适合化学反应质量必需是参与化学反应的该定律只能保证质量守恒如想看到反应前后质量相等需将反应放在密闭容器中进行3.成立的缘由：原子的质量不变原子的种类不变原子的个数不变4.化学反应后：（ 1）物质：种类肯定变质量不变（ 2）元素：种类肯定不变质量肯定不变化合价可能转变（ 3）原子：个数肯定不变种类肯定不变质量肯定不变（ 4）分子：种类肯定转变个数可能转变三化学方程式1.化学反应的表示方法（ 1

25、）书写化学方程式：要正确书写实际参与反应的物质与生成的物质的化学式，并注明反应需要的条件，反应中如有气体放出，沉淀生成，须用符号标明；要依据质量守恒定律，通过配平使化学方程式两边各种元素的原子数相等；（ 2）书写化学方程式应遵循的原就：以客观事实为依据符合质量守恒定律2.依据化学方程式的运算（ 1） 化学方程式不仅说明白化学变化中的反应物和生成物，仍揭示了反应前后学习必备欢迎下载物质之间的质量关系； 依据化学方程式可以便利的运算该反应中反应物，生成物的质量；例：碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳：caco3+2hcl=cacl 2+h2o+co2如需制备二氧化碳8.8 克，至少需要碳酸钙多少克？分析

26、过程（ 1）按题意设未知数（ 2）写出题中反应的化学方程式（ 3）找出反应物和生成物的质量关系（ 4）建立已知量和未知量的比例关系（ 5）运算 x，并作答解答格式解：设需碳酸钙的质量为x；caco3+2hcl=cacl 2+h2o+co210044x8.8g100：44=x:8.8x=20g答：至少需碳酸钙的质量为20g；（ 2） 依据化学式可以运算肯定量的化合物中某种元素的含量；在某些特定的情况下，可以依据化学式或者化学方程式确定反应中物质的质量关系，运算有关物质的质量；例：工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式：2al 2o3通 电4al+3o 2如最多 10t 氧化铝最多可生产多少吨铝？

27、（两种方法解答） 解一：设铝的质量为x；2al 2o3通 电4al+3o 220410810tx学习必备欢迎下载答：最多可生产5.3t 铝；20410=108xx=5.3解二：已知电解过程中， 氧化铝中的铝元素全部转化为单质铝；氧化铝中铝元素的质量分数为：2×272×27+3×16×100 =53.010t 氧化铝中含铝的质量：答：最多可生产5.3t 铝；10×53.0 =5.3t3当密闭容器中有c 和 o2 时，先将 c 质量化为 3，看 o2 的质量 m（ 1）如 m 8 时，就有 co2 和 o2（ 2）如 m=8 时，就有 co2（ 3

28、）如 4m 8 时，就有 co2 和 co（ 4）如 m=4 时，就有 co（ 5）如 m 4 时，就有 co 和 c学习必备欢迎下载第五章金属的冶炼与利用1.金属的物理性质（ 1）都有金属光泽，大部分为银白色cu：紫红色au ：金黄色铁粉：黑色铁丝，块，片：银白色（ 2）纯金属质地松软（ 3）有良好的导电性，导热性，其中导电性au ag cual（ 4）有较高的熔点，沸点，熔点最低的是hg（ 5）有良好的延展性，延性最好的是pt，展性最好的是au2.化学性质（ 1）与氧气作用试验 p115点 燃试验内容试验现象化学方程式镁条在空气中点燃发白光，产热，生成白色固体2mg+o22mgo铁片在氧气

29、中点燃火星四色，产热，生成黑色固体点 燃3fe+2o2fe3o42铝片在空气中加热铝片表面变灰色4al+3o 加 热铜片在空气中加热铜片表面变黑色2cu+o 加 热2al 2o322cuo（ 2）与酸作用试验 p116试验内容试验现象化学方程式镁条与稀盐酸产愤怒泡，放热mg+2hcl=mgcl 2+h2铁片与稀盐酸产愤怒泡，溶液由无色变为浅绿色，放热fe+2hcl=fecl2+h2铜片与稀盐酸无现象无新铁钉与硫酸铜溶液铁钉变细，溶液由蓝色变为浅绿色，同时有红色物质析出fe+cuso4=feso4+cups：fe+cuso4=feso4+cu 此反应称为曾青得铁就为铜，或者现代湿法冶金的先驱；（

30、 3）上述（2）中反应统称为 置换反应 ：由一种单质跟一种化合物的作用生成另学习必备欢迎下载一种单质和化合物；（ 4）金属活性次序表kcanamgalznfesn（锡）pb（铅） （h） cuhgagpt au（ h）前面的金属能和酸反应生成氢气，后面的不能酸特指盐酸，硫酸，但不指硝酸前后的金属笔后面的金属活泼前面的金属可以将后面的金属从它的溶液中置换出来ps:当金属与酸反应时，反应后溶液的质量肯定增加当金属与另一种金属的溶液反应后，溶液质量可能增加可能削减同等质量的铁，镁，铝，锌与稀盐酸反应，产氢气的量由高到低是？铝镁铁锌（当化合价相同时，相对质量越小，得到的h2 越多，反之也成立）足量的金属和等量的酸反应，生成的氢气的量由高到低是？都相等 3.试验室制 h2（ 1）药品挑选zn 和 h2so4缘由：不用 mg 和 al ，由于反应太快不用 fe，由于太